7.2 物质溶解的量
1.室温下，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，下列操作中，无法区分这两种溶液的是）
A.加一定量的水
B.加入少量硝酸钾品体
C.略降低温度
D.室温时蒸发少量水
2.某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（ ）
A.原溶液可能是饱和溶液
B.剩余的溶液一定是不饱和溶液
C.剩余的溶液可能是饱和溶液
D.剩余的溶液与原溶液的浓度可能相等
3.20℃时，在两只各盛有50g水的烧杯中，分别加入30g氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.两烧杯中的溶液质量相等
B.两烧杯中的溶液浓度相等
C.氯化钠溶液一定是饱和溶液
D.蔗糖溶液一定是饱和溶液
4.判断某溶液是否为饱和溶液，一般有两个步骤：
（1）观察溶液底部是否有没有溶解的溶质，如果有未溶解的固体溶质，证明该溶液是__ __溶液;
（2）溶液底部若没有未溶解的固体溶质，可向该溶液中加入少量__ __,若_________________，则证
明该溶液是饱和溶液。
5.用“饱和”或“不饱和”填空。
（1）把硝酸钾固体放到硝酸钾溶液中，固体减少，则原硝酸钾溶液为_______溶液。
（2）将常温配制的硝酸钾饱和溶液升温至80℃，变成_________溶液。
（3）10℃时的硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾固体，则该溶液为硝酸钾的_______溶液。
（4)将50℃时接近饱和的硝酸钾溶液降温至10℃，则溶液变为硝酸钾的_______溶液。
（5）向20℃时的饱和硝酸钾溶液中加入5g水，则溶液变为硝酸钾的__________溶液。
6.在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采用的方法有：①升高温度、②降低温度③增加硝酸钟、④减少硝酸钾、⑤增加溶剂、⑥恒温蒸发溶剂，其中正确的是（ )
A.①②⑥ B.②③⑤ C.②④⑥ D.②③⑥
7.室温下,将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中，如图所示，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是（ ）
A.生石灰
B.氯化钠
C.硝酸铵
D.氢氧化钠
8.下列说法正确的是（ ）
A.饱和溶液一定是浓溶液
B.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量可能不变
C.向某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液质量会增加
D.对同一溶质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
9.要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是（ ）
①加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高温度 ④降低温度
温馨提示：氧化钙能与水反应生成氢氧化钙。
A.②③ B.②④ C.①②③ D.①②④
1.在20℃时，向50g水中加入10g食盐，搅拌，食盐全部溶解，得到溶液A；再加入10g食盐，搅拌，得到溶液B，底部约有2g食盐固体没有溶解。下列有关说法不正确的是（ ）
A.溶液A一定是不饱和溶液
B.溶液B一定是饱和溶液
C.溶液B的浓度一定大于溶液A的浓度
D. 溶液B可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液
2.下列说法正确的是（ ）
A.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
B.一定温度下，100g食盐的饱和溶液中加入3g食盐，用力搅拌后可得到103g食盐溶液
C.一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解
D.同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
3.在t℃时，对1000g某溶液A进行如下操作，下列有关说法错误的是（ ）
A.溶液A和溶液B一定是不饱和溶液
B.溶液C和溶液D一定是饱和溶液
C.若将溶液D继续蒸发20g水，一定会析出8g晶体
D.溶液C和D中溶质和溶剂的质量比相等
4.已知硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增大，但氢氧化钙的溶解能力随温度的升高而减小。如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法正确的是（ ）
A.硝酸铵固体溶解时会放出热量
B.A杯溶液变成不饱和溶液
C.A、B两杯溶液中都有固体析出
D.A、B两杯溶液中溶质质量都保持不变
5．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列所获信息不正确的是( )
A．在t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小为B＞C＞A
B．当A中混有少量B、C时，可采用蒸发溶剂的方法提纯
C．在t2 ℃时，A、B、C三种物质中B的溶解度最小
D．A、B、C三种物质的饱和溶液从t2 ℃降温至t1 ℃时，无B析出
6.20℃时，向甲烧杯中加入25g水和25g固体A，向乙烧杯中加入25g水和25g固体B(A、B两种物质均不与水反应)，充分搅拌后，甲烧杯中固体残余，乙烧杯中固体全部溶解。请回答下列问题:
(1)20℃时，甲烧杯中溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，一定能使甲烧杯中的固体A继续溶解的方法是__________。
（2)20℃时，A的溶解能力________（填“大于”“小于”或“等于”）B的溶解能力。
（3）20℃时，如何判断乙烧杯中的溶液是否饱和？__________________________________________。
7.把盛有饱和硝酸钾溶液（内含少量未溶解硝酸钾晶体）的试管与一U形管连通，U形管内盛有水，并将试管放入盛水的烧杯中。
（1）如果向烧杯中加入硝酸铵晶体，此时试管内硝酸钾晶体的量会_________，U形管中液面的变化是____________________________。
(2）如果往烧杯中加入氢氧化钠固体，此时试管内硝酸钾的量会___________，U形管中液面的变化是___________________________________。
8．常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中。
小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了。请你猜测，小军同学加入的物质可能是______________________、________________________(请写出两种不同类别的物质)。
9．在研究物质溶解性的实验中，小明将5 g硝酸钾加入10 g水中，充分振荡后静置，现象如图甲所示。
(1)小明认为图甲试管中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是__________________________________________。
(2)对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，小明认为该溶液为不饱和溶液，请对小明的判断作出评价：____________________________________________。
(3)小龙通过实验对该溶液是否饱和作出了正确判断，他的做法是________________________________________________________________________。
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7.2 物质溶解的量
1.室温下，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，下列操作中，无法区分这两种溶液的是（A）
A.加一定量的水
B.加入少量硝酸钾品体
C.略降低温度
D.室温时蒸发少量水
解析：根据在一定温度下，一定量的溶剂里，饱和溶液不能继续溶解某种溶质，不饱和溶液还能继续溶解某种溶质分析判断AB；根据硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，分析改变温度后两溶液中的变化判断C;再根据一定温度下，饱和溶液蒸发水分会有晶体析出，以此分析判断D。
2.（中考·佛山）某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（C ）
A.原溶液可能是饱和溶液
B.剩余的溶液一定是不饱和溶液
C.剩余的溶液可能是饱和溶液
D.剩余的溶液与原溶液的浓度可能相等
解析：某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，说明原溶液一定是不饱和溶液，剩余溶液可能饱和溶
液，也可能是不饱和溶液；由于剩余溶液与原溶液相比，溶质质量相等，但溶液质量减少，所以最后的溶液溶浓度一定比原溶液的浓度大。故选C。
3.（中考·丽水)20℃时，在两只各盛有50g水的烧杯中，分别加入30g氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（C）
A.两烧杯中的溶液质量相等
B.两烧杯中的溶液浓度相等
C.氯化钠溶液一定是饱和溶液
D.蔗糖溶液一定是饱和溶液
解析：A、因相同温度，相同的溶剂，氯化钠有剩余的溶质，而蔗糖没有剩余的溶质，两烧杯中的溶液质量不相等，故A错误;
B、因相同温度，相同的溶剂，氯化钠有剩余的溶质，而蔗糖没有剩余的溶质，则两种物质的浓度不同，故B错误;
C、由图可知，氯化钠溶液中有固体剩余，则20℃时，在50g水中溶质不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液故C正确;
D、因在20°℃时，在50g的水中蔗糖固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故D错误;故选C。
4.判断某溶液是否为饱和溶液，一般有两个步骤：
（1）观察溶液底部是否有没有溶解的溶质，如果有未溶解的固体溶质，证明该溶液是__饱和__溶液;
（2）溶液底部若没有未溶解的固体溶质，可向该溶液中加入少量__同种溶质__,若__溶质不再溶解__，则证
明该溶液是饱和溶液。
解析：饱和溶液是在一定温度下，一定量溶剂中不能再继续溶解某溶质的溶液，不饱和溶液则是在同样条件下可以继续溶解某溶质的溶液;
（1)观察溶液底部是否有没有溶解的溶质，如果有未溶解的固体溶质，证明该溶液是饱和溶液;
（2）溶液底部若没有未溶解的固体溶质，可向该溶液中加入少量该溶质，不能继续溶解则溶液为饱和溶液。
5.用“饱和”或“不饱和”填空。
（1）把硝酸钾固体放到硝酸钾溶液中，固体减少，则原硝酸钾溶液为_不饱和_溶液。
（2）将常温配制的硝酸钾饱和溶液升温至80℃，变成_不饱和_溶液。
（3）10℃时的硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾固体，则该溶液为硝酸钾的_饱和_溶液。
（4)将50℃时接近饱和的硝酸钾溶液降温至10℃，则溶液变为硝酸钾的_饱和_溶液.
（5）向20℃时的饱和硝酸钾溶液中加入5g水，则溶液变为硝酸钾的_不饱和_溶液。
解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液，不饱和溶液是指在上述条件下，还能继续溶解某种溶质的溶液。
(1)把硝酸钾固体放到硝酸钾溶液中，固体减少，说明原溶液中继续溶解了硝酸钾，则原硝酸钾溶液为不饱和溶液。
(2)由于硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，所以将常温配制的硝酸钾饱和溶液升温至80℃，变成不饱和溶液。
(3)10°℃时的硝酸钾溶液中含有少量硝酸钾固体（说明原来的水中已经溶解到了最大量），则该溶液为硝酸钾的饱和溶液。
(4)由于硝酸钾的溶解度随温度的降低明显减小，所以将50℃时接近饱和的硝酸钾溶液降温至10℃，则溶液变为硝酸钾的饱和溶液。
(5)向20°℃时的饱和硝酸钾溶液中加入5g水（还能继续溶解硝酸钾），则溶液变为硝酸钾的不饱和溶液。
6.在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采用的方法有：①升高温度、②降低温度③增加硝酸钟、④减少硝酸钾、⑤增加溶剂、⑥恒温蒸发溶剂，其中正确的是（D)
A.①②⑥ B.②③⑤ C.②④⑥ D.②③⑥
解析：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，③增加硝酸钾，⑥减少溶剂符合题意;对于大多数固体溶质的溶解度随温度升高而增大的不饱和溶液，可采取降温的方法使其变成饱和溶液，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此可以采用降温法，②降低温度符合题意;则正确的方法有②降低温度，③增加硝酸钾，剂;恒温蒸发溶。故选D。
7.室温下,将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中，如图所示，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是（C ）
A.生石灰
B.氯化钠
C.硝酸铵
D.氢氧化钠
解析：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和，可以采用降低温度的方法，
A、生石灰加入水中会使温度升高，故A错误，
B、氯化钠加入水中，溶液的温度基本不变，故B错误，
C、硝酸铵加入水中，溶液的温度明显的降低，故C正确
D、氢氧化钠加入水中，溶液的温度升高，故D错误
8.下列说法正确的是（B）
A.饱和溶液一定是浓溶液
B.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量可能不变
C.向某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液质量会增加
D.对同一溶质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
解析：A.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故A错;
B.不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：加入溶质、蒸发溶剂、改变温度，加入溶质，溶质质量一定变大，蒸发溶剂、改变温度时，溶质质量不变，故B正确;
C.在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大，即饱和溶液一定比不饱和溶液浓，溶质的质量与溶质质量分数和溶液质量有关，故C错误；
D.在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大，即饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故D错误故选B.
9.（中考·荆州）要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是（C）
①加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高温度 ④降低温度
温馨提示：氧化钙能与水反应生成氢氧化钙。
A.②③ B.②④ C.①②③ D.①②④
解析：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，①加入CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，②加入氢氧化钙，使溶液中的溶质增多。①②均能将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液。由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取③升高温度的方法。故①②③符合题意,正确选项是C。
1.在20℃时，向50g水中加入10g食盐，搅拌，食盐全部溶解，得到溶液A；再加入10g食盐，搅拌，得到溶液B，底部约有2g食盐固体没有溶解。下列有关说法不正确的是（D）
A.溶液A一定是不饱和溶液
B.溶液B一定是饱和溶液
C.溶液B的浓度一定大于溶液A的浓度
D. 溶液B可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液
解析：A、在20℃时，向50g水中加入10g食盐，搅拌，食盐全部溶解，得到溶液A；再加入10g食盐，搅拌，得到溶液B,底部约有2g食盐固体没有溶解，说明第二次加入的食盐固体溶解了10g-2g=8g，溶液A一定是不饱和溶液，故选项说法正确。
B、溶液B底部约有2g食盐固体没有溶解，一定是饱和溶液，故选项说法正确。
C、溶液B为该温度下的饱和溶液，溶液B的浓度一定大于溶液A的浓度，故选项说法正确。
D、溶液B底部约有2g食盐固体没有溶解，溶液B一定是饱和溶液，故选项说法错误。故选：D。
2.下列说法正确的是（A ）
A.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
B.一定温度下，100g食盐的饱和溶液中加入3g食盐，用力搅拌后可得到103g食盐溶液
C.一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解
D.同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
解析：本题采用选法解答。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，故A项正确；饱和的食盐溶液中再加入食盐固体，无论怎么搅拌，食盐都不会溶解，故B项错；一定温度下，向饱和的食盐水中加入白糖，白糖会溶解，因为该溶液是食盐的饱和溶液而是白糖的不饱和溶液，故C项错；同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故D项错。
3.在t℃时，对1000g某溶液A进行如下操作，下列有关说法错误的是（C ）
A.溶液A和溶液B一定是不饱和溶液
B.溶液C和溶液D一定是饱和溶液
C.若将溶液D继续蒸发20g水，一定会析出8g晶体
D.溶液C和D中溶质和溶剂的质量比相等
解析：本题采用实验现象分析法解答。由溶液A恒温蒸发10g水，无晶体析出可知，溶液A为不饱和溶液；由溶液B恒温蒸发10g水，析出3g晶体，得溶液C可知，溶液C一定是饱和溶液，溶液B可能是饱和溶液；又由溶液C恒温蒸发10g水，析出5g晶体可知，溶液D一定是饱和溶液，且t℃时该物质的饱和溶液中每10g水中溶解5g溶质，从而可以推知，溶液B蒸发10g水只析出3g晶体，说明溶液B是t℃时的不饱和溶液；若将溶液D继续蒸发20g水，则会析出10g晶体，溶液C和溶液D既然是t℃时该物质的饱和溶液，则其溶质与溶剂的质量比是相等的，都等于5g：10g=1：2。
4.已知硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增大，但氢氧化钙的溶解能力随温度的升高而减小。如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法正确的是（C）
A.硝酸铵固体溶解时会放出热量
B.A杯溶液变成不饱和溶液
C.A、B两杯溶液中都有固体析出
D.A、B两杯溶液中溶质质量都保持不变
解析：A、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。
B、根据氢氧化钠溶于水放热，进行分析判断。
C、根据氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。
D、根据温度改变后A、B烧杯中溶液组成的变化，进行分析判断。
5．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列所获信息不正确的是( B )
A．在t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小为B＞C＞A
B．当A中混有少量B、C时，可采用蒸发溶剂的方法提纯
C．在t2 ℃时，A、B、C三种物质中B的溶解度最小
D．A、B、C三种物质的饱和溶液从t2 ℃降温至t1 ℃时，无B析出
解析：解答本题的关键是明确溶解度曲线图示中的相关信息。观察图示可知A、C选项正确。由溶解度曲线可知，A物质溶解度随温度升高而明显增大，C物质溶解度随温度变化不大，B物质溶解度随温度升高而降低，故提纯A可用降温结晶的方法，不能用蒸发溶剂的方法，B选项错；降低饱和溶液的温度，A物质和C物质都可析出晶体，只不过C物质析出的较少，B物质饱和溶液降温时变为不饱和溶液，不可能析出晶体，D选项正确。
6.20℃时，向甲烧杯中加入25g水和25g固体A，向乙烧杯中加入25g水和25g固体B(A、B两种物质均不与水反应)，充分搅拌后，甲烧杯中固体残余，乙烧杯中固体全部溶解。请回答下列问题:
(1)20℃时，甲烧杯中溶液是_饱和_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，一定能使甲烧杯中的固体A继续溶解的方法是_加水_。
（2)20℃时，A的溶解能力_小于_（填“大于”“小于”或“等于”）B的溶解能力。
（3）20℃时，如何判断乙烧杯中的溶液是否饱和？__继续加入固体B，观察固体B是否继续溶解__。
7.把盛有饱和硝酸钾溶液（内含少量未溶解硝酸钾晶体）的试管与一U形管连通，U形管内盛有水，并将试管放入盛水的烧杯中。
（1）如果向烧杯中加入硝酸铵晶体，此时试管内硝酸钾晶体的量会__增多__，U形管中液面的变化是__左侧液面升高，右侧液面下降__。
(2）如果往烧杯中加入氢氧化钠固体，此时试管内硝酸钾的量会_减少_，U形管中液面的变化是__右侧液面升高，左侧液面下降__。
8.常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中。
小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了。请你猜测，小军同学加入的物质可能是______________________、________________________(请写出两种不同类别的物质)。
答案：氧化钙、浓硫酸、氢氧化钠等
解析：能够使饱和溶液继续溶解溶质硝酸钾，则加入的物质应使体系温度升高，即溶解时能够放热的反应，如氧化钙、浓硫酸、氢氧化钠等。
9．在研究物质溶解性的实验中，小明将5 g硝酸钾加入10 g水中，充分振荡后静置，现象如图甲所示。
(1)小明认为图甲试管中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是__________________________________________。
(2)对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，小明认为该溶液为不饱和溶液，请对小明的判断作出评价：____________________________________________。
(3)小龙通过实验对该溶液是否饱和作出了正确判断，他的做法是________________________________________________________________________。
答案：(1)试管底部还有硝酸钾固体
(2)小明的判断不正确，因为该溶液可能恰好为饱和溶液
(3)向该溶液中加入少量的硝酸钾，看其能否继续溶解，若能继续溶解，表明该溶液不饱和；若不能继续溶解，则表明该溶液已饱和。
解析：通过观察法可知，试管底部还有未溶解的硝酸钾固体，该温度下，硝酸钾溶液一定是饱和溶液。当溶液中没有硝酸钾固体剩余时，也不能说该溶液就一定是硝酸钾的不饱和溶液，因为此时的溶液可能是不饱和溶液，也可能恰好为饱和溶液，所以小明的判断是错误的。若要作出正确判断，可通过实验法，即向该溶液加入少量硝酸钾，搅拌后，若能溶解，表明该溶液不饱和；若不能溶解，则表明该溶液已饱和。
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