选择题标准练(四) [分值：50分]
(选择题1~2题，每小题3分，3~13题，每小题4分，共50分)
1.高邮博物馆馆藏文物丰富，下列文物的材料成分不能与其他三种归为一类的是( )
A.西周乳丁雷纹青铜铙 B.蚕纹青玉璧
C.唐素三彩陶马 D.高邮军城砖
2.NCl3(与NH3分子结构相同)水解可生成具有消毒效果的HClO，NCl3可通过反应：NH4Cl+2HCl===NCl3+3H2↑制备，下列说法正确的是( )
A.HClO的电子式为
B.NH4Cl为离子晶体
C.HCl是非极性分子
D.NCl3空间结构为平面正三角形
3.实验室制备少量SO2并探究其性质，下列实验原理与装置能达到实验目的的是( )
A.制取SO2 B.收集SO2 C.验证SO2还原性 D.吸收SO2尾气
4.一种钠硫电池以钠和硫为电极反应物，Al2O3陶瓷为传导离子的介质，外壳采用不锈钢或碳材料。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：I1(O)>I1(S)
B.半径：r(Al3+)>r(Na+)
C.电负性：χ(C)>χ(O)
D.碱性：Fe(OH)3>NaOH
阅读下列材料，回答5~7题：
第ⅥA族元素单质及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。O3可用于有机废水处理，pH约为8时，O3可与CN-反应生成、N2和O2。H2O2是绿色氧化剂，也是一种弱酸，可由BaO2和H2SO4制得。H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。SO2可作漂白剂，用NaOH等碱性溶液吸收多余的SO2，可得到NaHSO3、Na2SO3等化工产品。
5.下列说法正确的是( )
A.O3和O2互为同位素
B.H2O2分子是由极性共价键构成的非极性分子
C.中S原子杂化类型为sp2
D.SO2的键角小于SO3的键角
6.下列化学反应表示不正确的是( )
A.O3处理含CN-废水的反应：5O3+2CN-+H2O===5O2+N2+2
B.制备双氧水：BaO2+H2SO4===BaSO4+H2O2
C.双氧水一级电离方程式：H2O2+H2O===H3O++
D.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===H2O(l)+CH3COONa(aq) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
7.下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是( )
A.O3是极性分子，O3比O2更易溶于水
B.N2分子中含氮氮三键，N2的沸点比O2的低
C.H2O2具有还原性，可以除水中余氯(Cl2)
D.Na2SO3溶液显碱性，可用于吸收少量SO2
8.甲烷是良好的制氢材料。我国科学家发明了一种500 ℃时，在含氧离子(O2-)的熔融碳酸盐中电解甲烷的方法，实现了无水、零排放的方式生产H2和C。反应原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.X为电源的负极
B.Ni电极上发生的电极反应为+4e-===C+3O2-
C.电解一段时间后熔融盐中O2-的物质的量变多
D.该条件下，每产生22.4 L H2，电路中转移2 mol电子
9.芘主要存在于煤焦油、沥青的蒸馏物中，经氧化后可进一步用于染料、合成树脂、工程塑料等的合成。以下是芘的一种转化路线：
下列叙述正确的是( )
A.X、Y、Z互为同系物
B.Y中的所有原子都在同一平面上
C.X能发生氧化、还原、消去反应
D.Y的水解产物不能与FeCl3溶液发生显色反应
10.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是( )
A.用氢氧化钠溶液吸收含NO2的尾气：2OH-+2NO2===2+H2O
B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++===3Ag++NO↑+2H2O
C.侯氏制碱法：N2NH3Na2CO3(s)
D.工业制硝酸过程中的物质转化：NH3NOHNO3
11.室温下，探究0.1 mol·L-1NaHSO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是( )
选项 探究目的 实验方案
A 是否含有 向2 mL NaHSO3溶液中滴加几滴Ba(NO3)2溶液，观察溶液中是否有白色沉淀产生
B 是否水解 向2 mL NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察溶液颜色变化
C 是否有还原性 向2 mL NaHSO3溶液中滴加几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
D 是否有氧化性 向2 mL NaHSO3溶液中滴加几滴KIO3溶液，充分反应后滴加几滴淀粉溶液，观察溶液颜色变化
12.一种利用K2CO3捕集水煤气中CO2的工艺如图所示[该温度下Ka1(H2CO3)=4.6×10-7，Ka2(H2CO3)=5.0×10-11]。下列说法正确的是( )
A.K2CO3溶液中：2c(K+)=c()+c()+c(H2CO3)
B.吸收塔中c()∶c()=1∶2时，溶液pH=10
C.再生塔所得到的溶液中可能存在c(H2CO3)>c()
D.再生塔中发生反应的化学方程式：KHCO3+KOH===K2CO3+H2O+CO2↑
13.使用合适的催化剂进行乙酸直接加氢可制备乙醇，反应原理如下：
主反应：CH3COOH(g)+2H2(g)===CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH<0
副反应：CH3COOH(g)+CH3CH2OH(g)===CH3COOCH2CH3(g)+H2O(g) ΔH<0(热效应小可忽略)
在密闭容器中控制n起始(H2)∶n起始(CH3COOH)=10。2 MPa下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化与250 ℃下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示。乙醇的选择性可表示为S(乙醇)=。下列说法正确的是( )
A.反应2CH3COOH(g)+2H2(g)===CH3COOCH2CH3(g)+2H2O(g) ΔH>0
B.300 ℃、0.5 MPa下，反应足够长时间，S(乙醇)<90%
C.图中曲线③表示250 ℃，乙醇选择性随压强变化的曲线
D.曲线②变化的原因是随温度升高，副反应正向进行的程度减小
答案精析
1.A ［蚕纹青玉璧、唐素三彩陶马、高邮军城砖的主要成分是硅酸盐，乳丁纹青铜铙是合金。］
2.B ［次氯酸的电子式为，A错误；NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子晶体，B正确；HCl正、负电荷中心不重合，为极性分子，C错误；NCl3中中心原子N的价层电子对数为3+=4，采用sp3杂化，含有一个孤电子对，空间结构为三角锥形，D错误。］
3.C ［Cu与稀硫酸不反应，应使用Cu与浓硫酸在加热条件下反应制取SO2，A不正确；SO2的密度比空气大，收集SO2时，导管应长进短出，B不正确；SO2能被酸性KMnO4溶液氧化，从而使酸性KMnO4溶液褪色，由此可验证SO2的还原性，C正确；水吸收SO2的效果比较差，应使用NaOH溶液吸收SO2尾气，D不正确。］
4.A ［同主族从上到下元素的第一电离能依次减小，则氧元素的第一电离能大于硫元素，故A正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则铝离子的半径小于钠离子，故B错误；元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于碳元素，则氧元素的电负性大于碳元素，故C错误。］
5.D ［O3和O2是由同种元素组成的单质，互为同素异形体，故A错误；H2O2中既包含极性键，也包含非极性键，为极性分子，故B错误；中心原子S的价层电子对数为3+(8-3×2)=4，为sp3杂化，故C错误；SO2分子空间结构为V形，分子中含一个孤电子对；SO3分子空间结构为平面三角形，分子中无孤电子对，所以SO2的键角小于SO3的键角，故D正确。］
6.D ［O3具有强氧化性，能够和CN-发生氧化还原反应生成O2和N2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式：5O3+2CN-+H2O5O2+N2+2，故A正确；H2O2可由BaO2和H2SO4制得，化学方程式为BaO2+H2SO4BaSO4+H2O2，故B正确；H2O2是一种弱酸，一级电离方程式为H2O2+H2OH3O++，故C正确。］
7.B ［O3和H2O均是极性分子，O2是非极性分子，根据相似相溶原理，O3比O2更易溶于水，故A不符合题意；N2分子中含氮氮三键，N2的化学性质比O2稳定，不能说明N2的沸点比O2的低，故B符合题意；H2O2既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时表现还原性，则与 Cl2反应时H2O2表现还原性，可以除水中余氯(Cl2)，故C不符合题意；SO2是酸性氧化物，Na2SO3溶液显碱性，可用于吸收少量SO2，故D不符合题意。］
8.B ［电解池中甲烷在Ni YSZ电极变成CO2，C元素的化合价升高，发生氧化反应，作阳极，因此X为电源的正极，故A错误；阴极上发生还原反应，Ni电极的电极反应式为+4e-C+3O2-，故B正确；电解池的总反应为CH42H2+C，则电解一段时间后熔融盐中O2-的物质的量不会变多，故C错误；反应条件为500 ℃，该条件下不是标准状况，故D错误。］
9.D ［X与Y、Z所含的官能团不同，不互为同系物，故A错误；Y的结构中含有饱和碳原子，饱和碳原子为四面体结构，故所有原子不会共面，故B错误；X中含有醛基，能发生氧化、还原反应，不能发生消去反应，故C错误；Y的水解产物不含酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，故D正确。］
10.B ［用氢氧化钠溶液吸收含NO2的尾气生成NaNO3和NaNO2，离子方程式：2NO2+2OH-N +N+H2O，故A错误；侯氏制碱法的原理是向饱和食盐水中先通入过量NH3，再通入CO2得到NaHCO3晶体，过滤、再加热NaHCO3得到Na2CO3，故C错误；工业制硝酸过程中的物质转化：NH3NONO2HNO3，故D错误。］
11.C ［在酸性溶液中，具有强氧化性，能将氧化为，所以向2 mL NaHSO3溶液中滴加几滴Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，并不能说明原溶液中含有，A不正确；向2 mL NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液不变红，只能说明溶液不显碱性，并不能说明不发生水解，B不正确；向2 mL NaHSO3溶液中滴加几滴KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，表明具有还原性，C正确；向2 mL NaHSO3溶液中滴加几滴KIO3溶液，充分反应后滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则表明有I2生成，从而说明具有还原性，D不正确。］
12.B ［K2CO3溶液中，存在元素守恒：c(K+)=2c()+2c()+2c(H2CO3)，A不正确；Ka2(H2CO3)==5.0×10-11，吸收塔中c()∶c()=1∶2时，c(H+)=1×10-10 mol·L-1，溶液pH=10，B正确；进入再生塔的KHCO3溶液呈碱性，c(H+)<1.0×10-7 mol·L-1，Ka1(H2CO3)==4.6×10-7，则>=4.6，则所得到的溶液中c(H2CO3)
