大庆市第六十九中学2024-2025学年度初四第三次月考
化学试题
考生注意：
1.考生须将自己的姓名，准考证号填写到试卷和答题卡规定的位置。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.非选择题用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡相应位置作答，在试题卷上作答无效。
4.全卷共18小题，总分100分。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Na-23 S-32
一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合要求)
1. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A. 称量NaOH固体 B. 稀释浓硫酸
C. 倾倒液体 D. 测定溶液pH
2. 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是
A. Cu2+、H+、SO42-、CI- B. Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
C. K+、Ca2+、OH-、CO32- D. Na+、H+、HCO3-、NO3-
3. 为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是
选项 酸 碱 盐 氧化物
A HNO3 Na2CO3 Cu(NO3)2 Fe3O4
B HCl NaOH NaCl KMnO4
C H2SO4 KOH NH4NO3 H2O
D H2O2 Ca(OH)2 ZnSO4 O2
A. A B. B C. C D. D
4. 下列应用、化学方程式以及基本反应类型均正确的是
A. 酸雨的形成：CO2+H2O=H2CO3、化合反应
B. 比较金属铜和银的金属活动性：Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag、置换反应
C. 用氢氧化钙处理硫酸厂废水：H2SO4+Ca(OH)2=Ca(OH)2+2H2O、中和反应
D. 检验氢氧化钠是否变质：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH、复分解反应
5. 下列叙述不正确的是
A. 侯德榜发明了将制碱和制氨联合起来的联合制碱法，提高了原料的利用率
B. 氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井等都是氯化钠的来源
C. 人民大会堂的许多柱子、天安门前的华表是用大理石做的
D. 钠离子在人体中具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用
6. 下列各组溶液，仅同组物质之间反应（不外加试剂）就能鉴别出来的一组是
A. NaOH、、NaCl、 B. NaOH、、HCl、
C. 、HCl、、NaCl D. 、KCl、、
7. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 验证溶液中有SO 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解
B 除去CO2中混有的少量HCl 将气体通过盛有饱和NaOH溶液的洗气瓶
C 除去Na2CO3中混有的NaHCO3 加稀盐酸，蒸发结晶
D 除去CaO中混有的碳酸钙 高温充分煅烧
A. A B. B C. C D. D
8. 如图所示的四个图像分别对应四种过程，其中不正确的是
A. 加热一定质量的高锰酸钾
B. 某气体溶解度随温度和压强的变化
C. 向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液
D. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液
9. 现有a、b、c三种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a>b>c
B. t2℃时， 30ga物质加入到50g水中不断搅拌， 所得溶液的质量为80g
C. t1℃时，将c 饱和溶液升温到 t2℃，饱和溶液变为不饱和溶液
D. t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a物质
10. 我国制碱工业的先驱—侯德榜成功发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法)，打破了外国的技术封锁和市场垄断，制碱所需的氨气极易溶于水，通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积的二氧化碳。联合制碱法工业生产简单流程如图所示，涉及的反应有：
“碳化”：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
“煅烧”：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
关于“联合制碱法”，下列有关说法正确的是
A. 分别向“母液1”和“母液2”中加入NaOH溶液并加热，都可产生刺激性气味的气体
B. 由NaHCO3悬浊液中得到NaHCO3固体的操作为蒸发结晶
C. 纯碱按照物质类别分类应属于碱
D. 饱和食盐水中通入NH3和CO2的顺序如果调换，对于NaHCO3的产生无影响
二、填空题(本题5小题，共33分)
11. 化学与生产、生活息息相关，请根据所学知识回答下列问题：
（1）请用化学用语填空：
①具有吸水性的酸______。
②4个铵根离子：______。
③配制波尔多液时所使用的盐______。
④标出KClO3中氯元素的化合价______。
（2）从微观角度解释CO和CO2化学性质不同的原因是：_______。
12. 实验室要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
（1）①配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤一般为______、______、______、______、装瓶。
②本实验中需氯化钠______g，量取水时应选择______(填“10”、“50”或“100”)mL量筒。
③用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应______(填序号)。
a.增加氯化钠固体 b.减少氯化钠固体 c.减少砝码 d.调节平衡螺母
（2）如图步骤中有错误的是______(填序号)，该错误导致所配溶液的溶质质量分数______(填“大于”、“小于”、或“等于”)5%。
（3）要将该溶液溶质量分数减小一半，加入水的质量是_______。
13. 化学实验小组同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。
【查阅资料】
Ca2+和OH-在水溶液中不能大量共存
【提出问题】
这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】
猜想一：NaOH溶液部分变质；猜想二：NaOH溶液完全变质
【实验探究】
（1）氢氧化钠溶液变质的原因为______(用化学方程式表示)。
（2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：
实验步骤 现象 结论
步骤一 取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想______成立
步骤二 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。 酚酞溶液变红
①如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是______(填化学式)。
②步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有______(填字母)。
A.CaCl2 B.Na2CO3 C.NaOH D.Na2CO3和NaOH
（3）如果向变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸会看到有气泡生成，用化学方程式解释______。
【实验反思】
（4）下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代步骤一中CaCl2溶液的是______(填序号)。
14. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图，据图回答：
（1）海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是_____。
（2）海水晒盐。海水中的氯化钠结晶方式是_____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。通过步骤④除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，需要加入①过量的NaOH溶液、②过量的Na2CO3溶液、③过量的BaCl2溶液，则加入试剂的顺序可以为：______。
A.①②③ B.②①③ C.③①② D.③②① E.①③② F.②③①
然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是______。
（3）步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是______(填化学式)。生成的氢气和氯气可以制取盐酸。盐酸是重要的化工产品，请列举一个盐酸的用途______。
15. 已知是初中化学常见的物质，E和D属于同一类物质（含一种元素）。A、F属于同一类物质（含两种元素），B为大理石的主要成分，C是常见的液体，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。试推断：
（1）C的化学式_________；
（2）的化学方程式_________。
三、实验题(本题包括2小题，共19分)
16. 某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸碱盐之间是否发生复分解反应。
【实验与探究】
实验操作
实验现象 有气泡产生 有白色沉淀产生 无明显现象
（1）要证明实验3发生了化学反应，可以再向混合溶液中加入______，无气泡产生。
（2）实验4：将氢氧化钠溶液逐滴加入滴有酚酞溶液的稀硫酸中，开始加入氢氧化钠溶液时______，(填实验现象，下同)，继续加入氢氧化钠溶液发现______，此实验也可以证明氢氧化钠能与稀硫酸发生反应。
（3）图1为实验3反应的微观粒子示意图，反应的化学方程式为______，该反应的实质是H++OH-=H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
离子方程式的书写一般按以下步骤(以稀H2SO4与Ba(NO3)2溶液反应为例)：
①写出H2SO4与Ba(NO3)2反应的化学方程式H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4↓
②把易溶于水、易解离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
上述方程式可改写成：2H++SO+Ba2++2NO=2H++NO+BaSO4↓
③删去方程式两边不参加反应的离子，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，即得离子方程式：SO+Ba2+=BaSO4↓。
请根据离子方程式的书写步骤写出实验1中的离子方程式______。
【实验结论】
（4）酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的实质就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，如果生成物中有_______生成，使溶液中的某些离子浓度减少，反应就能发生。
【拓展应用】
将实验1、2、3反应后的上层清液倒入同一洁净的烧杯中(沉淀不倒入)后续实验及现象如图2。
（5）白色的沉淀A是______。(填化学式)
（6）无色溶液B中除了含有Na+、NO外，一定还含有的离子是______。(填离子符号)
17. 《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取KOH漂白丝帛的过程。制取KOH的主要流程如图所示：(蚌壳、草木灰中的杂质均不反应)回答下列问题：
【查阅资料】
①蚌壳的主要成分是CaCO3；
②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。
（1）步骤一中发生反应的基本反应类型是______。步骤二中发生反应的化学方程式是______。
某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究：
提出问题】
上层清液中的溶质是什么？
【作出猜想】
（2）猜想I：KOH；猜想II：______；猜想III：KOH和K2CO3；猜想IV：KOH、Ca(OH)2和K2CO3。小英认为猜想IV不合理，理由是______(用方程式表示)。
【实验验证】
（3）填表：
方案 实验步骤 实验现象 结论
(一) 取少量上层清液于试管中加入Na2CO3溶液 ______ 猜想II不正确
(二) 取少量上层清液于试管中、加入______ 产生气泡 猜想III正确
【反思评价】
（4）选择下列试剂，也可验证猜想III成立，则下列试剂是______(填序号)。
A. Ca(OH)2溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. 氧化铁 D. 紫色石蕊溶液
四、计算题(本题1小题，共8分)
18. 实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品2g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后分别向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如下表：
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
滴加稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40
溶液总质量/g 100 110 119.56 m 139.56
溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8
请回答下列问题。
（1）第_________次测定结束时，溶液中只有一种溶质。
（2）表中m的值为_________。
（3）计算样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。
大庆市第六十九中学2024-2025学年度初四第三次月考
化学试题 简要答案
一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合要求)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
二、填空题(本题5小题，共33分)
【11题答案】
【答案】（1） ①. H2SO4 ②. ③. CuSO4 ④. （2）分子构成不同
【12题答案】
【答案】（1） ①. 计算 ②. 称量 ③. 量取 ④. 溶解 ⑤. 2.5 ⑥. 50 ⑦. a
（2） ①. B ②. 小于 （3）50
【13题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 一 ②. CaCO3、Ca(OH)2 ③. C
（3）
（4）③④
【14题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 蒸发结晶 ②. BCD ③. 除去氯化钙及过量的氯化钡
（3） ①. NaCl和H2O ②. 盐酸可用于金属除锈（合理即可）
【15题答案】
【答案】（1）
（2）
三、实验题(本题包括2小题，共19分)
【16题答案】
【答案】（1）碳酸钠溶液（合理即可）
（2） ①. 无明显现象 ②. 溶液变红色
（3） ①. ②. （4）沉淀或气体或水
（5）BaSO4 （6）H+、Ba2+
【17题答案】
【答案】（1） ①. 分解反应 ②.
（2） ①. KOH和Ca(OH)2 ②.
（3） ①. 无明显现象 ②. 稀盐酸##稀硫酸 （4）AB
四、计算题(本题1小题，共8分)
【18题答案】
【答案】（1）3 （2）129.56
（3）解：设样品中碳酸钠的质量分数为x
碳酸钠完全反应生成的CO2的质量为：
x=53%
答：样品中碳酸钠的质量分数为53%。
