九年级化学试卷
2024.12
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Ｍｇ 2４ Cl 35.5
一、选择题(共20题，每题 2分，共40分。每道题目只有一个选项符合题意)
1. 为应对全球气候变化，我国提出碳达峰碳中和目标。下列措施中不利于实现该目标的是
A. 出行乘坐公交车 B. 推广使用清洁能源
C. 将垃圾露天焚烧处理 D. 大力开展植树造林
2. 下列物质由分子构成的是
A. 水 B. 汞 C. 金刚石 D. 氯化钠
3. 扬州博物馆的镇馆之宝是元霁蓝釉白龙纹梅瓶。在陶瓷的制造过程中涉及到化学变化的是
A. 练泥拉坯 B. 印、利、晒坯 C. 刻花施釉 D. 烧窑彩绘
4. 以下属于人体中微量元素是
A. Na B. C C. Ca D. Zn
5. 将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，再加热溶液，溶液颜色变化过程为
A.红色—红色—无色 B.紫色—红色—无色
C.紫色—红色—紫色 D.红色—蓝色—无色
6. 制造C919大飞机采用的非金属材料氮化硅(Si3N4)，其中硅元素的化合价是+4价，则氮元素的化合价是
A．-1 B． -2 C．-3 D．-4
阅读下列材料，完成下面7~9小题：
从体育场建设到电力保障，中国制造为足球世界杯提供了强有力的支持，世界杯也与化学有关。比赛过程中使用的电力来自太阳能发电站，建设场馆使用了大量金属材料—钢，激烈的足球比赛中常会出现运动员受伤的情况，队医会用化学药水进行处理。
中国承建太阳能发电站。其电池片主要原材料为硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息和硅原子的结构示意图，下列说法不正确的是
A. 硅是地壳中含量较高的非金属元素
B. 一个硅原子的质量为28.09g
C. 硅原子核内质子数为14
D. 硅原子在化学反应中既不易失电子，也不易得电子
8. 富勒烯 C60的结构和世界杯使用的足球相似，如图所示，下列说法正确的是
A. C60属于单质 B. C60是由60个碳原子构成
C. C60 在氧气中完全燃烧产物是CO D. C60 和石墨元素组成不同
9. 氯乙烷(C2H5Cl)被称为足球场上“化学大夫”，将它喷在受伤处，使皮下毛细血管收缩而停止出血，下关于氯乙烷的说法不正确的是
A.氯乙烷中碳、氢元素的质量比为24：5
B.氯乙烷止血原理可能是液体喷到伤口处汽化吸热降温，使毛细血管收缩。
C.氯乙烷和乙烷（C2H6）中碳元素质量分数相等
D.要制得氯乙烷，反应物中必须含有碳、氢、氯元素
10. 以甲醇为原料的一款新型手机电池，其反应原理为2CH3OH+3X+4NaOH＝2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为
A. CO B. CO2 C. O2 D. H2
11. 在实验室制取二氧化碳的实验中，下列装置和操作正确且规范的是
A. 检查装置气密性 B. 加入大理石 C. 制取CO2 D. 收集CO2
12. 氮气是空气中含量最多的气体，下列关于氮气的用途错误的是
A. 氮气可以用做食品保护气 B. 氮气可以制作多种用途的电光源
C. 氮气可以用来制氮肥 D. 氮气可以用作灯泡填充气
13. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A. 盐酸易挥发，可用于制取二氧化碳 B. 氧气具有助燃性，常作医疗急救
C. 金属铁具有导电性，可用于制铁锅 D. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃
14.下列关于燃烧与灭火说法错误的是
A.燃气灶火焰黄色可调节灶具进风口，增大空气的进气量
B.图书档案精密仪器着火，用液态二氧化碳灭火器扑灭
C.炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭
D.加热盛有水的纸杯无法燃烧是因为纸杯着火点高
15. 如图所示，夹子开始处于关闭状态。先将液体甲滴入试管②中与物质乙充分接触，然后打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾。已知氨气极易溶于水，氢气难溶于水。则液体甲和物质乙的组合可能是
A. 水和氨气
B. 水和氢气
C. 稀盐酸和石灰石
D. 过氧化氢溶液和二氧化锰
16．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是
A．结构观：H2O和H2O2化学性质不同是因为它们的分子构成不同
B．守恒观：1gH2和8gO2充分反应生成9g水
C．变化观：在一定条件下，CO2和O2可以相互转化
D．微粒观：水电解过程中氢原子和氧原子发生了变化
17. 如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是
A. 该反应属于分解反应 B. 生成的甲、乙分子个数比是1:4
C. 该反应前后原子个数不变 D. 该反应化合价一定发生改变
18. 物质的鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案能达到实验目的的是
A. 除去CO2中的CO——点燃
B. 鉴别N2和CO2——用燃着的木条检验
C. 除去CaCO3中的CaO——高温煅烧
D. 鉴别实验室里的食盐和蔗糖——品尝味道
19. 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是
物 质 M N Q P
反应前质量(g) 18 1 2 32
反应后质量(g) X 26 2 12
A. 反应后物质M的质量为l3g B. N为单质
C. 反应中N、P的质量比为5：4 D. 物质Q可能是该反应的催化剂
20. 利用氧化镁分解氯化铵制氨气，其物质转化如图所示，下列有关说法正确的是
制得的氨气是一种无色无味的气体
该方案便于NH3和HCl的分离
理论上每生成1.7gNH3，需补充4gMgO
理论上分解5.35gNH4C1，可获得7.3gHCl
二、非选择题（60分）
21.（10分）（1）用化学用语填空。
①2个氮原子 ▲ ； ②铁离子 ▲ ；③人体缺少 ▲ 元素也得甲状腺疾病；
④氢氧化铝中铝元素显+3价 ▲ ；
（2）选择下列适当的物质填空（选填序号,）
A. 干冰 B. 氢气 C.四氧化三铁 D.生石灰
E. 氧化铁 F. 活性炭 G. 氦气 H.熟石灰
①用于冰箱除异味的是 ▲ ；②理想绿色能源是 ▲ ；③可用于人工降雨的是 ▲ ；
④可安全用于填充气球的是 ▲ ；⑤赤铁矿的主要成分 ▲ ；⑥可用于干燥剂的是 ▲ 。
22. （11分）空气是宝贵的自然资源，以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去)如图：
（1）分离空气有以下几种方法。
①液态空气分离是利用了X和O2的 ▲ 不同。 X的化学式是 ▲ 。
②分子筛分离：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴，其它微粒都不能通过分子筛而与之分离，该过程类似于 ▲ （实验操作名称）。
③膜分离技术：在一定压力下，氧气、二氧化碳等气体快速通过高分子膜，而X则滞留成为产品输出。则分子渗透速率：X ▲ 氧气(选填“>” 、“=”、“<”)。
（2）结合流程推测，O2和煤反应的作用是 ▲ （２分）。
（3）合成氨气的反应必须在高温、高压并使用催化剂的条件下进行。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序 ▲ (将五张图按反应过程的顺序排列)。
（4）写出氨气和二氧化碳合成尿素的化学方程式： ▲ （２分）。
（5）如下图为某特定条件下合成尿素时，不同水碳比和温度影响CO2转化率变化的趋势曲线，为了提高产率和二氧化碳的转化率，最优的反应条件应该是 ▲ （填字母选项）。
A. 190℃， B. 200℃， C. 200℃，
(
图（５）
)
(
图（６）
)
（6）产物中含有尿素和水，对产品进行干燥后得到90t不含水的尿素，在干燥的过程中用氮元素含量测定仪跟踪测试得到上图，则t1时刻产品中水的质量为 ▲ t。
23.（13分）根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：
(
H
)
（1）写出有标号仪器的名称：① ▲ 、② ▲ 。
（2）用氯酸钾制取氧气的化学方程式为 ▲ （２分），若要制取并收集干燥的氧气应选择的装置组合是 ▲ （填编号），检验氧气是否集满的方法是 ▲ （操作现象结论）。若用装置G装满水收集氧气，则气体应从 ▲ （填“a”或“b”）通入。
（3）装置C与D组合可制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ▲ （２分）；将装置B和C对比，装置C优点是 ▲ 。
（4）用收集的氧气按装置H进行铁丝在氧气中燃烧的实验，反应的化学方程式为 ▲ （２分）。该实验装置存在明显不足，改进措施是 ▲ 。
24. （10分）某化学兴趣小组做了如下图所示实验，甲烧杯中蜡烛一直持续燃烧， 而当向乙烧杯中依次加入MnO2和H2O2溶液时，发现有大量气泡产生，并产生大白雾，蜡烛燃烧更旺，但过一会儿逐渐熄灭。
（1）乙烧杯蜡烛燃烧更旺原因是，用化学方程式表示 ▲ （２分）。
【问题1】导致乙烧杯中蜡烛熄灭的原因是什么？
【提出猜想】猜想一：燃烧产生的CO2使蜡烛熄灭 猜想二：白雾是水雾，它导致蜡烛熄灭
（2）小组同学根据实验现象分析，排除了猜想一，其依据是 ▲ 。
【实验验证】两只相同的烧杯A、B中均放有完全相同的、燃着的蜡烛，向烧杯A中加入刚烧开的100°C水，另一只烧杯B中加入MnO2和H2O2溶液。
（3）若观察到现象 ▲ ，则猜想二正确。
【深度思考】乙烧杯中水雾是怎么产生的？
资料：水雾的产生与H2O2溶液的浓度有关，且H2O2溶液的浓度越大，产生的水雾越多。
【问题2】为什么H2O2溶液的浓度越大，水雾越多呢？
【实验验证】分别向三只烧杯依次加入MnO2和浓度不同的H2O2溶液测定温度变化。
H2O2溶液的浓度 5% 10% 30%
温度变化曲线
【解释与结论】
（4）该对比实验过程中不需要控制的条件是 ▲ (填序号)。
A. H2O2溶液的初始温度相同 B. 反应开始的时间相同C. 二氧化锰的质量相同 D. H2O2溶液质量相同
（5）根据实验数据说明该反应是 ▲ (填“放热反应”或“吸热反应”)。
（6）根据实验结果，①实验室用H2O2溶液制取氧气时，为了减少制得氧气中的水蒸气含量，H2O2溶液最好选用浓度为 ▲ (“5%”或“10%”或“30%”)。②要使乙烧杯中的蜡烛一直不熄灭，在加入现有药品的基础上，可采用的方法有 ▲ 。
【问题3】过氧化氢分解速率的影响因素有哪些？
下表是某小组同学探究影响过氧化氢分解速率部分因素的相关实验数据。
实验 序号 过氧化氢溶液 的浓度/% 过氧化氢溶液 的体积/mL 温度/℃ 二氧化锰的用量/g 收集氧气的 体积/mL 反应所需 时间/s
① 5 5 20 0.1 4 16.75
② 15 5 20 0.1 V 6.04
③ 30 5 35 0 2 49.21
④ 30 5 55 0 2 x
从实验①和②可对比可知，过氧化氢分解速率与过氧化氢溶液浓度有关，则表格中的V= ▲ ；
若x ▲ 49.21 (填“>”或 “=”或“<”)可知其他条件相同时温度越高，过氧化氢分解速率越快。
25.（1６分） 某兴趣小组对炼铁的相关知识进行了深入研究。
Ⅰ.用磁铁矿冶炼生铁的一种工业流程如图。
（1）高温炼焦主要发生 ▲ (选填“物理”、“化学”)变化。
（2）白云石的主要成分是CaMg(CO3)2，熔剂中一定含有的两种金属氧化物分别是 ▲ (填化学式)。
（3）如上图中的a、b分别是“高温烧结”前后磁铁矿与烧结矿的显微图，其中“5”表示孔洞，对比上述流程可知“高温烧结”主要目的之一是 ▲ ，从而增大高炉炼铁的反应速率。
（4）采用喷煤的方法，可以减少高炉炼铁原料中 ▲ 的用量。
（5）高炉炼铁示意如上图所示，C区是生铁的生成区域，写出用磁铁矿炼铁的化学反应方程式 ▲ （２分），炉内不同区域发生的主要化学反应不同，因此各处温度不同，则温度的大小为：A区 ▲ B区（填＞、＜、＝）。
（6）5 g某钢样（铁和碳的混合物）在纯氧中完全燃烧得到0.33 g二氧化碳。求此钢样中碳的质量分数。(写出计算过程，３分)
▲
Ⅱ.实验模拟工业炼铁的微型实验：
（7）制备CO的原理是： (甲酸HCOOH在常温下为液态，浓硫酸具有吸水性)。该化学方程式中X的化学式是 ▲ 。
（8）模拟炼铁实验开始时操作是 ▲ (用字母排序)a.挤压盛放甲酸的胶头滴管 b.点燃酒精灯
（9）尾气处理：分析反应排出的尾气成分，装置C的作用 ▲ ，装置D的作用 ▲ 。
（10）随着中国铁路的发展，高铁时代已经来临、为适应提速要求，需把原有短轨连接成超长轨，工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物)的方法，使其在高温条件下发生反应，放出大量的热，生成熔融状态的铁和一种氧化物，从而焊接钢轨间的缝隙.请写出该反应的化学方程式 ▲ （２分）。九年级化学试卷答案
2024.12
选择题
1-5 C A D D C 6-10 C B A C C 11-15 D B D D A 16-20 D B C B B
二、
21. （10分） +3
（1）①2N； ②Fe3+；③I； ④Al(OH)3；
（2）①F；② B；③A；④G；⑤E；⑥D
22.（11分）
（1） ①. 沸点 N2 ②. 过滤 ③. ＜
（2）为合成氨反应提供热量，提供生成尿素所需的二氧化碳 （答一点给1分，共２分） （3）⑤④①②③
（4） （２分） （5）A
（6）15
23.（13分）
（1）①酒精灯 、②集气瓶。
（2）略（２分） AF/AG 将带火星的木条放在瓶口，若复燃则已满 /将带火星的木条放在b管口，若复燃则已满（答案需和前面选择对应） b
（3）略 （２分） 可以控制反应的速率
（4）略（２分）。集气瓶底放一层砂或少量的水。
24. （10分）
（1）2H2O22H2O+O2↑ （２分）
（2）甲烧杯中蜡烛一直持续燃烧
（3）100°C热水烧杯中的蜡烛先熄灭 （4）B
（5）放热反应 （6） ①. 5% ②. 反应温度最好控制在100℃以下
（7） ①. 4 ②. ＜
25.（16分）
（1）化学 （2）CaO和MgO （答对一个不得分）
（3）增大接触面积 （4）焦炭
（5） ①. （２分） ②. 大于
（6）1.8% （方法合理给分）
解：设钢样中碳的质量为x
...........................................................1分
...........................................................1分
x=0.09g
此钢样中碳的质量分数为： ...........................................................1分
（7）H2O
（8）a （9）防倒吸 收集一氧化碳
（10） （2分）
