重庆市万州第三中学、璧山大路中学等50多校联2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。
2.选择题答案用2B铅笔规范涂在答题卡上，非选择题用黑色签字笔填写在相应的空格上。
可能需要的相对原子质量:H1 C12 O16 S32 Fe56 Pb 207
第Ⅰ卷 选择题 共42分
一、选择题：每小题只有一个选项正确，每小题3分，共42分。
1.化学与生活密切相关，下列表述不正确的是
A.使用含氟牙膏能预防龋齿
B.草木灰与铵态氮肥不能混合使用
C.用Na CO 溶液处理水垢中的CaSO
D. BaCO 可用于胃肠X射线造影检查
2.已知HCN: r下列有关方程式书写不正确的是
A.用TiCl 制备ˊ
B.明矾 用于净水：
C.向KCN(aq)中通入少量的(CO 气体：
D. HS 的电离方程式:
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.常温下,pH=9的CH COONa溶液中水电离出的OH 数目为
B.向含1m ol Cl 的 NH Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，溶液中 数目为
C.0.1m ol H 和0.1m ol I 于密闭容器中充分反应后,其分子总数为(
D.2m ol NO和1m ol O 充分反应后分子总数一定小于2NA
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.中性溶液中：
硫酸中：
C.由水电离出的 的溶液中：
的溶液中：
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5.下列反应装置图及操作，能实现相应实验目的的是
选项 A B C D
反应装置图及操作
实验目的 碱式滴定管排气泡操作 读取液体体积 N极上产生气泡，活泼性:M
A.已知4P(红磷,s)══P (白磷,s) △H>0,则白磷比红磷稳定
B.已知CH (g)+2O (g)══CO (g)+2H O(g) △H=-890.35 kJ·mol ,则CH 燃烧热为
C. S(g)+O (g)══SO (g) △H 、S(s)+O (g)══SO (g) △H ,则.
D.在稀溶液中：H (aq)+OH (aq)═H O(l) △H=-57.3kJ·mol ,若将1 L 浓度均为 的CH COOH和 NaOH溶液混合,放出的热量等于5.73 kJ
7. HClO 、H SO 、HNO 和 HCl都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数。由以下表格中数据判断下列说法不正确的是
酸 HClO H SO HCl HNO
K 1.6×10 6.3×10 1.6×10 4.2×10
A.在冰醋酸中， 的电离度约为0.4%
B.在冰醋酸中硝酸的电离方程式为
C.水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
D.在冰醋酸中， 在这四种酸中酸性最弱
8.某科研所利用图示微生物电池(M、N均为石墨电极)将污水中苯酚 转化为无毒无害的物质并产生电能。下列说法错误的是
A.该电池不适宜在高温环境下工作
B.电池工作过程中，正极附近的 pH降低
C.电池工作时， 由 M极经质子交换膜移向 N极
D. M极的电极反应式为
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9.联氨(N H )是喷气式发动机和火箭常用的燃料，已知 2H O(g) △H=-e kJ·mol ,相关化学键的键能如下表所示，则x为
化学键 N—H N---N O—O N≡N O-H
键能/(kJ·mol ) a x b c d
A. c+4d+e-4a-b
B.4a+b-e-4d-c
C. c+4d-e-4a-b
D. c+d-e-a-b
10.下列实验过程能达到目的，且现象和结论都正确的是
选项 实验目的 实验过程 现象和结论
A 探究物质酸性强弱 等体积pH=3的HA 和 HB两种酸分别与足量的锌反应 相同时间内，HA 收集到的氢气多，说明 HA 的酸性较 HB弱
B 探究难溶物的溶度积的大小 向 NaCl、NaI的混合溶液中滴入少量稀 AgNO 溶液 有 黄 色 沉 淀 析 出， 则 Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
C 探究可逆反应的热效应 已知CuCl 溶液中存在下列平衡：[Cu(H O) ] (蓝)+4Cl ═[CuCl ] (黄)+4H O,取一定浓度的CuCl 溶液，升高温度 溶液由蓝色变为黄色，说明该反应△H<0
D 探究压强对化学平衡的影响 在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)══zC(g),平衡时 A的浓度为0.5 mol·L 。保持温度不变，将容器扩大到原来的2倍，再次平衡时A的浓度为0.3mol·L 说明该反应减压时，平衡向正反应方向移动
11.室温下，用含少量Mg 的 MnSO 溶液制备 MnCO 的过程如图所示，下列说法正确的是
已知：
A. “除镁”得到的上层清液中：
B. “沉锰”发生的主要反应的离子方程式为
溶液中：
D. “沉锰”后的滤液中：
12.在起始温度均为 T ℃、容积均为1 L的密闭容器X(恒温)、Y(绝热)中均加入0.1mol A和0.4m ol B,发生反应 X、Y容器中 A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
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A.曲线M 表示容器 Y中 A 的转化率变化
B. T ℃时,
C. X、Y容器中反应分别达平衡时，平衡常数：K(x)>K(Y)
D.容器Y在0~200 s内的化学反应速率为
13.已知N (g)+3H (g)══2NH (g) △H=-92.4 kJ·mol ,工业合成氨的流程如图。下列说法不正确的是
A.步骤①净化处理的目的是防止催化剂因某些杂质固体覆盖在催化剂的活性位点上导致催化剂中毒而失活
B.步骤②中“加压”既可以提高原料转化率，又可以加快反应速率，所以生产中压强越大越好
C.步骤③中热交换可以提高能源的利用率，降低能耗
D.步骤⑤⑥的目的是提高原料的利用率
14.一定温度下，H SO 水溶液中 的分布分数δ与pH的关系如图。例如 向0.5 L浓度为 的氨水中通入SO 气体。已知该温度下 下列说法不正确的是
的电离常数：
B.当 时,pH为5.0
C.当pH=7.0时,(
D.通入 时,c )
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第Ⅱ卷 非选择题 共58分
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(15分)醋起源于我国，有3 000多年历史，是生活中不可缺少的调味佳品。春秋战国时期《周礼》记载“醯入主醯”, “醯”是指醋,醋中乙酸(CH COOH)含量约为3%~5%。
(1)在化工生产中，其中一种制取乙酸的反应原理如下： CH COOH(l) △H= 。
已知：在25℃、101 kPa时，几种物质的燃烧热如下表所示。
物质 CH COOH(l) C(s) H (g)
燃烧热//(kJ·mol ) 871.2 393.5 285.8
(2)某学习小组用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
浓度/(mol·L ) 0.001 0 0.010 0 0.020 0 0.100 0 0.200 0
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.83
①根据表中数据可以得出CH COOH 是弱电解质的结论，得出此结论的依据是 。
②根据表中数据还可以得出另一个结论：随着溶液中( 浓度的增大，CH COOH|的电离程度将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
③25℃时,向 醋酸溶液加水稀释过程中，下列数据变小的是 。
a. c(CH COOH)
c.水的电离程度
(3)在某温度下，纯水电离出的c(H )约为 向 的CH COONa溶液中逐滴加入 的HCl溶液。
的 HCl溶液中水电离出的( 为 。
②CH COONa溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性,加热该溶液,可得到pH随温度的变化关系，分析其可能的原因： 。
③该温度下， 的电离常数为 当 V(HCl溶液)=V(CH COONa溶液)时，溶液中离子浓度大小关系为 。
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16.(14分)铁是人体必需的微量元素，临床常见的贫血是缺铁性贫血，某实验小组为了分析某补血剂 中铁元素的质量分数，用KMnO 标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。
(1)写出该反应的离子方程式： 。
(2)滴定过程中 KMnO 标准溶液放在 (选“a”或者“b”)中。
(3)该实验 (填“需要”或者“不需要”)加入指示剂。
(4)滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到滴定终点。
(5)到达滴定终点的现象是 。
(6)下列操作能使测定结果偏大的是 (填标号)。
a.滴定过程中读数时开始仰视，后来俯视
b.滴定管未润洗即装入标准溶液
c.滴定过程中锥形瓶里不慎有液体溅出
d.滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
e.取待测液前锥形瓶内有少量蒸馏水
(7)该实验小组称取14.0g补血剂在容量瓶中配成200 mL溶液，量取20.00 mL试样溶液于锥形瓶中，用 标准溶液滴定。到达滴定终点时滴定数据如下表，则所测补血剂中铁元素的质量分数是 (结果精确到0.1%)。
实验序号 待测溶液体积/mL 0.100 mol·L KMnO 溶液体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 20.00 0.00 18.02
2 20.00 0.56 20.00
3 20.00 0.22 18.20
4 20.00 0.36 18.36
(8)若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能的原因是 。
17.(14分)NO可产生于人体多种细胞中，微量的NO可增强免疫系统等多种能力。但NO在空气中含量过高则会危害人的呼吸系统，损伤肺、脑、肝等机能。为减少汽车尾气等产生的NO等污染气体，科学家在实验室拟进行如下反应：
。现控制一定温度，往固定容积的密闭容器中充入等物质的量的NO和H ，测得反应时间和NO的转化率关系如图：
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回答下列问题：
(1)该反应在 条件下能自发进行。
A.较高温度 B.加入催化剂 C.较大压强 D.较低温度
(2)下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。
a.体系的总压强不变
b. H 的体积分数不再改变
d.混合气体的密度不再变化
e.混合气体的平均相对分子质量不再改变
(3)该条件下达平衡时，NO的体积分数为 (保留一位小数)；若测得初始时容器内总压强为p ，平衡时的总压强为p平，则 压强平衡常数可以用生成物分压幂之积除以反应物分压幂之积表示。若该条件下该反应平衡时总压强为p平kPa，则该条件下该反应的压强平衡常数. (计算结果不带单位)。
(4)若改变外界条件，下图中NO的体积分数随时间的变化趋势符合题意的是 (填标号)。
(5)科学家通过研究测得该反应生成N 的初速率可用速率方程表示为 其中k 为速率常数。某温度下测定上述反应的反应物初始浓度及反应的初速率，列于下表：
实验标号 NO 初始浓度/(mol·L ) H 初始浓度/(mol·L ) 生成N 的初速率v/(mol·L ·s )
1 6.00×10 1.00×10 2.88×10
2 6.00×10 2.00×10 5.76×10
3 6.00×10 3.00×10 8.64×10
4 1.00×10 6.00×10 0.48×10
5 2.00×10 6.00×10 1.92×10
6 3.00×10 6.00×10 4.32×10
请计算该条件下的速率常数 k= (可不带单位)。
【高二化学 第7 页(共8页)】 ·25-220B·
18.(15分)某污水处理厂用“Pb沉淀法”处理含铬废水(主要含Cr ,还含有少量的 并回收 Cr元素制取铬黄( 的工艺流程如图所示：
已知：常温下，金属离子 沉淀完全时( 的pH分别为6.7、5.6、2.8。
(1)已知“预处理”是为了除去含铬废水中的油污，请用已有知识解释Na CO 用于除油污的原理： (用离子方程式表示)。
(2)“氧化”过程一般在 进行，温度不宜过低和过高的原因是 。
(3)写出“氧化”时生成( 的离子方程式： 。
(4)“沉降”过程中加入 NaOH,调节溶液的 pH≥ 。
(5)操作Ⅰ的名称为 ，“滤渣”的主要成分为 。
(6)“沉铬”时，往过滤后的滤液中加入 ，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该图示对应温度下 ,
(7)已知 另外的应用之一为制作铅蓄电池。已知铅蓄电池放电时总反应为 Pb+ 请回答：
①写出正极的电极反应式： 。
②当电路中转移 时，两电极增重之差为 g。
【高二化学 第8页(共8页)】 ·25-220B·重庆高二化学考试参考答案
1.D2.C3.A4.B5.A6.C7.D8.B9.C10.A11.B12.B13.B14.C
15.(15分，除标注外每空2分)
(1)-487.4kJ·mol-
(2)①0.0010mol·L-1的CH COOH溶液pH大于3（或0.1000mol·L1的
CH COOH溶液稀释到0.0010mol·L1时，pH变化值小于2，其他合理答案也给分)
②减小
③ad(填大写字母不给分，选错不得分，漏选得1分)
(3)①6.4×10-13mol·L1(不带单位扣1分)
②碱(1分)：加热CHCOONa溶液，CH COONa的水解程度增大，溶液中c(OH)增大，
同时水的电离程度也增大，Kw也增大，Kw比c(OH)增大程度更大，从而使c(H)增大
所以pH减小
3c(Na)>c(CH:COO)>c(CI)>c(H)>c(OH)
16.(14分，除标注外每空2分)
(1)5Fe2++MnO4+8H+-5Fe3++Mn2++4H2O
(2)a(填大写字母不给分，1分)
(3)不需要(1分)
(4)锥形瓶内溶液颜色变化
(5)滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为浅红色且半分钟内不恢复原来的颜色（必须答出浅
红色或者浅紫红色或者粉红色)
(6)bd(填大写字母不给分，选错不得分，漏选得1分)
(7)36.0%(见错不得分)
(8)溶解的空气中的氧气将Fe2+氧化为Fe+,导致所用KMnO,溶液的体积偏小
17.(14分，每空2分》
(1)D
(2)abe(大写不得分，选错不得分，漏选得1分)
(8383%:910:g(写小数也给分
卫平
(4)D
(5)8.00×10(8×104、8.0×104均给分)
18.(15分，除标注外每空2分)》
(1)CO十H2O=HCO十OH(多写HCO的水解且正确不扣分，若HCO的水解
方程式写错不得分)(1分)
(2)温度过高，H2O2分解，温度过低，反应速率太慢
【高二化学·参考答案第1页（共2页）】
·25-220B+
(3)2Cr3++3H2O2+10OH2CrO+8H2O
(4)6.7(1分)
(5)过滤(1分)：Fe(OH)3、Cu(OH)g
(6)1×10-14
(7)PbO2+SO+4H+2e=PbSO,+2H2O
②64
【高二化学·参考答案第2页（共2页）】
·25-220B+
