高一阶段性诊断测试
化 学
本试卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5
Cu 64 Ba 137
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.东平湖是我国北方最大的淡水湖，不仅自然风光秀丽，还有浓厚的历史文化底蕴。下列说法正确的是（ ）
A.湖水能导电，属于电解质 B.湖水中的NaCl属于纯净物
C.湖水呈弱碱性，滴加酚酞试剂变蓝 D.湖水呈蓝色是因为水中含有大量的
2.下列反应中，无元素化合价变化的是（ ）
A.溶液与溶液反应 B.灼热的C与反应
C.铝与稀盐酸反应 D.与的燃烧反应
3.下列说法错误的是（ ）
A.漂白液应密封避光保存 B.未用完的金属钠可以放回原试剂瓶
C.碱性氧化物都能与水反应生成相应的碱 D.钠不能置换出溶液中的Cu
4.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类错误的是（ ）
A.矿泉水属于分散系 B.消石灰、烧碱均属于碱
C.、均属于酸性氧化物 D.硝酸、碳酸均属于强酸
5.下列关于新制氯水的说法错误的是（ ）
A.新制氯水久置后，HClO分解导致溶液的酸性减弱
B.紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色
C.新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在
D.液氯呈黄绿色，液氯中只含有1种分子
6.NaOH是重要的工业原料，下列制取NaOH的方法与图中标出的反应类型对应错误的是（ ）
A.与水的反应——1 B.Na与水的反应——4
C.电解饱和食盐水的反应——3 D.与的反应——5
7.利用下列装置制备干燥、纯净的氯气。下列装置不能达到实验目的的是（ ）
A.制备 B.除杂
C.收集 D.尾气处理
8.下列说法正确的是（ ）
A.溶于水能导电的化合物就是电解质 B.纯净物就是只含有一种元素的物质
C.非金属氧化物都是酸性氧化物 D.由金属离子转化为金属单质一定得到电子
9.用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到的火焰颜色为黄色，下列说法正确的是（ ）
A.该溶液的溶质一定含Na元素 B.该方法可鉴别KCl和
C.可用玻璃棒代替铂丝进行实验 D.该方法利用了物质的化学变化
10.向含、、的溶液中加入一定量的固体，下列说法错误的是（ ）
A.反应后静置，上层溶液可能为无色 B.反应后溶液中的溶质可能只有一种
C.发生的反应包括置换反应和复分解反应 D.中阴、阳离子的个数比为1:2
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列实验情景对应的离子方程式书写正确的是（ ）
选项 实验情景 离子方程式
A 向NaOH溶液中通入足量的
B 向稀硝酸中加入少量固体
C 向NaClO溶液中通入少量气体
D 向溶液中加入足量的溶液
12.设为阿伏加德罗常数的值，下列关于氯的说法正确的是（ ）
A.常温常压下，2.24L 中含有的原子数为0.2
B.将1mol 溶于足量水中，溶液中的分子数为
C.标准状况下，22.4L 与足量铁粉反应，转移的电子数为2
D.加热条件下，含2mol HCl的浓盐酸与足量反应，生成的分子数为0.5
13.由下列实验现象能得出相应结论的是（ ）
操作及现象 结论
A 向溶液中滴加酸性H O 溶液，溶液由浅绿色变为棕黄色 H O 体现了氧化性
B 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰 该溶液中一定含有钾盐
C 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，继续加入稀盐酸，白色沉淀不溶解 该溶液中一定含有
D 常温下，用玻璃棒蘸取某溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡比照后测得该溶液pH＝9 该溶液呈碱性
14.已知反应：。关于该反应的说法正确的是（ ）
A.
B.氧化产物是，还原产物是KCl
C.每生成6.72L（标准状况下），反应中转移的电子数为0.5
D.X被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为6:11
15.某固体粉末含有、、NaOH中的一种或几种，向该粉末中滴加5的盐酸，生成的体积（已换算为标准状况，假设气体全部逸出）与加入的盐酸体积的变化关系如图所示，将N点时的溶液小心蒸干，最终得到11.7g固体（不考虑过程中物质的损失），下列说法正确的是（ ）
A.x＝40 B.该固体粉末的质量一定为13.7g
C.0～M段发生的反应一定包括 D.M点对应的溶液只含有一种溶质
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）下列关于铜的说法正确的是 （填标号）。
A.金属铜能导电，但铜不属于电解质 B.实验室可利用铜与稀硫酸反应制备
C.铜不能通过一步反应转化为 D.常温下，氢气可将CuO还原为Cu
（2）北宋沈括的《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”
①胆矾的化学式为 ，长期存放的胆矾会风化生成无水硫酸铜，发生的反应属于四大基本反应类型中的 。
②“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”反应的离子方程式为 。
（3）《千里江山图》是北宋王希孟创作的绢本设色画，是中国十大传世名画之一，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为]。与稀硫酸反应的离子方程式为 。
（4）实验室可利用Cu与浓硫酸在加热条件下的反应制备，反应的化学方程式为。
①该反应中，氧化剂为 （写化学式）。
②请用单线桥法表示电子转移的情况： 。
③若反应消耗19.2g Cu，则生成的质量为 g。
17.（12分）某兴趣小组利用如图装置（夹持装置已省略）测定某食品膨松剂（主要成分为，其余成分在实验中不发生反应）中的含量。将33.0g膨松剂装入硬质玻璃管中，其余试剂均足量，充分反应后，丁处碱石灰增重3.3g。请回答下列问题：
（1）装置甲的作用是 ；加入蒸馏水，打开止水夹K，圆底烧瓶内反应的离子方程式为 。
（2）关闭止水夹K，加热乙处膨松剂，发生反应的化学方程式为 ，装置丙中试剂a为 。
（3）该膨松剂中，的质量分数为 %（保留至小数点后一位）；若无装置戊，则测得的的质量分数会 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（4）若充分加热22.0g该膨松剂，将产生的气体通入100mL 0.6 NaOH溶液中，恰好完全反应，则生成的的物质的量为 mol。
18.（12分）某化学兴趣小组利用数字化实验探究与反应的计量关系。
ⅰ.实验室需要使用240mL 0.005 溶液和240mL 0.005 溶液。
（1）用固体配制上述溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 ；玻璃棒的作用是 ；需要用分析天平称量（精确到小数点后四位） g 固体。
（2）已知常温下BaO能与水反应生成，下面操作会造成所配溶液浓度偏高的有（填标号） 。
a.定容时俯视刻度线 b.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
c.固体中含有少量BaO d.称量固体时，称量时间过长
ⅱ.进行数字化实验：量取25mL 0.005 溶液倒入100mL烧杯中，缓慢滴加0.005 溶液，混合溶液的pH及浑浊度随溶液加入量的变化曲线分别如图甲、乙所示：
图甲 图乙
（3）b点时，混合溶液的溶质为 （填化学式）。
（4）加入12.5～25mL 溶液时，发生反应的离子方程式为 。
19.（12分）、（亚氯酸钠）是常用消毒剂。请根据所学知识回答下列问题：
（1）工业制备的反应为。
①该反应中氧化剂为 （填化学式）；是 （填“氧化”或“还原”）产物。
②该反应中HCl起到 和 的作用。
③反应过程中，每产生7.1g ，转移电子 个。
（2）是一种高效的消毒剂和漂白剂，其某种制备流程如图。
①写出反应Ⅰ的化学方程式： ，该反应中被氧化的元素为 （填元素符号）。
②配平下面反应Ⅱ的离子方程式，并用双线桥表示出电子的转移情况。
。
20.（12分）某无色酸性溶液X中可能含有、、、、、、、、中的两种或两种以上。现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验（下列实验过程均不考虑沉淀的损失）：
实验1：加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生气泡和白色沉淀，最终产生的气体换算成标准状况下的体积为1.12L；将产生的白色沉淀过滤、洗涤，称量白色沉淀，称得质量为m g。
实验2：加入足量盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，过滤悬浊液并对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量，称得质量为1.165g。
实验3：用洁净的铂丝蘸取溶液X在火焰上灼烧，火焰呈黄色。
已知：①；②溶液X中所有阳离子浓度相同。
请回答下列问题：
（1）根据溶液X为无色酸性溶液，可知溶液X中一定不含有的离子是 （填离子符号）。
（2）实验1中产生的气体的物质的量为 mol，产生白色沉淀的离子方程式为 。
（3）实验2中白色沉淀为，仅通过该实验可知，溶液X中一定不含有的离子为 （填离子符号）。
（4）实验1中m＝ 。溶液X中 （填“不确定是否有”“一定有”或“没有”），若“一定有”，则原溶液中是多少？若“不确定是否有”或“没有”，则理由是什么？或理由是 。
高一阶段性诊断测试
化学参考答案
1.B
2.A
3.C
4.D
5.A
6.A
7.B
8.D
9.A
10.C
11.BD
12.C
13.AD
14.AC
15.A
16.（1）AC
（2）①；分解反应
②
（3）
（4）①
②
③19.2
17.（1）产生，将乙处产生的全部排入后续装置，使能被丁处碱石灰充分吸收（答到使乙处产生的能被丁处碱石灰充分吸收即可，2分）；
（2）；浓硫酸
（3）38.2；偏大
（4）0.04
18.（1）250mL容量瓶、胶头滴管；搅拌、引流；0.2138
（2）ac
（3）NaOH
（4）
19.（1）①；氧化
②还原剂；酸化（不分先后）
③0.2或
（2）①；S
②（配平2分，用双线桥标示出电子转移情况2分，共4分）
20.（1）、
（2）0.05；
（3）
（4）2.9；一定有；2.4
