辉南县第六中学2024-2025学年度上学期高一第四次考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 S-32 Mg-24
选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1. 中国传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应弘扬与尊崇。下列说法中错误的是( )
A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为[Cu2(OH)2CO3])，孔雀石颜料的主要成分为碱
C.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
D.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分
2．我国C919大型客机使用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高、耐腐蚀等特点。下列说法不正确的是( )
A．铝锂合金硬度比纯铝大 B．铝锂合金熔点比纯铝低
C．铝为惰性金属，比较耐腐蚀 D．铝有较好的导电性和导热性
3．下列说法中正确的有( )
①碱性氧化物一定金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物
②离子方程式可以表示所有强酸和强碱之间中和反应
③有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
④强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应
⑤两种盐反应一定生成两种新盐
⑥氧化还原反应中，失电子越多，还原性越强
⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化
⑧因胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
A.2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
4. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 石灰乳与盐酸反应：
B. 与过量的氢氧化钠溶液反应：
C. 铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+ =2Fe2++Cu2+
D. 溶液中通入过量：
5．已知反应：2FeCr2O4+7Na2O24Na2CrO4+X+3Na2O，下列说法正确的是( )
A. Na2O2发生氧化反应
B. X的化学式为Fe3O4
C. 等量的Na2O2与足量的H2O、CO2反应生成等量的O2
D. 每生成18.6gNa2O反应中转移2.8mol电子
6．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是( )
A. 其在水中形成的分散系属于溶液 B. “钴酞菁”分子直径比的直径小
C. 其在水中形成分散系能产生丁达尔效应 D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸
7．下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是( )
A
A．用澄清石灰水鉴别两种溶液 B．制备胶体
C．验证和的稳定性 D．可较长时间看到的白色沉淀
8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 溶液：
B. 的溶液中：
C. 使酚酞变红色的溶液中：
D. 溶液：
9．表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．0.2mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量为
B．标准状况下，22.4LCO2所含原子数为
C．足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为
D．7．8gNa2O2中含有的离子总数为
10. 实验室配制的Na2CO3溶液，下列说法不正确的是( )
A. 称量时,若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘,将导致所配溶液浓度偏小
B. 称量过程中,有少量Na2CO3粘在称量纸上,导致所配溶液浓度偏小
C. 定容摇匀后发现液面低于刻度线,应再滴加蒸馏水至刻度线
D. 若取配制好的溶液 50 mL,将其稀释至,则需要加水至200 mL
11.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是( )
A. 若滴加溶液,溶液未变红,说明铁粉末变质
B. 若滴加溶液,溶液变红,说明铁粉变质
C. 若依次滴加氯水,溶液,溶液变红,说明铁粉全部变质
D. 若滴加溶液,溶液未变红;再滴加氯水,溶液变红,说明铁粉全部变质
12. 同温同压下,对于相同质量的、,下列叙述正确的是( )
①分子数之比为2∶1 ②体积之比为1∶2 ③密度之比为1∶2 ④原子个数之比为3∶4
A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ①④
13．在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V关系的是( )
A． B． C． D．
14．在放电条件下发生反应：，最初有1mol氧气，放电后有60%转化为，则放电后混合气体在标准状况下的密度（）约是( )
A.1.6 B.1.79 C.20 D.17.8
15．将溶液与溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中的物质的量浓度为( )
A． B． C． D．
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．（14分）化合价和物质分类是认识物质的性质、实现物质之间转化的两个视角。回答下列问题。
(1)现有下列物质：
A．溶液 B． C．晶体 D． E． F．溶液 G．
①上述物质中属于碱性氧化物的是 (填字母)。
②与反应的离子方程式为 。
③溶于水的电离方程式为 。
④氮氧化物是大气污染物，若要将NO转化为，从性质考虑，以上物质中可以选择与NO反应的是 (填字母)。
(2)下图是部分含氯物质的“价-类”二维图。
①d表示的物质的化学式为 。
②过程ⅰ、ⅱ、ⅲ的转化中属于氧化还原反应的有过程 (填编号)。
③表示b转化为f的离子方程式可以为 。
17.（14分）现有下列十种物质：
①；②；③溶液；④；⑤；⑥溶液；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨气；⑨蔗糖；⑩溶液
(1)上述物质中属于电解质的有 ，能导电的有 。(填序号)
(2)向⑦中逐滴滴加过量的①的水溶液，看到的现象 。
(3)向⑩中滴加少量②的水溶液，反应离子方程式 。
(4)胃液中含有①，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平(主要成分为⑤)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： 。
(5)向⑩中逐滴滴加⑥的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的 (填序号)，当溶液恰好呈中性时的离子反应方程式 。
A． B． C． D．
18．（18分）如图所示，某研究性学习小组欲探究氯气的制备和化学性质，设计的实验装置如图所示：
已知：铝粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)，不考虑的升华。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是 ，按图组装好装置后首先要进行的操作是 。
(2)装置②中盛放的试剂是 (填名称)，作用是 。
(3)装置①中发生反应的化学方程式为 。
(4)装置①和④两处都需要加热，在实验操作过程中应先点燃 (填序号)处的酒精灯，其目的是 。
(5)实验中可观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为 。
(6)⑦中氢氧化钠溶液的作用是 。
19．（9分）现有如下中学化学常见的物质，满足如图所示转化关系。其中C、H为气体单质，C呈黄绿色，E为淡黄色固体化合物，D为生活中常见的液体化合物。回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：E ，G ，F ，I 。
(2)B与H反应生成E的化学方程式为 。
(3)物质G不稳定，在光照下分解的方程式为 ，工业生产中常用C与石灰乳反应制成易保存的固体，写出反应的化学方程式 。
(4)有关上图中的物质，下列说法正确的是_______。
A．物质A暴露在空气中最终生成E
B．物质A在气体C中点燃生成J
C．若气体C发生泄漏，人员应向低处转移
D．A、B、E三种物质分别与D发生反应，所得溶液相同1B
2C
3A
4C
5C
6C
7D
8C
9C
10C
11B
12B
13C
14B
15C
16（14分，每空2分)
(1)①E
②Fe3++3OH-Fe(0H)↓③FeCl,=fe++3C1
④G
(2@HC10,
②i、iⅱ
C1,+20H=C+Cl0+1,0
17.(14分，每空2分)
①HCl;②NaHCO,;③NaCI溶液：④CO,:⑤Al〔OH): NaHSO,溶液：⑦宝氧化快校本；⑧氨
气：@蔗肺：@BaOH),溶液
(1)上述物质中属干电解质的有①25：·能导电的有③⑤⑦迎。（填序号）
〔2)向⑦中连滴滴加过量的①的水溶液，看到的现象先出现红构色沉淀，沉淀再溶解，溶液变为黄色
(3)向回中滴加少显②的水溶液.反应离子方积HCO:十OH十Ba2=BCO:↓+H:O
〔)骨液巾含有①.肖酸过多的人常有料终烧心的感觉，报用适的肖符（主典成分为⑤）能治疗月酸过
多，请写出其反应的商子为秤式：A(OH+3H”=A1的·+3H20
(5)向⑩中逐滴滴加 的水落液，浒液的片唯能力变化曲线如淘中的D
填序岁，当溶液怡好主
中性时的离子反应方程式2H+S0星+Ba2+20H-2H0+BaS0:、
18.(18分，每空2分)
(1)分液漏斗(2分)
检查装置的气密性(2分)
(2)饱和食盐水(2分)
除去氣气中的氯化氢气体(2分)
(3MO,+4HCI(浓)MnC,+CL,↑+2H,0(2分)
(4)(①)(2分)
使制取的Cl,排尽装置内的氧气或空气)，防止干扰实验(2分)
(5先变红后褪色(2分)
(6)吸收剩余的氯气，防止污染空气(2分)
19.(9分，最后一空2分，其余1分)
(1)Na,O.HCIO HCI
NaOH
22Na0+0=2Na0
3)
21K0光照HC1+02↑？
I,+2Ca(OH),=CaCl,+Ca(ClO)+2H,O
(4)BD
