湖北省武汉市东湖高新区2024-2025学年上学期期中九年级理化试题-初中化学
1．（2024九上·武汉期中）中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是
A．烧制陶瓷 B．火药爆炸 C．粮食酿酒 D．活字印刷
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、烧制陶瓷有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、火药爆炸有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C、粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、活字印刷过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答。
2．（2024九上·武汉期中）化学是一门以实验为基础的科学。下列基本实验操作正确的是
A．量取一定量液体 B．滴加少量液体
C．吸取少量液体 D．过滤液体
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A. 用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，故错误；
B. 用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故错误；
C. 吸取少量液体要使用胶头滴管，瓶塞要倒放，防止污染试剂，故正确；
D. 过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯壁，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平。
B、根据胶头滴管使用的注意事项分析。
C、根据吸取少量液体要使用胶头滴管，瓶塞要倒放分析。
D、根据过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则分析。
3．（2024九上·武汉期中）化学用语是学习和研究化学的工具。下列表达正确的是
A．银元素：AG B．五氧化二磷：P2O5
C．3个镁离子：2Mg D．两个氧原子：O2
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A. 银元素的元素符号为Ag，故错误，不符合题意；
B. 五氧化二磷的化学式为，故正确，符合题意；
C. 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个镁离子表示为，故错误，不符合题意；
D. 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氧原子表示为，故错误，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素符号的书写原则“一大二小”分析。
B、 根据物质的名称，先读的后写，后读的先写，一般金左非右氧在后。
C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
D、元素符号前有数字，表示多个该原子。
4．（2024九上·武汉期中）目前有些学校和家庭安装了直饮水机。直饮水机的内部结构如下图所示，下列说法错误的是
A．活性炭可以吸附水中的异味和色素
B．滤膜可除去水中难溶性杂质
C．电热水器煮沸的过程降低了水的硬度
D．最终得到的开水就是蒸馏水
【答案】D
【知识点】水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A. 活性炭具有疏松多孔的结构，可以用来吸附水中的异味和色素，故正确，不符合题意；
B. 滤膜能除去水中的难溶性杂质，故正确，不符合题意；
C. 电热水器煮沸的过程降低了水的硬度，是因为能够除去溶于水的钙、镁化合物，故正确，不符合题意；
D. 最终得到的开水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，蒸馏水指的是水变成水蒸气，水蒸气遇冷液化后得到的水，属于纯净物，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性分析。
B、根据滤膜能除去水中的难溶性杂质分析。
C、煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。
D、根据最终得到的开水中仍含有可溶性杂质分析。
5．（2024九上·武汉期中）科学探究是获取科学知识、理解科学本质、认识客观世界的重要途径。有关以下科学探究，说法正确的是
A．图1实验说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳
B．图2实验集气瓶中水的作用是吸收白烟
C．图3实验说明MnO2加快了H2O2的分解速率
D．图4实验观察到浓氨水变红，说明分子在不断运动
【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；分子的定义与分子的特性；实验探究物质的性质或变化规律；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A. 图1实验使用冷而干燥的烧杯，只能检验生成物中含有水，不能说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，故错误；
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热，集气瓶中水的作用是防止高温熔融物掉落使集气瓶炸裂，故错误；
C. 该实验中变量为是否加入二氧化锰，没加二氧化锰的实验带火星的木条不复燃，加入二氧化锰的实验带火星木条复燃，说明MnO2加快了H2O2的分解速率，故正确；
D. 图4实验观察到酚酞溶液变红，说明分子在不断运动，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据图1实验使用冷而干燥的烧杯，用来检验水的生成分析。
B、根据铁丝在氧气中燃烧实验操作的注意事项分析。
C、根据控制变量法，该实验中变量为是否加入二氧化锰，没加二氧化锰的实验带火星的木条不复燃，加入二氧化锰的实验带火星木条复燃，分析判断。
D、根据分子在不断运动分析。
6．（2024九上·武汉期中）我国科学家用滤纸和二氧化钛(TiO2)薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层萘胺”(C10H9N)染料制成试纸，用于检测食品中亚硝酸盐的浓度。下列说法正确的是
A．二氧化钛的相对分子质量为80g
B．萘胺中碳、氢、氮元素的个数比为10：9：1
C．萘胺中氮元素的质量分数最小
D．二氧化钛和萘胺都属于化合物
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；单质和化合物
【解析】【解答】A. 相对分子质量单位为“1”，省略不写，二氧化钛的相对分子质量为，故错误；
B. 元素只有种类，没有个数，萘胺中碳、氢、氮原子的个数比为10：9：1，故错误；
C. 萘胺中碳元素、氢元素和氮元素的质量比=（12×10）：（1×9）：（14×1）=120：9：14，萘胺中氢元素的质量分数最小，故错误；
D. 二氧化钛和萘胺都是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和，相对分子质量单位为“1”，省略不写，分析判断。
B、元素只有种类，不讲个数。
化学式中原子个数比等于元素角码之比。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
在化学式中，元素的质量比中比值小的，其此元素的质量分数越小。
D、根据化合物的概念分析。
7．（2024九上·武汉期中）“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。下图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜"的流程。膜分离的原理和过滤类似，当空气通过膜分离装置时，由于氧分子易透过膜而氮分子难透过，就得到富氧空气和富氮空气。富氧空气是混合物，其中氧气的含量比普通空气中高，其组成受膜的性能和分离条件等因素的影响。下列说法正确的是
A．冰箱常用的“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是“富氧空气”
B．氧分子易透过膜而氮分子难透过膜，是因为1个氧分子的质量比1个氮分子的质量小
C．富氧空气中氧气与其他气体的体积比可能是1：2，也可能是1：3或1：4
D．空气通过膜分离装置前后，没有发生分子种类和原子种类的变化
【答案】D
【知识点】空气的组成；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 氧气参与储藏物细胞呼吸，氮气化学性质稳定，故进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气，故错误；
B. 氧分子易透过膜而氮分子难透过膜，是因为氮分子的体积大于氧分子，故错误；
C. 空气中氧气与其他气体的体积比约为1：4，富氧空气中氧气含量更高，故富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是1：3，也可能是1：2，但不可能是1：4，故错误；
D. 该过程中没有新物质生成，属于物理变化，没有发生分子种类和原子种类的变化，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧气参与储藏物细胞呼吸，氮气化学性质稳定分析。
B、根据氧分子易透过膜而氮分子难透过膜，说明氮分子的体积大于氧分子。
C、根据空气中氧气与其他气体的体积比约为1：4，富氧空气中氧气含量更高，分析判断。
D、没有新物质生成的变化，属于物理变化。
8．（2024九上·武汉期中）化学小组发现食品包装中的脱氟剂能吸收氧气且反应后只生成固体，于是利用如下实验测定空气中氧气的含量。
取一根有机玻璃管，用橡胶塞将一端密封。将食品脱氧剂粉末迅速装入有机玻璃管，立即向管口注入一滴水将其密封，水滴的右端标为M，弹动玻璃管使粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的左端标为0，如图甲所示。水平滚动玻璃管，使粉末平铺在玻璃管中，静置至水滴不再移动，水滴的右端标为N，如图乙所示。用刻度尺测量出OM段和ON段的长度分别为L1和L2。下列说法正确的是
A．在方便操作的前提下实验中使用的玻璃管越粗，实验结果越准确
B．若忽略反应前后食品脱氧剂体积的变化，上述实验测得空气中氧气的体积分数为×100%
C．若反应后食品脱氧剂的体积变大，会使测得空气中氧气的体积分数偏小
D．若食品脱氧剂在装入有机玻璃管之前吸收了氧气，会使测得空气中氧气的体积分数偏大
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A. 在方便操作的前提下实验中使用的玻璃管越细，水滴移动的距离约大，实验结果越准确，故错误；
B. 若忽略反应前后食品脱氧剂体积的变化，上述实验测得空气中氧气的体积分数为，故错误；
C. 若反应后食品脱氧剂的体积变大，则水滴移动的距离偏小，会使测得空气中氧气的体积分数偏小，故正确；
D. 若食品脱氧剂在装入有机玻璃管之前吸收了氧气，则能够吸收的氧气变少，会使测得空气中氧气的体积分数偏小，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据实验中使用的玻璃管越细，水滴移动的距离约大，实验结果越准确分析。
B、根据实验测得空气中氧气的体积=L2-L1，分析。
C、根据若反应后食品脱氧剂的体积变大，则水滴移动的距离偏小分析。
D、根据若食品脱氧剂在装入有机玻璃管之前吸收了氧气，则能够吸收的氧气变少分析。
9．（2024九上·武汉期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。盐酸是氯化氢的水溶液，在工业上用途广泛。市售的盐酸一般含氯化氢36%-38%。氯化氢由氢元素和氯元素组成，氢元素在元素周期表中的部分信息如图乙所示，氯元素的某种微粒结构示意图如图丙所示。
回答下列问题：
（1）市售的含氯化氢36%~38%的盐酸属于 (填“纯净物”或“混合物”)
（2）由图乙可知氢元素的相对原子质量为 。
（3）图丙所示微粒的符号为 。
（4）工业制氯化氢反应的微观模型图如图丁所示，该反应的表达式为 (写文字表达式或符号表达式均可)。
【答案】（1）混合物
（2）1.008
（3）Cl-
（4）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）市售的含氯化氢36%~38%的盐酸中含有多种物质，属于混合物。
（2）由图乙可知氢元素的相对原子质量为1.008。
（3）图丙所示微粒中质子数为17，为氯元素，图；微粒中质子数为17，核外电子数为18，故图示微粒表示的是带一个单位负电荷的氯离子，符号为Cl-。
（4）图示反应是氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢，该反应的文字表达式为：，该反应的符号表达式为：。
【分析】（1）根据市售的含氯化氢36%~38%的盐酸中含有多种物质分析。
（2）根据元素周期表中汉字下面的数字表示元素的相对原子质量。
（3）根据微粒中质子数为17，核外电子数为18，故图示微粒表示的是带一个单位负电荷的氯离子分析。
（4）氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢。
（1）市售的含氯化氢36%~38%的盐酸中含有多种物质，属于混合物；
（2）由图乙可知氢元素的相对原子质量为1.008；
（3）图丙所示微粒中质子数为17，为氯元素，图；微粒中质子数为17，核外电子数为18，故图示微粒表示的是带一个单位负电荷的氯离子，符号为Cl-；
（4）图示反应是氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢，该反应的文字表达式为：，该反应的符号表达式为：。
10．（2024九上·武汉期中）我国的太空舱制取氧气系统如图所示，请回答下列问题：
（1）将带火星的木条放在b管口，可以观察到的现象是 。
（2）该系统制取氧气反应的符号表达式为 。
（3）有关该制取氧气的系统和反应，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．电源的A端是电源的负极
B．产生的氢气和氧气的体积比为1：2
C．该反应说明水由氢原子和氧原子构成
D．该反应属于分解反应
E．该反应中元素的化合价均发生改变
【答案】（1）带火星的木条复燃
（2）
（3）A；D；E
【知识点】氧气的化学性质；电解水实验；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】（1）b管口出来的气体是氧气，氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃，将带火星的木条放在b管口，可以观察到的现象是带火星的木条复燃。
（2）该系统是利用水在通电的条件下生成氢气与氧气，该反应的符号表达式为：。
（3）A、电解水实验中负极产生氢气，故电源的A端是电源的负极，故正确；
B、电解水实验中产生氢气与氧气的体积比为2：1，故错误；
C、化学反应前后，元素的种类不变，该反应说明水由氢元素、氧元素组成的，水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，故错误；
D、该反应是由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，故正确；
E、水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，生成的氢气属于单质，氢元素显0价，生成的氧气属于单质，氧元素显0价，该反应中元素的化合价均发生改变，故正确；
故答案为：ADE。
【分析】（1）根据氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃分析。
（2）水在通电的条件下生成氢气与氧气。
（3）A、根据电解水实验中负极产生氢气分析。
B、根据电解水实验中产生氢气与氧气的体积比为2：1分析。
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变分析。
D、根据分解反应的特点分析。
E、根据水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，单质中元素化合价显0价，分析判断。
（1）b管口出来的气体是氧气，氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃，将带火星的木条放在b管口，可以观察到的现象是带火星的木条复燃；
（2）该系统是利用水在通电的条件下生成氢气与氧气，该反应的符号表达式为：；
（3）A、电解水实验中负极产生氢气，故电源的A端是电源的负极，说法正确；
B、电解水实验中产生氢气与氧气的体积比为2：1，说法不正确；
C、化学反应前后，元素的种类不变，该反应说明水由氢元素、氧元素组成的，水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，说法不正确；
D、该反应是由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，说法正确；
E、水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，生成的氢气属于单质，氢元素显0价，生成的氧气属于单质，氧元素显0价，该反应中元素的化合价均发生改变，说法正确；
故选ADE。
11．（2024九上·武汉期中）甲、乙、丙、丁都是初中化学常见的物质，它们之间的转化与联系如图所示(“→”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一种物质，“—”表示两种物质可以发生反应)。其中甲、丁都属于氧化物。乙、丙都属于单质且乙是相同条件下密度最小气体(即最轻)的气体。请回答下列问题：
（1）乙的名称为 。
（2）甲的一种用途是 。
（3）乙—丙反应的现象是 。
（4）若丁通常状况下是无色有刺激性气味的气体，则丙→丁反应的符号表达式为 。
【答案】（1）氢气
（2）作溶剂
（3）产生淡蓝色火焰，放热
（4）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；氢气的物理性质
【解析】【解答】（1）根据分析，乙为氢气。
（2）根据分析，甲为水，可以作溶剂。
（3）根据分析，乙为氢气，甲为氧气，氢气燃烧消耗氧气生成水，该反应的现象是产生淡蓝色火焰，放热。
（4）若丁通常状况下是无色有刺激性气味的气体，则丁为二氧化硫，硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，该反应的符号表达式为：。
【分析】根据乙是相同条件下密度最小气体(即最轻)的气体，所以推断乙为氢气；
根据乙、丙均为单质，且能发生反应，氢气能在氧气中燃烧生成水，所以推断丙为氧气；
根据甲能转化成乙或丙，水在通电下反应生成氢气和氧气，所以推断甲为水。代入转化图，验证正确。
（1）根据分析，乙为氢气；
（2）根据分析，甲为水，可以作溶剂；
（3）根据分析，乙为氢气，甲为氧气，氢气燃烧消耗氧气生成水，该反应的现象是产生淡蓝色火焰，放热；
（4）若丁通常状况下是无色有刺激性气味的气体，则丁为二氧化硫，硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，该反应的符号表达式为：。
12．（2024九上·武汉期中）人类的生命活动离不开氧气，下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）仪器X的名称为 。
（2）用AD装置制取氧气反应的符号表达式为 。
（3）乙炔(C2H2)气体是一种高能燃料，密度小于空气，难溶于水。实验室可用碳化钙(CaC2)固体和水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，该反应剧烈且放出热量易引起发生装置炸裂。为控制反应速率且获得较纯净的乙炔，在A~F中应选择的制取装置是 。
（4）若用G装置采用排空气法收集氢气，气体该从 (填“a”或“b”)端通入；若用该装置采用排水法收集氧气(集气瓶容积为250mL)，事先在瓶中装入100mL水，将水刚排尽时，集气瓶内气体中氧气的体积分数为 。
（5）下图是家用“便携式制氧机”的示意图，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．反应仓中可能是H2O2溶液在MnO2催化下产生O2
B．产生的氧气可用于医疗急救，还可作燃料用于切割金属
C．加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，来保持氧气的湿润
D．根据加湿过滤仓中气泡的密集程度，可判断氧气排出的快慢
【答案】（1）试管
（2）
（3）CE
（4）b；52%
（5）A；C；D
【知识点】氧气的实验室制法；氢气的物理性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器X的名称为试管。
（2）A装置是固固加热型发生装置，且试管口有棉花，故是利用加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：。
（3）实验室使用碳化钙(CaC2)固体和水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，使用固液常温型发生装置，B、C装置均为固液常温型发生装置，C装置中分液漏斗可以控制液体滴下的速率，故C装置可以控制反应速率，乙炔密度小于空气，难溶于水，可以选用向下排空气法或排水法收集，排水法收集到的气体更纯；故填CE。
（4）氢气的密度小于空气，若用G装置采用排空气法收集氢气，气体该从b端通入；
若用该装置采用排水法收集氧气(集气瓶容积为250mL)，事先在瓶中装入100mL水，将水刚排尽时，瓶内有空气、收集到的100mL氧气，故集气瓶内气体中氧气的体积分数为。
（5）A、反应仓适用于固液不加热反应制取气体，可能是利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，说法正确；
B、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，说法不正确；
C、氧气不易溶于水，加湿过滤仓可利用氧气不易溶于水的性质，将氧气通入水中，保持氧气的湿润，说法正确；
D、可根据加湿过滤仓中气泡的密集程度，来判断氧气排出的快慢，说法正确；
故答案为：ACD。
【分析】（2）根据A装置是固固加热型发生装置，且试管口有棉花，适合加热高锰酸钾制取氧气分析。
高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。
（3）根据实验室使用碳化钙(CaC2)固体和水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体的反应用来，选择发生装置。
根据分液漏斗可以控制液体滴下的速率分析。
根据乙炔密度小于空气，难溶于水，可排水法收集到的气体更纯，选择收集方法。
（4）根据氢气的密度小于空气，气体该从b端通入分析；
根据空气的成分，收集到的100mL氧气，计算集气瓶内气体中氧气的体积分数。
（5）A、根据反应仓适用于固液不加热反应制取气体分析。
B、根据氧气能供给呼吸，氧气具有助燃性分析。
C、根据氧气不易溶于水，将氧气通入水中，保持氧气的湿润分析。
D、根据加湿过滤仓中气泡的密集程度，来判断氧气排出的快慢。
（1）仪器X的名称为试管；
（2）A装置是固固加热型发生装置，且试管口有棉花，故是利用加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，该反应的符号表达式为：；
（3）实验室使用碳化钙(CaC2)固体和水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，使用固液常温型发生装置，B、C装置均为固液常温型发生装置，C装置中分液漏斗可以控制液体滴下的速率，故C装置可以控制反应速率，乙炔密度小于空气，难溶于水，可以选用向下排空气法或排水法收集，排水法收集到的气体更纯；故填CE；
（4）氢气的密度小于空气，若用G装置采用排空气法收集氢气，气体该从b端通入；
若用该装置采用排水法收集氧气(集气瓶容积为250mL)，事先在瓶中装入100mL水，将水刚排尽时，瓶内有空气、收集到的100mL氧气，故集气瓶内气体中氧气的体积分数为；
（5）A、反应仓适用于固液不加热反应制取气体，可能是利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，说法正确；
B、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，说法不正确；
C、氧气不易溶于水，加湿过滤仓可利用氧气不易溶于水的性质，将氧气通入水中，保持氧气的湿润，说法正确；
D、可根据加湿过滤仓中气泡的密集程度，来判断氧气排出的快慢，说法正确；
故选ACD。
13．（2024九上·武汉期中）氧化铁(化学式为Fe2O3)是一种红棕色粉末，广泛用于油漆、橡胶、塑料、建筑、陶瓷等的着色。如图是某袋工业铁红的标签。回答下列问题：
（1）氧化铁的颜色为红棕色，这属于它的 (填“物理性质”或“化学性质”)。
（2）氧化铁的相对分子质量为 。
（3）氧化铁中铁、氧元素质量比为 。
（4）若该工业铁红中铁元素的质量分数为68%，则该工业铁红中含有的杂质可能是___________。
A．SiO2 B．Fe3O4 C．FeO和MgO D．FeO
（5）若杂质不含铁，每袋该工业铁红至少含多少千克铁元素？(结果精确到0.1kg)。
【答案】（1）物理性质
（2）160
（3）7：3
（4）A；C
（5）答：若杂质不含铁，每袋该工业铁红至少含33.3千克铁元素。
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）物质的颜色属于物理性质。
（2）氧化铁的相对分子质量=。
（3）氧化铁中铁、氧元素质量比=。
（4）氧化铁中铁元素的质量分数=，若该工业铁红中铁元素的质量分数为68%，则该工业铁红中必须含有的杂质中铁元素的质量分数；
A、SiO2中不含铁元素，含量为0，故符合题意；
B、Fe3O4中铁元素的质量分数为，故不符合题意；
C、FeO中铁元素的质量分数为，MgO中不含铁元素，为0，故符合题意；
D、FeO中铁元素的质量分数为，故不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】（1）根据物理性质的特点分析。
（2）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（3）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（4）根据差量法，氧化铁中铁元素的质量分数=，若该工业铁红中铁元素的质量分数为68%，则该工业铁红中必须含有的杂质中铁元素的质量分数，计算分析。
（5）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
（1）物质的颜色属于物理性质；
（2）氧化铁的相对分子质量为；
（3）氧化铁中铁、氧元素质量比为
（4）氧化铁中铁元素的质量分数为：，若该工业铁红中铁元素的质量分数为68%，则该工业铁红中必须含有的杂质中铁元素的质量分数；
A、SiO2中不含铁元素，含量为0，符合题意；
B、Fe3O4中铁元素的质量分数为，不符合题意；
C、FeO中铁元素的质量分数为，MgO中不含铁元素，为0，符合题意；
D、FeO中铁元素的质量分数为，不符合题意；
故选AC；
（5）见答案。
湖北省武汉市东湖高新区2024-2025学年上学期期中九年级理化试题-初中化学
1．（2024九上·武汉期中）中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是
A．烧制陶瓷 B．火药爆炸 C．粮食酿酒 D．活字印刷
2．（2024九上·武汉期中）化学是一门以实验为基础的科学。下列基本实验操作正确的是
A．量取一定量液体 B．滴加少量液体
C．吸取少量液体 D．过滤液体
3．（2024九上·武汉期中）化学用语是学习和研究化学的工具。下列表达正确的是
A．银元素：AG B．五氧化二磷：P2O5
C．3个镁离子：2Mg D．两个氧原子：O2
4．（2024九上·武汉期中）目前有些学校和家庭安装了直饮水机。直饮水机的内部结构如下图所示，下列说法错误的是
A．活性炭可以吸附水中的异味和色素
B．滤膜可除去水中难溶性杂质
C．电热水器煮沸的过程降低了水的硬度
D．最终得到的开水就是蒸馏水
5．（2024九上·武汉期中）科学探究是获取科学知识、理解科学本质、认识客观世界的重要途径。有关以下科学探究，说法正确的是
A．图1实验说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳
B．图2实验集气瓶中水的作用是吸收白烟
C．图3实验说明MnO2加快了H2O2的分解速率
D．图4实验观察到浓氨水变红，说明分子在不断运动
6．（2024九上·武汉期中）我国科学家用滤纸和二氧化钛(TiO2)薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层萘胺”(C10H9N)染料制成试纸，用于检测食品中亚硝酸盐的浓度。下列说法正确的是
A．二氧化钛的相对分子质量为80g
B．萘胺中碳、氢、氮元素的个数比为10：9：1
C．萘胺中氮元素的质量分数最小
D．二氧化钛和萘胺都属于化合物
7．（2024九上·武汉期中）“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。下图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜"的流程。膜分离的原理和过滤类似，当空气通过膜分离装置时，由于氧分子易透过膜而氮分子难透过，就得到富氧空气和富氮空气。富氧空气是混合物，其中氧气的含量比普通空气中高，其组成受膜的性能和分离条件等因素的影响。下列说法正确的是
A．冰箱常用的“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是“富氧空气”
B．氧分子易透过膜而氮分子难透过膜，是因为1个氧分子的质量比1个氮分子的质量小
C．富氧空气中氧气与其他气体的体积比可能是1：2，也可能是1：3或1：4
D．空气通过膜分离装置前后，没有发生分子种类和原子种类的变化
8．（2024九上·武汉期中）化学小组发现食品包装中的脱氟剂能吸收氧气且反应后只生成固体，于是利用如下实验测定空气中氧气的含量。
取一根有机玻璃管，用橡胶塞将一端密封。将食品脱氧剂粉末迅速装入有机玻璃管，立即向管口注入一滴水将其密封，水滴的右端标为M，弹动玻璃管使粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的左端标为0，如图甲所示。水平滚动玻璃管，使粉末平铺在玻璃管中，静置至水滴不再移动，水滴的右端标为N，如图乙所示。用刻度尺测量出OM段和ON段的长度分别为L1和L2。下列说法正确的是
A．在方便操作的前提下实验中使用的玻璃管越粗，实验结果越准确
B．若忽略反应前后食品脱氧剂体积的变化，上述实验测得空气中氧气的体积分数为×100%
C．若反应后食品脱氧剂的体积变大，会使测得空气中氧气的体积分数偏小
D．若食品脱氧剂在装入有机玻璃管之前吸收了氧气，会使测得空气中氧气的体积分数偏大
9．（2024九上·武汉期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。盐酸是氯化氢的水溶液，在工业上用途广泛。市售的盐酸一般含氯化氢36%-38%。氯化氢由氢元素和氯元素组成，氢元素在元素周期表中的部分信息如图乙所示，氯元素的某种微粒结构示意图如图丙所示。
回答下列问题：
（1）市售的含氯化氢36%~38%的盐酸属于 (填“纯净物”或“混合物”)
（2）由图乙可知氢元素的相对原子质量为 。
（3）图丙所示微粒的符号为 。
（4）工业制氯化氢反应的微观模型图如图丁所示，该反应的表达式为 (写文字表达式或符号表达式均可)。
10．（2024九上·武汉期中）我国的太空舱制取氧气系统如图所示，请回答下列问题：
（1）将带火星的木条放在b管口，可以观察到的现象是 。
（2）该系统制取氧气反应的符号表达式为 。
（3）有关该制取氧气的系统和反应，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．电源的A端是电源的负极
B．产生的氢气和氧气的体积比为1：2
C．该反应说明水由氢原子和氧原子构成
D．该反应属于分解反应
E．该反应中元素的化合价均发生改变
11．（2024九上·武汉期中）甲、乙、丙、丁都是初中化学常见的物质，它们之间的转化与联系如图所示(“→”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一种物质，“—”表示两种物质可以发生反应)。其中甲、丁都属于氧化物。乙、丙都属于单质且乙是相同条件下密度最小气体(即最轻)的气体。请回答下列问题：
（1）乙的名称为 。
（2）甲的一种用途是 。
（3）乙—丙反应的现象是 。
（4）若丁通常状况下是无色有刺激性气味的气体，则丙→丁反应的符号表达式为 。
12．（2024九上·武汉期中）人类的生命活动离不开氧气，下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）仪器X的名称为 。
（2）用AD装置制取氧气反应的符号表达式为 。
（3）乙炔(C2H2)气体是一种高能燃料，密度小于空气，难溶于水。实验室可用碳化钙(CaC2)固体和水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，该反应剧烈且放出热量易引起发生装置炸裂。为控制反应速率且获得较纯净的乙炔，在A~F中应选择的制取装置是 。
（4）若用G装置采用排空气法收集氢气，气体该从 (填“a”或“b”)端通入；若用该装置采用排水法收集氧气(集气瓶容积为250mL)，事先在瓶中装入100mL水，将水刚排尽时，集气瓶内气体中氧气的体积分数为 。
（5）下图是家用“便携式制氧机”的示意图，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．反应仓中可能是H2O2溶液在MnO2催化下产生O2
B．产生的氧气可用于医疗急救，还可作燃料用于切割金属
C．加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，来保持氧气的湿润
D．根据加湿过滤仓中气泡的密集程度，可判断氧气排出的快慢
13．（2024九上·武汉期中）氧化铁(化学式为Fe2O3)是一种红棕色粉末，广泛用于油漆、橡胶、塑料、建筑、陶瓷等的着色。如图是某袋工业铁红的标签。回答下列问题：
（1）氧化铁的颜色为红棕色，这属于它的 (填“物理性质”或“化学性质”)。
（2）氧化铁的相对分子质量为 。
（3）氧化铁中铁、氧元素质量比为 。
（4）若该工业铁红中铁元素的质量分数为68%，则该工业铁红中含有的杂质可能是___________。
A．SiO2 B．Fe3O4 C．FeO和MgO D．FeO
（5）若杂质不含铁，每袋该工业铁红至少含多少千克铁元素？(结果精确到0.1kg)。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、烧制陶瓷有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；
B、火药爆炸有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C、粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D、活字印刷过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A. 用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，故错误；
B. 用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故错误；
C. 吸取少量液体要使用胶头滴管，瓶塞要倒放，防止污染试剂，故正确；
D. 过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯壁，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平。
B、根据胶头滴管使用的注意事项分析。
C、根据吸取少量液体要使用胶头滴管，瓶塞要倒放分析。
D、根据过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则分析。
3．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A. 银元素的元素符号为Ag，故错误，不符合题意；
B. 五氧化二磷的化学式为，故正确，符合题意；
C. 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个镁离子表示为，故错误，不符合题意；
D. 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氧原子表示为，故错误，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素符号的书写原则“一大二小”分析。
B、 根据物质的名称，先读的后写，后读的先写，一般金左非右氧在后。
C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
D、元素符号前有数字，表示多个该原子。
4．【答案】D
【知识点】水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】A. 活性炭具有疏松多孔的结构，可以用来吸附水中的异味和色素，故正确，不符合题意；
B. 滤膜能除去水中的难溶性杂质，故正确，不符合题意；
C. 电热水器煮沸的过程降低了水的硬度，是因为能够除去溶于水的钙、镁化合物，故正确，不符合题意；
D. 最终得到的开水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，蒸馏水指的是水变成水蒸气，水蒸气遇冷液化后得到的水，属于纯净物，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性分析。
B、根据滤膜能除去水中的难溶性杂质分析。
C、煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。
D、根据最终得到的开水中仍含有可溶性杂质分析。
5．【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；分子的定义与分子的特性；实验探究物质的性质或变化规律；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A. 图1实验使用冷而干燥的烧杯，只能检验生成物中含有水，不能说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，故错误；
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热，集气瓶中水的作用是防止高温熔融物掉落使集气瓶炸裂，故错误；
C. 该实验中变量为是否加入二氧化锰，没加二氧化锰的实验带火星的木条不复燃，加入二氧化锰的实验带火星木条复燃，说明MnO2加快了H2O2的分解速率，故正确；
D. 图4实验观察到酚酞溶液变红，说明分子在不断运动，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据图1实验使用冷而干燥的烧杯，用来检验水的生成分析。
B、根据铁丝在氧气中燃烧实验操作的注意事项分析。
C、根据控制变量法，该实验中变量为是否加入二氧化锰，没加二氧化锰的实验带火星的木条不复燃，加入二氧化锰的实验带火星木条复燃，分析判断。
D、根据分子在不断运动分析。
6．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；单质和化合物
【解析】【解答】A. 相对分子质量单位为“1”，省略不写，二氧化钛的相对分子质量为，故错误；
B. 元素只有种类，没有个数，萘胺中碳、氢、氮原子的个数比为10：9：1，故错误；
C. 萘胺中碳元素、氢元素和氮元素的质量比=（12×10）：（1×9）：（14×1）=120：9：14，萘胺中氢元素的质量分数最小，故错误；
D. 二氧化钛和萘胺都是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和，相对分子质量单位为“1”，省略不写，分析判断。
B、元素只有种类，不讲个数。
化学式中原子个数比等于元素角码之比。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
在化学式中，元素的质量比中比值小的，其此元素的质量分数越小。
D、根据化合物的概念分析。
7．【答案】D
【知识点】空气的组成；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 氧气参与储藏物细胞呼吸，氮气化学性质稳定，故进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气，故错误；
B. 氧分子易透过膜而氮分子难透过膜，是因为氮分子的体积大于氧分子，故错误；
C. 空气中氧气与其他气体的体积比约为1：4，富氧空气中氧气含量更高，故富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是1：3，也可能是1：2，但不可能是1：4，故错误；
D. 该过程中没有新物质生成，属于物理变化，没有发生分子种类和原子种类的变化，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧气参与储藏物细胞呼吸，氮气化学性质稳定分析。
B、根据氧分子易透过膜而氮分子难透过膜，说明氮分子的体积大于氧分子。
C、根据空气中氧气与其他气体的体积比约为1：4，富氧空气中氧气含量更高，分析判断。
D、没有新物质生成的变化，属于物理变化。
8．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A. 在方便操作的前提下实验中使用的玻璃管越细，水滴移动的距离约大，实验结果越准确，故错误；
B. 若忽略反应前后食品脱氧剂体积的变化，上述实验测得空气中氧气的体积分数为，故错误；
C. 若反应后食品脱氧剂的体积变大，则水滴移动的距离偏小，会使测得空气中氧气的体积分数偏小，故正确；
D. 若食品脱氧剂在装入有机玻璃管之前吸收了氧气，则能够吸收的氧气变少，会使测得空气中氧气的体积分数偏小，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据实验中使用的玻璃管越细，水滴移动的距离约大，实验结果越准确分析。
B、根据实验测得空气中氧气的体积=L2-L1，分析。
C、根据若反应后食品脱氧剂的体积变大，则水滴移动的距离偏小分析。
D、根据若食品脱氧剂在装入有机玻璃管之前吸收了氧气，则能够吸收的氧气变少分析。
9．【答案】（1）混合物
（2）1.008
（3）Cl-
（4）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）市售的含氯化氢36%~38%的盐酸中含有多种物质，属于混合物。
（2）由图乙可知氢元素的相对原子质量为1.008。
（3）图丙所示微粒中质子数为17，为氯元素，图；微粒中质子数为17，核外电子数为18，故图示微粒表示的是带一个单位负电荷的氯离子，符号为Cl-。
（4）图示反应是氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢，该反应的文字表达式为：，该反应的符号表达式为：。
【分析】（1）根据市售的含氯化氢36%~38%的盐酸中含有多种物质分析。
（2）根据元素周期表中汉字下面的数字表示元素的相对原子质量。
（3）根据微粒中质子数为17，核外电子数为18，故图示微粒表示的是带一个单位负电荷的氯离子分析。
（4）氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢。
（1）市售的含氯化氢36%~38%的盐酸中含有多种物质，属于混合物；
（2）由图乙可知氢元素的相对原子质量为1.008；
（3）图丙所示微粒中质子数为17，为氯元素，图；微粒中质子数为17，核外电子数为18，故图示微粒表示的是带一个单位负电荷的氯离子，符号为Cl-；
（4）图示反应是氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢，该反应的文字表达式为：，该反应的符号表达式为：。
10．【答案】（1）带火星的木条复燃
（2）
（3）A；D；E
【知识点】氧气的化学性质；电解水实验；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】（1）b管口出来的气体是氧气，氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃，将带火星的木条放在b管口，可以观察到的现象是带火星的木条复燃。
（2）该系统是利用水在通电的条件下生成氢气与氧气，该反应的符号表达式为：。
（3）A、电解水实验中负极产生氢气，故电源的A端是电源的负极，故正确；
B、电解水实验中产生氢气与氧气的体积比为2：1，故错误；
C、化学反应前后，元素的种类不变，该反应说明水由氢元素、氧元素组成的，水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，故错误；
D、该反应是由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，故正确；
E、水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，生成的氢气属于单质，氢元素显0价，生成的氧气属于单质，氧元素显0价，该反应中元素的化合价均发生改变，故正确；
故答案为：ADE。
【分析】（1）根据氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃分析。
（2）水在通电的条件下生成氢气与氧气。
（3）A、根据电解水实验中负极产生氢气分析。
B、根据电解水实验中产生氢气与氧气的体积比为2：1分析。
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变分析。
D、根据分解反应的特点分析。
E、根据水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，单质中元素化合价显0价，分析判断。
（1）b管口出来的气体是氧气，氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃，将带火星的木条放在b管口，可以观察到的现象是带火星的木条复燃；
（2）该系统是利用水在通电的条件下生成氢气与氧气，该反应的符号表达式为：；
（3）A、电解水实验中负极产生氢气，故电源的A端是电源的负极，说法正确；
B、电解水实验中产生氢气与氧气的体积比为2：1，说法不正确；
C、化学反应前后，元素的种类不变，该反应说明水由氢元素、氧元素组成的，水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，说法不正确；
D、该反应是由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，说法正确；
E、水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，生成的氢气属于单质，氢元素显0价，生成的氧气属于单质，氧元素显0价，该反应中元素的化合价均发生改变，说法正确；
故选ADE。
11．【答案】（1）氢气
（2）作溶剂
（3）产生淡蓝色火焰，放热
（4）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；氢气的物理性质
【解析】【解答】（1）根据分析，乙为氢气。
（2）根据分析，甲为水，可以作溶剂。
（3）根据分析，乙为氢气，甲为氧气，氢气燃烧消耗氧气生成水，该反应的现象是产生淡蓝色火焰，放热。
（4）若丁通常状况下是无色有刺激性气味的气体，则丁为二氧化硫，硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，该反应的符号表达式为：。
【分析】根据乙是相同条件下密度最小气体(即最轻)的气体，所以推断乙为氢气；
根据乙、丙均为单质，且能发生反应，氢气能在氧气中燃烧生成水，所以推断丙为氧气；
根据甲能转化成乙或丙，水在通电下反应生成氢气和氧气，所以推断甲为水。代入转化图，验证正确。
（1）根据分析，乙为氢气；
（2）根据分析，甲为水，可以作溶剂；
（3）根据分析，乙为氢气，甲为氧气，氢气燃烧消耗氧气生成水，该反应的现象是产生淡蓝色火焰，放热；
（4）若丁通常状况下是无色有刺激性气味的气体，则丁为二氧化硫，硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，该反应的符号表达式为：。
12．【答案】（1）试管
（2）
（3）CE
（4）b；52%
（5）A；C；D
【知识点】氧气的实验室制法；氢气的物理性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器X的名称为试管。
（2）A装置是固固加热型发生装置，且试管口有棉花，故是利用加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：。
（3）实验室使用碳化钙(CaC2)固体和水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，使用固液常温型发生装置，B、C装置均为固液常温型发生装置，C装置中分液漏斗可以控制液体滴下的速率，故C装置可以控制反应速率，乙炔密度小于空气，难溶于水，可以选用向下排空气法或排水法收集，排水法收集到的气体更纯；故填CE。
（4）氢气的密度小于空气，若用G装置采用排空气法收集氢气，气体该从b端通入；
若用该装置采用排水法收集氧气(集气瓶容积为250mL)，事先在瓶中装入100mL水，将水刚排尽时，瓶内有空气、收集到的100mL氧气，故集气瓶内气体中氧气的体积分数为。
（5）A、反应仓适用于固液不加热反应制取气体，可能是利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，说法正确；
B、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，说法不正确；
C、氧气不易溶于水，加湿过滤仓可利用氧气不易溶于水的性质，将氧气通入水中，保持氧气的湿润，说法正确；
D、可根据加湿过滤仓中气泡的密集程度，来判断氧气排出的快慢，说法正确；
故答案为：ACD。
【分析】（2）根据A装置是固固加热型发生装置，且试管口有棉花，适合加热高锰酸钾制取氧气分析。
高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。
（3）根据实验室使用碳化钙(CaC2)固体和水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体的反应用来，选择发生装置。
根据分液漏斗可以控制液体滴下的速率分析。
根据乙炔密度小于空气，难溶于水，可排水法收集到的气体更纯，选择收集方法。
（4）根据氢气的密度小于空气，气体该从b端通入分析；
根据空气的成分，收集到的100mL氧气，计算集气瓶内气体中氧气的体积分数。
（5）A、根据反应仓适用于固液不加热反应制取气体分析。
B、根据氧气能供给呼吸，氧气具有助燃性分析。
C、根据氧气不易溶于水，将氧气通入水中，保持氧气的湿润分析。
D、根据加湿过滤仓中气泡的密集程度，来判断氧气排出的快慢。
（1）仪器X的名称为试管；
（2）A装置是固固加热型发生装置，且试管口有棉花，故是利用加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，该反应的符号表达式为：；
（3）实验室使用碳化钙(CaC2)固体和水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，使用固液常温型发生装置，B、C装置均为固液常温型发生装置，C装置中分液漏斗可以控制液体滴下的速率，故C装置可以控制反应速率，乙炔密度小于空气，难溶于水，可以选用向下排空气法或排水法收集，排水法收集到的气体更纯；故填CE；
（4）氢气的密度小于空气，若用G装置采用排空气法收集氢气，气体该从b端通入；
若用该装置采用排水法收集氧气(集气瓶容积为250mL)，事先在瓶中装入100mL水，将水刚排尽时，瓶内有空气、收集到的100mL氧气，故集气瓶内气体中氧气的体积分数为；
（5）A、反应仓适用于固液不加热反应制取气体，可能是利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，说法正确；
B、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，说法不正确；
C、氧气不易溶于水，加湿过滤仓可利用氧气不易溶于水的性质，将氧气通入水中，保持氧气的湿润，说法正确；
D、可根据加湿过滤仓中气泡的密集程度，来判断氧气排出的快慢，说法正确；
故选ACD。
13．【答案】（1）物理性质
（2）160
（3）7：3
（4）A；C
（5）答：若杂质不含铁，每袋该工业铁红至少含33.3千克铁元素。
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）物质的颜色属于物理性质。
（2）氧化铁的相对分子质量=。
（3）氧化铁中铁、氧元素质量比=。
（4）氧化铁中铁元素的质量分数=，若该工业铁红中铁元素的质量分数为68%，则该工业铁红中必须含有的杂质中铁元素的质量分数；
A、SiO2中不含铁元素，含量为0，故符合题意；
B、Fe3O4中铁元素的质量分数为，故不符合题意；
C、FeO中铁元素的质量分数为，MgO中不含铁元素，为0，故符合题意；
D、FeO中铁元素的质量分数为，故不符合题意；
故答案为：AC。
【分析】（1）根据物理性质的特点分析。
（2）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（3）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（4）根据差量法，氧化铁中铁元素的质量分数=，若该工业铁红中铁元素的质量分数为68%，则该工业铁红中必须含有的杂质中铁元素的质量分数，计算分析。
（5）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
（1）物质的颜色属于物理性质；
（2）氧化铁的相对分子质量为；
（3）氧化铁中铁、氧元素质量比为
（4）氧化铁中铁元素的质量分数为：，若该工业铁红中铁元素的质量分数为68%，则该工业铁红中必须含有的杂质中铁元素的质量分数；
A、SiO2中不含铁元素，含量为0，符合题意；
B、Fe3O4中铁元素的质量分数为，不符合题意；
C、FeO中铁元素的质量分数为，MgO中不含铁元素，为0，符合题意；
D、FeO中铁元素的质量分数为，不符合题意；
故选AC；
（5）见答案。
