固镇二中24~25学年度第一学期第二次段考
高一化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：鲁科版必修第一册第1章～第2章第2节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Mn55
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述涉及化学变化的是（ ）
A.《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识
B.《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家。”描述蜡烛燃烧的情况
C.《晚春二首·其二》中“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园。”描述榆荚随柳絮飘荡的画面
D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露。”描述蒸馏的过程
2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ）
A.酸性氧化物：、 B.同素异形体：、
C.碱性氧化物：、 D.电解质：、溶液
3.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）
A. B.
C. D.
4.化学来源于生活，也服务于生活。下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（ ）
A.难溶于水，一般用排水法收集 B.常温下，漂白粉较稳定，可长期敞口放置
C.性质活泼，与反应生成 D.次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色
5.下列物质间转化在给定条件下不能一步实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
7.下列实验或装置不能达到实验目的的是（ ）
A B C D
验证是否是电解质 比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 测定新制氯水的 区分溶液与胶体
8.钠元素广泛存在于自然界，下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）
A.金属钠着火时，可用二氧化碳来扑灭
B.将少量钠投入氯化镁溶液中，可得到金属镁
C.氧化钠久置于空气中，最终得到的是碳酸钠
D.可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
9.下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A.向中滴加少量稀盐酸：
B.向溶液中通入少量：
C.向稀盐酸中加入少量铁粉：
D.向水中投入少量：
10.物质的性质决定用途，下列物质的性质与其用途正确且具有对应关系的是（ ）
A.盐酸具有挥发性，可用于除铁锈
B.熔点高，可用于食品防腐
C.乙醇具有可燃性，可用作燃料
D.易溶于水，可用于自来水消毒
11.为除去杂质，下列所选用的试剂或方法错误的是（ ）
选项 物质 杂质 实验操作
A 将混合气体通过足量的饱和溶液
B 加入适量稀硫酸
C 溶液 加入过量，过滤
D 溶液 通入足量的气体
12.我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.该反应可缓解温室效应
B.该反应中属于电解质
C.该反应中催化剂在反应前后质量和性质不变
D.该反应的化学方程式为
13.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A.常温常压下，中所含分子数目为
B.常温常压下，中所含质子数目为
C.转化为时失去的电子数目为
D.溶液中含有数目为
14.配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作正确的是（ ）
A.称量时，应将固体放在称量纸上称量
B.将称量的固体置于小烧杯中溶解，待溶液恢复至室温再转移
C.定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出
D.为减小误差，必须使用更精确的容量瓶配制
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（15分）某兴趣小组设计方案制取和胶体。回答下列问题：
（1）制取的两个方案如下：
方案一：
方案二：
①步骤I中另一种试剂为________（填名称），步骤II中还有生成，写出反应的离子方程式：________。
②步骤III反应前后元素的化合价________（填“升高”“降低”或“不变”），反应IV的基本反应类型是________（填字母）。
a.置换反应 b.分解反应 c.复分解反应 d.化合反应
（2）制取胶体的两个方案如下：
方案一：
方案二：
①方案________能够制得胶体，胶体区别于溶液与悬浊液的本质特征为________，检验该方案是否成功的方法为________。
②将胶体缓缓加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的离子方程式为________。
16.（16分）现有下列几种物质：①氯气；②液态氯化氢；③二氧化碳；④熔融氢氧化钠；⑤氯化铵固体；⑥铁丝；⑦“84”消毒液；⑧漂白粉。回答下列问题：
（1）属于电解质的是________（填序号，下同）；上述状态下能导电的是________；属于非电解质的是________。
（2）熔融状态下，氢氧化钠的电离方程式为________；铁丝在氯气中燃烧的实验现象为________。
（3）氯气、“84”消毒液、漂白粉均是常见的消毒药品。
①氯气能用作自来水消毒剂，氯气溶于水的离子方程式为________。
②实验室通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，反应的化学方程式为。若反应消耗，则生成在标准状况下的体积为________。
③“84”消毒液的有效成分是________（填化学式）。
④工业制取漂白粉的化学方程式为________。
17.（15分）除杂和离子的检验是中学化学的重要内容。回答下列问题：
（1）欲除去粗盐水中的、、，设计如下工艺流程（所加试剂均过量）。
①粗盐水中加入溶液的目的是________（语言叙述）。
②试剂a、试剂b、试剂c依次为________（填字母）。
A.溶液、溶液、稀盐酸 B.溶液、溶液、稀盐酸
C.溶液、溶液、稀盐酸 D.溶液、溶液、稀盐酸
③实验室中进行操作x需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
（2）某无色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一种或几种，进行如下实验：
I.取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失；
II.取I的滤液加过量的溶液，出现白色沉淀。
①由操作I确定原溶液中肯定存在的阳离子是________，产生的沉淀的化学式为________。
②由操作II确定原溶液中肯定有________，产生沉淀的离子方程式为________。
③通过以上操作肯定不存在的离子是________。
18.（12分）某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。补充完成该实验报告：
（1）【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子浓度及离子所带电荷数决定。观察________，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。
【实验装置】如图1所示。
实验步骤 实验现象 实验结论
连接好装置，向烧杯中加入一定浓度的溶液和2滴酚酞溶液，用滴定管逐滴滴加一定浓度的溶液直至过量，边滴边振荡 ________ 溶液和溶液的反应是离子反应
【实验过程与记录】
（2）整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度表示）可近似地用图2中的________（填字母）曲线表示。
（3）若将图1中的溶液换成溶液，导电能力与滴入溶液的体积的关系如图3所示，写出段发生反应的化学方程式：________，在熔融状态下的电离方程式为________。
（4）已知：难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液生成难电离的物质，其化学方程式为，将其改写为离子方程式：________。
固镇二中24~25学年度第一学期第二次段考 高一化学
参考答案、提示及评分细则
1.B
2.C
3.A
4.D
5.D
6.B
7.C
8.C
9.D
10.C
11.B
12.C
13.C
14.B
15.（1）①稀盐酸；（各2分）
②升高（1分）；c（2分）
（2）①一；分散质直径介于之间；用激光笔照射该分散系，如果有一条明亮的光路呈现，则证明该实验成功（各2分）
②（2分）
16.（1）②④⑤；④⑥⑦；③（各2分）
（2）（1分）；剧烈燃烧，放出大量热，产生棕褐色的烟（2分）
（3）①（2分） ②（2分） ③（1分）
④（2分）
17.（1）①除去（2分） ②B（2分） ③漏斗（1分）
（2）①；（各2分）
②；（各2分）
③、、、（2分）
18.（1）图1中小灯泡的亮度；小灯泡亮度逐渐变暗至熄灭，随后又逐渐变亮
（2）c
（3）；
（4）（每空2分）
