河南省驻马店高级中学
2024-2025高三上期12月测试（一）
化学试题
命题人： 审题人：
一、单选题（每小题3分，14小题，共42分）
1．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是
A．根据原电池原理，将反应设计为原电池，可选用导线、Fe片、石墨棒和溶液
B．燃料电池是一种绿色环保、能量利用率达到100%的化学电源
C．高纯硅制成的太阳能电池属于化学电源，可将太阳能转化为电能
D．碱性锌锰干电池是一种适用于大电流和连续放电的二次电池
2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示装置获取
B．用图2所示装置吸收
C．用图3所示装置获取少量气体
D．用图4所示装置除去气体中的少量
3．下列说法正确的是
A．图①装置向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢
B．图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．图③中反应开始后针筒向右移动，但不能说明反应放热
D．图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移
4．某同学进行如下实验：
实验步骤 实验现象
Ⅰ 将固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热 试纸颜色变化：黄色→蓝色→黄色→红色；试管中部有白色固体附着
Ⅱ 将饱和溶液滴在pH试纸上 试纸颜色变化：黄色→橙黄色
下列说法不正确的是。
A．根据Ⅰ中试纸变蓝，说明发生了分解反应
B．根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快
C．Ⅰ中试纸变成红色，是由造成的
D．该实验现象说明可以用加热的方法制备
5．白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为：
编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体
Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味
Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味
Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味
依据实验现象，下列说法正确的是
A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl
6．醋酸甲酯制乙醇的反应为：。三个恒容密闭容器中分别加入醋酸甲酯和氢气，在不同温度下，反应t分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的
B．容器甲中平均反应速率
C．容器乙中当前状态下反应速率
D．容器丙中乙醇的体积分数为
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．氨水中： B．稀硫酸中：
C．溶液中： D．溶液中：
8．氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是
A．HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成
B．HCOOD催化释放氢反应除生成CO2外，还生成HD
C．在催化剂表面解离C—H键比解离O—H键难
D．HCOOH催化释放氢的热化学方程式为：
9 实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，还含有少量的Fe2+、Mn2+，溶液pH≈5)为原料制备ZnCO3的实验流程如图甲所示，具有强氧化性，易被还原为，的结构如图乙所示。下列说法正确的是
A．“除锰”反应的离子方程式为+Mn2++2H2O=2+MnO2↓+4H+
B．“除锰”反应中每消耗1 mol ，硫元素共得到2 mol电子
C．试剂X可以选用Zn、ZnO等物质
D．滤液中一定大量存在的阳离子有Na+、NH和Zn2+
10．（江苏省南京市六校联合体2024-2025学年高三上学期10月期中调研化学试题）化合物Z是一种有机合成中的重要中间体，其部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A．Y与Z分子均存在顺反异构体
B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Y
C．用FeCl3溶液可以鉴别X、Y
D．Y与足量H2加成后的产物中含有手性碳原子
11．一定压强下，向密闭容器中充入和，发生反应。与的消耗速率与温度的关系如图，下列说法正确的是
A．四点中只有点达到平衡状态
B．正反应的活化能小于逆反应的活化能
C．
D．，反应达平衡后缩小容器体积，各物质浓度不变
12．在三个容积均为1 L的密闭容器中，起始时H2浓度均为1.0 mol·L－1，以不同的氢碳比充入H2和CO2，一定条件下发生反应2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，ΔH，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的ΔH >0 B．在氢碳比为2.0时，Q点：v(正)< v(逆)
C．氢碳比：① < ② D．P点对应温度的平衡常数为512 (mol·L－1)－3
13．应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。煤中含硫物质主要为 FeS2，脱硫过程的主要反应为 (未配平)，电解脱硫原理如图所示。下列说法不正确的是
A．石墨1为阳极
B．电解一段时间后混合液的酸性减弱
C．通电时，混合液中H 向石墨2电极移动
D．电解刚开始时，阴极的电极反应式为
14．乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，是一种二元弱酸，常温下，向：20mL0.100mol L-1的乙二酸溶液中滴加同A．直线Ⅱ中的X表示
B．a点溶液中存在
C．常温下，的
D．c点溶液中满足
二、解答题（除标注外，每空2分，共58分）
15．（12分）醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 （2分），仪器a的名称是 （2分）。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 （2分）。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （2分）。
(3)打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是c中产生H2使压强大于大气压；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 （2分）(冰浴)、过滤、洗涤、干燥。
(4)指出装置d可能存在的缺点 （2分）。
16．（16分）是重要的化工原料，由软锰矿制备的一种工艺流程如图：
资料：①软锰矿的主要成分为，主要杂质有和；
②金属离子沉淀的pH：
金属离子
开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3
完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3
③该工艺条件下，与不反应。
(1)溶出。
①溶出前，软锰矿需研磨的目的是 （2分）。
②溶出后，经操作 (填操作名称)（2分）得溶出液。
③溶出时，Fe的氧化过程及得到的主要途径如图所示：
ⅰ.步骤Ⅱ是从软锰矿中溶出的主要反应，反应的离子方程式是 （2分）。
ii．若全部来自于反应，完全溶出所需Fe与的物质的量比值为2，而实际比值(0.9)小于2，原因是 （2分）。
(2)纯化。
已知：的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入，后加入，调溶液，说明试剂加入顺序及调节pH的原因： 。（4分）
(3)电解。
纯化液经电解得。生成的电极反应式是 （2分）。
(4)产品纯度测定。
向ag产品中依次加入足量和足量稀硫酸，加热至充分反应，再用溶液滴定剩余至终点，消耗溶液的体积为dL(已知：及均被还原为，相对分子质量：：86.94；：134.0)。产品纯度为 (用质量分数表示)（2分）。
17．（14分）丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。
方法(一)热裂解法。化学反应为
在25℃、101 kPa条件下，几种物质的燃烧热如表所示：
物质 C3H8(g) C3H6(g) H2(g)
燃烧热/() -2219.9 -2049 -286
(1) （2分）。
(2)该反应正向自发进行的条件为 (填“高温”“低温”或“任何温度”)（2分）。
(3)某温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量的C3H8(g)，发生上述反应。平衡时容器中总压为a kPa，丙烷的转化率为x，则该反应的平衡常数为 （2分）(要求带单位；用分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。达到化学平衡状态后，欲同时增大化学反应速率和丙烷的平衡转化率，可采取的措施为 (填标号)（2分）。
a．增大丙烷的浓度
b．加入高效催化剂
c．升高温度d．及时分离出丙烯
方法(二)氧化裂解法。在固体催化剂作用下氧化丙烷生成丙烯，化学反应为
反应产物中除C3H6外，还有CH4、CO和C等，产生的固体会附着在催化剂表面，降低催化剂活性。图1为温度对丙烷氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比[]对丙烷氧化裂解反应性能的影响。
已知：C3H6的选择性；C3H6产率=C3H8转化率×C3H6选择性。
(4)图1中C3H8的转化率随着温度升高而增大的原因为 （2分）。
(5)的值较低时，C3H6的选择性较低的原因可能是 （2分）。
(6)研究发现，在丙烷的氧化裂解反应体系中充入一定量CO2，能更好地提高丙烷的转化率和丙烯的产率，请结合化学方程式说明原因： （2分）。
18．（16分）硫酸铈铵是分析化学常用的滴定剂。以氟碳铈矿(含等)为原料制备硫酸铈铵的流程如图所示。
已知部分信息如下：
①在空气中易被氧化为具有强氧化性；
②稀土离子易与形成复盐沉淀，发生反应：。
回答下列问题：
(1)中铈元素的化合价为 （2分）；滤渣A的主要成分有、 (填化学式)（2分）。
(2)“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，这样操作的目的是 （2分）。
(3)“酸浸”中，铈金属浸出率与温度关系如图1所示，与硫酸浓度关系如图2所示。工业生产应选择的适宜条件是 （2分）。若用稀盐酸进行酸浸，则会造成的影响是 （2分）。
(4)“沉铈”中，硫脲的作用是 （2分）。
(5)向含溶液中加入反应生成的离子方程式为 （2分）。
(6)测定产品纯度。称取产品溶于水，配制成溶液，准确量取配制溶液于锥形瓶，加入硫酸亚铁铵溶液恰好完全反应。该产品纯度为 %（2分）(杂质不参与反应；摩尔质量为；滴定反应为)。河南省驻马店高级中学
2024-2025高三上期12月测试（一）
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C D A D A D A C
题号 11 12 13 14
答案 B D B B
15．（12分）(1) 去除水中溶解氧（2分） 分液漏斗（2分）
(2) Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+（2分） 排除体系中空气（2分）
(3)冷却（2分）
(4)敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触（2分）
16．（14分）(1) 增大反应速率，提高浸出率（2分） 过滤（2分） MnO2＋4H＋＋2Fe2＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O（2分） 二氧化锰能够氧化单质铁为Fe2＋（2分）
(2)MnO2的氧化性随酸性的减弱逐渐减弱；除去溶液中的Fe3＋、Al3＋（4分）
(3)Mn2＋—2e—＋2H2O=MnO2＋4H＋（2分）
(4)×100%（2分）
17．（16分）(1)（2分）
(2)高温（2分）
(3) （2分） c（2分）
(4)温度升高，反应速率加快，转化率升高（2分）
(5)氧气过量，丙烷发生深度氧化生产其它副产物（2分）
(6)CO2发生反应，消耗了氢气，促进反应正向移动（2分）
18．（16分）(1) （2分） （2分）
(2)增大固体接触面、增大氧气浓度提高焙烧速率并且使反应更充分（2分）
(3) 、硫酸浓度为（2分） 具有强氧化性，会与反应生成，污染环境（2分）
(4)作还原剂，将还原为（2分）
(5)（2分）
(6)(或)（2分）
