邵东一中2024年下学期高一第三次月考化学试卷
总分：100分；考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量 H 1 C12 N14 O16 S32 Cl 35.5
一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分）
1．化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是( )
A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应属于氧化还原反应
B.“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的醋酸是电解质
C.生活中可将漂白粉溶于水，得到漂白液
D.当光束通过云、雾时，会出现丁达尔效应
2．下列说法不正确的是( )
A. 铁与纯氧气和水蒸气反应都能生成四氧化三铁
B. 铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应
C. 铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气
D. 铁与盐酸或水蒸气反应，都做还原剂
3．下列现象能用胶体的性质解释的是( )
①用石膏或盐卤点制豆腐
②利用活性炭净水
③向溶液中滴入溶液产生沉淀
④工厂中利用静电除尘
⑤清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈
A.①②⑤ B.①④⑤ C.②③⑤ D.①③⑤
4．下列装置应用于实验室时，能达到实验目的的是( )
A.用装置甲配制溶液时转移溶液
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离硫酸钡固体和氯化钠溶液
D.用装置丁用于比较、稳定性
5．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热
B 向某未知溶液（不含）中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现 未知溶液中含有，一定不含或
C 氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾 氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状
D 将金属投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生 说明比活泼
A.A B.B C.C D.D
6．下列相关离子方程式正确的是( )
A.向氯化钙溶液中通入少量气体：
B.向溶液中滴入少量的溶液：
C.向含和的混合溶液中加入一定量的稀盐酸，可能发生反应：
D.胃药里含氢氧化铝能降低胃酸（主要成分为）：
7．下列实验方案中，不能测定出和混合物中各物质的质量分数的是( )
A.取ag该混合物与足量溶液充分反应，得到bg溶液
B.取ag该混合物充分加热，质量减少bg
C.取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
D.取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
8．双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是( )
A.过程I中，未被氧化
B.过程Ⅱ中，1可氧化2
C.双碱法脱硫过程中，可以循环利用
D.总反应为
9．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.的氯化镁溶液中氯离子数为
B.和的混合气体含有的原子数为
C.与足量的铁发生反应，转移的电子总数为
D.标准状况下，所含分子数为
10. Na2Sx 在碱性溶液中可被 NaCIO氧化为Na2SO4 ,而NaCIO被还原为NaCl,若参与反应的Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16,则X的值为（ ）
A.2 B.3 C.4 D.5
11.某溶液只含有Na+、Mg2+、NO3 -、SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为
3∶2∶1,则溶液中Na+和 SO42- 的离子个数比为（ ）
A1:1 B2∶3 C 3∶4 D 5∶2
12．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①；
②。
下列说法正确的是( )
A.两个反应中硫元素均被氧化
B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C.反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为1∶5
D.氧化性：
13．将标准状况下的aL溶于1L水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度是( )
A. B.
C. D.
14．如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入16g，Ⅱ中充入16g，则下列说法正确的是( )
A.当活塞不再移动时，活塞将停在左侧占整个气缸体积的四分之一处
B.当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度之比为1:2
C.若将活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为2:1
D.若将Ⅰ中气体换为与的混合气体0.2mol，Ⅱ中气体换为和的混合气体6g，活塞最终停于中间位置，则右侧中和的物质的量之比为7:1
二、填空题（每空2分）
15. （14分）实验室要配制1.84 mol ·L-1的稀硫酸480 mL,回答下列问题:
(1)需要质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸_ _mL.
(2)配制时,必须使用的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 _ 。
(3)下列选项中容量瓶所不具备的功能有( )
A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B长期贮存溶液
C用来加热溶解固体溶质 D作为反应容器
(4)实验时遇到下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是__________（填标号）。
A.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 B.称量使用的砝码已生锈
C.溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤 D.溶解后没有冷却便进行定容
E.定容时俯视刻度线 F.摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理
（5）漂白粉广泛用于环境的消毒、杀菌。漂白粉溶于水后，与空气中的二氧化碳反应，能生成具有强漂白性的物质。请用离子方程式表示该过程：____________。
（6）已知氯气和溶液在一定温度下能同时发生反应：，。某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，该反应中，氧化产物为_______________（填化学式），经测定与的个数比为2:3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为__________。
16．（14分）氧化还原反应在物质制取和转化中有重要的应用。请回答下列问题：
（1）（亚硝酸钙）可用作混凝土中钢筋的防护剂，实验室可用如下反应制备：
①该反应中的氧化剂是__________（填化学式）。
②该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的质量之比为__________。
③用单线桥标出该反应中电子的转移情况：________________________________________。
（2）某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、H2O、。已知该反应中只发生如下过程：，试回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式并配平：________________________________________。
②若反应消耗2mol，则转移电子的物质的量为__________mol。
（3）过氧化钠可以在潜水艇和消防员的呼吸面具中作为氧气来源。若只考虑过氧化钠与二氧化碳反应，每消耗1mol过氧化钠固体、反应转移电子数为____________。
（4）实验室还可用等物质的量的与的水溶液反应制取，同时生成和，反应的化学方程式为________________________________________。
17．（14分）有一瓶无色透明溶液，只含有、、、、、、中的某几种离子。为确定其含有的离子种类，进行了如下实验：
①取少量原溶液加溶液不产生沉淀；
②取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀；
③取少量原溶液加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
（1）由以上实验分析原溶液中一定含有的离子是_______，一定不含有的阴离子是_______，可能含有的离子是_______，若要确认其是否存在，可以通过_______予以确定。
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为_______（填“可以”或“不可以”）。说明理由：_______。
（3）写出步骤②中反应的离子方程式：_______。
18．（16分）某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。
（1）A装置中a仪器名称是___________。仪器a中发生反应的离子方程式为___________。
（2）D为收集干燥氯气的仪器，可以选择___________（填序号）。
（3）下列有关该实验的说法中正确的是___________（填字母）。
a.B中饱和食盐水主要作用之一是除去氯气中氯化氢气体
b.C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
c.中红色布条不褪色，F中红色布条裉色，证明氯气不具有漂白性
d.尾气处理时，所用试剂可以选用澄清石灰水
（4）下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是___________（填字母）。检验此久置氯水中存在的操作及现象是___________。
a.氢离子的浓度
b.瓶中氧气的体积分数
c.溶液的导电能力
d.溶液的漂白能力
（5）图中仪器内试剂在该实验中所体现的性质是___________。若反应产生了标准状况下的氯气，则参与氧化还原的的物质的量是___________mol。化学答案
1-5 CCBCD 6-10 CACAD 11-14 ACBD
15. （1） 50 （2） 500ml容量瓶 （3）BCD（4）BDE
（5）
（6）、；17:5
16.（1）①②2:1；
③
（2）①；②10
（3）（4）
17.（1）、；、；、；焰色试验
（2）可以；根据电中性原理原溶液中一定含有
（3）
18.（1）①.圆底烧瓶；②.
（2）③ （3）abc
（4）①.abc；②.向溶液中加入过量稀硝酸，再加入少量溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有
（5）①.还原性和酸性；②.1
4e
Ca(NO):+2CaFe:O.+4NO--3Ca(NO.):+2Fe:O.
