高三化学阶段复习4-8
一、单选题
1．下列有关物质用途的解释错误的是
A．用硬铝合金制造飞机，硬铝的密度小，强度高
B．常用于燃煤脱硫以减少酸雨，为碱性氧化物
C．常温下用铁质容器运输浓硫酸，常温下铁与浓硫酸不反应
D．常用于生产光导纤维，光导纤维通信容量大，效率高
2．表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，和组成的混合气体中含有的氧原子数为
B．将溶液制成胶体，所得胶粒数为
C．标准状况下，溶于足量水，溶液中和的微粒数之和为
D．与足量反应时，转移的电子数为
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
B．0.2molFeI2与足量氧气反应时转移电子数为0.4NA
C．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
D．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
4．下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：+5I-+6H+=3I2+3H2O
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O
C．铅蓄电池充电时阴极的电极反应式：PbSO4+2e-=Pb+
D．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=+2HClO
5．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是
A．存在的溶液中：
B．使酚酞溶液呈红色的溶液中：
C．酸性溶液中：
D．澄清透明的溶液中：
6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8g和混合物中含有的离子数为
B．48g和混合气体含有气体的分子数为，则此混合气体的平均摩尔质量为24
C．39g与足量反应转移电子数为
D．100g质量分数为34%的双氧水溶液中，含O原子的数目为
7．利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)下列说法正确的是
A．是氧化产物 B．可用替换
C．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为
D．若生成，则理论上消耗
8．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是
A．气体：饱和食盐水，洗气
B．气体：通过饱和溶液，洗气
C．溶液：加入过量铁粉，过滤 D．固体：灼烧
9．下列装置不能达到实验目的的是
A．图①可用于实验室制 B．图②可用于除去中少量的
C．图③可用于分离和 D．图④可用于制备明矾晶体
10．X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是
A．X、Y组成的化合物有可燃性 B．X、Q组成的化合物有还原性
C．Z、W组成的化合物能与水反应 D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性
11．化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A．元素电负性： B．氢化物沸点：
C．第一电离能： D．和的空间结构均为三角锥形
12．抗癌药物的结构如图。关于该药物的说法错误的是
A．能发生水解反应 B．含有2个手性碳原子
C．能使的溶液褪色 D．碳原子杂化方式有和
二、解答题
13．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是 ，a中的试剂为 。
(2)b中采用的加热方式是 ，c中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。
(3)d的作用是 ，可选用试剂 (填标号)。
A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得到KClO3晶体。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显 色。可知该条件下KClO3的氧化能力 NaClO(填“大于”或“小于”)。
14．铝元素是地壳中含量最丰富的金属元素，金属铝在航天航空、建筑制造等行业中应用极为广泛。利用铝土矿(主要成分为，还含有少量、)冶炼金属铝的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“粉碎”的目的是增大后续“碱浸”的浸取反应速率，写出另外一种提高“碱浸”反应速率的措施：_______________________________________________________。
(2)滤渣a的化学式是___________。
(3)“酸化”时生成滤渣b的离子方程式是_________________________________ 。
(4)“反应i”得到的滤液中的溶质属于盐的是___________ (填化学式)。
(5)“热解”理论上生成固体产物的质量为____________ g。
(6)工业上铝可用于冶炼某些高熔点的金属，如V、、等，写出与反应制V的化学方程式： 。
15．化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：
(1)A中的含氧官能团名称为硝基、 和 。
(2)B的结构简式为 。
(3)C→D的反应类型为 。
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应。
②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:1且含苯环。
(5)写出以CH3CH2CHO和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 。
试卷第1页，共3页
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高三化学阶段复习4-8
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A C D A C B C D
题号 11 12
答案 A B
13． 圆底烧瓶 饱和食盐水 水浴加热 Cl2+2OH =ClO +Cl +H2O 避免生成NaClO3 吸收尾气(Cl2) A 过滤 少量(冷)水洗涤 紫 小于
14．(1)适当升高温度或适当增大溶液的浓度或搅拌等
(2) (3) (4)、
(5)51 (6)
15． 醛基 (酚)羟基 取代反应
1．C
【详解】A．硬铝的密度小，强度高，硬铝合金可以用来制造飞机，A正确；
B．为碱性氧化物，可以与SO2反应生成CaSO3，进一步氧化为CaSO4，常用于燃煤脱硫以减少酸雨，B正确；
C．常温下铁与浓硫酸发生钝化，铁表面被氧化为致密的氧化膜，钝化属于化学变化，C错误；
D．具有导光性，常用于生产光导纤维，光导纤维通信容量大，效率高，D正确；
答案选C。
2．D
【详解】A．1分子二氧化碳、氧气均含2个氧原子；标准状况下，和组成的混合气体含0.2mol分子，含有0.4氧原子，数目为0.4，A错误；
B．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚合体，故形成的胶粒的个数小于，B错误；
C．根据氯守恒，标准状况下，（为0.5mol）溶于足量水，溶液中和及2倍的氯分子的微粒数之和为，C错误；
D．钠和氧气反应失去1个电子形成钠离子，则与足量反应时，转移1mol电子数，电子数为，D正确；
故选D。
3．A
【详解】A．常温常压下，NO2和N2O4混合气体的最简式为NO2，46g NO2的物质的量为1mol，含3mol原子，原子数为3NA，A正确；
B．0.2molFeI2与足量氧气反应时Fe2+被氧化为Fe3+，I-被氧化为I2，转移0.6mol电子，电子数为0.6NA，B错误；
C．标准状况下，CCl4为液体，无法计算2.24LCCl4含有的共价键数，C错误；
D．常温下铁片遇浓H2SO4钝化，不能产生SO2，D错误；
故选A。
4．C
【详解】A．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的原理是在酸性条件下碘离子与碘酸根发生归中反应生成碘单质遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，因此正确的离子方程式为：+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，A错误；
B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，石灰水中氢氧根也会和铵根反应生成一水合氨，故正确的离子方程式为Ca2++++2OH-=CaCO3↓+H2O+，B错误；
C．铅蓄电池充电时阴极接外电源负极，得电子，电极反应式为PbSO4+2e-=Pb+，C正确；
D．将少量SO2通入NaClO溶液，次氯酸根有强氧化性氧化SO2，反应生成硫酸钠和盐酸，盐酸电离出的氢离子会和未反应的次氯酸根生成弱酸次氯酸，故反应的离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-=+2HClO+Cl-，故D错误；
故本题选C。
5．D
【详解】A．溶液中电离出大量氢离子、硫酸根离子，氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，硫酸根与钡离子会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B．使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，在碱性溶液中铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，不能大量共存，B不符合题意；
C．酸性溶液中铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，不能大量共存，C不符合题意；
D．澄清透明的溶液中相互不反应，能大量共存，D符合题意；
故选D。
6．A
【详解】A．与摩尔质量均为78g/mol，且1mol与1mol均各含有3mol离子，与可以看做Na2X，7.8g和混合物可以看做0.1molNa2X，则含有的离子数为，A正确；
B．48g和混合气体含有分子数为(为2mol)，则此混合气体的平均摩尔质量为48g÷2mol=24g·mol-1，B错误；
C．，则39g(为0.5mol)与足量反应转移电子数为，C错误；
D．100g质量分数为34%双氧水溶液中含有34g(为1mol，含有2molO)，由于也含有O原子，所以含O原子的数目大于，D错误；
故选A。
7．C
【详解】A．该反应中N元素由+5价下降到0价，是还原产物，A错误；
B．该反应中被氧化为CO2，是还原剂，常作氧化剂，不能用替换，B错误；
C．根据得失电子守恒和电荷守恒配平该离子方程式为：，是还原剂，是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为，C正确；
D．的物质的量为=3mol，由可知，生成3molN2，理论上消耗5mol×32g/mol=160g，D错误；
故选C。
8．B
【详解】A．氯气在饱和食盐水中溶解度小，而氯化氢可以溶解在饱和食盐水中，A正确；
B．二氧化碳可以和碳酸钠反应，不能用饱和Na2CO3溶液，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，B错误；
C．铁粉可以和三价铁反应生成亚铁离子，除去其中的三价铁，过量的铁可以用过滤的方法除去，C正确；
D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故可以用灼烧的方法除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠，D正确；
答案选B。
9．C
【详解】A．CaO与水反应生成Ca(OH)2使c(OH-)增大，溶剂(水)减少，且反应放热，促使NH3·H2O分解，化学方程式：NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2，试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，既可以减小空气对流，使NH3充满试管，又可以吸收多余的氨气，防止污染空气，故A正确；
B．硫化氢能和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，所以图②可用于除去中少量的，故B正确；
C．和沸点不同，应采用蒸馏的方法分离，蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；
D．制备明矾晶体时，先用饱和明矾溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和明矾溶液的中央位置，有利于获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成，故D正确；
故答案为：C。
10．D
【分析】X、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄色，W为Na元素；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为O、Q为S；Y原子核外有两个单电子、且原子序数小于Z，Y为C元素；X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，则X的最外层电子数为18-4-6-1-6=1，X可能为H或Li。
【详解】A．若X为H，H与C组成的化合物为烃，烃能够燃烧，若X为Li，Li与C组成的化合物也具有可燃性，A项正确；
B．X、Q组成的化合物中Q（即S）元素呈-2价，为S元素的最低价，具有还原性，B项正确；
C．Z、W组成的化合物为Na2O、Na2O2，Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，C项正确；
D．W、Q组成的化合物Na2S属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D项错误；
答案选D。
11．A
【分析】E在地壳中含量最多为氧元素，X的基态原子价层电子排布式为，所以， ，X为镁或者 ，X为锂，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为氮或磷，Y和M同族所以为氮或磷，根据X与M同周期、化合价之和为零，可确定Z为氢元素、M为磷元素、X为镁元素、E为氧元素、Y氮元素。
【详解】A．元素电负性：氧大于氮大于氢，A正确；
B．磷化氢、氨气、水固体均是分子晶体，氨气、水固体中都存在氢键沸点高，磷化氢没有氢键沸点低，所以氢化物沸点：冰大于氨大于磷化氢，B错误；
C．同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，当出现第ⅡA族和第ⅤA族时比左右两侧元素电离能都要大，所以氮大于氧大于镁 ，C错误；
D．价层电子对为 ，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，价层电子对为，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，D错误；
故选A。
12．B
【详解】A．分子中有肽键，因此在酸或碱存在并加热条件下可以水解，A正确；
B．标注*这4个碳原子各连有4个各不相同的原子或原子团，因此为手性碳原子，B错误；
C．分子中含有碳碳双键，因此能使能使的溶液褪色，C正确；
D．分子中双键碳原子为杂化，饱和碳原子为杂化，D正确；
故选B。
13． 圆底烧瓶 饱和食盐水 水浴加热 Cl2+2OH =ClO +Cl +H2O 避免生成NaClO3 吸收尾气(Cl2) A 过滤 少量(冷)水洗涤 紫 小于
【分析】本实验目的是制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质；首先利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置a中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要d装置吸收未反应的氯气。
【详解】(1)根据盛放MnO2粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶；a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体；
(2)根据装置图可知盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水浴加热；c中氯气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O；根据氯气与KOH溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3；
(3)氯气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气(Cl2)；
A．Na2S可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故A可选；
B．氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，故B不选；
C．Ca(OH)2溶液浓度较小，吸收氯气效果较差，故C不选；
D．氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，故D不选；
综上所述可选用试剂A；
(4)b中试管为KClO3和KCl的混合溶液，KClO3的溶解度受温度影响更大，所以将试管b中混合溶液冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥，得到KClO3晶体；
(5)1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO；碘单质更易溶于CCl4，所以加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。
【点睛】第3小题为本题易错点，要注意氯气除了可以用碱液吸收之外，氯气还具有氧化性，可以用还原性的物质吸收。
14．(1)适当升高温度或适当增大溶液的浓度或搅拌等
(2)
(3)
(4)、
(5)51
(6)
【分析】铝土矿中含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，加入氢氧化钠溶解，发生反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O，Fe2O3不反应，则滤渣a为Fe2O3；加入硫酸酸化，滤渣b得到沉淀，溶质为硫酸、硫酸钠和硫酸铝，通入氨气将铝离子转化为Al(OH)3沉淀，得到滤液中的溶质属于盐的有硫酸铵和硫酸钠，Al(OH)3热解得到Al2O3，最后电解熔融Al2O3得到铝单质。
【详解】（1）提高“碱浸”反应速率的措施可以有：适当升高温度或适当增大溶液的浓度或搅拌等；
（2）根据上述分析，滤渣a为Fe2O3；
（3）“酸化”时生成滤渣b的离子方程式为：；
（4）根据上述分析，“反应i”得到的滤液中的溶质属于盐的是、；
（5）根据氢氧化铝的热解方程式：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，“热解”理论上生成0.5mol Al2O3，则固体产物的质量为0.5mol102g/mol=51g；
（6）与发生铝热反应，反应的化学方程式为：。
15． 醛基 (酚)羟基 取代反应
【分析】本题从官能团的性质进行分析，利用对比反应前后有机物不同判断反应类型；
【详解】(1)根据A的结构简式，A中含氧官能团有硝基、酚羟基、醛基；
(2)对比A和C的结构简式，可推出A→B：CH3I中的－CH3取代酚羟基上的H，即B的结构简式为；
(3)对比C和D的结构简式，Br原子取代－CH2OH中的羟基位置，该反应类型为取代反应；
(4)①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生水解反应，说明含有酯基或肽键，水解产物之一是α－氨基酸，该有机物中含有“”，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目之比为1：1，且含有苯环，说明是对称结构，综上所述，符合条件的是；
(5)生成，根据E生成F，应是与H2O2发生反应得到，按照D→E，应由CH3CH2CH2Br与反应得到，CH3CH2CHO与H2发生加成反应生成CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH在PBr3作用下生成CH3CH2CH2Br，合成路线是。
【点睛】有机物的推断和合成中，利用官能团的性质以及反应条件下进行分析和推断，同时应注意利用对比的方法找出断键和生成键的部位，从而确定发生的反应类型。
答案第1页，共2页
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