2024—2025学年度上期12月学业水平诊断性评价
化学
(时间：60分钟，总分：100分)
第Ⅰ卷(选择题，共57分)
可能需要使用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Fe-56
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共57分)
1. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是
A. 棉线织布 B. 粮食酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金
2. 春分“竖蛋”。蛋壳的主要成分是碳酸钙，其化学式为
A. CaCl2 B. CaO C. CaCO3 D. Ca(OH)2
3. 2024年世界环境日中国主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法与这一主题不相符的是
A. 践行“光盘行动”，节约粮食
B. 垃圾分类回收，实现变废为宝
C. 使用清洁能源，保护大气环境
D. 工业废水灌溉农田，节约水资源
4. 根据我国环保部颁布的《环境空气质量标准》。下列项目中不属于监测范围的是（ ）
A. 一氧化碳 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. PM2.5
5. 青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头重要补给水源。下列说法正确的是
A. 水结冰时，水分子不再运动 B. 冰融化时，水分子种类发生了变化
C. 冰升华时，水分子间的间隔增大 D. 冰与水混合得到混合物
6. 水是一种宝贵的自然资源。下列净化水的操作中，净化程度最高的是
A. 沉淀 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏
7. 化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是
A. 2个氢原子： B. 2个铁离子：
C. 2个水分子： D. 高锰酸钾：
8. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是
A. 1个Mo2+中含有的电子数为44 B. 钼属于金属元素
C. 钼的元素符号是Mo D. 钼的相对原子质量为95.96
9. 化学观念和科学是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是
A. 分类观念：空气、矿泉水、液氮都属于混合物
B. 守恒思想：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳
C. 证据推理：某物质只含一种元素，所以该物质一定属于单质
D. 宏微结合：H2O和H2O2的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
10. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列归纳正确的是
A. 地壳中元素的含量 B. 物质的分类
C. 化学反应类型 D. 物质的组成和构成
11. 下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目 实验方法
A 除去MnO2中少量KMnO4 加热固体混合物
B 过氧化氢溶液制氧气后回收MnO2 过滤、洗涤、干燥
C 将硬水软化 用活性炭吸附
D 测定空气中O2含量 用火柴引燃铁丝伸入集气瓶中
A. A B. B C. C D. D
12. 用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占（按体积计算）。下列叙述不正确的是
A. ②中瓶内空气的体积约为200mL B. 可加热铁丝引燃铜匙中的白磷
C. 白磷的作用是消耗②中瓶内的 D. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处
13. 青蒿琥酯（）是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯说法正确的是
A. 一个青蒿琥酯分子中含有个原子 B. 青蒿琥酯分子由个碳原子、个氢原子、个氧原子构成
C. 青蒿琥酯中碳元素质量分数最大 D. 青蒿琥酯由个碳元素、个氢元素、个氧元素组成
14. （碳酸氢铵）是一种常用的化学肥料。当它受到撞击时，会发生分解反应，产生大量气体而爆炸，分解过程中不能生成的物质是
A. B. HCl C. （氨气） D.
15. 氢能是一种重要的清洁能源。如图是工业上使用一种低温催化剂生产氢气的反应过程，下列说法正确的是
A. 该反应的生成物有三种
B. 该反应中催化剂的性质不变
C. 在此反应中氢元素化合价升高
D. 反应前后原子种类一定没有发生变化
16. 甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法不正确的是
A. 丁是反应物 B. x的值为10
C. 乙可能是此反应的催化剂 D. 生成14g甲，需消耗60g丁
17. 某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，在形管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞滤纸条，完成下列实验。实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到段滤纸条先变红。实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现段滤纸条更快变红。下列说法错误的是
A. 实验中使用气球是为了缓冲管内气压骤然升高
B. 实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快
C. 实验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小
D. 如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条不会变红
18. 小科所在兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气。装置气密性良好，图①中的锥形瓶内盛有过氧化氢溶液，燃烧匙内装有用无纺布包裹的二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，碱石灰用于干燥氧气。下列说法正确的是
A. 实验中，利用图②和③装置收集的氧气均纯净
B. 将图①装置中的燃烧匙提离液面，则不再产生氧气
C. 为使收集的气体较纯净，应待图②导管口连续均匀冒出气泡后开始收集
D. 若用图③装置收集氧气，可将带火星的木条在b导管口处验满
19. 、……八种物质，有图所示关系：其中是一种暗紫色固体，和是黑色固体，能使带火星的木条复燃，是一种无色液体，在②的反应前后的质量和化学性质都不改变。下列说法正确的是
A. 物质的化学符号：
B. 物质在反应①中作催化剂
C. 反应③的表达式：
D. 反应②既不是化合反应也不是分解反应
第Ⅱ卷(非选择题，共43分)
二、填空题(本题共8分)
20. 2024年8月26日，第四届公园城市论坛在成都举行，全面展示成都公园城市建设的魅力与成果。
Ⅰ．美食之都——“吃”在成都
（1）成都美食离不开“辣”，辣椒中最主要的辣味物质是辣椒素(化学式为C18H27NO3)，辣椒素是由___________构成。
Ⅱ．宜居城市——“住”在成都
（2）公园城市：森林公园空气清新，空气中含量最多的气体是氮气，保持氮气化学性质的最小微粒是___________(填微粒符号)。
（3）公园中还含有较多有益人体健康的负氧离子(一个氧分子捕获一个自由电子形成)。请表示：3个负氧离子___________。
（4）绿色出行：磷酸铁锂是新能源汽车电池的重要原料。
①电池充电时，电能主要转化为___________能。
②某种锂原子质量为1.165×10-26kg，碳12原子质量的1/12为1.66×10-27kg，则该锂原子的相对原子质量是___________(精确到0.1)。
Ⅲ．旅游城市——“游”在成都
（5）“当年走马锦城西，曾为梅花醉似泥。二十里中香不断，青羊宫到浣花溪”。从微观角度解释梅花“香不断”的主要原因是___________(填字母)。
A. 分子间有空隙 B. 分子非常小 C. 分子是不断运动的
（6）三星堆遗址出土了大量的文物。科学家使用碳-14年代检测法印证了三星堆遗址属于商代晚期。碳-14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为___________。遗址中发掘了大量象牙制品，象牙的主要成分是羟基磷灰石[Ca10(PO4)6(OH)2]，其中含有的金属元素是___________(填元素名称)。
三、综合应用题(共10分)
21. 水是生命之源，某化学兴趣小组利用所学知识对水进行探究。
Ⅰ．认识水资源
（1）适合张贴在学校水龙头旁的标识是___________(填字母)。
A. B. C. D.
Ⅱ．水的净化
（2）加入的A物质是___________，其作用是使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清。
（3）操作①用到的玻璃仪器有___________。
Ⅲ．水的组成
同学利用如下图水电解器进行电解水实验，在水电解器中加入氢氧化钠的水溶液，至充满管A和管B(氢氧化钠不参与反应)，通直流电一段时间后，现象如图所示。
（4）下列说法正确的是___________(填序号)。
A. 水中加入氢氧化钠溶液能增强导电性 B. 电极M与电源负极相连
C. 管B中的气体能燃烧产生淡蓝色火焰 D. 该实验能验证水是由氢气和氧气组成的
（5）在电解水实验中，有18kg的水完全分解，可以得到多少kg的氧气？(用化学方程式列式计算)。
四、实验题(共8分)
22. 拉瓦锡被称尊称为“近代化学之父”，他严谨的科学精神值得我们学习。
Ⅰ．空气的组成
【回顾历史】200多年前，法国化学家拉瓦锡利用图1装置定量的方法研究了空气的成分。
（1）选用汞的优点有___________(填字母)。
A. 在汞槽中起到液封作用
B. 汞蒸气与氧气反应能将密闭容器空气中的氧气几乎耗尽
C. 实验过程中没有污染
【实验问题】
（2）实验室常用按图2所示的方法来测定空气中氧气的含量。其中红磷燃烧的现象是___________。
【实验改进】如图3所示装置测定空气氧气的含量：
在一个有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入少量白磷(白磷燃烧所需的最低温度为40℃)将玻璃容器固定好，放在盛有85℃热水的烧杯上。
（3）活塞在整个实验中的运动状况是___________。
Ⅱ．水的组成
为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，将水蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处得到“易燃空气”，实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加且内壁有黑色物质(四氧化三铁)生成。
（4）该反应的化学方程式是___________。
Ⅲ．质量守恒定律
拉瓦锡验证了质量守恒定律。在“质量守恒定律”的课堂教学中，甲、乙、丙三个小组的同学分别做了A、B、C三个实验，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（5）A实验中小气球发生的变化是___________；
（6）丙组同学认为C实验说明了质量守恒，原因是反应前后原子的___________均未发生改变；
（7）B实验：乙组同学反应前调节天平平衡，反应后再称量，观察到天平不平衡，你认为B实验天平不平衡的原因是___________；
五、填空与简答(共7分)
23. 氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自于人工合成。
Ⅰ．合成原理：工业上利用合成氨气。工业流程图：
（1）工业上可用分离液态空气获得合成氨的原料氮气，是利用了液态氮和液态氧的___________不同。
（2）该反应的基本反应类型是___________。
（3）生产过程中可重复循环使用的物质是___________。
（4）氨气转化为液氨过程中，发生改变的是___________(从微观角度解释)。
Ⅱ．催化剂
为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)：测得氨的含量分别与温度和压强的关系如下图所示。
（5）催化剂可用Fe3O4.高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO。转化过程中固体所含铁元素的质量分数___________(填“升高”或“降低”)；标出FeO中铁元素的化合价___________。
（6）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是___________(填字母)。
a．200大气压、300℃ b．200大气压、500℃ c．400大气压、300℃ d．400大气压、500℃
六、科学探究题(共10分)
24. 化学兴趣小组对利用过氧化氢溶液制取氧气，进行了一次拓展探究性学习。
Ⅰ．探究改进装置创新实验：自制如图所示的实验装置，完成制取氧气及其相关性质实验。
（1）利用图中A装置制氧气，检查其气密性的方法___________。
（2）检验C中收集满氧气的方法是___________。
（3）C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4，关闭K2、K3，其中打开K1的目的是___________。
（4）点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧，待红磷熄灭、C装置冷却后，打开K3，观察到的现象是___________。
Ⅱ．探究H2O2溶液的浓度对分解速率的影响
反应速率探究小组用如图实验装置，分别用注射器加入不同浓度的H2O2溶液(见表)，并使用传感器装置分别测定生成的质量(圆底烧瓶内气压变化在安全范围)，绘制氧气的质量随时间变化的曲线，如图所示。
实验编号 H2O2的质量分数(%) H2O2溶液的体积(mL) 对应曲线
Ⅰ 3.4 10.0 a
Ⅱ 2.4 10.0 b
Ⅲ 1.7 10.0 c(待绘制)
（5）图中生成O2的化学方程式是___________。
（6）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论___________。
（7）请画出曲线c的大致位置及趋势___________。
Ⅲ．探究H2O2溶液与84消毒液的反应
兴趣小组的同学们在收拾整理时，不小心将84消毒液喷洒到了盛有H2O2溶液的废液缸中，产生了许多气泡。同学们没有放过这次意外相遇，继续进行了下面的探究。
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)。
取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，产生大量气泡，实验证明是氧气。
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应；
猜想二：作催化剂，类似H2O2溶液分解加入的MnO2的作用；
【进行实验】
步骤1：按如图所示组装实验装置，并检查装置气密性。
步骤2：向锥形瓶中加入30mL 84消毒液，注射器中吸入25mL H2O2溶液。
步骤3：将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中；每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)如表。
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
收集气体的总体积/mL 140 280 365 x 375
（8）表中的数据x=___________。
【实验结论】分析表中数据得出“猜想一正确”。
【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。
【拓展反思】84消毒液、H2O2溶液是生活中常用消毒剂。除此外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！
（9）生活中下列使用消毒剂的做法正确的是___________(多选，填字母序号)。
A. 不同的消毒剂可随意混合使用 B. 使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾
C. 使用84消毒液的浓度越高越好 D. 84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封
2024—2025学年度上期12月学业水平诊断性评价
化学 简要答案
第Ⅰ卷(选择题，共57分)
可能需要使用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Fe-56
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共57分)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】D
【17题答案】
【答案】D
【18题答案】
【答案】C
【19题答案】
【答案】A
第Ⅱ卷(非选择题，共43分)
二、填空题(本题共8分)
【20题答案】
【答案】（1）分子##辣椒素分子
（2）N2 （3）
（4） ①. 化学 ②. 7.0 （5）C
（6） ①. 6 ②. 钙##钙元素
三、综合应用题(共10分)
【21题答案】
【答案】（1）B （2）明矾
（3）漏斗、烧杯和玻璃棒 （4）AC
（5）16kg
解：设可以得到氧气的质量为x，
答：可以得到氧气质量为16kg。
四、实验题(共8分)
【22题答案】
【答案】（1）AB （2）产生大量白烟，放出热量 （3）先右后左
（4） （5）先膨胀后变瘪
（6）种类、数目及质量
（7）反应生成的氧气逸散到空气中去了
五、填空与简答(共7分)
【23题答案】
【答案】（1）沸点 （2）化合反应
（3）N2、H2 （4）分子间的间隔
（5） ①. 升高 ②. （6）c
六、科学探究题(共10分)
【24题答案】
【答案】（1）连接仪器，关闭 K1、K2 ，从长颈漏斗中加入适量的水，在长颈漏斗中形成一定液面高度，记录液面高度，静置一段时间后，观察长颈漏斗内液面高度不下降，则装置气密性良好
（2）将带火星的木条放在C瓶上端瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满
（3）释放A中继续产生氧气，防止气压过大
（4）烧杯B中的水倒吸入C瓶中
（5）
（6）相同条件下，H2O2溶液的浓度越大，分解速率越快
（7） （8）370 （9）BD
