绝密★启用前
2024-一2025学年高中毕业班阶段性测试（四）
化学
醒
考生注意：
1,答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形
贴在答题卡上的指定位置。
吹
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
改动，用橡皮擦干净后，再远涂其他答荣标号。回答非选择题时，将答案写在答
上。写在本试卷上无效。
数
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Cl35.5K39Bi2C
梨
一、选择题：本题共14小题，鸛刻题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
符合题目要求的。
1.下列文物所指明的载体为硅酸盐产效是
A.商丘古城之砖瓦
B.绢本《清明上河图》之绢
C.殷墟甲骨文之甲骨
D.司母戌鼎
毁
2.化学用语可以表达物质微观结构或化学过程，下列化学用语表达正确的是
撚
A.原子核内有8个中子的碳原子：C
B.亚硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHSO3一Na*+HSOg
蜜
C.P的结构示意图：@》
D.用电子式表示HCl的形成过程：H·+C:→H:Cl:
3.下列关于实验安全或实验事故的处理方法错误的是
A.标识/
说明实验中会用到或产生有害气体（或烟、雾），需开启通风设备
B.观察钠与水反应的实验时，应该佩戴护目镜
C,浓硫酸溅在皮肤上，用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠稀溶液
D,镁燃烧起火，用二氧化碳灭火器灭火
4.有机化合物在生产和生活中具有广泛的用途，下列说法正确的是
A.石油经分馏后可以得到乙烯、丙烯等基本化工原料
B.乙酸能清除水壶中的水垢，原因是乙酸的酸性比碳酸强
C.聚乙烯的单体是乙烯，二者均能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.糯米酿酒的原理是淀粉完全水獬生成乙醇的过程
5.帮厨既可培养劳动习惯，又能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是
A.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生绣
B.将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色
C.用铝箔包裹食物加热，铝具有良好的导热性和化学稳定性
D.热纯碱溶液洗涤灶台，利用纯碱电离出的OHˉ与油脂反应
6.肉桂酸从肉桂皮中分离出来，可作为苹果香精、樱桃香精、水果香精、花香香精调和使用，结
构简式如图所示。下列叙述错误的是
OH
A.含2种官能团
B.能发生加聚反应
C.与乙酸互为同系物
D.能使溴的四氯化碳溶液褪色
7.部分含C、Fe、N或S物质的类别与相应化合徐的关系如图所示。
氛化物
f■
酸
b
单质
0
+2+3
4
+5
46
元素化合价
下列推断合理的是
A.若常温下，a和水反应生成b,则b和g都可作自来水的消毒剂
B.若f在空气中迅速变为g,则c、d都只有氧化性，没有还原性
C.若红葡萄酒添加g作抗氧化剂，则加热下，铜一定与e溶液反应
D.若h在水中能形成红褐色胶体，则高温下，a与水蒸气反应生成f
化学(B卷)试题第2页（共8页）参考答案
1-14.ABDBA CAACB BDCC
15.答案（1)第六周期第VA族(2分)
(2)增大固体接蚀面，提高反应速率(1分)
不(】分)
(3)Bi,S3+3Cl2=2BCl3+3S(2分)取少是浸出液，滴加盐酸和BaCl,溶液，若产生白色沉淀，则生成了
S0子，否则没有生成S0(合理即可，2分)
(4)60℃(1分)
(5)Fe-2e=fe2*(2分)
<(1分)
(6)阴(1分)41.8(2分)
16.答案
(1)恒压（分液或滴液）漏斗(1分)保证滴液时的恒压效平衡a和·中的气压)，使液体顺利滴下
(合理即可，2分)
(2)常温时酸溶速率较低，沸水浴时HC挥发损失大（合理即可，2分）
(3)2Fe2++H,02+2H=2Fe++2H,0(2分)除去铁元素（合理即可，2分）
(4)吸收HCl和C02(2分，合理即可)
(5)BaC2·2H,0不溶解于乙醇，而杂质能溶解（合理即可，2分）
(6)温度计插人了反应液巾，应该插人水浴液中（合理即可，2分）
17.答案
(1)①
(-0m
N,(g)+
3H,g)
(图中虚线表示使用铁触媒时的能量变化曲线，合理即可，2
2NH,(g)
反应进程
分)
②在500℃左右铁触媒的活性较高，降低活化能较多，反应速率较快（合理即可，2分）
(2)阳(1分)1：3(2分)
(3)①铁粉(！分)防止FeS04溶液中Fe2+被氧气氧化产生Fe3+(合理即可，2分)
②03（或02）(2分)氧化前溶液中2c(Fe2+)+c(H+)=2c(S0})+c(0H-),氧化后（不引进杂质离子）变
为3c(Fe3·)+c(H·)=2c(SO}~)+c(OH),两式中c(Fe2·)=c(Fe·),氧化后溶液中c(H·)减小，溶液的
pH增大（合理即可，2分）
18.答案
(1)②(2分)8.88(2分)
(2)a(2分)c(1分)
(3)甲(1分)较低温度时，反应未达到平衡状态，反应相同的时间，随温度的升高速率变大，则反应物转化率
增大；较高温度时，反应达到平衡状态，随温度的升高平衡逆向移动，则反应物转化率减小（合理即可，2分）
(4)0.1(或10%)(2分)144(2分)
