威远中学2023级高二上学期12月月考
化学试题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（每题3分，共42分）
1．“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是
A．“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化
B．大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键
C．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能
D．神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为
2．如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是
A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C．为了提高原料的转化率，应及时将氨从混合气中分离出去
D．步骤③合成氨温度为500℃是因为该温度催化剂活性高且有利于提高原料平衡的转化率
3．某小组利用如图装置测定中和反应(稀盐酸和稀NaOH溶液)的反应热。下列叙述错误的是
A．上下移动玻璃搅拌器能加快中和反应
B．测定温度时温度计水银球不能接触杯底
C．如果用稀Ba(OH)2溶液和稀硫酸进行实验，不会影响结果
D．如果用铜质搅拌器，测得中和反应的反应热ΔH会偏高
4．是一种弱酸。常温下，用溶液滴定溶液，测定溶液的浓度。下列叙述正确的是
A．碱式滴定管检漏之后，可直接向其中加入的溶液待用
B．滴定过程中的操作如图所示
C．滴定过程中时，
D．若滴定终点时，则
5．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A．甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
B．已知： ，则C的燃烧热
C．若，则
D．1molSO2、0.5molO2完全反应，放出热量98.3kJ，则
6．下列说法正确的是
A．的反应在温度低时不能自发进行
B．能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．，恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快
D．加入合适的催化剂，可降低反应的活化能和焓变，活化分子百分数增大，反应速率加快
7．室温下，下列说法错误的是
A． 的溶液中，由水电离的为
B．与的溶液中之比为1：10
C．的NaOH溶液和的溶液等体积混合后溶液的
D．将1 L 的溶液稀释为2 L，
8．常温下， 下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明溶液中：Na+、、 、 B．pH=1的溶液中：、 K+、、
C．NaHCO3溶液中： D．通入CO2后的溶液中：K+、Ca2+、
9．如图所示原电池装置中，溶液为稀硫酸，装置如图所示。下列说法正确的是
A．电极X为正极
B．氢气产生在X电极上，SO移向X电极
C．X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应
D．电子流动方向为：X电极→导线→Y电极→溶液→X电极
10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液变蓝 氧化性：
B 向溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 溶液中一定有
C 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰的颜色为黄色 该溶液是钠盐
D 向溶液中滴加，溶液褪色 具有氧化性
11．次氯酸溶液中存在电离平衡：HClO H++ClO-，下列叙述不正确的是
A．的溶液加水稀释10倍，
B．降低温度，平衡逆向移动，次氯酸的电离常数减小
C．加入固体，溶液中的值增大
D．欲使次氯酸溶液的、电离程度都减小，可加入次氯酸溶液
12．X、Y、Z、W为前三周期主族元素，X、Y、Z的相对位置如图。Y的原子序数为X、Z的原子序数之和，W与Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半径最大。下列有关叙述正确的是
X Z
Y
A．简单离子半径：
B．原子序数：
C．Z元素最高正价为价
D．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
13．下列溶液中离子浓度关系的说法正确的是
A．氨水和溶液相比，前者大于后者
B．的溶液中：
C．溶液中
D．溶液和盐酸等体积混合，在混合溶液中：
14．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是
A．曲线A对应温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
B．曲线A对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1小于α2
C．曲线B对应温度下，将0.02mol L-1溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=10
D．曲线B对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性
第II卷（非选择题）
二、解答题（每空2分，共58分）
15．I．某温度下，在密闭容器中、、三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：
(1)该反应的化学方程式可表示为 。
(2)反应起始至(设)，的平均反应速率是 ，X的转化率为 (用百分数表示，保留一位小数)，Y的体积分数为 。
(3)一定能使该反应的反应物转化率增大的措施有 (已知：该反应为吸热反应)。
A．其他条件不变，及时分离出产物 B．适当降低温度
C．其他条件不变，增大X的浓度 D．使用高效催化剂
E．恒容条件下充入氮气，使压强增大
Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数和温度的关系如下表：
700 800 850 1000 1200
0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
(4)该反应的化学平衡常数表达式为 。
(5)该反应为反应 (填“吸热”、“放热”)。
(6)某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为 ℃。
(7)将上述反应改在恒压容器中进行，充入一定量氩气，达新平衡时，的物质的量 (填“变大”“变小”或“不变”)。
16．Ⅰ.常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。
酸或碱 HCN (甲胺)
或 、
回答下列问题：
(1)常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，约为 。
(2)甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，乙胺的第二步电离方程式为 。
(3)在KCN溶液中通入少量CO2离子方程式为 。
Ⅱ.滴定法是重要的化学定量分析方法。国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL，即每100mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5g。某实验小组用酸碱滴定法测定某食用白醋的总酸含量(g/100mL)，回答下列问题：
(4)准备与滴定
a．待测液的准备：将20mL食用白醋稀释至100mL，用 (填仪器名称)量取稀释后的溶液20.00mL于锥形瓶中；
b．标准溶液的准备：用碱式滴定管盛装25.00mL0.1000mol·L-1NaOH标准溶液；
c．滴定：向盛有白醋样品的锥形瓶中加入2滴酚酞作为指示剂，把锥形瓶放在碱式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入碱。边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴碱)，直到加入半滴碱后，溶液颜色从 ，表示已经到达滴定终点。
d．重复上述操作三次。四次测定数据如表：
序号 1 2 3 4
标准溶液体积/mL 23.40 23.45 20.30 23.35
(5)数据处理与计算：计算得出白醋的总酸量为 g/100mL。(保留小数点后两位)
(6)数据分析：在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。
A．酸式滴定管水洗后未用待测白醋溶液润洗 B．滴定前用待测白醋溶液润洗锥形瓶
C．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 D．滴定终点读数时俯视读数
E．滴定过程中若选用甲基橙做指示剂
17．回答下列问题：
(1)用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为。在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是___________。
A．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)
B．混合气体的密度不再发生改变
C．反应体系的压强不再发生改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
(2)CO和H2合成甲醇的反应为 。若在容积可变的密闭容器中充入m mol CO和n mol H2，(2m≠n)发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化曲线如下图所示。
①反应 0(填“>”“<”或“=”)。
②比较p1 p2(填“>”“<”或“=”)，理由是 。
(3)有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210~290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下，反应相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示。催化剂效果最佳的是催化剂 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是 。
(4)图中c点对应温度下反应的平衡常数K= 。
18．CO、(主要指NO和)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的CO、是环境保护的重要课题。已知：
反应1：
反应2：
反应3：
反应4：
回答下列问题：
(1)计算 。
(2)已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。
① (填“>”或“<”)0；
②该反应历程的决速步骤为 。
(3)向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4，当时NO的平衡转化率随温度T以及下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图：
①能表示此反应已经达到平衡状态的是 (填标号)；
A．气体的密度保持不变 B．NO的浓度不变 C．
②a、d两点对应的平衡常数大小比较为 (填“>”“<”或“=”)；
③b点对应条件下的压强平衡常数 (为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。
威远中学2023级高二上学期12月月考
化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C D B B A D C A
题号 11 12 13 14
答案 A D C D
15．(1)2X(g) 3Y(g)+Z(g)
(2) 0.04mol·L-1·min-1 33.3% 37.5%
(3)A (4) (5)吸热 (6)850 (7)不变
16．(1)7×10-6
(2)
(3)
(4) 酸式滴定管 无色变成浅红色，且30s不褪色 (5)3.51 (6)BC
17．(1)BD
(2) < < 该反应是气体分子数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，CO转化率增大，所以p1
(4)
18．(1)
(2) ＜ 过程4
(3) AB >
