绝密★考试结束前
2024学年第一学期浙江省精诚联盟适应性联考
高三化学学科 试题
考生须知：
1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32
Cl-35.5 K-39 Se-79 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是
符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.以下物质属于混合物的是
A.过氧化钠 B.冰水混合物 C.汽油 D.纯碱
2.硝酸银应用广泛，下列说法不正确的是
A.AgNO 溶液呈酸性 B.Ag元素位于周期表d区
C.AgNO 属于强电解质 D.AgNO 可用于配制镀银的电镀液
3.下列表示不正确的是
A.2pz电子云轮廓图：
B.的名称：3-甲基-1-丁烯
C.HCIO的结构式：H-O-Cl
D.基态P原子的价层电子排布图： 1 ↑ ↑2p
4.下列说法不正确的是
Na CO, NaHCO,
100ml 苯水
20℃
澄清石灰水
① ② ③ ④
第4题图
A.仪器①用于配制90 mL1.00 mol·L1的NaCl溶液
B.实验图标②表示实验中会用到明火
C.装置③用于比较Na CO 和NaHCO 的热稳定性
D.装置④用于吸收HCl尾气并防止倒吸
高三年级化学学科 试题 第1页 共8页
5.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是
A.浓硝酸可用于溶蚀玻璃生产磨砂玻璃
B.石膏在工业上可用来调节水泥的硬化速率
C.氮化硅可用来生产高温结构陶瓷型汽车发动机
D.铝粉和NaOH的混合物可用作家庭厨卫管道疏通剂
6.商周时期以黄铜矿为原料冶炼铜的原理为：8CuFeS +210 高温8Cu+2Fe O +4FeO+16SO 。下
列说法正确的是
A.FeO俗称磁性氧化铁
B.还原产物为Cu、FeO、Fe O 和SO
C.冶炼过程中需要在富氧条件下煅烧黄铜矿
D.1 mol CuFeS 参与反应时，转移的电子总数为12NA
7.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
选项 结构或性质 用途
A NH 间能形成氢键而易液化，汽化时吸收大量的热 液氨可用作制冷剂
B C 7H COONa中含亲水基团和疏水基团 硬脂酸钠可用作表面活性剂
C 超分子“杯酚”具有自组装的重要特性 “杯酚”可用于分离C 0和C 0
D =c4。中共轭大π键体系能为电荷传递提供通路 聚乙炔可用作导电高分子材料
8.下列离子方程式正确的是
A.用白醋除去锅炉中的水垢：2CH COOH+CaCO =Ca2++2CH COO+CO ↑+H O
B.向NaCIO溶液中通入少量SO :2ClO-+SO +H O=2HClO+SO 2-
C.向FeI 溶液中滴加足量溴水：2Fe2++2I-+2Br =2Fe3++I +4Br
D.向Ba(OH) 溶液滴加NaHSO 至溶液呈中性：H++SO 2+Ba2++OH=H O+BaSO ↓
9.苯并噁嗪合成中的关键转化如图所示。下列说法正确的是
(a) (c)
第9题图
A.上述转化属于消去反应
B.化合物(a)能与Na CO 溶液反应生成CO
C.化合物(b)质谱图的质荷比值93位置有离子峰
D.化合物(c)能水解生成酰胺类产物
10.某净水剂由M、N、P、Q、W五种原子序数依次递增的前四周期主族元素组成，其中M基态原
子只有1种轨道填有电子，N基态原子有2个未成对电子，P最高价氧化物对应水化物与Q、W
的最高价氧化物对应水化物均能反应，M与W、N与Q位于同一主族。下列说法不正确的是
A.非金属性：N>M B.简单离子半径：Q>W
C.单质的熔点：P>W D.分子的极性：M Q>M N
高三年级化学学科 试题 第2页 共8页
11.镁金属二次电池的工作原理如图所示，向电解质溶液 仪器X
中掺入K+等碱金属离子有助于提升电极材料层状TiS 阳离子交换膜
的可逆储镁容量。下列说法不正确的是 电极a 电极b
(层状TIS2)
A.若X为用电器，b的电极反应为Mg-2e=Mg2+ (Mg)
B.将TiS 材料做成层状有助于提高金属镁的储存、
释放效率
C.若X为直流电源，电极a为阳极，发生氧化反应
D.用镁盐醇溶液或水溶液替换醚溶液可安全环保、 镁盐醚溶液 镁盐醚溶液
(含K+)
节约成本 第11题图
12.一定条件下，二苯乙炔( )与HCl按1:1发生催化加成反应以及体系中的组分
随时间变化关系如图所示。其中，△H <△H <0。下列说法不正确的是
(产物X) %4
△H 100
反应① ci
+HCl △H 二苯乙炔一产物Y
一产物X
△H
(产物Y) oE01030 50 7090 /min
第12题图
A.△H <△H <0
B.热稳定性：产物X<产物Y
C.为提高产物中Y的占比，可通过延长反应时间、升高反应温度等措施
D.前40 min体系中产物X占比较高，可能是因为反应①的活化能小于反应②
13.酸性KMnO 溶液氧化H C O 时有反应速率加快的现象，有学者提出如图转化机理：
② [Mn(C O432
③ CO
H C O
Mn3
H+
① Mn2+
Mm" MnO
MnO Mn2 _Mno 2 ④
⑤
第13题图
下列说法正确的是
A.MnO 是酸性KMnO 溶液氧化H C O 的催化剂
B.步骤④和步骤⑤消耗的Mn2+的物质的量之比为1:5
C.步骤①②③均属氧化还原反应，其中③涉及配位键和共价键断裂
D.H+为该反应机理的中间产物，混合溶液在反应前后pH保持不变
高三年级化学学科 试题 第3页 共8页
14.N O 中N原子通过两种不同的杂化轨道成键，而P O 中P原子只有一种杂化方式，两者分别与
H O 溶液反应时的生成物中N、P元素均为+5价。下列说法正确是
N 0
A.N O 的分子结构可能是 o
N
B.与H O 反应时，N O 体现了氧化性和还原性
C.N O 、P O 与水反应均可生成一种强酸
D.P O 在苯中的溶解度大于N O
15.H ROx常用来制塑料稳定剂。25℃时，0.1mol-L1H ROx溶液中有3种含R微粒，其物质的量浓
度的负对数(pc)与溶液pOH的变化关系如图，曲线Ⅱ代表微粒H ROx。已知 Ksp[Ca(OH) ]=
5.0×106,Ksp(CaHROx)=6.3×10-8。下列说法不正确的是
pc q(10.0,3.6)
20 I m(7.3,1.3)
15 n(12.7,1.3)
10 Ⅱ Ⅲ
5 9
0 m 五
2 4 681101214 pOH
第15题图
A.曲线Ⅲ代表微粒HROx2-
B.H ROx为二元弱酸，其中Ka =10-7.3
C.当溶液pH=4时，2c(H ROx)+c(H ROx)=0.1mol-L-
D.将0.02 mol·L1NaH ROx溶液与等浓度的CaCl 溶液等体积混合时会出现浑浊现象
16.为探究化学反应速率的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论
都正确的是
选项 影响因素 方案设计 现象 结论
向等体积40 90 乙醇溶
前者气泡的产生 增大水的浓度，产
A 浓度 液各加入相同质量、形状的金
速率大于后者 生H 速率加快
属钠
向试管中加入 1mol-L1 CuCl 绿色溶液变为黄 升温能加快Cu2+的
B 温度
溶液，再加热 色 水解速率
用50mL注射器吸入40mLNO
压强增大，反应生
C 压强 和N O 的混合气体，移动活塞 气体红棕色加深
成NO 的速率加快
压缩气体至30mL
盛4mL淀粉溶液的两支试管分
前者溶液变蓝
别加入 1mL 1mol·L1H SO 、 催化能力比较：
D 催化剂 色，后者无明显
NaOH溶液，水浴加热，再各滴 H SO
入2滴碘水
高三年级化学学科 试题 第4页 共8页
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17.(10分)氢是清洁能源，甲烷与水蒸气催化重整制氢反应为CH+HO化剂co+3H。
请回答：
(1)[Cu(NH )2]Ac可除去混合气中CO:[Cu(NH )2]Ac+CO+NH —[Cu(NH ) CO]Ac(Ac表示
CH COO)。
①C、N、O中电负性最大的是_____,[Cu(NH )2]Ac中碳原子的杂化类型是____。
②下列有关叙述正确的是_____。
A.N的第二电离能 >0的第二电离能
B.[Cu(NH ) CO]+中既有σ键，也有π键
C.Cu原子变成Cu+,优先失去4s轨道上的电子
D.As与N同主族，As的基态原子简化电子排布式为[Ne]4s24p3
(2)比较键角(∠H-N-H)大小：[Cu(NH ) ]+___NH ,理由是_____。
(3)常见金属储氢材料的晶胞结构分别如下所示：
。 oNi ▲Alo- ◎Cuo ●La oMg Au
90°
6 o
60°
图1 图2 图3
第17题图
①图1为镧镍合金(LaNix),则x=____。
②图2为铝镁合金(AIMg ),则Mg的配位数(紧邻的Al的原子个数)为_____。
③图3为铜金合金(Cu Au),储氢时氢原子嵌入由紧邻Cu、Au原子构成的四面体空隙中。若
储氢后晶胞中紧邻两个Au原子间的距离为apm,标准状况下氢气的摩尔体积为VmL·mol 1,
阿伏加德罗常数的值为NA,则该材料的储氢能力为___(储氢能力=
标准状况下的的密度)。
18.(10分)含银废料(主要成分为Ag S、FeS和Al O )可用火-液法制备并回收银等物质，部分流
程如下：
气体单质
SO
溶液C N H ·H O
含银 溶液E富氧 IV
废料 焙烧
I 产物A稀HNO 溶液B 氨水
Ag
IⅡ Ⅲ 沉淀D
第18题图
高三年级化学学科 试题 第5页 共8页
其中所用试剂均足量。请回答：
(1)在富氧焙烧时，含银废料中体现还原性的元素有_______(填元素符号)。若用稀盐酸溶解产
物A,得到的固体残渣的主要成分是_____。
(2)下列说法正确的是______。
A.I~IV中，只有反应Ⅲ属于非氧化还原反应
B.一定条件下，产物A可能与SO 发生氧化还原反应
C.步骤Ⅱ可能会产生NO,优化措施是用H SO 替换HNO
D.溶液E经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作获得的产品可用作氮肥
(3)含银废料应先富氧焙烧而不直接用稀硝酸处理，可能的原因是_______。
(4)IV中生成Ag单质反应的离子方程式为____。
(5)设计实验方案检验沉淀D中存在的金属元素______。
19.(10分)CO 资源化具有重要现实意义，相关技术研发是当前科技界研究的热点。其中，将CO
转化为有机物从而实现碳循环的常见方法有：
合成尿素：2NH (g)+CO (g)CO(NH ) (1)+H O(g) ①
氢化制烷：CO (g)+4H (g)—CH (g)+2H O(g) ②
催化制烯：2CO (g)+6H (g)—CH =CH (g)+4H O(g) ③
氢化制酸：2CO (g)+H (g)HOOCCOOH(g) ④
请回答：
(1)上述转化方法中，原子利用率最高的是_____。
A.反应① B.反应② C.反应③ D.反应④
(2)一定条件下，反应①通过以下两步实现：2NH (g)+CO (g)NH COONH 1) △H ;
NH COONH (1)—CO(NH )2(1)+H O(g)K 。那么△H_____0(填“>”“<”或“=”),平
衡常数K 的表达式为_______。
(3)在2L的恒温恒容密闭容器中，充入3mol H 和2 mol CO 后控制实验条件使之发生上述反应
②,测得2min时容器内气体压强降至初始压强值的80 则2min时CO 的转化率为____。
(4)在催化剂、0.1 MPa时，CO 和H 按物质的量1:3投料并发生反应③。图1是匀速升温过程
中体系CH =CH 的体积分数( 温度(T)的关系，图2是平衡状态下四种气态物质的物
质的量(n)与温度(T)的关系。
% n/mol
9 H 电源
8- 石展 钛网
c 电极 微生物
交换
膜 电极
只 b CO Na CO 6 a 溶液s H C 04
T1 T℃ O TIC
图1 图2 图3
第19题图
下列说法不正确的是____。
A.反应③能自发进行的条件是高温
B.曲线a、c表示的物质分别为CH =CH 和CO
C.除改变温度外，增大压强或及时分离水蒸气也能提高CH =CH 平衡产率
D.T时CH =CH 体积分数达到最大值，说明反应体系恰好达到平衡状态
高三年级化学学科 试题 第6页 共8页
(5)除方法④外，H C O 也可采用微生物电催化的方法制备，装置如图3。阳极区的电极反应式
为____。实验发现，当体系升高到一定温度后，装置反应速率会明显下降，
原因是_____。
20.(10分)二硫化硒(SeS )可用作去头屑剂，某小组以铜阳极泥为原料按如下流程进行制备：
硫酸 H S
铜阳_ 酸化 真空 SeO H SeO 系列操作 产品合成
极泥 焙烧 蒸硒[ 蒸气 水化 溶液 SeS
空气 残渣
第20题图
已知：
①铜阳极泥主要成分有Cu Se、CuSe、AgCl、Au和PbSO ;
②SeS 为难溶于水和有机溶剂的橙红色粉末，H Se为无色、有恶臭的剧毒气体；
③“合成”过程可能用到如下实验装置：
盒
Y 浓盐酸 d· e
c f g ha b
X
Na S NaOH溶液
H SeO 溶液 浓硫酸 NaHS饱和溶液
A B C D E
第20题图
请回答：
(1)仪器X的名称为____,Y的作用为________。
(2)下列说法正确的是_______。
A.“铜阳极泥”需预先干燥、磨碎处理，“残渣”可进一步利用
B.“蒸硒”采用真空条件有助于SeO 的充分逸出从而提高产品的产率
C.“水化”溶液的温度不宜过高，否则容易引起H SeO 的分解与挥发
D.“系列操作”包括了蒸发结晶、过滤、水洗和干燥等步骤
(3)“酸化焙烧”过程需通入足量空气，原因是_
(4)“合成”步骤合理的装置连接顺序为：c→( )→()→( )→( )→( )。
(5)纯度分析：称取 SeS 产品0.325g,加入5mL 0.1 mol·L-1稀硝酸，加热至沸腾，冷却后用100
mL容量瓶稀释、定容。从中量取10.00 mL,除硝酸后加足量KI-淀粉溶液，立即用0.0500mol-L1
的Na S O 标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液16.00 mL(3SeS +16HNO +H O—
3H SeO +16NO1+6H SO4,H SeO +4I+4H+=2I +Se+3H O,I +2S O 2-=2I+S O 2-)。
①滴定终点的实验现象是______;
②产品的纯度为_____(保留3位有效数字)。
高三年级化学学科 试题 第7页 共8页
21.(12分)某研究小组按下列路线进行合成强效抗病毒药物施多宁(部分反应条件已简化)。
C H CIF NO
D
C H CIF NO
I
二四二点二
E F G H
J 施多宁
第21题图
已知：R-xNaCNR-CN。
请回答：
(1)化合物J中的含氧官能团名称是_______。
(2)化合物F的结构简式是__。
(3)下列说法不正确的是______。
A.化合物A的碱性强于N(C Hs)
B.E→H的转化过程只涉及取代反应
C.“施多宁”的分子式为C 2H ClF NO
D.A→B的反应中，加入适量Na CO 有助于提高B的产率
(4)写出D+H→I的化学方程式____。
(5)丙酸苄酯( )是药物施多宁的一种调味 请设计以苯 甲酸和乙 醇为原料合
成丙酸苄酯的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_____。
(6)写出5种同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式____。
①分子中共有2种不同化学环境的氢原子；
②含“—C=C一C=C一”结构，不含三元环。
高三年级化学学科 试题 第8页 共8页
2024学年第一学期浙江省精诚联盟适应性联考
高三化学学科参考答案
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是
符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B D D A B C A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C D D C B D B A
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17.(10分)
【答案】
(1)①0(1分) sp2、sp3(1分)
②BC(2分)
(2)>(1分)N原子均sp3杂化，[Cu(NH );]+中N原子上的孤电子对因形成配位键而减小了对
N-H成键电子对的排斥(1分)
(3)①5(1分)
②4(1分)
⑧4(2分)
18.(10分)
【答案】
(1)S、Fe(1分)Ag和AgCI(1分，漏答AgCl也给分)
(2)ABD(2分)
(3)减少硝酸用量，节约成本；硫元素全部转化为SO ,便于后续操作，提升产品质量(2分，其
他合理答案如Ag S溶解性与溶解速率等也可给分)
(4)4Ag(NH ) ++N H H O+3H O=4Agl+N ↑+4NH ++4NH H O(2分)
(5)取少量沉淀D,加入 NaOH溶液，振荡并过滤，向沉淀中加盐酸溶解后再滴 KSCN 溶液，若
溶液变为血红色则说明原样品中含铁元素；向滤液中逐滴滴加稀盐酸，若出现白色沉淀后又溶
解则说明原样品中含有铝元素(2分)
19.(10分)
【答案】
(1)D(1分)
(2)<(1分) c(H O)(1分)
(3)25 分)
(4)AD(2分)
(5)4CO 2-4e-+2H O==O ↑+4HCO (2分)温度过高使微生物催化能力降低(或催化剂失
活)(1分)
20.(10分)
【答案】
(1)(圆底)烧瓶(1分) 平衡气压(1分)
(2)ABC(2分)
(3)使原料充分反应以提高利用率，避免因氧化不充分而产生H Se、Se等(1分)
(4)h→g→b→a→f(2分)
(5)①当滴入最后半滴Na S O3标准溶液时，混合液的淡蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复(1分)
②88.0 分)
21.(12分)
【答案】
(1)羟基、醚键(1分)
(2)Hcooc_。(1分)
“(3)AB(2分) o
CH Cl
CH CHOHSOCl:CH:CH.C1NaCNCH:CH CNHCH;CH.COOH1
(5)5-50t
o (3分c，其m他合c理答-案也c给分-) ccacccacccc
oc-c-x--faa--f- ONH cl
(3分，写出3个给1分，4个给2分，5个给3分)
