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初三化学2024学年秋学期第二次月度独立作业答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D A B B C C C D B D D C B D C
二、填空题
16.（一）NaCl ①26 ②330﹕275
（二）（1）隔绝氧气/空气。（2）AD
17.（1）①原子，H2O。②1﹕4。③甲醇
（2）①化学性质；②温度、CO2和H2的比例
18. Ⅰ（1）长颈漏斗；（2）2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ , F
氧气不易溶于水且不与水反应
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，可以控制反应的发生与停止，能，m
（4）2不变色，1、3变红且3比1先变红；H2CO3加热H2O+CO2↑
（5）解：设二氧化碳的质量为x
CaO + CO2 640℃ CaCO3 …………………………1分
56 44
28g x
x=22g …………………………1分
答：二氧化碳的质量为22g。
Ⅱ（一）（1）Zn , Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（2）CaO与水蒸气反应，使得气体总体积减小
（二）（3）物理 （4）2 （5）d
19.【方案1】产生气泡
【方案2】（1）有红色固体析出 ，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 , 置换反应
（2）＜
（3）4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 , CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（4）防止铁被氧化 、防止液体倒吸
（5）收集CO泰州市民兴中英文学校
初三化学2024学年秋学期第二次月度独立作业
（考试时间：60分钟 满分：60分）
请注意：所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Mg-24 Fe-56 Cu-64
一、选择题（每题只有1个正确答案，共20分）
1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列记载的造物过程涉及化学变化的是
A．机杼织布 B．粉碎矿石 C．海水晒盐 D．火法炼锌
2. 下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是
A．液态氧具有助燃性，可用作火箭的燃料
B．武德合金熔点低，可用作保险丝
C．铁有导热性，可制作炊具
D．金刚石硬度大，可切割玻璃
3. 在实验室用双氧水和少量二氧化锰制取O2实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是
A．加入二氧化锰粉末 B．制取氧气 C．收集氧气 D．验满氧气
4. 世界万物由一百多种元素组成，各种元素在地壳中的含量不同（如图），图中X所指的
元素是
A．铁元素 B．硅元素
C．铝元素 D．氧元素
5. 锌在潮湿的空气中发生反应：4Zn+2O2+3H2O+CO2═ZnCO3 3Zn(OH)2。下列化学用语表示正确的是
A．氧气：O B．锌原子：Zn2+
C．3个水分子：3H2O D．碳酸根离子：CO3
6. “中东有石油，中国有稀土”。如图是稀土钪（Sc）元素在元素周期表中的有关信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的是
A．稀土钪元素属于金属元素
B．原子结构示意图中X＝8
C．钪原子的相对原子质量为44.96g
D．钪原子在化学反应中易失去电子
7. 中华传统文化博大精深，成语、诗词和谚语中都蕴含丰富科学道理。下列说法错误的是
A．“恨铁不成钢”说明钢的性能比铁好
B．“遥知不是雪，为有暗香来”体现了分子在不断地运动
C．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点高
D．“冰，水为之，而寒于水”体现了物质的状态不同，物理性质不同
8. 同学们用自制净水器对当地河流中的水样进行了净化，并用数字传感器对水样进行了检测，实验装置和检测数据如下，下列分析正确的是
A．通过该装置净化后的水为纯净物 B．净水器中的活性炭和鹅卵石可交换位置C．自制净水器能大幅度减少水中的钙离子 D．自制净水器能降低水的浑浊度
9. 下列对实验现象的解释错误的是
选项 实验现象 解释
A 金属铝暴露在空气中失去金属光泽 铝在常温下与氧气发生了反应
B 点燃一根火柴，并将火柴头竖直向上，火柴不易持续燃烧 火柴头周围氧气含量较少
C 将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片表面有明显划痕 合金的硬度往往比其成分金属大
D 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧 氧气的浓度对物质的燃烧有影响
A．A B．B C．C D．D
10. 探究铁的冶炼原理实验装置和炼铁高炉的示意图如图，下列叙述正确的是
A．甲图中实验结束时，应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯
B．乙图中高炉炼铁的原料中焦炭的作用只是利用其燃烧提供热量
C．乙图中为了使焦炭燃烧生成一氧化碳，只需通入少量的热空气
D．完全反应后，甲、乙图中得到产物的区别是甲图是纯净物，乙图是混合物
11. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是
A．活泼金属能与稀酸反应产生气体，则能与稀酸反应产生气体的固体一定是活泼金属
B．化学变化伴随发光、放热，则有发光、放热变化的一定是化学变化
C．氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的纯净物一定是氧化物
D．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
12. 某工厂先用孔雀石制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜，其主要工艺流程如图所示。下列分析错误的是
A．孔雀石用粉末而不用块状可以使反应更快
B．固体A中含有铁和铜
C．两处滤液中都只含硫酸铁
D．干燥铜时不能用高温的方法
13. 下列有关物质检验、分离、鉴别和除杂的实验方案不可行的是
A．检验：O2——用带火星的木条
B．分离：MnO2和KCl固体——溶解、过滤、蒸发
C．鉴别：硬水与蒸馏水——分别取少量液体，加入肥皂水，搅拌
D．除杂：除去CaCl2溶液中的稀盐酸——加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤
14. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．电解水时生成H2和O2质量与时间的关系
B．表示发生的反应为：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
C．在充满空气的密闭容器中，点燃红磷
D．甲烷（CH4）和足量的氧气在密闭容器中燃烧
15. 捕集空气中CO2加氢制甲醇（CH3OH），可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2
C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放
二、填空题（除说明外，每空1分，共40分）
16. （5分）人类的生活、生产离不开化学，请用化学知识解决下列问题：
（一）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能水处理剂，工业上湿法制备高铁酸钠的原理为：2Fe(NO3)3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+6NaNO3+3X+5H2O，其中X的化学式为
▲ ，制备过程中反应的温度、原料的浓度
和配比对高铁酸钠的产率都有影响。图1为不
同反应温度下，Fe(NO3)3质量浓度对Na2FeO4
产率的影响，图2为一定温度下，最佳Fe(NO3)3
质量浓度时，NaClO的质量浓度对Na2FeO4产率的影响。
①工业生产中最佳反应温度为 ▲ ℃，
②Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比 ▲ 。
（二）火的使用标志着人类文明的进步。汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。
（1）甲骨文 （焚）的字形，如同很多木材正在燃烧，如果用沙子盖灭失火的木制品，其灭火原理是 ▲ 。
（2）甲骨文 （灾）的字形，像是房屋内着火。下列说法或做法正确的是 ▲ 。
A. 家中油锅着火应用锅盖盖灭，不能把水直接倒入着火的油锅。
B. 厨房发现天然气泄漏，应迅速开灯查明泄漏点。
C. 用水浇灭燃烧的衣物的原理是降低了可燃物的着火点。
D. 火灾现场应该用湿毛巾捂住口鼻，放低身体，迅速离开。
17. （7分）杭州亚运会开幕式的主火炬以零碳甲醇【CH3OH】作为燃料，惊艳国内外。零碳甲醇是太阳能的最佳载体，也被称为“液态阳光”。
（1）甲醇的制备：已知甲醇易溶于水，熔点﹣97.8℃，沸点64.7℃，零碳甲醇可以从工业尾气中捕集的二氧化碳和氢气反应制得。以下为反应的微观示意图（图示中甲、乙的原子全部参加反应）：
①从微观角度分析，反应前后 ▲ （填“分子”或“原子”）的种类不变，生成物丁是相对分子质量最小的氧化物，则丁的化学式为 ▲ ；
②甲醇中碳、氢原子的个数比为 ▲ ；
③加热甲醇与水的混合液体可将它们分离，该过程中，先汽化的是 ▲ 。
（2）探究甲醇制备的催化剂：研究人员使用两种催化剂，探究了影响该反应效果的因素。
反应效果可用甲醇的选择比衡量，数值越大反应效果越好，结果如图所示。
①催化剂在该反应前后的质量和 ▲ 都不会改变；
②由如图可知，影响二氧化碳与氢气制备甲醇反应效果
的因素有催化剂的种类、 ▲ 、 ▲ 。
18. （18分）化学是一门以实验为基础的科学。请回答下列问题：
Ⅰ．现提供下列实验装置，回答下列问题
（1）写出装置C中仪器a的名称 ▲ 。
（2）若实验室用装置A制氧气，请写出反应的化学方程式 ▲ ，若要获得比较纯净的氧气，则最好选择的收集装置为 ▲ （填字母序号，从装置A﹣F中选择），可选该装置收集氧气的原因是 ▲ 。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ▲ ，选择装置C 的突出优点是 ▲ ，该发生装置 ▲ （填“能”或“不能”）用于实验室用稀硫酸和锌粒反应制氢气。若用装置G收集CO2，CO2从 ▲ （填“m”或“n”）端进。
（4）图1将纯净干燥的CO2缓慢通入装置中，观察到 ▲ 现象
说明 CO2 密度大于空气且能与水反应。将变红的石蕊纸花取出，
加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是 ▲ （用化学方程式表示）。
（5）640℃时CaO能与CO2反应生成CaCO3，该反应可用于固定封存CO2。28gCaO最多能捕集CO2的质量是多少？（写出计算过程，2分）
Ⅱ. 氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。
（一）制取氢气
（1）相同温度下，相同大小的Fe片、Zn片，投入到等体积等浓度的稀盐酸中制取H2，反应更剧烈的是 ▲ （填“Fe”或“Zn”）。写出Zn与稀盐酸反应的化学方程式 ▲ 。
（2）高温下C与水蒸气反应生成CO和H2，CO和水蒸气继续反应得到CO2和H2。
反应后的气体中含有H2、CO、CO2及水蒸气，向其中加入一定量的CaO可提高H2在混合气体中的百分含量，原因是 ▲ 。
（二）储存氢气
（3）碳纳米管（图2）与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管
吸附储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管吸附储氢属于 ▲ 变化。
（4）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应生成MgHn，MgHn中Mg与H的质量比为12：1，则n＝ ▲ 。
（5）图3是一些储氢材料的质量储氢密度（质量储氢密度
＝储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数）。由图3可知，
下列储氢材料中最理想的是 ▲ （填序号） 。
a．LaNi5H6 b．LiAlH4
c．Mg2FeH6 d．Al(BH4)3
19. （10分）铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，得到黑色固体。小新认为所得黑色固体中除了有生成的四氧化三铁，还可能混有少量熔化的、未来得及反应的铁单质。
【任务一】小新取该种黑色固体，研成粉末，设计两种方案证明黑色固体中是否有铁单质。
【查阅资料】①四氧化三铁与稀盐酸反应，Fe3O4 + 8HCl= 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O；
②四氧化三铁与硫酸铜溶液不反应。
【方案1】取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸，观察到 ▲ 现象，说明含有铁单质。
【方案2】利用下图的实验装置进行实验
（1）加入硫酸铜溶液观察到 ▲ 现象时，说明黑色固体中含有铁单质，反应的化学方程式为 ▲ ，该反应的基本类型是 ▲ 。
（2）为进一步证明铁单质的存在，小新同学利用定量的方法进行测定，实验中称取样品的质量为m1g，实验结束后称得固体质量为m2g，当m1 ▲ m2（填“＞”或“＜”）时，说明样品中含有铁单质。
【任务二】除去黑色固体中的四氧化三铁。
【实验方案】利用下图装置进行实验
（3）实验时观察到澄清石灰水变浑浊说明发生装置A处发生了反应，写出装置A处反应的
化学方程式 ▲ ，B处反应的化学方程式 ▲ 。
（4）实验结束小新先熄灭酒精喷灯，持续通入CO至装置冷却的目的是 ▲ 和 ▲ 。
（5）装置B处的作用：检验并吸收CO2， ▲ 。
