丰城九中2023-2024学年高四年级上学期期末考试化学试卷
满分：100分，时间：75分钟
可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Ga：70 As：75
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共52分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与材料密切相关。下列说法错误的是
A. 制造5G芯片AlN晶圆属于无机非金属材料
B. 锗单晶可以作为光电转换材料，用于太阳能电池
C. 储氢合金是一类储氢材料，可用于解决氢能储存和运输的难题
D. “歼-20”飞机上使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料
【答案】D
2. 下列化学用语正确的是
A. 水晶的分子式：SiO2
B. Cl-Cl的键电子云图形：
C. CO空间结构：(正四面体形)
D. 基态铜原子价电子的轨道表示式：
【答案】B
3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中、和的微粒数之和小于
B. 标准状况下，的分子数为
C. 与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间
D. 含水分子1mol的冰晶体中氢键的数目为4NA
【答案】A
4. 超氧化钾在加热条件下可以将氧化成Ⅲ的化合物，化学方程式如下：，则下列说法正确的是
A. 既是氧化剂，又是还原剂
B. 只是氧化产物
C. 当反应中转移的电子数为时，则有被氧化
D. 标准状况下，生成时，被还原的超氧化钾为
【答案】C
5. 下列实验装置及操作能达到相应实验目的是
A．中和热测定 B．除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶 C．测定溶液的pH D．萃取操作时，打开活塞放气
液
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
6. 科研人员利用高压气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1，相对能量变化关系如图2，图中*表示催化剂表面吸附位。下列说法正确的是
A. 过程中发生非极性键的断裂与形成
B. Ⅰ转化为和的过程中会生成
C. Ⅱ表示的微粒符号是
D. 反应历程中放热最多的反应是
【答案】B
7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍；Y元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；Z与X最外层电子数相同。下列说法不正确的是
A. 第一电离能：W>X>Z>Y B. 简单氢化物的键角：W>Z>X
C. 简单离子半径：Z>W>X>Y D. Y与W、X、Z均能形成离子化合物
【答案】B
8. 某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应设计了如图所示实验装置。向左倾斜Y形试管使反应发
生，下列说法正确的是
A. 装置Ⅱ中品红溶液褪色，证明SO2具有氧化性
B. 装置Ⅲ中产生白色沉淀，其主要成分为CaCO3和CaSO3
C. 装置Ⅳ中无明显现象
D. 装置不变，仅将装置I中的蔗糖换成木炭，也能出现相同的现象
【答案】C
9. 已知：
则下列说法正确的是
A. H2(g)的燃烧热△H=-571.6 kJ·mol-1
B.
C. 等质量的H2(g)和CH3OH(I)完全燃烧生成CO2和液态水，H2(g)放出的热量多
D. 2molH2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于571.6kJ
【答案】C
10. HCl(g)溶于大量水的过程放热，循环关系如图所示：下列说法不正确的是
A. ，
B. 若将循环图中元素改成元素，相应的
C.
D.
【答案】C
11. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO、HCO
B. b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO、Cl﹣
C. c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO、F﹣
D. d点对应的溶液中：K+、NH、I﹣、CO
【答案】B
12. 近期科技工作者开发了一套CO和甘油(C3H8O3)的共电解装置，如图所示。
下列说法正确的是
A. 催化电极b连接电源的负极
B. 电解过程中K+从阳极区移向阴极区
C. 阴极区的电极反应为2CO+8e-+6H2O=C2H4+8OH-
D. 电解前后溶液的pH不变
【答案】C
13. 我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。
下列说法不正确的是
A. 电极a是正极
B. 电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O
C. 每生成1molN2，有2molNaCl发生迁移
D. 离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜
【答案】C
14. 稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离于可用离子交换法分离，其反应可表示为：。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 时的正反应速率大于时的逆反应速率
B. 时间段的平均反应速率为：
C. 时增大，该平衡左移，平衡常数减小
D. 时离子交换反应停止
【答案】A
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 最近我国科研人员成功攻克了通信芯片制造中关键材料氮化镓的研制难题。已知元素镓与与分别是同主族的元素，请回答下列问题：
（1）根据元素周期律，元素的电负性___________(填“大于”或“小于”)。
（2）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与___________个氮原子相连，氮化铝晶体属于___________晶体。
（3）是氮的氢化物，中心原子的杂化方式是___________，的沸点比高的原因是___________。
（4）GaN可采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的三甲基镓为原料，使其与NH3发生系列反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为：___________。
（5）原子晶体GaAs的晶胞参数y=xpm，它的晶胞结构如下图所示，该晶胞内部存在的共价键数为___________；紧邻的原子之间的距离为a，紧邻的原子之间的距离为b，则a/b=___________。该晶胞的密度为___________ (阿伏加德罗常数用表示)。
【答案】（1）小于 （2） ①. 4 ②. 共价
（3） ①. sp3 ②. 液氨分子间有氢键
（4）Ca(CH3)3+NH3=3CH4+CaN
（5） ①. 16 ②. ③.
16. 亚硝酸钙广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。实验室采用下列装置，用干燥的NO与过氧化钙反应制取。
（1）仪器A的名称是___________，装置I中试剂名称是___________。
（2）装置的连接顺序是___________(填字母)。
c→_______→_______→_______→______→_______→_______→______
（3）滴入稀硝酸前需要通入一段时间N2，待反应结束后还需继续通一会N2，继续通N2的目的是___________。
（4）装置Ⅱ中滴入稀硝酸后，A中观察到的现象是___________。
（5）装置Ⅴ的作用是___________。
（6）装置Ⅵ中氮元素被氧化成+5价，则反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 无水氯化钙
（2）
（3）将装置内残留的NO全部赶入酸性重铬酸钾溶液中被吸收，防止污染
（4）铜片逐渐溶解，溶液变蓝色，同时有气泡冒出
（5）防止水蒸气进入装置Ⅲ使水解
（6）
17. 钼()及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以和形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）位于元素周期表第_______周期第_______族。中钼元素的化合价为_______。
（2）“焙烧”中生成的化学方程式为_______。
（3）用量对钼浸出率和浸取液中浓度的影响如图1所示，分析实际生产中选择用量为理论用量1.2倍的原因：_______。
（4）的溶解度曲线如图2所示，为充分分离，工艺流程中的“操作”应为_______(填标号)。
A. 蒸发结晶 B. 低温结晶 C. 蒸馏 D. 萃取
（5）为充分利用资源，“离子交换萃取”步骤产生的交换溶液应返回“_______”步骤。
（6）分解可得。高温下，用铝粉还原得到金属钼的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. 四 ②. Ⅷ ③. +6
（2）
（3）若高于1.2倍，会导致净化过程消耗过多的硫酸镁，若低于1.2倍，钼浸出率较低 （4）B （5）浸取
（6）
18. 某研究性学习小组用下图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池和电解精炼钴的工作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且X极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。请根据实验现象及所查资料，回答下列问题：
查阅资料：高铁酸根在溶液中呈紫红色。
（1）上述装置中，发生氧化反应的电极有_______(填字母)。
A. B. C. D.
（2）丙池中的_______(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动。
（3）反应过程中，X极处发生的电极反应为和_______。
（4）一段时间后，若X极质量减小1.12g，Y电极收集到2.24L气体，则在X极收集到气体为_______mL(均已折算为标准状况时气体体积)。
（5）乙池是电解制备金属钴的装置图，理论上I室中_______(填“变大”、“变小”或“不变”)，该电解池总反应的化学方程式是_______。
（6）若撤掉装置乙中的阳离子交换膜，石墨电极上产生的气体除外，还可能有_______。
【答案】（1）A （2）从右向左
（3）
（4）448 （5） ①. 不变 ②.
（6）
