2024学年第一学期奉贤区高三期末化学练习卷
考生注意：
1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考号，将条形码贴在指定位置。答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。
3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：C-12 N-14 K-39 Fe-56 Cu-64
一、多姿多彩的过渡金属
过渡金属因具有良好理化特性，在国防、军事、科技、工农业生产等众多领域都有很重要的用途。回答下列问题：
1.过渡金属处于元素周期表的______区。金属铜在周期表中的位置是______，基态铜原子的价电子所占轨道数为____________。
2.古埃及人很早就开始利用含钴矿石制作颜料。是一种黄色颜料，中心离子是______，其配位数是______，其配体的模型为______。
利用丁二酮肟与镍离子形成有色络合物（丁二酮肟镍，结构如图所示），可在实验室中检验。
3.该化合物中第二周期非金属元素按第一电离能由小到大的顺序为______。
4.下列有关说法正确的是（ ）（不定项）
A.该物质的分子内存在共价键、配位键、氢键等化学键
B.该物质是一种配合物，其中离子为中心离子
C.该物质的分子中、、原子均存在孤电子对
D.该物质的分子中原子的杂化类型有、2种
5.某含的晶体晶胞结构如图所示。该晶胞中负离子为（部分示例位置已用箭头标出），连接着每一对相邻的与。已知该晶胞棱长为，为阿伏加德罗常数的值。
（1）该晶胞中距最近且等距的有______个。
（2）该晶体的化学式为______，晶体密度为______（列出代数式）。
二、从“液体阳光”工程到空气合成“馒头”
“液体阳光”工程是指通过太阳能、风能产生的电力电解水制得绿氢，再将绿氢与转化为等液体燃料的过程，可推动碳中和。反应可以通过以下步骤实现，反应能量变化如图所示。
反应①：
反应②：
已知总反应：
请回答：
6.在相同条件下，反应①与反应②相比是______（填“快”“慢”）反应，简述理由：__________________。
7.（1）总反应能在______条件下自发进行。
A.高温 B.低温 C.任何温度
（2）有利于提高平衡转化率的条件是______。
A.低温低压 B.低温高压 C.高温低压 D.高温高压
8.反应②的焓变______
9.时，在体积为的刚性容器中，通入和，合成甲醇达到平衡时的平衡转化率为，求的值______。（保留一位小数，浓度忽略不计）
将和按物质的量之比混合通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应①和反应②，在不同条件下反应，在相同的一段时间内气相催化合成过程中选择性和产率随温度变化曲线如图所示。
已知：的选择性
10.在上述条件下合成甲醇的最优工业条件是______（不定项）。
A. B.
C.催化剂 D.催化剂
11.温度从上升到过程中，虽然甲醇的选择性下降，但产率却上升，产生这一现象的原因是______；从化学平衡移动的角度解释，随着温度继续升高，甲醇产率下降的可能原因__________________。
合成甲醇后进一步合成淀粉，实现了将空气合成“馒头”，其合成路线如图所示：
12.某化学兴趣小组将合成后的淀粉进行水解实验，同时检验水解是否完全和水解产物，除加入淀粉和水之外，还需加入的试剂及加入顺序最好是（ ）
A.碘水溶液→新制
B.溶液溶液→碘水→新制
C.溶液→碘水溶液→新制
D.溶液→碘水→新制
13.自然界中玉米合成淀粉的效率为。以为原料人工合成淀粉，为1个周期，每克催化剂能生产淀粉。该方法生产淀粉的效率是玉米的______倍（保留1位小数）。
三、紫外光响应聚合物的制备
邻硝基苯甲酯是一种在紫外光照射下，自发发生断裂的有机结构，其作为一种光响应官能团在功能聚合物的研究中具有广泛使用，其断裂反应可表示为：
现根据需求，设计一种可用于具有反应活性的紫外光响应功能高分子，其合成路线如下：
已知：是一种高效的水溶性脱水剂，且结合水后易溶于水，常用于酯化反应。在某些条件下可选择性使碳碳双键发生聚合，炔基不受影响。
14.写出反应ⅰ的化学方程式______，反应ⅱ的反应类型为（ ）。
A.加成反应 B.取代反应 C.氧化反应 D.消去反应
15.下列叙述正确的是（ ）（不定项）
A.由于硝基不易被氧化，反应ⅰ与反应ⅱ的顺序调换，无需担心影响物质的合成。
B.分子苯环的取代基中键和键的比值为。
C.分子中所有的碳原子不可能位于同一平面。
D.中正负离子的比值为。
16.根据题干信息，写出化合物的结构简式______；
17.分子中官能团的名称有硝基、酯基、______、______。
18.化合物具有多种同分异构体，写任意一种满足下列条件的的同分异构体的结构简式____________。
①分子中含有苯环
②该分子与足量银氨溶液发生反应生成银单质
③分子中共含有5种化学环境的氢
19.请用“*”标记出分子中的不对称碳原子。
20.已知三乙胺是一种有机碱，可中和反应生成的，提高反应转化率。是否可用同为有机碱的二乙胺代替，请说出你的结论并说明理由____________。
21.写出聚合物经紫外线照射后，所剩聚合物结构简式____________。
22.聚丙烯酸（）是一种重要的响应功能聚合物，请以氯丙醇为原料，制备聚丙烯酸。（已知：在碱性环境中，不稳定）
四、重要的硫及其化合物
硫及其化合物在药物合成、材料工程等领域有许多用途，请根据所学知识回答问题：
23.基态原子核外有（ ）种能量不同的电子。
A.3 B.5 C.7 D.16
24.下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（ ）。
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C.时，的氢硫酸和亚硫酸的分别为和
D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
25.是一种重要的化工原料，请写出其电子式______；已知该分子内的四个原子不在同一平面上，则该分子是（ ）分子
A.极性 B.非极性
26.已知硒是硫的同族元素，硒代硫酸是弱酸，溶液中有关离子浓度关系是：______
A.> B.< C.=
可用作锂电池和超级电容器的电极材料。制备的一种实验装置如图所示（加热及夹持装置略）。
在氮气保护下，将溶有的热二苯醚溶液注射到热油胺溶液中（过量），继续加热回流，冷却至室温，离心分离，经洗涤得产品。
27.生成的化学方程式为________________________。
的含量测定：产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用溶液将还原至，终点为无色；用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用标准溶液滴定至终点。
已知：氧化态甲基橙（红色）还原态甲基橙（无色）
28.请结合本实验方案简述甲基橙作为指示剂的原因____________________________________。
29.若称取的产品为，标准溶液浓度为，用量为，的摩尔质量为，则产品中质量百分数为______（写最简表达式）。
30.下列操作可能导致测定结果偏高的是（ ）（不定项）。
A.还原时溶液滴加过量
B.热的溶液在空气中缓慢冷却
C.滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D.滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水
31.经一系列反应后，得到氯化铁溶液。有一化学兴趣小组，要制备氢氧化铁胶体，并研究其性质。“在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至呈红褐色，停止加热，即得氢氧化铁胶体。”请摘抄出描述错误的操作原文________________________。
五、新型电池材料
2024年11月，我国一公司发布了应用于汽车工业的固态电池技术。是钠离子电池的电极材料。以黄铜矿（主要成分是，含少量、等）为原料制备的流程如下：
请回答下列问题：
32.“液浸”中，参与反应的离子方程式____________。生成还原产物时电子转移数目为____________。
33.滤渣2的主要成分是（ ）。
A.二氧化硅 B.氢氧化铁 C.氧化铁 D.氧化亚铁
34.从绿色化学角度考虑，宜选择______（填化学式）。
35.其他条件相同，“液浸”中金属浸出率与温度、硫酸铁溶液浓度的关系如下图所示（浸出率指单位时间内金属溶解的质量，在此浓度下，硫酸铁溶液不影响细菌活性）。根据图示请选择______
A.> B.< C.=
36.以为电极材料的电池工作原理如图所示：该电池放电过程中，电极为该电池的______极
A.正 B.负 C.阳 D.阴
电池材料金属银应用广泛。与稀制得，常用于循环处理高氯废水。
沉淀：在高氯废水样中加入少量使浓度约为，滴加溶液至开始产生深红色沉淀。（忽略滴加过程的体积增加）
37.请通过计算判断是否已完全沉淀。已知：，，当离子浓度小于时，可认为完全沉淀。（写出计算及分析过程）
还原：在沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量盐酸后静置，充分反应得到。
38.（1）铁将转化为单质的化学方程式为____________。
（2）不与铁圈直接接触的也能转化为的原因是______。
参考答案及评分标准
一、多姿多彩的过渡金属（20分）
1.区（2分）；第4周期第Ⅰ族/第11族（2分）；6（2分）
2.（1分）；6（1分）；平面三角形（2分）。
3.、、（2分）
4.、（2分）
5.（1）4（2分）；（2）（2分）；（2分、不化简得一分）。
二、从“液体阳光”工程到空气合成“馒头”（20分）
6.慢，理由：反应①的活化能大于反应②的活化能，活化能越大，反应速率越慢，因此反应①为慢反应（共2分，仅回答“慢”，无解释不得分。）
7.（1）（2分）；（2）（2分）
8.（2分）
9.（2分）
10.（共2分）
11.反应①为吸热反应，温度升高，正向移动，有更多的发生转化，所以甲醇的产率上升/温度升高，反应①速度增大，单位时间内有更多的发生转化，所以甲醇的产率上升（两种解释均可，2分）；反应②为放热反应，温度升高，平衡逆向移动乙醇产率下降（2分，答催化剂高温失活不得分）。
12.（2分）
13.为原料人工合成淀粉，为1个周期，每克催化剂能生产淀粉，人工合成淀粉的效率为，该方法生产淀粉的效率是玉米的倍（2分）
三、紫外光响应聚合物的制备（20分）
14.（2分）；（1分）
15.（2分）
16.（1分）
17.碳碳三键（1分）、羟基（1分）
18.或（合理即可）（2分）
19.（2分）
20.由于二乙胺氮原子上含有氢原子，也可以与反应物发生反应生成酰胺键（2分）
21.（2分）
22.（4分）
（每步一分；如选择用强氧化剂直接得羧基，也正确，若书写中有错误，扣2分；先聚合后氧化，也正确）
四、重要的硫及其化合物（20分）
23.（2分）
24.（2分）
25.（2）（2分）；（2分）
26.（2分）
27.（2分）
28.当加入还原剂后，甲基橙分子得电子，由氧化态变为还原态，颜色由红色变为无色且半分钟内部不恢复原来的颜色（2分）
29.（2分）
30.（2分）
31.用玻棒搅拌（2分）
五、新型电池材料（20分）
32.（2分）；（2分）
33.（2分）
34.（、）（2分）
35.（2分）
36.（2分）
37.方法一： 1分
1分
1分
由于氯离子浓度，所以沉淀已完全。 1分（共4分）
方法二：根据题意的： 1分
上述反应平衡常数 1分
1分
由于氯离子浓度，所以沉淀已完全。1分（共4分）
38.（1）（2分，产物写不得分）
（2）铁还原成，形成铁银原电池，未接触的在表面得电子被还原成银（2分）
