第1-7单元 复习测试题
一、选择题
1.化学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料。下列过程中只发生物理变化的是( )
A.海水制镁 B.钻木取火 C.粮食发酵 D.冰雪融化
2.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作错误的是( )
A.检查装置气密性 B.取固体药品 C.闻气体的气味 D.过滤
3.《黄帝内经》中记载“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨”。表明古人已认识到云雨是水蒸气经阳光、风等影响变化而来的。下列有关“为云”“为雨”的认识错误的是( )
A.此过程体现自然界中的水循环
B.此过程能实现水资源的重新分布
C.此过程中水分子本身发生了变化
D.此过程是通过水分子的运动及间隔变化实现的
4.利用右图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是( )
A.实验前需检验装置气密性
B.白磷的作用是消耗试管中的氧气
C.白磷熄灭，试管冷却后再打开止水夹
D.最终量筒中液面约降至40mL刻度线处
5.化学符号是独特的化学语言。有关下列几种化学符号说法正确的是( )
①2CO2 ②K2CO3 ③N ④ ⑤
A.能表示一种物质的是①② B.③表示一个氮分子
C.⑤表示的是一种离子 D.④表示每个硫酸根离子带2个单位负电荷
6.如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的( )
A.反应前后各元素的化合价均不变
B.在化学变化中，分子可分，原子不可分
C.反应生成的丙和丁的分子个数比为1：1
D.反应前后催化剂的性质不变
7.下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是( )
A.金刚石和石墨物理性质不同的原因是构成它们的原子不同
B.CO2和CO化学性质不同的原因是它们的分子构成不同
C.碳在空气中燃烧生成CO，在氧气中燃烧生成CO2
D.CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，再加热，溶液变为无色
8.世卫组织(WHO)发表声明称，地塞米松(C22H29FO3)可挽救新冠肺炎重症患者生命。下列说法正确的是( )
A.地塞米松属于氧化物
B.地塞米松由4种元素组成
C.地塞米松中氢元素的质量分数最大
D.地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为22:5
9.实验室制取氧气时，在试管中加热一定量高锰酸钾固体，随着反应的发生，纵坐标表示的是( )
A.高锰酸钾的质量
B.氧气的质量
C.固体中锰元素的质量分数
D.固体物质的质量
10.燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列说法正确的是（ ）
A．降低氧气浓度使煤燃烧的更充分
B．使温度降到着火点以下可以灭火
C．物质与氧气发生的反应都是燃烧
D．人类利用的能量都是通过燃烧获得的
11.我国空间站实现了水的循环使用，其原理如图。装置X为电解水装置，装置Y为氢氧燃料电池。下列说法错误的是( )
A.太阳能电池将太阳能转化为电能
B.X中正负极产生气体体积比为2∶1
C.Y的工作原理为2H2+O2=2H2O
D.H2作燃料发电具有热值高的优点
12.如图是一氧化碳还原氧化铜的实验装置和受热过程中物质质量的变化趋势，下列说法不正确的是( )
A.反应结束后，先停止对玻璃管加热，待装置冷却后停止通入一氧化碳
B.当观察到玻璃管内黑色固体变成红色时说明已有新物质生成
C.由图可知，该反应在t1时开始发生
D.图1玻璃管中固体减少的质量就是图2中t2时d物质的质量
二、非选择题
13.图一是镁元素在元素周期表中的信息及镁原子的结构示意图，图二是水电解反应的微观示意图。根据图示回答问题。
（1）镁的相对原子质量是________；X的数值是_______，在化学反应中，镁原子易_______（填“得到”或“失去”）电子。
（2）图二反应的基本反应类型为________，生成的两种物质的分子个数比为_______。
14.天然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷（CH4）。
Ⅰ.天然气是重要的能源
（1）天然气属于___________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）室温下，充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的CO2及热量的对比如图所示。据图分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有___________。
（3）甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时的能量转化方式为___________。
Ⅱ.天然气是重要的化工原料
（4）甲烷和二氧化碳在高温下催化重整（Ni作催化剂）可制得CO和H2。该反应的化学方程式为___________。
（5）甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳、氢元素的质量比为48：5，则X的化学式为___________。
15.点燃不纯的可燃性气体可能发生爆炸，如图是某同学的改进装置，请回答。
(1)图1是可燃性气体的洗气改进装置，检查它的气密性的方法是向导管a处_____________，若_____________，则气密性好。若在导管a处通入可燃性气体，在导管b处连上尖嘴管并松开止水夹，点燃，即使气体不纯也不会爆炸，可见此装置的作用是_____________。
(2)用图2尖嘴管导出可燃性气体并点燃，也不会使管中气体爆炸，其原理是铜丝或水可以_____________。在点燃可燃性气体之前，必须要先_____________。
16.同学们利用装修后剩下的大理石碎片进行相关实验，如图所示。（资料：铁能与稀盐酸反应生成氢气，铜不能与稀盐酸反应产生氢气)
(1)一位同学设计了装置A制取CO2，该装置中穿过橡胶塞的粗铜丝可以上下移动，该装置的优点是__________，大理石碎片应放在__________中。根据气体制备的一般原则，A中的粗铜丝__________ (选填“能”或“不能”)用铁丝代替，原因是__________。
(2)浓硫酸有很强的吸水性，可作为干燥剂。如用装置B干燥CO2，则CO2应从__________ (填字母)口通入。
(3)如用装置C收集CO2，则CO2应从__________ (填字母)口通入。
(4)装置D用于通入CO2将水压入量筒中以测量收集的CO2的体积，若D中液体未装满，对收集气体的体积测量__________（选填“有”或“无”)影响。
17.煤是社会生产、生活中重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化、液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化的流程示意图如图：
INCLUDEPICTURE "../../AppData/Local/Temp/Rar$DIa2852.24789/Z22GDHXJCJ7-1.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\AppData\\Local\\Temp\\Rar$DIa2852.24789\\Z22GDHXJCJ7-1.TIF" \* MERGEFORMATINET
（1）煤属于________（填“纯净物”或“混合物”）；第①步操作相当于实验室中的________操作。
（2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，其化学方程式为________。
（3）第③步通过化合反应得到一种燃料甲醇，该反应的化学方程式为________，参加反应的CO与H2的质量比为________。
（4）第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，则X的化学式为________。
（5）从“绿色化学”的角度分析，该“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是________（写一条）。
18.工厂的烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙(CaSO4)等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+ 2CO2，现用1.25t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求：
(1)石灰石中碳酸钙的质量。
(2)可吸收二氧化硫的质量。
参考答案
1.D 2.A 3.C 4.D 5.D 6.B 7.B 8.B 9.D 10.B 11.B 12.D
13.（1）24.31 8 失去 （2）分解反应 2:1（或1:2）
14.（1）不可再生 （2）等质量的甲烷燃烧释放的热量多，产生的二氧化碳少 （3）化学能转化为电能 （4）CH4+CO22CO+2H2 （5）C8H10
15.(1)通入气体 中间玻璃管液面上升 安全瓶(保护气体发生装置或阻断燃烧) (2)吸热将温度降到气体着火点以下 检验纯度
16.(1)可以随时控制反应的发生与停止 有孔塑料瓶 不能 铁与盐酸能反应，铁丝可能断裂；制得的CO2中混入H2而不纯 (2)a (3)c (4)无
17.（1）混合物 过滤 （2）C＋H2OCO＋H2 （3）CO＋2H2CH3OH 7∶1 （4）
18.(1)1t
(2)解：设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x。
2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2
200 128
1t x
解得，x=0.64t
答：(1)石灰石中碳酸钙的质量为1t。(2)可吸收二氧化硫的质量为0.64t。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
"()
" ()
