化 学
考生须知 ：
1. 本卷满分 100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、 姓名、 考场、 座位号及准考证号并核对条形码信息；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；
4.本试卷可能用到的相对原子质量： H-1、 N-14、 O-16、 Na-23、 S-32、 Cl35.5。
选择题部分
一、 选择题 (本大题共 16题，每小题3分，共 48分 。 每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要
求的，不选、 多选、 错选均不得分)
1.下列化合物属于弱电解质的是
A. C H OH B. HCl C. Na CO D NH ·H O
2. .下列说 法 不正确的是
A. 石灰乳具有碱性，可用于除去废气中的二氧化硫
B. 铝具有强还原性，可用于制作门窗框架
C. FeCl 具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
D. 利用Br-的还原性，可从海水中制取溴
3.下列表示正确的是
A. CI的结构示意图： B. 乙酸的结构式： CH COOH
C. NH 的空间填充模型 ： D. NaCl 溶液中的水合离子 ：
4.下列说法不正确的是
上铜丝 玻璃搅拌器
杯盖
外壳
A.表示氧化性物质 B.用 pH计 测定溶 C. 可用于铜丝与浓硝 D. 可用于测定中和反
. 液的p
H 酸反应并吸收尾气 应的反应热
5 下列说法不正确的是
A.热化学方程式未注明温度和压强时， △H表示25°℃和 101Kpa时的数据
B. 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化能即活化分子具有的能量
C. 升高温度和使用催化剂，都是增大了活化分子百分数， 从而加快反应速率
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6.用如下反应制备ClOz:2NaCIO +4HC(浓)= 2CIO T+C t+2H O+2X (方程已配平) , 下列有关
说法不正确的是
A. 浓盐酸在反应中仅体现还原性 B. CIO 是还原产物
C. X 表 示 NaCl D. 每生成 0.1 mol Cl 转 移 0.2 mol 电子
7. 下列应用活动对应的化学知识不正确的是
选项 应用活动 化 学知识
A 水处理： 用 ClO 消毒自来水 ClO 具有强氧化性
B 水质检验： 用沉淀滴定法测水中 Cl-含量 Ag +cl-= AgCl
C 实验检验： 判断 Na O 是否失效 2N a O +2H O= 4NaOH+O t
D 材料加工： 聚氯乙烯树脂中加入增塑剂 增塑剂能提高塑料的硬度
8. 工业上用 N 和 H 合成 NH , Na代 表阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是
A.消耗7gN , 生成NH 分子数为Na
B. 生成 22.4 LNH , 电子转移数为 3 N
C. 消耗 1 mol H 的同时断裂 2NA个 N-H键 ， 说明反应已达到平衡状态
D. 用氨气催化还原技术脱除氮氧化物， 含 3molNO 的废气至少需消耗 NH 分子数为 2Na
9. 下列离子方程式正确的是
A. 将 一小粒钠投入 CuSO 溶液中： Cu ++2Na = Cu+2Na+
B. H SO 溶 液中滴加 Ba(NO ) H SO 溶液 ： +Ba += BaSO ↓+2H C. 铅 酸蓄电池 工作时 ： Pb+PbO +4H = 2Pb +2H O
D. Ca(HCO ) 溶液与过量澄清石灰水反应： Ca ++HCO 3+OH~= CaCO I+H O
10.下列说法正确的是
A. 糖类、 油脂、 蛋 白质都是高分子化合物
B. 石油的分馏、 煤的气化和液化都是物理变化
C. 游泳池常用硫酸铜溶液做消毒剂， 是利用了蛋 白质的变性原理
D. 在淀粉水解后的溶液中加入 少量新制氢氧化铜， 加热， 若 没有砖红色沉淀产生则说明淀粉没有发
生水解
11. 下列关于如下图所示转化关系 (X 代 表卤素) 的说法中正确的是
A. △ H + H + H H X △ △ =0 2 (g)+2 (g)
B.按照Cl、 Br、 I的顺序，△H 依次增大 △H ↑② ③ △H
C. △H 越 小， 则 HX 就越稳定 H (g)+X (g △H ) 2HX(g)
①
D. △H 越小，则X的非金属越弱
1 2 . 一 定 条 件 下 ， 将 2 mol X 和 1 mol Y 充 入 到 2 L 恒 温 恒 容 的密 闭容 器 中进 行 反 应 ：
2X(g)+Y(S)== 2Z(g)△H=-QkJ-mol',反应到5min时，测得生成的Z为 1.2mol, 下列说法正
确的是
A. 第 5 min 时 ，反应放出的热量为 Q kJ
B. 5 min 内， Y 的平均反应速率为 0.06 mol-L-1.min~
C. 第 5 min 时 ， X 的反应 速率小于 0.12mol-L- -min-1
D. 当体系的压强不再变化时， 说 明反应 已达到平衡状态
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13.常温下，烧瓶中存有氯气和氯水，相关平衡及平衡常数为：
①Cl (g)=—Cl (aq) K
②Cl (aq)+H O(1)—HCl(aq)+HCIO (aq) K
@气
③HCIO(aq)—H+(aq)+ClO(aq) Ka=10-75 鼠水
下列说法不合理的是
A.抽出氯气，氯水中的c(Cl )浓度会减小
B.氯水中，c(H+)=c(ClT)=c(CIO7)
C.反应①的平衡常数可表示为 K =p(Cl) p(Cl )表示氯气的压强]
D. Cl 在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)c=c(Cl )+c(Cl)
14.乙烯在溴水中发生加成反应的机理如图所示：
(产物B)
实验显示，在饱和溴水中反应时，产物A和B的比例约为1:9。下列说法不正确的是
A.若在 Br 的CCl 溶液中反应，产物仅有A
B.该反应不可逆，产物的比例主要由第②和第③步反应的速率大小决定
C.降低溴的浓度，产物中B的比例可能升高
D.该实验说明第②步反应的活化能比第③步大
15.下列叙述不正确的是
A.25℃时，0.01 mol L-INa S 溶液比等浓度的H S 溶液的导电能力强
B. 90℃时，纯水的pH=6.3,说明加热可导致水呈酸性
C.25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH<7
D.25℃时，pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后 pH 仍为3
16.为探究速率、平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都
正确的是
项 因素 方案设计 现象 结论
分别测量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸 前者是2.9, 稀释溶液时电离平衡逆向
A 浓度
溶液的 pH 后者是3.4 移动
注射器先充满NO 气体，然后往里推 气体颜色 增大压强，平衡向生成
B 压强
活塞压缩体积 最终加深 NO 的方向移动
取2 支试管，均加入2mL 0.1mol/L
热 水中 先
C 温度 Na S O 溶液，分别放入冷水和热水中， 升高温度，反应速率加快
出现浑浊
稍后同时加入2mL0.1 mol/L硫酸
取2支试管，均加入1 mL 乙酸乙酯， 加 酸的酯 合适的催化剂能使平衡
D 催化剂
再分别加入1mL水、稀硫酸，加热 层消失快 正向移动
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非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17.(10分)X、Y、Z、M、G为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族，可形成离子化合物
ZX;Y、M同主族，可形成MY 、MY 两种分子。
请回答下列问题：
(1)M在元素周期表中的位置为 ▲ 。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ▲ (写化学式)。
(3)Z Y的电子式为 ▲ 。
(4)已知1g固体单质M完全燃烧放出 9kJ的热量，写出固体M 燃烧的热化学方程式：
▲ _。
(5)某种固体氧化物燃料电池的结构示意图如下，写出其负极的电极反 e - e
应式 ▲ 。该电池以4.8A恒定电流工作50min,消耗X
体积为2.45L,计算该电池将化学能转化为电能的转化 一 cY 亏 y2-- X
率： ▲ 。[已知：该条件下气体摩尔体积为24.5L/mol;电
多孔 X Y固体 多孔
荷量q(C)=电流(A)×时间1(s);NA=6.0×1023mol-';e=1.60×10-1℃] 电极电解质电极
a b
18.(10分)已知常温下四种弱酸的电离常数如下表，回答下列问题：
酸 HCIO HCN HCOOH H CO
Kat=4.5×10-7
电离常数 4.0×10-8 6.2×10-10 1.8×10-4
Ka=4.7×10-
(1)上述四种酸中酸性最弱的酸的电离方程式为 ▲ 。
(2)下列方法可以增大0.1 mol/L HCOOH溶液的电离程度的是_ ▲ _。
A.加热 B.加入少量甲酸钠固体
C.滴加几滴浓 NaOH溶液 D.加入0.1 mol/L 盐酸
(3)向NaCIO溶液中通入少量CO ,发生反应的离子方程式为 ▲ 。
(4)常温下，0.01 mol/LHCIO溶液中c(H+)= ▲ mol/L。
(5)常温下，某Na CO 和 NaHCO 的混合溶液的 pH=10,则dCO)- ▲ 。
19.(12分)黄铁矿(主要成分为二硫化亚铁 FeS )是重要的含硫矿物，常用于生产硫酸或硫磺。
I.《天工开物》中记载，将黄铁矿、木炭和适量空气混合加热可得硫磺，反应如下：
反应i:3FeS (s)+2C(s)+30 (g)— 3S 。(g)+Fe O (s)+2C0(g) △H <0(1)该反应自发进行的条件为 ▲
A.高温 B.低温 C.任意温度 D.不自发
(2)对于此反应的说法正确的是_ ▲ 。
A.加热的作用主要是使硫单质以气态存在
B. 加入木炭，可与O 反应供能
C.为保持足够的反应温度，需鼓入过量空气
D.此反应条件下，Fe O 稳定性高于 Fe O
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IⅡ.反应i所得气体经冷凝回收 S 后，尾气中还含有CO和SO 。将尾气通过催化剂进行处理，发生
反应ii,同时发生副反应 iii。
反应ii:2SO (g)+4CO(g)= S (g)+4CO (g) △H <0
反应 ii:SO (g)+3CO(g)÷ COS(g)+2CO (g) △H <0
理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内，SO 平衡转化率接近100 其他条件相同，不同
温度下，S 、COS 平衡产率和10 min时S 产率如图。
COS平衡产率 产率/%100 80
80
60 10min时S,产率
60
产率%
40 40
30
20 20
0
500 6007008009001000 10 20 30 40
温度/K 时间/min
(3)10 min 时，S 的产率高于平衡产率，说明反应 ii的活化能 ▲ (填“>”或“<”)反应ii。
(4)600~1000K范围内，温度升高，S 的平衡产率增大，分析其原因。
▲
(5)1000K下，S 的产率在10 min达最大值，在右图中画出 S 产率在0-40 min 内随时间变化的曲
线。
IⅢI.将一定量硫蒸气冷却至473K,发生反应 4S (g)= S (g),达到平衡时，S 的分压p(S )=0.10Pa,
Sg的分压p(Sg)=200 Pa。
(6)该反应在473K时的平衡常数(用各物质的分压表示)为 ▲ 。
20.(12分)邻苯二甲酸氢钾(简写为KHA,其摩尔质量为Mg/mol)是一种性质稳定的酸式盐，滴定分
析中常用于标定易变质的碱溶液的浓度。
I.溶液配制
(1)用烧碱配制250 mL0.1mol/L的NaOH溶液，所需要的玻璃仪器除试剂瓶、玻璃棒、烧杯、量筒
外还需要 ▲ ▲ 。
(2)烧碱在储存取用过程中容易潮解变质，使得所配溶液的浓度 ▲ (填“偏大”、“偏小”或“无
影响”)。
I.浓度测定
用KHA标定NaOH 溶液的主要步骤如下：
a.精确称取邻苯二甲酸氢钾mg
b. 加入1～2滴指示剂
c.用NaOH 溶液滴定至终点，记录读数
d. 往锥形瓶中加入固体
e.往锥形瓶中加入新煮沸放冷的蒸馏水
(3)正确的操作排序为：a→_ ▲ (每步限用1次)→重复实验两次，并记录相关数据。
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化学参考答案
一、选择题
题型 1 2 3 4 5 6 7 89
答案 D B C D B A D C
题型 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D C C C B D B C
二、非选择题
17.(10分)
(1)第三周期VIA族(1分)
(2)HCIO (1分)
(3)Na[8-I2N#(2分)
(4)S(s)+O (g)=SO (g)△H=-288kJ mol 1(2分)
(5)H -2e'+O2=H O(2分) 75 分)
18.(10分)
(1)HCN=H*+CN-(2分)
(2)AC(2分)
(3)ClO-+CO +H O =HCIO+HCO;(2分)
(4)2×10- (2分)
(5)0.47(2分)
19.(12分)
(1)C(2分)
(2)BD(2分)
(3)<(2分)
(4)温度升高，反应iii平衡逆向移动，使c(SO )、c(CO)增大：反应物浓度增大使反应ii平衡正移的
影响大于温度升高使平衡逆移的影响(2分)
20.(12分)
(1)250mL 容量瓶(1分)胶头滴管(1分)
(2)偏小(1分)
(3)debe(2分)
(4)B(1分)
(5)滴入最后半滴 NaOH 溶液后，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色(2分)
(6)1000m/(MV)(2分)
(7)AB(2分)
21.(8分)
(1)羟基(1分) cn-ca分)
(2)AC(2分)
(3)c-00+ctcton ca-coctct+H0 2分
