哈三中 2024-2025 学年度上学期
高一学年 12 月月考化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试时间 75 分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39
Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题：本题共 20 小题，1-10 每小题 2 分，11-20 每小题 3 分，共 50 分。每小题
只有一个选项符合题意。
1．下列说法错误的是
①金属钠失火可用干燥的沙土扑灭
②钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜
③Na2O2为碱性氧化物，能与水反应生成 NaOH
④NaHCO3可作胃酸中和剂和食用碱
⑤Fe2O3俗称铁红，常作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
⑥合金因加入其他原子改变了金属原子的层状排列而硬度变大
A．①② B．①④ C．②③ D．⑤⑥
2．下列物质长期露置于空气中会变质，但不涉及氧化还原反应的是
A．Al B．Ca(OH)2 C．Fe(OH)2 D．氯水
3．粗盐中除了 NaCl外，还含有一定量的 CaCl2、MgSO4、CaSO4等。将粗盐溶于水，过
滤除去泥沙后，还需要依次加入沉淀剂以除去盐中的杂质离子，错误的加入顺序为
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3 B．Na2CO3、BaCl2、NaOH
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 D．BaCl2、Na2CO3、NaOH
4．下列各项物质间的转化不能通过一步反应完成的是
A．Na NaCl NaHCO3 B．Cl2 HClO HCl
C．Al Al2O3 Na Al OH 4 D Fe Cl2 FeCl
NaOH aq
． 点燃 2 Fe OH 2
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．Na2CO3溶液：K+、SO2-4 、Cl-、Ca2+
B．c(Fe2+) = 0.1 mol·L-1的溶液：Cu2+、Al3+、Cl-、SO2-4
C．能溶解 Al(OH)3的溶液：Na+、Mg2+、HCO-3、SO2-4
D．c(Fe3+) = 0.1 mol·L-1的溶液：K+、ClO-、SO2-4 、SCN-
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6．17 g NH3溶解在 1 L 水中(水的密度为 1 g·cm-3)，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，质量分
数为 w，物质的量浓度为 c，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．所得溶液的物质的量浓度：c = 1 mol/L
B．将该溶液加热蒸发浓缩至原来一半体积，则溶质的物质的量浓度变为原来的两倍
C．17 g NH3所占体积为 22.4 L
17
D．所得溶液的溶质质量分数：w = × 100%1000
7．等质量的 O2和 O3相比较，下列有关叙述中正确的是
①分子数目比为 2 : 3 ②物质的量之比 3 : 2 ③氧原子数之比为 1 : 1
④氧元素质量之比为 3 : 2 ⑤电子数比为 2 : 3
A．①④ B．④⑤ C．②③ D．①②③④⑤
8. 元素周期表是指导化学学习的工具。下列说法正确的是
A．第 58号元素位于第ⅣB族
B．元素周期表共有 7个横行、18个纵列，共 7个周期、18个族
C．元素周期表中元素种类最多的族是第Ⅷ族
D．元素的相对原子质量是按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值
9．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．由H182 O与D
16
2 O组成的 4.0 g混合物含中子数为 2NA
B．16.8 g铁粉与足量水蒸气完全反应时转移的电子数为 0.9NA
C．0.1 mol 11的 B中，含有 0.6NA个中子
D．16.25 g FeCl3溶于足量水形成的 Fe(OH)3胶体粒子数目小于 0.1NA
10．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中，X的某种核素的原子核
内无中子，Y与 Z同主族，Y原子的 L层电子数是 K层电子数的 3倍，常温常压下W的
单质是黄绿色气体。下列说法中正确的是
A．Y与 Z位于第ⅣA族
B．与元素 X同主族的第五周期元素的原子序数为 55
C．元素 X存在三种常见核素，三者的化学性质有很大差异
D．Y、W的某些单质或两种元素形成的某些化合物可用作自来水消毒剂
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11．关于①、②、③、④四套装置的说法正确的是
A．图①不能证明过氧化钠与水反应放热
B．实验室用图②进行固液加热反应
C．图③能比较 Na2CO3与 NaHCO3的热稳定性
D．图④装置能较长时间观察到白色沉淀
12．下列离子方程式正确的是
A．向 FeCl3溶液中加入少量 Zn：2Fe3++ 3Zn = 2Fe + 3Zn2+
B．向含有 0.4 mol FeI2的溶液中通入 0.5 mol Cl2充分反应：
2Fe2++ 8I﹣ + 5Cl2= 2Fe3++ 10Cl﹣ + 4I2
C．用 KSCN ﹣溶液检验 Fe3+：Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3↓
D．四氧化三铁溶于稀硝酸：Fe -3O4+ 8H++ NO 3+3 = 3Fe + NO↑ + 4H2O
13．在实验室将粗盐提纯并配制 0.1000 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须
用到的有
①分析天平 ②温度计 ③坩埚 ④漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦胶头滴管 ⑧酒精灯
⑨玻璃棒 ⑩蒸发皿
A．①⑤⑥⑦⑨ B．①③④⑤⑥⑦⑧⑨
C．②③④⑥⑧⑨ D．①④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
14．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
粒子组 判断和分析
+ 3+ - 不能大量共存，可能发生反应：A Na 、Al 、Cl、NH3·H2O
Al3+ + 4NH3·H2O = [Al(OH)4]- + 4NH+4
不能大量共存，可能发生反应：
B H+ 2 、K 、[Al(OH)4]-、SO4 H++ [Al(OH)4]-= H2O +Al(OH)3↓
C H+、Fe2+、SO2 4 、H2O2 能大量共存，粒子间不反应
D 、Cl-、Na+、[Al(OH)4]- 能大量共存，粒子间不反应
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15．电子工业中，人们常用 FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收 Cu和综合
利用 FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示，下列说法不正确的是
A. 废液中溶质的主要成分为 FeCl3、FeCl2、CuCl2
B．腐蚀原理中氧化剂与还原剂的的物质的量之比为 2：3
C．Z可以是氯气或 H2O2溶液
D．X是铁粉，Y是盐酸
16．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a可与 e反应生成 b
B．b既可被氧化，也可被还原
C．可将 e加入浓碱液中制得 d的胶体
D．可存在 b→c→d→e→b的循环转化关系
17．MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO
和MnCO3)制取纯MnO2的流程如图：
下列说法错误的是
A．为加快反应速率，酸浸过程中可以使用浓盐酸并加热
B．操作 X的名称是过滤
C ．氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2+ ＋2ClO 3 ＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+
D．Cl2与 NaOH溶液加热反应得到的 NaClO3可以循环使用
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18．为探究物质的性质，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
向盛有 2 mL黄色FeCl3溶液的试管中 维生素 C具有还原性，
A 黄色逐渐消失
滴加浓的维生素 C溶液 可用作抗还原剂
将铁锈溶于浓盐酸，再向其中滴入酸
B 紫色褪去 铁锈中含有未变质的铁
性 KMnO4溶液
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶 食品脱氧剂样品中没有
C 未观察到红色
于足量盐酸，再滴加 KSCN溶液 三价铁
向 2 mL 0.1 mol·L-1的 FeCl3溶液中加 黄色逐渐消失，加
D 入足量铁粉，振荡，再滴加 KSCN溶 入 KSCN溶液后颜 还原性：Fe＞Fe2+
液 色不变
19．将 Cl2通入 200 mL一定浓度的 KOH溶液中，两者恰
好完全反应(已知反应放热)，生成物中有三种含氯元素的离
子，其中 ClO-和ClO3 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)
的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．反应中转移电子数为 0.28NA
B．生成物中
C．KOH 溶液的浓度为 0.6 mol/L
D．Cl2和 KOH溶液反应中氧化产物的不同可能是由于温度不同引起的
20．常温下，向两份一定浓度的 Ba(OH)2溶液中各加入定量的 KAl(SO4)2和 Al2(SO4)3固
体，溶液的导电性随 (混合前)的变化关系
如图所示。不考虑溶液体积的变化，下列分析不
正确的是
A．a点溶液的 pH约为 7
B．b点溶液中大量存在的阳离子有 Al3+和 Ba2+
C．a点生成的沉淀是混合物
D．②代表加入 Al2(SO4)3的变化曲线
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第Ⅱ卷（非选择题 共 50 分）
二、非选择题：本题共 4 小题，共 50 分。
21.（11分）人类文明的发展和社会的进步同金属材料的关系十分密切。回答下列问题：
(1)地壳中含量最高的金属元素是_____，其单质制成的容器可以在常温下盛装浓硫酸，是
因为___________。
(2)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，
不得留有水，原因是（用化学方程式表示）_______________________________。
(3)古代中国四大发明之一指南针是由天然磁石制成的，该磁石的主要成分是具有磁性的
黑色晶体，俗称_________。
(4)“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，铜绿的主要成分是__________（填化学式），将
1 mol 其主要成分在加热条件下完全分解，并将产生的气体全部通入 1 L 1.5 mol/L 的
NaOH溶液中充分反应，反应后溶质的化学式为_____________。
22.（12分）以下为从铝土矿(主要含 Fe2O3、Al2O3、SiO2)中提取铝的流程，据此回答下
列问题：
(1)步骤Ⅰ常常将铝土矿粉碎，目的是 。
(2)残渣 A的主要成分为 (写化学式)。
(3)残渣 B的主要成分为 (写化学式)。
(4)滤液 B中通入过量 CO2时发生的离子反应方程式为 。
(5)滤液 C的主要溶质有 (写化学式)。
(6)若此铝土矿中 Al2O3质量分数为 a，提取过程中铝的损失率为 b，则 1 t铝土矿可提炼
铝单质的质量为 t。
(7)另一种高硫铝土矿中含有 FeS2，可通过鼓入足量空气焙烧的方法将硫元素除去。过程
中 Fe与 S均被氧化，生成一种碱性氧化物和一种具有还原性的酸性氧化物，则反应的化
学方程式为 。
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23.（13分）胆矾和绿矾(FeSO4·7H2O)都是重要的化工试剂，某工厂废金属屑的主要成
分为 Cu、Fe 和 Al(含有少量 Al2O3和 Fe2O3)。某化学兴趣小组模拟工业生产设计如下实
验流程，用该工厂的废金属屑制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
回答下列问题：
(1)写出试剂 X和 Y的化学式：X______________，Y______________。
(2)写出步骤Ⅰ废金属屑中的单质发生反应的化学方程式___________________________。
(3)某同学取溶液 D 于试管中，经检测溶液中不含 Fe3+，请用离子方程式解释原因：
______________________________________。
(4)某酸性工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr 2-2O7 )有毒，必须处理达标后才能排放。工业
上常用绿矾作处理剂，还原产物为Cr3+，该反应的离子方程式为______________________，
取 8.0 g制得的绿矾溶于水，滴加 0.10 mol/L的酸性重铬酸钾溶液，消耗该溶液 30 mL，
则所制绿矾中铁元素的质量分数为________。
(5)实验室需使用 200 mL 1.00 mol/L FeSO4溶液。配制溶液时，先计算所需绿矾固体的质
量：________g 并称量，然后配制溶液。定容时若俯视容量瓶刻度线，会导致溶液浓度
_______（填偏大、偏小或无影响）。
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24.（14分）自来水常用具有强氧化性的高铁酸钾(K2FeO4)、二氧化氯等进行消毒。
Ⅰ. 制取高铁酸钾
已知①2FeCl3+ 10NaOH + 3NaClO = 2Na2FeO4+ 9NaCl + 5H2O
②Na2FeO4+ 2KOH = K2FeO4↓ + 2NaOH
③高铁酸钾易溶于水，微溶于浓 KOH溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定存在，
酸性、中性或弱碱性条件下与水反应生成氧气。
(1)制取 NaClO溶液的装置如图所示。装置 A
中反应的化学方程式为__________，玻璃管 a
的作用是_______。
(2)制取高铁酸钾晶体。请补充完整由装置 C中
反应后的溶液制取高铁酸钾晶体的实验方案：
将装置 C 中制得的 NaClO 溶液转移到大烧杯
中，依次加入一定量的 1 mol/L NaOH溶液和饱和 FeCl3溶液，搅拌使其充分反应，再向
反应后的溶液中加入_____，搅拌至有大量晶体析出后，静置过滤，_____，干燥。(实验
中须使用的试剂：KOH固体，无水乙醇)
(3)用离子方程式表述高铁酸钾对酸性废水无消毒作用的原因 。
Ⅱ. 制取二氧化氯
已知：ClO2常温下为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11 ℃时液化成
红棕色液体。以 NaClO3和 HCl 的乙醇溶液为原料制取 ClO2的反应为 2NaClO3+ 4HCl =
2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O。制取装置如图所示。
(4)HCl的乙醇溶液的作用是 。
(5)冰水浴的作用是_______。
(6)烧杯中混合液用于吸收产生的 Cl2同时生成 KIO3，请写出 Cl2将 KI氧化为 KIO3的离
子方程式_______。
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高一学年 12 月月考化学试卷
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C B B D B D C D B D D B D B B C A D C B
21.（11分）
(1)铝 常温下铝遇浓硫酸钝化
高温
(2)3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 +4H2
(3)磁性氧化铁
(4)Cu2(OH)2CO3 Na2CO3、NaHCO3
22.（12分）
(1)加快反应速率（或提高溶浸率）
(2)SiO2
(3)Fe(OH)3
(4)[Al(OH)4]- + CO2 === Al(OH)3↓+ HCO-3
(5)Na2SO4、NaHCO3
9a(1-b)
(6)
17
高温
(7)4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2
23.（13分）
(1)NaOH H2SO4
(2)2Al + 2NaOH + 6H2O === 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
(3)Fe + 2Fe3+ === 3Fe2+
(4)Cr2O2-7 + 6Fe2+ + 14H+ === 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 12.6%
(5)69.5 偏大
24.（14分）
△
(1)MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 平衡气压，防止后续装置堵塞
(2)足量 KOH固体 用无水乙醇洗涤 2~3次
(3)4FeO2- + 20H+4 === 10H2O + 4Fe3+ + 3O2↑
(4)提供反应物，便于 ClO2逸出
(5)液化 ClO2，分离 Cl2和 ClO2
(6)3Cl2 + 6OH- + I- === 6Cl- + IO-3 + 3H2O
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