期中学情检测化学
考生注意：
1．试卷分值：100分，考试时间：75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷，草稿纸上作答无效。
3．所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C1-35.5 Co-59
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列操作规范且能达到实验目的的是（ ）
A.利用滴定法测定溶液浓度 B.探究反应物浓度对反应速率的影响
C.测量中和反应的反应热 D.定量测定分解化学反应速率
A.A B.B C.C D.D
2．下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是（ ）
A.依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向
B.依据勒夏特列原理，可推断工业合成氨反应（）在低温条件下平衡转化率更高
C.依据温度对弱电解质电离的影响（不考虑溶质的挥发），升高温度，溶液的减小
D.依据HClO的，的；，可推断气体通入到过量的溶液中，主要发生反应的离子方程式为
3．下列说法正确的有（ ）
①酸碱中和滴定实验中，混合溶液后，用环形金属搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度
②若酸碱中和反应的离子方程式可以写成时，中和热为
③化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
④放热反应不需要加热就能发生
⑤需要加热才能发生的反应都是吸热反应
⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多
⑦同温同压下，在光照条件下和点燃条件下的相同
⑧；．
A.2项 B.3项 C.4项 D.5项
4．生产水煤气的反应为，反应的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A.容器内充入后充分反应，吸收的热量小于的热量量
B.
C.该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放
D.加入催化剂可以减小a的值，从而降低反应的焓变
5．课题组利用浸渍法将锰钻复合氧化物负载在表面，制备出一种高效脱硝催化剂，如下图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A.两种条件下反应历程不同，生成转移的电子数也不相同
B.加催化剂和升高温度均提高活化分子百分数，作用机理一致
C.生成等物质的量的和等物质的量的时放出热量不相同
D.总反应的最佳投料
6．已知反应，一定温度下，向1L真空刚性容器加入
A，反应达到平衡时，，下列说法正确的是（ ）
A.再充入，平衡时
B.再充入和，此时
C.再充入氦气（不参与反应），平衡向右移动
D.若温度升高，A的转化率增加，则上述反应
7．将和按物质的量之比1:1充入反应容器中，发生反应，测得平衡时的体积分数与温度及压强的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.该反应的
B.图中（M点）大于（N点）
C.平衡常数K的值：M点>Q点=N点
D.保持温度和压强不变，向Q点平衡体系中充入和CO各，平衡正向移动
8．常温下的盐酸，下列叙述正确的是（ ）
A.将该溶液稀释至后，
B.向该溶液中加入等体积为11的氨水恰好完全中和
C.该溶液中水电离出的与盐酸电离出的之比为
D.该溶液中由水电离出的
9．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A.的酸梅汁中是的奶茶中的100倍
B.的硝酸和硫酸溶液，加水稀释100倍后两溶液仍相同
C.中和与体积均相同的盐酸和硫酸溶液，消耗KOH的物质的量后者多
D.25℃，将的盐酸稀释10000倍后，溶液的
25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示。结合表中数据，完成第10和第11小题。
化学式 电离常数（25℃）
；
HF
；
；
10．溶液中不可能大量共存的离子组是（ ）
A. B. C. D.
11．下列说法正确的是（ ）
A.若①、②HCl、③、④四种溶液的物质的量浓度相同，其的大小顺序为：②>③>④>①
B.中和等物质的量的，消耗的量相同
C.等浓度、体积的与混合：
D.少量通入溶液中：
12．用已知浓度的酸性标准溶液滴定未知浓度的溶液时，下列说法中正确的是（ ）
A.酸性溶液与反应的离子方程式：
B.计数时，一定要保留到小数点后一位小数（如）
C.滴定终点的现象是，当滴入最后半滴酸性标准溶液时溶液变为浅紫红色，且半分钟不褪色，就达到滴定终点
D.滴定终点读数时仰视，结果偏低
13．常温下向溶液中缓慢滴入相同浓度的某一元酸溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，已知：的，下列说法错误的是（ ）
A.曲线Ⅱ表示浓度变化
B.滴定过程中N点水的电离程度最大
C.M点存在：
D.滴加在范围内存在溶液呈中性点
14．25℃时，以调节溶液的，溶液中的的物质的量分数随的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.常温下，的溶液中，水电离产生的浓度
B. 溶液中
C.溶液中
D.时，
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15．（10分）（1）已知，蒸发需要吸收的能量为，其他相关数据如下表：
物质
分子中的化学键断裂时需要吸收的能量（kJ） 436 200 a
则表中_________。
（2）已知红磷比白磷稳定，则反应；；和的关系是_____ （填“>”“<”或“=”）。
（3）在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成．两步反应的能量变化示意图如下：
全部氧化成的热化学方程式是_______________________。
（4）在298K、101kPa时，已知：；；．
则与和之间的关系正确的是________
A. B.
C. D.
（5）已知：①
②
则与反应放出509kJ热量时，电子转移数目为_________
16．（16分）某工业废水中含有一定量的和，现对某工业废水进行检测并做沉降处理，请回答下列问题：
已知：；
Cr（Ⅵ）是国际公认的致癌重金属之一，而Cr（Ⅲ）具有毒性小。
（一）对工业废水取样，检测其中铬的含量。
步骤Ⅰ：取废水，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，然后滴入几滴指示剂。
步骤Ⅲ：将一定体积的溶液装入碱式滴定管中，进行滴定操作，滴定。结果如下：（）
滴定次数 溶液起始读数/mL 溶液终点读数/mL
第一次 1.02 19.03
第二次 2.00 19.99
第三次 0.20 18.20
步骤Ⅳ：将上述反应后溶液进行调节、过滤等处理，回收沉淀，滤液倒入下水道。
（1）步骤Ⅱ中滴入的指示剂为_____________。
（2）酸性环境的溶液中也能还原Cr（Ⅵ），写出该反应的离子方程式：________________________。
（3）步骤Ⅰ加入稀硫酸酸化的目的是______________。
（4）步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是______________。
（5）以下操作会造成废水中铬含量测定值偏高的是_____________。
A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.清洗后未用标准液润洗碱式滴定管
（6）废水经酸化后，含有的物质的量为________mol。
（二）还原沉淀法除和
该方法的工艺流程为：
（7）能说明第①步反应达到平衡状态的是______（填字母代号）。
a.和的浓度相同 b. c.溶液的颜色不变
（8）第②步中，还原离子，需要____________mol的。
17．（16分）减少排放的相关技术研究正成为世界各国的前沿发展方向。回答下列问题：
（1）利用干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
I．
Ⅱ．
上述反应中为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图1所示。
①反应Ⅱ是_________（填“慢反应”或“快反应”），干重整反应的热化学方程式为______________。（选取图中表示反应热）
②在恒压条件下，等物质的量的和发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如
图2所示。已知在干重整反应中还发生了副反应：，则表示平衡转化率的是曲线_______（填“A”或“B”），判断的依据是___________________。
③在恒压p、800K条件下，在密闭容器中充入等物质的量的和，若曲线A对应物质的平衡转化率为40%，曲线B对应物质的平衡转化率为20%，则以上反应平衡体系中__________。干重整反应的平衡常数_________（用平衡分压代替平衡浓度表示，分压=总压×物质的量分数，列出计算式，无需化简）。
（2）二氧化碳电还原反应提供了一种生产乙醇的方法，已知反应过程中在三种不同催化剂表面（Cu、C/Cu、N-C/Cu）的某个基元反应的能量变化如图3所示（IS表示始态，TS表示过渡态，FS表示终态，*表示催化剂活性中心原子）。科学家研究发现铜表面涂覆一层氮掺杂的碳（）可以提高乙醇的选择性，其原因可能是___________。
18．（16分）（三氯化六氨合钴）是一种橙黄色的晶体，溶于热水和稀盐酸中，在冷水、乙醇，浓盐酸中溶解度较小。实验室制备的装置和步骤如下：
①在三颈烧瓶中加入：、和高纯水，加热溶解后加入催化剂活性炭，浓氨水。搅拌，得到（二氯化六氨合钴）溶液；
②将得到的溶液冷却至10℃，加入4%的，恒温55℃，搅拌后冷却至2℃，抽滤，收集沉淀；
③将沉淀转移人烧杯中，用、80℃的高纯水进行冲洗，再加入的浓盐酸，搅拌均匀，______________，将活性炭滤出弃去；
④在滤液中加入试剂甲，搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀，之后快速抽滤，弃去滤液，用试剂乙洗涤沉淀3次，低温烘干，得到产品。
回答下列问题：
（1）仪器a盛装的试剂是_____________________________。
（2）从平衡的角度解释步骤①中先加，后加浓氨水的原因是____________________________。
（3）步骤②中温度控制在55℃左右的原因是____________________________。
（4）步骤③中缺少的操作名称为______________________________。
（5）步骤④中：试剂甲和试剂乙选择合理的是______________（填标号）；
A.甲为浓盐酸，乙为水 B.甲为乙醇，乙为水 C.甲为浓盐酸，乙为乙醇该反应的产率为___________（已知：的摩尔质量为）。
（6）由制备的化学方程式为____________________。
化学参考答案、提示及评分细则
一、选择题（每小题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D B C D B D C A B B C D D
二、非选择题（共58分）
15．（10分，每空2分） （1）339 （2）<
（3）
（4）A （5） （或）
16．（16分，每空2分）（1）淀粉溶液
（2）
（3）使充分转化成 （便于在步骤Ⅱ中被充分还原）
（4）溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色
（5）CD （6） （7）c （8）6
17．（16分，除标注外，每空2分）
（1）①快反应
②B相同条件下，因为同时参与2个反应，故转化率更大，只参与1个反应，转化率小于
③3:1（3分） （3分）
（2）在N-C/Cu催化剂表面，反应的活化能较小，促进了键形成（或其他合理说法）
18．（16分，除标注外，每空2分）
（1） （或）
（2）溶于水电离出会抑制的电离，防止过大产生沉淀
（3）温度过低反应速率慢，温度过高双氧水和受热易分解
（4）趁热过滤
（5）C 80%（3分）
（6） （3分）
