2024—2025 学年度第一学期 12 月阶段调研 高三化学参考答案
1-5BCCAA 6-10BCCCB 11-14CDBC
15．（7 分）（1）（1 分）+3
（2）（2 分）N 原子提供孤对电子，B 原子提供空轨道，形成配位键
（3）（1 分）<
4Mx1021
（4）① （1 分）12 ② （2 分）
N 3Aa
16．（12 分）（1）（2 分）Au 在高温条件下不与 O2反应
2 2 4Au+8S O2-（ ） ① （ 分） 2 3 +O2+2H 2O=4[Au(S 2O 3) 2]
3-+4OH -
+
② （2 分）与 Au 形成配合物，提高 Au 的还原性
（3） ① （1 分） 催化 ② a（1 分）锥形瓶中溶液蓝色复原
b （2
+
分）4[Cu(NH3)2] +8NH 3 H 2O+O 2=4[Cu(NH 3) 4]
2++4OH - 6H 2O
③（2 分）当 c(CuSO4)<0.03mol/L 时，随着 c(CuSO4)的增大，[Cu(NH3)4]
2+
的浓度增大，
浸金速率增大；当 c(CuSO4)>0.03mol/L 时，游离的 Cu
2+
消耗S O2- ，使S O2-2 3 2 3 浓度减小，
浸金速率减小
17．（12 分）（1）（1 分）醛基（―CHO） （2）（2 分）
（3）（1 分）c （4）（2 分）
（5）（2 分） （2 分） [或 ]
（6）（2 分）NH3
18．（14 分）
（1）（2 分）研磨、加热
（2）① （1 分）＜
② （2 分）核电荷数 P＜S，原子半径 P＞S，得电子能力 P＜S，非金属性 P＜S
（3）（2 分）2Ca5(PO4)3F + 10H2SO4 + 5H2O 10CaSO4·0.5H2O + 6H3PO4 + 2HF
（4）（2 分）80℃后，H2O2 分解速率大，浓度显著降低
（5）（1 分）CaSO4 微溶
（2 分）BaCO3 + SO
2
4 + 2H3PO4 === BaSO4 + CO2↑+ H2O + 2H
2 PO4
0.049bc
（6）（2 分）
a
19.（13 分）
（1）（1 分）一条光亮的“通路”
（2）①（4 分）Fe 滤纸ⅱ上无明显现象，说明 Fe3O4 不能溶解产生 Fe
2+，所以滤纸
ⅰ上粉末附近变蓝只能是 Fe 被氧化产生 Fe2+
②（2 分） H 、Fe2+2
（3） （2 分）H+ ＜ Cu2+ ＜ Fe3+
（4） ① （2 分）Fe ＋ 2H+ === Fe2+ ＋ H ↑，Fe3+2 ＋ 3H2O Fe(OH)3 ＋ 3H
+
（ Fe ＋ 2Fe3+ === 3Fe2+）
②（2 分）由 I、Ⅲ可知，金属与 Fe3+、H+反应速率快时，因 H+移动速率大，其浓
度在金属表面变化小，易被还原，促使 Fe3+水解生成 Fe(OH)3；Ⅳ中反应慢，
Fe 表面 Fe3+能及时补充，且由Ⅱ知 Fe3+的氧化性强，利于 Fe3+还原
