2024-2025学年九年级上学期期末化学试题C卷（湖南版）
(考试时间:60分钟，试卷满分:100分)
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.测试范围:上册全部+下册第9单元
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Zn-65
第I卷(选择题 共45分)
一、选择题(本题共13小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分)
1．类推法是学习化学的重要方法，以下类推正确的是
A．物质都是由元素组成的同种元素可以组成纯净物，不同种元素也可以组成纯净物
B．在化学变化中原子不可再分，则分子也不能再分
C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
D．金属元素有正化合价，所以非金属元素一定没有正化合价
【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；常见元素与原子团的化合价；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
2．下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．硬水可通过煮沸的方式转化为软水
B．水中的不溶性杂质会使水浑浊
C．经净化后得到的自来水属于纯净物
D．工厂的污水，需要处理使其达到排放标准
【答案】C
【知识点】水的净化；硬水与软水；基础知识点归纳；纯净物和混合物
【解析】【解答】 A、煮沸过程中，硬水中的可溶性钙、镁化合物会转化为沉淀，从而降低水的硬度，因此硬水可通过煮沸的方式转化为软水，A正确；
B、水中的不溶性杂质会使水浑浊，B正确；
C、经净化后得到的自来水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，C错误；
D、工厂的污水，需要处理使其达到排放标准，以防造成水体污染，D正确。
故答案为：C。
【分析】 A、根据硬水软化的方法来分析；
B、根据水中的杂质来分析；
C、根据物质的分类来分析；
D、根据防治水污染的做法来分析。
3．化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是
A．量取液体 B．加热液体
C．取用药品 D．过滤
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
4．下列关于金属材料的说法正确的是（ ）
A．金属的性质是决定其用途的唯一因素
B．铝制品易在表面形成氧化膜，要经常用钢丝球擦洗
C．合金相对于纯金属，其硬度更大、熔点更高
D．生铁和钢都是铁的合金，其中生铁含碳量比钢高
【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质
【解析】【解答】A、金属的性质是决定其用途的一种因素，考虑金属的用途时，还需要考虑金属的价格、资源、是否美观以及是否使用便利等因素。A答案错误； B、铝和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，可以阻止铝进一步氧化，不能经常用钢丝球擦洗。B答案错误；C、合金相对于纯金属，其硬度更大、熔点更低。C答案错误； D、生铁和钢都是铁的合金，其中生铁含碳量比钢高，生铁和钢性能不同的原因是含碳量不同。D答案正确；故答案为：D。
5．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是
A．分子、原子、离子都可以直接构成物质
B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
C．分子是保持物质性质的一种粒子
D．在化学反应中，任何原子团都不能再分
【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
6．偏二甲肼（C2H8N2）与 N2O4 反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为 C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（ ）
A．X 的化学式为 CO
B．偏二甲肼中碳的质量分数为 40%
C．该反应属于分解反应
D．偏二甲肼由碳氢氧三种原子构成
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；分解反应及其应用；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，生成物中含C、H、N、O的个数分别是0、8、6、4，故生成物中还应含2个C、4个O，故X的化学式为CO2，该说法错误，不符合题意；
B、偏二甲肼中碳的质量分数为，该说法正确，符合题意；
C、该化学变化中的反应物是两种，不属于分解反应，故不符合题意；
D、由化学式可知，偏二甲肼由C、H、N三种元素组成，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据质量守恒定律分析可知，反应前后原子的种类、数目、质量不变，分解反应是由一种物质反应生成多种物质，物质由元素组成，由分子构成，分子由原子构成，以及物质中元素的质量来解答。
7．“中国芯”的关键材料是硅。结合硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图，提取的信息错误的是
A．图中的 B．硅属于非金属元素
C．硅原子有3个电子层 D．硅原子的相对原子质量为
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
8．生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法不正确的是
A．霉变大米蒸煮后食用
B．用铁锅炒菜可以补充铁元素，预防贫血
C．老年人缺钙易得骨质疏松症
D．用小苏打作发酵粉焙制糕点
【答案】A
【知识点】常用盐的用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康
9．物质在氧气中燃烧的现象，描述正确的是
A．碳：产生红光
B．镁带：生成氧化镁
C．硫：产生明亮的蓝紫色火焰
D．铁丝：发出白光，生成黑色固体
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
10．下列事实与相应的解释不一致的是（ ）
选项 事实 解释
A 将小木条和小石块分别放到酒精灯火焰上加热片刻，小木条燃烧，小石块没燃烧 燃烧需要可燃物
B 用洗洁精去除油污 洗洁精有乳化作用
C 稀有气体可用于霓虹灯 通电时发出不同颜色的光
D 铜块在空气中不燃烧，纳米铜在空气中可以燃烧 物质的种类决定反应能否进行
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氮气及稀有气体的用途；乳化现象与乳化作用；基础知识点归纳；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】 A．将小木条和小石块分别放到酒精灯火焰上加热片刻，小木条燃烧，小石块没燃烧，对比可知，二者均与氧气接触，温度相同，没有燃烧的原因是木条具有可燃性，石块没有可燃性，即燃烧需要可燃物，A正确；
B．洗洁精对油污有乳化作用，所以可用洗洁精去除油污，B正确；
C．稀有气体通电时发出不同颜色的光，所以稀有气体可用于霓虹灯，C正确；
D．铜、纳米铜是由同种的铜原子构成的，与氧气的接触面积决定反应的剧烈程度，D错误。
故答案为：D。
【分析】 A．根据燃烧条件的探究来分析；
B．根据除油污的原理来分析；
C．根据稀有气体的性质来分析；
D．根据增大反应物的接触面积可以加快反应的速率来分析。
11．下列化学知识归纳正确的是（ ）
A．二氧化碳、PM2.5属于空气污染物
B．煤、石油属于化石燃料
C．黄铜、磁铁矿属于金属材料
D．尿素、硝酸钾属于复合肥
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；常见金属的特性及其应用；化肥的简易鉴别；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，归纳错误，A选项不符合题意；
B、煤、石油和天然气属于化石燃料，归纳正确，B选项符合题意；
C、磁铁矿是铁矿石，不属于金属材料，归纳错误，C选项不符合题意；
D、硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥；尿素中含有氮元素，属于氮肥，归纳错误，D选项不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据空气污染物来分析；
B、根据化石燃料的种类来分析；
C、金属材料包括纯金属和合金；
D、根据化肥的分类来分析。
12．正常情况下pH小于7的液体是（ ）
A．人体胃液 B．石灰水 C．纯碱溶液 D．生理盐水
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A.胃液的主要成分是HCI，胃液呈酸性，pH<7，故正确；
B.石灰水呈碱性，pH>7，故错误；
C.纯碱为碳酸钠的俗称，其水溶液呈碱性，pH>7，故错误；
D.氯化钠是溶液显中性，pH=7，故错误；
故选：A。
【分析】根据室温下溶液的pH<7时呈酸性，pH=7时呈中性，pH>7时呈碱性分析。
13．下列事实或现象，能用同一化学原理解释的是（ ）
A 用汽油除去衣服上的油污 用洗洁精清洗餐具上的油污
B 用完的菜刀晾干放置保存 在铁制品表面涂油漆防锈
C 喝碳酸饮料后常打饱嗝 打开碳酸饮料瓶有大量泡沫出现
D 消防员用高压水枪灭火 油锅着火用锅盖灭火
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】乳化现象与乳化作用；溶解度的影响因素；金属锈蚀的条件及其防护；基础知识点归纳
【解析】 【解答】 A、用汽油可以清洗衣服上的油脂，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理；用洗洁精可以清洗衣服上的油渍，是利用了洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走。不能用同一原理进行解释，A错误；
B、用完的菜刀晾干放置保存，铁制品表面涂油漆能防锈蚀，防止锈蚀的原理都是隔绝氧气和水，B正确；
C、喝碳酸饮料后常打饱嗝，是因为温度升高，气体溶解度降低造成的。而打开碳酸饮料瓶有大量泡沫出现是由于压强减小，气体溶解度降低造成的，不能用同一原理进行解释，C错误；
D、根据消防员用高压水枪灭火的原理是利用水蒸发吸热，降低温度至可燃物的着火点以下。而油锅着火用锅盖灭火是利用隔绝氧气的原理灭火，不能用同一原理进行解释，D错误。
故答案为： B。
【分析】 A、根据汽油能溶解油污、洗洁精具有乳化作用，进行分析判断；
B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，据此进行分析判断；
C、根据气体溶解度的影响因素分析判断；
D、根据灭火原理进行分析判断。
二、多选题(本题共2小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共6分)
14．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
C．单质是由一种元素组成的，所以一种元素组成的纯净物一定是单质
D．高锰酸钾受热分解可以产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素
【答案】C,D
【知识点】氧元素组成的单质；单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】 A、混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素错误，如氧气和臭氧；A错误；
B、氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物错误，如高锰酸钾；B错误；
C、由同种元素组成的纯净物叫单质；单质是由一种元素组成的，所以一种元素组成的纯净物一定是单质正确，C正确；
D、高锰酸钾受热分解可以产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素正确；D正确；
故答案选CD。
【分析】 根据物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素进行分析。
15．将一定质量的铁粉加入H2SO4、ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列相关推断中，不正确的是
A．滤液M中至少含有两种金属阳离子
B．滤渣N中一定有单质铜，也可能有单质铁和锌
C．滤液M的质量可能增加
D．滤渣N的质量一定大于加入铁粉的质量
【答案】A,C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
三、填空题（本大题共3小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共16分。）
16．（7分）生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
(1)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。可涂厨房中的________来止痒。
(2)某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理________。
(3)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________功能。（填“乳化”或“溶解”）
(4)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是_______。
A．不锈钢炊具 B．橡胶手套 C．纯棉围裙
（5）治疗胃酸过多的药物常含有氢氧化铝，用化学方程式表示原理 。
【答案】（1）食醋 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）乳化 （4）B （5）
【知识点】乳化现象与乳化作用；酸的化学性质；常见的毒品与药品；基础知识点归纳；生石灰的性质及用途；中和反应的实际应用；塑料、合成橡胶、合成纤维
【解析】【解答】(1)、山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的食醋来止痒（也可以采用其他酸性水果如柠檬、桔子、山楂等擦拭）；故答案为：食醋；
(2)某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故可作食品干燥剂，该反应的化学方程式为:CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)、我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能；故答案为：乳化；
(4)A、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意;B、橡胶手套由合成橡胶制成，合成橡胶属于合成材料，符合题意:C、纯棉属于天然材料，不符合题意。故选B;
(5)、胃酸里含有适量盐酸，服用含氢氧化铝[AI(OH)3］的药物可治疗胃酸过多症，是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：；故答案为：；
17．（3分）通常把从溶液中析出晶体的过程叫 ．对于溶解度随温度变化不大的物质，可用 的方法使溶液中的溶质结晶出来；对于溶解度随温度变化较大的物质，可用 的方法使溶质从溶液中析出．
【答案】结晶；蒸发溶剂结晶；冷却热饱和溶液结晶
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】解：通常把从溶液中析出晶体的过程叫结晶；蒸发溶剂结晶一般适用于溶解度随温度变化不大的物质；
冷却热饱和溶液结晶一般适用于溶解度随温度变化较大的物质；由此可知，
故答案为：结晶；蒸发溶剂结晶；冷却热饱和溶液结晶．
【分析】根据结晶是从溶液中析出晶体的过程，结晶的方法有蒸发溶剂结晶和冷却热饱和溶液结晶进行分析解答本题．
18．（6分）按要求书写方程式
（1）氢气在氧气中燃烧 ；
（2）实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳 。
（3）氢氧化钠固体露置在空气中变质________________。
【答案】（1） （2） （3）CO2+NaOH=NaCO3+H2O
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为：；（2）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：。(3)氢氧化钠固体露置在空气中的变质，是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为;CO2+NaOH=NaCO3+H2O
四、推断题（本大题共1小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共5分。）
19．已知甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，且三种物质中均含有相同的某种元素。它们的转化关系如图所示（“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）
(1)若乙、丙是组成元素相同的气体，且丙是有毒气体，则甲可能是______（填化学式），写出乙转化为丙的化学方程式______。
(2)若甲、乙是组成元素相同的液体，则甲是______（填化学式），甲转化成丙的基本反应类型是______。
【答案】C（或O2）；C+CO22CO；H2O2；分解反应
【知识点】氧气的实验室制法；碳的化学性质；一氧化碳的毒性
【解析】(1)根据已知甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，且三种物质中均含有相同的某种元素，若乙、丙是组成元素相同的气体，且丙是有毒气体，推出丙是一氧化碳，乙是二氧化碳，甲可能是碳或氧气;经过验证，推导正确，所以甲可能是C或O2，乙转化为丙的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为:CO2＋C2CO；故填:CO2＋C2CO；。
(2)若甲、乙是组成元素相同的波体，甲能转化成乙，所以甲是过氧化氢，乙为水，水和丙可以相互转化，所以丙是氧气，经过验证，推导正确，所以甲是H2O2，甲转化成丙的反应是过氧化氢分解生成水和氧气，该反应是一种物质生成2种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故填:H2O2;分解反应。
【分析】根据分解反应的概念是由一种物质反应生成多种物质的反应就是分解反应，水和过氧化氢、二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，过氧化氢分解生成水和氧气，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和单质碳反应生成一氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可以用来灭火来解答。
五、流程题（本大题共1小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共8分。）
20．21世纪是钛的世纪。如图是利用钛白粉（主要成分为TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：
(1)原料焦炭的主要成分是碳单质，碳单质的物理性质差异大的原因是______________。
(2)反应Ⅱ中使用的原料镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应，反应Ⅱ可获得海绵钛，其化学方程式为__________，该反应在下列哪种环境中进行_________。（填字母）
A.稀有气体中 B.空气中 C.N2中 D.CO2气体中
(3)图1该工艺流程中，可以循环使用的物质有______________。
(4)以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。如图2为氯的价类图，请分析该图后填写氯元素化合价为0的物质化学式为______________，该物质属于______________（填“单质”或“氧化物”）。
(5)HCl在图2中可能位于_____________（填“甲”或“乙”）。
【答案】（1）碳原子的排列顺序不同 （2）；A
（3）Mg、Cl2 （4）Cl2 单质 （5）甲
【知识点】氮气及稀有气体的用途；有关元素化合价的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）(1)原料焦炭的主要成分是碳单质，碳单质的物理性质差异大的原因是碳原子的排列顺序不同；（2）反应II是镁和四氯化钛在高温的条件下生成氯化镁和钛，反应的化学方程式为：。A、稀有气体化学性质稳定，该反应可在稀有气体中进行，防止镁和反应生成的钛高温下重新被氧化，故A选项符合题意；B、镁能与空气中的氧气、氮气、二氧化碳反应，且钛能与氧气反应，所以该反应不能在空气中进行，故B选项不符合题意；C、镁能与氮气反应，所以该反应不能在氮气中进行，故C选项不符合题意；D、镁能与二氧化碳反应，所以该反应不能在二氧化碳中进行，故D选项不符合题意；故答案为：；A。（3）由流程图可知，镁和氯气既是反应物又是生成物，所以该工艺流程中，可以循环使用的物质有Mg，Cl2。(4)氯元素化合价为0的物质为氣气，化学式为:Cl2;氧气是由氣元素组成的纯净物，属于单质;(5)HCI中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氨元素显-I价，故HCI在图2中可能位于甲。
【分析】（1）根据化合物中各元素化合价的代数和为零来分析。
（2）根据镁和四氯化钛在高温的条件下生成氯化镁和钛来分析，根据稀有气体化学性质稳定，镁能与空气中的氧气、氮气、二氧化碳反应，钛能与氧气反应来分析。
（3）根据镁和氯气既是反应物又是生成物来分析。
六、科普短文题（本大题共1小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共6分。）
21．阅读下列短文并回答问题。
淀粉【(C6H10O5)n】属于糖类，食物淀粉主要存在于植物种子或块茎中，如水稻、小麦、玉米、马铃薯等。中国科学院天津工业生物技术研究所与中国科学院大连化学物理研究所联合攻关，创制一条利用二氧化碳、水和阳光合成淀粉的人工路线——ASAP路线。国际上首次在实验室实现从二氧化碳到淀粉的从头全合成。
科学层面上，这项突破性进展的人工合成淀粉路线——ASAP路线，可以分为两大阶段：第一阶段，光能到化学能的转化，利用太阳能分解水制备绿氢(H2)，并在一定条件下将二氧化碳加氢还原合成甲醇(CH3OH)等含能分子(也称液态阳光)。第二阶段，淀粉的合成。设计构建碳一聚合新酶，依据化学聚糖反应原理将碳一化合物(分子中含有1个碳原子)聚合成碳三化合物，最后通过生物途径优化，将碳三化合物又聚合成碳六化合物，再进一步合成支链和直链淀粉，这条化学生物杂合新途径的淀粉合成效率比自然光合作用提高8倍以上，为解决粮食和饲料等问题提供了重要理论支持和技术储备。
（1）光合作用属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）短文出现的下列物质中， 属于有机高分子化合物的是 (填标号)。
A．氢气 B．二氧化碳 C．甲醇 D．淀粉
（3）淀粉在人体内经酶的催化作用发生一系列反应，最终变成葡萄糖，总反应方程式：(C6H10O5)n+n nC6H12O6。
（4）甲醇(CH3OH)是一种碳一化合物。 个碳一化合物分子可以合成1个碳六化合物分子。在一定条件下，将二氧化碳与氢气反应合成甲醇（CH3OH），同时还生成水，写出反应的化学方程式是___________。
【答案】（1）化学变化 （2）D （3）H2O （4）6
【知识点】化学式的书写及意义；物理变化、化学变化的特点及其判别；根据化学反应方程式的计算；有机物与无机物的区别
七、实验题（本大题共1小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共8分。）
22．请根据下列实验装置图回答问题：
(1)写出仪器a、b的名称：a是___________，b是___________。
(2)用B装置制取氧气的化学方程式是_______，可选用的收集装置是________(填序号)。
(3)实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是_____(填序号)，有关的化学方程式_____。
(4)将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中(装置见图)，敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的紫色石蕊试纸自上而下变红色，该现象说明分子具有_______的性质，还说明二氧化碳气体密度______。
【答案】（1）酒精灯 长颈漏斗 （2） C或E （3）B （4）不断运动；比空气大
【知识点】化学方程式的书写;过氧化氢制取氧气实验；二氧化碳制取的综合考查；气体发生、收集装置
【详解】(1)a是酒精灯;b是长颈漏斗;(2)B装置为固液常温型，即过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为:氧气密度比空气大，可选择向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可选择排水法收集，故收集装置可选择C或E;(3)实验室利用石灰石或大理石(碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，则制取二氧化碳气体应选用的发生装置是B:碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为:;(4)将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中，敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的紫色石花试纸自上而下变红色，该现象说明分子具有不断运动的性质，还说明二氧化碳气体密度比空气大。
八、探究题（本大题共1小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共12分。）
23．科学小组学习了燃烧与灭火后，设计了如下实验，进一步研究燃烧的条件，并对蜡烛熄灭情况进行分析。
【燃烧条件的探究】
【资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
(1)配制10mL6%的过氧化氢溶液（密度约为1g/mL）需要30%的过氧化氢溶液（密度约为1.1g/mL）________mL（精确到0.1）。
(2)写出图中H2O2溶液发生反应的基本反应类型是________。
(3)①向Y型管中挤入H2O2溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧，原因是________。
②一段时间后，白磷燃烧，此现象能够证明可燃物燃烧的条件是________。若证明可燃物燃烧的另一个条件，依据的现象是________。
(4)列举一条微型实验的优点________。
【蜡烛熄灭情况的分析】
(5)估算大理石用量：图2所用烧杯规格为容积500mL，CO2密度约为2g/L，大理石中碳酸钙含量约为85%，则实验Ⅲ中烧杯内应事先放入约________g的大理石块。（精确到0.1）
(6)完成实验Ⅲ时事先加入少量碳酸钠粉末，向其中倒入稀盐酸，观察到的现象是________。写出该反应的化学方程式________，若使实验中蜡烛的熄灭速度加快，可将所用药品进行改进的方案是________。
(7)小组同学用传感器测得实验Ⅰ烧杯内蜡烛从燃烧到熄灭过程中，烧杯内氧气含量的变化曲线如图3所示。请你结合上述图像，写出一条对利用“隔绝氧气”方式灭火的新认识________。
【答案】(1)1.8 (2)分解反应 (3)刚开始导管排出的气体主要是氮气，氮气不支持白磷燃烧 需要氧气 Y型管中红磷不燃烧 (4)实验药品用量少，可节约资源 (5)2.6 (6)产生大量气泡 增大稀盐酸的浓度 (7)不需要完全将氧气隔绝，氧气低于一定浓度即可
【知识点】过氧化氢制取氧气实验 有关溶液浓缩、稀释的计算 实验探究燃烧条件 灭火原理与方法
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2024-2025学年九年级上学期期末化学试题C卷（湖南版）
(考试时间:60分钟，试卷满分:100分)
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.测试范围:上册全部+下册第9单元
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Zn-65
第I卷(选择题 共45分)
一、选择题(本题共13小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分)
1．类推法是学习化学的重要方法，以下类推正确的是
A．物质都是由元素组成的同种元素可以组成纯净物，不同种元素也可以组成纯净物
B．在化学变化中原子不可再分，则分子也不能再分
C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
D．金属元素有正化合价，所以非金属元素一定没有正化合价
2．下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．硬水可通过煮沸的方式转化为软水
B．水中的不溶性杂质会使水浑浊
C．经净化后得到的自来水属于纯净物
D．工厂的污水，需要处理使其达到排放标准
3．化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是
A．量取液体 B．加热液体
C．取用药品 D．过滤
4．下列关于金属材料的说法正确的是（ ）
A．金属的性质是决定其用途的唯一因素
B．铝制品易在表面形成氧化膜，要经常用钢丝球擦洗
C．合金相对于纯金属，其硬度更大、熔点更高
D．生铁和钢都是铁的合金，其中生铁含碳量比钢高
5．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是
A．分子、原子、离子都可以直接构成物质
B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
C．分子是保持物质性质的一种粒子
D．在化学反应中，任何原子团都不能再分
6．偏二甲肼（C2H8N2）与 N2O4 反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为 C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（ ）
A．X 的化学式为 CO
B．偏二甲肼中碳的质量分数为 40%
C．该反应属于分解反应
D．偏二甲肼由碳氢氧三种原子构成
7．“中国芯”的关键材料是硅。结合硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图，提取的信息错误的是
A．图中的 B．硅属于非金属元素
C．硅原子有3个电子层 D．硅原子的相对原子质量为
8．生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法不正确的是
A．霉变大米蒸煮后食用
B．用铁锅炒菜可以补充铁元素，预防贫血
C．老年人缺钙易得骨质疏松症
D．用小苏打作发酵粉焙制糕点
9．物质在氧气中燃烧的现象，描述正确的是
A．碳：产生红光
B．镁带：生成氧化镁
C．硫：产生明亮的蓝紫色火焰
D．铁丝：发出白光，生成黑色固体
10．下列事实与相应的解释不一致的是（ ）
选项 事实 解释
A 将小木条和小石块分别放到酒精灯火焰上加热片刻，小木条燃烧，小石块没燃烧 燃烧需要可燃物
B 用洗洁精去除油污 洗洁精有乳化作用
C 稀有气体可用于霓虹灯 通电时发出不同颜色的光
D 铜块在空气中不燃烧，纳米铜在空气中可以燃烧 物质的种类决定反应能否进行
A．A B．B C．C D．D
11．下列化学知识归纳正确的是（ ）
A．二氧化碳、PM2.5属于空气污染物
B．煤、石油属于化石燃料
C．黄铜、磁铁矿属于金属材料
D．尿素、硝酸钾属于复合肥
12．正常情况下pH小于7的液体是（ ）
A．人体胃液 B．石灰水 C．纯碱溶液 D．生理盐水
13．下列事实或现象，能用同一化学原理解释的是（ ）
A 用汽油除去衣服上的油污 用洗洁精清洗餐具上的油污
B 用完的菜刀晾干放置保存 在铁制品表面涂油漆防锈
C 喝碳酸饮料后常打饱嗝 打开碳酸饮料瓶有大量泡沫出现
D 消防员用高压水枪灭火 油锅着火用锅盖灭火
A．A B．B C．C D．D
二、多选题(本题共2小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共6分)
14．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
C．单质是由一种元素组成的，所以一种元素组成的纯净物一定是单质
D．高锰酸钾受热分解可以产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素
15．将一定质量的铁粉加入H2SO4、ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列相关推断中，不正确的是
A．滤液M中至少含有两种金属阳离子
B．滤渣N中一定有单质铜，也可能有单质铁和锌
C．滤液M的质量可能增加
D．滤渣N的质量一定大于加入铁粉的质量
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
三、填空题（本大题共3小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共16分。）
16．（7分）生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
(1)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。可涂厨房中的________来止痒。
(2)某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理________。
(3)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________功能。（填“乳化”或“溶解”）
(4)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是_______。
A．不锈钢炊具 B．橡胶手套 C．纯棉围裙
（5）治疗胃酸过多的药物常含有氢氧化铝，用化学方程式表示原理 。
17．（3分）通常把从溶液中析出晶体的过程叫 ．对于溶解度随温度变化不大的物质，可用 的方法使溶液中的溶质结晶出来；对于溶解度随温度变化较大的物质，可用 的方法使溶质从溶液中析出．
18．（6分）按要求书写方程式
（1）氢气在氧气中燃烧 ；
（2）实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳 。
（3）氢氧化钠固体露置在空气中变质________________。
四、推断题（本大题共1小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共5分。）
19．已知甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，且三种物质中均含有相同的某种元素。它们的转化关系如图所示（“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）
(1)若乙、丙是组成元素相同的气体，且丙是有毒气体，则甲可能是______（填化学式），写出乙转化为丙的化学方程式______。
(2)若甲、乙是组成元素相同的液体，则甲是______（填化学式），甲转化成丙的基本反应类型是______。
五、流程题（本大题共1小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共8分。）
20．21世纪是钛的世纪。如图是利用钛白粉（主要成分为TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：
(1)原料焦炭的主要成分是碳单质，碳单质的物理性质差异大的原因是______________。
(2)反应Ⅱ中使用的原料镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应，反应Ⅱ可获得海绵钛，其化学方程式为__________，该反应在下列哪种环境中进行_________。（填字母）
A.稀有气体中 B.空气中 C.N2中 D.CO2气体中
(3)图1该工艺流程中，可以循环使用的物质有______________。
(4)以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。如图2为氯的价类图，请分析该图后填写氯元素化合价为0的物质化学式为______________，该物质属于______________（填“单质”或“氧化物”）。
(5)HCl在图2中可能位于_____________（填“甲”或“乙”）。
六、科普短文题（本大题共1小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共6分。）
21．阅读下列短文并回答问题。
淀粉【(C6H10O5)n】属于糖类，食物淀粉主要存在于植物种子或块茎中，如水稻、小麦、玉米、马铃薯等。中国科学院天津工业生物技术研究所与中国科学院大连化学物理研究所联合攻关，创制一条利用二氧化碳、水和阳光合成淀粉的人工路线——ASAP路线。国际上首次在实验室实现从二氧化碳到淀粉的从头全合成。
科学层面上，这项突破性进展的人工合成淀粉路线——ASAP路线，可以分为两大阶段：第一阶段，光能到化学能的转化，利用太阳能分解水制备绿氢(H2)，并在一定条件下将二氧化碳加氢还原合成甲醇(CH3OH)等含能分子(也称液态阳光)。第二阶段，淀粉的合成。设计构建碳一聚合新酶，依据化学聚糖反应原理将碳一化合物(分子中含有1个碳原子)聚合成碳三化合物，最后通过生物途径优化，将碳三化合物又聚合成碳六化合物，再进一步合成支链和直链淀粉，这条化学生物杂合新途径的淀粉合成效率比自然光合作用提高8倍以上，为解决粮食和饲料等问题提供了重要理论支持和技术储备。
（1）光合作用属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）短文出现的下列物质中， 属于有机高分子化合物的是 (填标号)。
A．氢气 B．二氧化碳 C．甲醇 D．淀粉
（3）淀粉在人体内经酶的催化作用发生一系列反应，最终变成葡萄糖，总反应方程式：(C6H10O5)n+n nC6H12O6。
（4）甲醇(CH3OH)是一种碳一化合物。 个碳一化合物分子可以合成1个碳六化合物分子。在一定条件下，将二氧化碳与氢气反应合成甲醇（CH3OH），同时还生成水，写出反应的化学方程式是___________。
七、实验题（本大题共1小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共8分。）
22．请根据下列实验装置图回答问题：
(1)写出仪器a、b的名称：a是___________，b是___________。
(2)用B装置制取氧气的化学方程式是_______，可选用的收集装置是________(填序号)。
(3)实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是_____(填序号)，有关的化学方程式_____。
(4)将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中(装置见图)，敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的紫色石蕊试纸自上而下变红色，该现象说明分子具有_______的性质，还说明二氧化碳气体密度______。
八、探究题（本大题共1小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共12分。）
23．科学小组学习了燃烧与灭火后，设计了如下实验，进一步研究燃烧的条件，并对蜡烛熄灭情况进行分析。
【燃烧条件的探究】
【资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
(1)配制10mL6%的过氧化氢溶液（密度约为1g/mL）需要30%的过氧化氢溶液（密度约为1.1g/mL）________mL（精确到0.1）。
(2)写出图中H2O2溶液发生反应的基本反应类型是________。
(3)①向Y型管中挤入H2O2溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧，原因是________。
②一段时间后，白磷燃烧，此现象能够证明可燃物燃烧的条件是________。若证明可燃物燃烧的另一个条件，依据的现象是________。
(4)列举一条微型实验的优点________。
【蜡烛熄灭情况的分析】
(5)估算大理石用量：图2所用烧杯规格为容积500mL，CO2密度约为2g/L，大理石中碳酸钙含量约为85%，则实验Ⅲ中烧杯内应事先放入约________g的大理石块。（精确到0.1）
(6)完成实验Ⅲ时事先加入少量碳酸钠粉末，向其中倒入稀盐酸，观察到的现象是________。写出该反应的化学方程式________，若使实验中蜡烛的熄灭速度加快，可将所用药品进行改进的方案是________。
(7)小组同学用传感器测得实验Ⅰ烧杯内蜡烛从燃烧到熄灭过程中，烧杯内氧气含量的变化曲线如图3所示。请你结合上述图像，写出一条对利用“隔绝氧气”方式灭火的新认识________。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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