江西省宜春市部分校2024-2025学年九年级上学期期中联考化学试卷
1．（2024九上·宜春期中）盐城，一个让你打开心扉的地方！下列做法中不利于建设美丽盐城是
A．生活垃圾分类处理 B．倡导使用清洁能源
C．生活污水排入河道 D．积极行动植树造林
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、分类处理生活垃圾，可节约资源，减少环境，不符合题意；
B、倡导使用清洁能源，减少化石燃料使用可减少污染，保护环境，不符合题意；
C、任意排放生活污水，会造成水体污染，符合题意；
D、开展植树造林，可净化空气，保护环境，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据环境、水、空气等污染原因分析，由污染原因确定各做法是否有星保护环境。
2．（2024九上·宜春期中）磁铁能够产生磁场，吸引铁磁性物质如铁、钴、镍等金属。镍元素的符号为
A．Zn B．Ni C．Hg D．Ag
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A. Zn是锌的元素符号，故不符合题意；
B. 镍元素的符号是Ni，故符合题意；
C. Hg是汞的元素符号，故不符合题意；
D. Ag是银的元素符号，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据元素符号的书写原则“一大二小”分析。
3．（2024九上·宜春期中）下列符号，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是
A．C B．H C．O D．N
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A. C可表示碳元素、一个碳原子和碳这种物质，故符合题意；
B. H表示氢元素、一个氢原子，但不能表示氢气，故不符合题意；
C. O表示氧元素、一个氧原子，但不能表示氧气，故不符合题意；
D. N表示氮元素、一个氮原子，但不能表示氮气，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】元素符号，在宏观上表示一种元素，在微观上，表示一个该原子。
一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成的物质，它们的化学式直接用元素符号来表示。
所以既能表示一种元素，又能表示一个原子还能表示一种物质，说明这种物质是由原子构成的。
4．（2024九上·宜春期中）下列化学方程式书写正确的是
A．过氧化氢分解：H2O2H2↑+O2↑
B．镁在空气中燃烧：Mg+O2MgO2
C．氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O
D．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
【答案】C
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A. 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该化学方程式生成物的化学式书写错误，正确的反应化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故错误；
B. 镁在空气中燃烧生成氧化镁，该化学方程式生成物的化学式书写错误，正确的反应化学方程式为：2Mg+O22MgO，故错误；
C. 氢气在空气中燃烧生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O，故正确；
D. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是Fe2O3，正确的反应化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，故错误；
故答案为：C。
【分析】判断一个化学方程式是否正确：1、反应物与生成物是否遵守客观事实；2、反应条件是否正确；3、气体符号及沉淀符号使用是否正确；4、化学方程式是否配平。
5．（2024九上·宜春期中）实验室用制取并用排水集气法收集较纯净的。下列实验操作的先后顺序合理的是（ ）
A．检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中
B．先向试管中加入固体，再检查装置气密性
C．实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯
D．气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
【答案】D
【知识点】实验步骤的探究
【解析】【解答】A、 检查装置气密性时，要先将导管的一端伸入水中，再用手握住试管，不符合题意；
B、制取气体时要先检查装置气密性再装入药品，不符合题意；
C、高锰酸钾制取氧气时开始排出气体为装置内空气，不能收集，所以要先点燃酒精灯，待导管口有连续均匀气泡冒出时，再将导管伸入集气瓶中，不符合题意；
D、 气体收集完毕后，为防止水回流要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据高锰酸钾制氧气操作步骤为连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品，注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯）分析．
6．（2024九上·宜春期中）物质的性质在很大程度上决定用途，以下性质和对应用途的描述均正确的是
序号 物质性质 物质用途
A 氧气易溶于水 使鱼能在水中生存
B 氧气具有助燃性 用于火箭燃料
C 液氮汽化吸热 液氮用于冷冻麻醉手术
D 稀有气体化学性质极不活泼 稀有气体用于制作霓虹灯
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氧气的物理性质；氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A. 鱼能在水中生存，是因为水中含有溶解氧，氧气不易溶于水，故不符合题意；
B. 氧气能用于火箭，是因为氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，不能用作燃料，故不符合题意；
C. 液氮汽化吸热，能使周围温度降低，可用于冷冻麻醉手术，故符合题意；
D. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成不同用途的电光源，如可用于制作霓虹灯，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据物质的性质决定用途分析。
7．（2024九上·宜春期中）图1是教材中探究分子运动现象的实验装置图，图2是化学兴趣小组改进的实验装置图。已知：氨气密度比空气小，则下列说法不正确的是
A．图1装置几分钟后，a烧杯中溶液由无色变为红色
B．与图1装置相比，图2装置的优点是更环保
C．用图2装置进行实验，下方的棉花团会先变色
D．用图2的装置可以得出分子是不断运动的结论
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；分子的定义与分子的特性；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A. 图1装置中，浓氨水中的氨气分子是不断运动的，当氨气分子运动到酚酞溶液中时，能和酚酞溶液中的水结合成氨水，从而使酚酞试液变红色，因此能够观察到a烧杯中溶液变红，故正确，不符合题意；
B. 图2实验用的酚酞溶液和浓氨水都比较少，与图1相比图2装置的优点是更环保、更节约，故正确，不符合题意；
C. 因为氨气密度比空气小，在图2装置中向上运动。所以用图2装置进行实验，上方的棉花团会先变色，故错误，符合题意；
D. 由于图2装置中上方的棉花团会先变色，下方的棉花团后变色，说明氨气分子不断运动。即用图2的装置可以得出分子是不断运动的结论，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据图1装置中，浓氨水中的氨气分子是不断运动的，氨气与水结合成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色分析。
B、根据图2实验用的酚酞溶液和浓氨水都比较少，更环保、更节约分析。
C、根据氨气密度比空气小分析。
D、根据图2装置中上方的棉花团会先变色，下方的棉花团后变色分析。
8．（2024九上·宜春期中）北斗三号卫星采用了钩原子钟。使时间更精准。铷元素(Rb)的原子结构示意图如图所示，下列有关说法不正确的是
A．铷原子在化学反应中易失去电子
B．铷元素的化学性质与钠元素的类似
C．铷元素位于元素周期表中的第五周期
D．铷元素在化合物中易显-1价
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化合价规律和原则
【解析】【解答】A. 铷原子最外层电子数为 1，少于4个，在化学反应中易失去电子，故正确，不符合题意；
B. 原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，铷元素与钠元素最外层电子数相同，都是1个，化学性质类似，故正确，不符合题意；
C. 原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，铷元素核外有五个电子层，位于元素周期表中的第五周期，故正确，不符合题意；
D. 铷原子最外层电子数为 1，在化合物中易显 +1 价，不是 -1 价，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A 、根据原子最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去电子分析。
B 、原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，原子最外层电子数相同，元素化学性质类似。
C 、根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，原子核外电子层数=元素周期数。
D、根据铷原子最外层电子数为 1，在化合物中易显 +1 价分析。
9．（2024九上·宜春期中）纳米催化剂可以应用于二氧化碳的转化，下图是其反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A．反应中的各物质均是由分子构成的
B．发生反应时，生成的两种物质的质量比为2：3或3：2
C．该反应的生成物是一种单质和一种化合物
D．该反应前后原子和分子总数都不发生改变
【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；化学反应的实质
【解析】【解答】水和二氧化碳在纳米催化剂的作用下反应生成氧气和甲醇，化学方程式为。A. 反应中的各物质（水是由水分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氧气是由氧分子构成的，甲醇是由甲醇分子构成的）均是由分子构成的，故正确，不符合题意；
B. 发生反应时，生成的两种物质氧气和甲醇的质量比为（3×32）：（2×32）=3：2，故正确，不符合题意；
C. 该反应的生成物是一种单质（氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质）和一种化合物（甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物），故正确，不符合题意；
D. 根据质量守恒定律，该反应前后原子总数不发生改变，根据化学方程式，该反应前后分子总数发生改变，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，写出物质的化学式，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
10．（2024九上·宜春期中）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解，下列图像与其对应表述正确的是
A．过氧化氢分解制氧气
B．电解一定质量的水
C．加热高锰酸钾制取氧气
D．镁条在空气中燃烧
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；电解水实验；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 过氧化氢分解生成水和氧气，利用催化剂反应速率快一些，但是最终生成氧气质量相等，故错误；
B. 水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，不是质量比为2：1，故错误；
C. 加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾需要加热到一定温度才开始分解，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故一开始固体质量不变，后固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，故错误；
D. 镁条在空气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律可知，物质的总质量在反应前后保持不变，故正确。
故答案为：D。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
11．（2024九上·宜春期中）下列符号中数字2的含义正确的是
A.2H：2个氢元素 B.2Al3+：2个铝离子
C.3S2-：3个硫离子带2个单位的负电荷 D.3CO2：
【答案】B；一个二氧化碳分子中含有 2 个氧原子
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A. 元素符号前面的数字，表示原子的个数； 2H中的 2 表示 2 个氢原子，元素不讲个数，故错误；
B. 离子符号前的数字，表示离子的个数；2Al3+表示 2 个铝离子，故正确；
C. 离子符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数；3S2-中 2 的含义是一个硫离子带 2 个单位的负电荷，故错误；
D. 化学式右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；3CO2中数字 2 的含义是一个二氧化碳分子中含有 2 个氧原子。
故答案为：B，补充：一个二氧化碳分子中含有 2 个氧原子。
【分析】A、元素符号前面的数字，表示原子的个数。
B、离子符号前的数字，表示离子的个数。
C 、离子符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数。
D 、化学式右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目。
12．（2024九上·宜春期中）下列逻辑推理正确的是
A．分子是由原子构成，所以分子一定比原子大
B．钠原子核是由质子和中子构成，所以原子核都由质子和中子构成
C．由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成
D．由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子，所以氯气的化学性质由 保持
【答案】C；氯分子
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 分子不一定比原子大，分子和原子不能笼统地比较大小，只能说由分子构成的物质，分子比构成它的原子大，故错误；
B. 氢原子核内只有质子，没有中子，所以不是所有原子核都由质子和中子构成，故错误；
C. 由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成，还可能由同种原子构成，如铁，故正确。
D. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子，氯气由氯气分子构成，所以氯气的化学性质由氯气分子保持。
故答案为：C，补充：氯分子（或氯气分子）。
【分析】A 、根据分子不一定比原子大，分子和原子不能笼统地比较大小分析。
B、根据有一种氢原子核内只有质子，没有中子分析。
C、根据纯净物不一定是由同种分子构成，还可能由同种原子构成分析。
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子。
13．（2024九上·宜春期中）某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示：
下列说法正确的是
A．步骤①水样中加入明矾的作用是使水中悬浮的杂质较快沉降
B．步骤③向液体B中加活性炭，可除去水中的色素和异味，利用的是活性炭的化学性质
C．蒸馏水属于硬水
D．步骤②操作为
【答案】A；过滤
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；水的净化；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 明矾溶于水会形成胶状物，可使水中悬浮的杂质较快沉降，故正确；
B. 活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误；
C. 蒸馏水是通过蒸馏、冷凝等方法得到的纯水，不含可溶性的钙、镁化合物，因此属于软水，故错误；
D. 步骤②是将固体和液体进行分离，为过滤操作。
故答案为：A；过滤。
【分析】A、根据明矾溶于水会形成胶状物，可使水中悬浮的杂质较快沉降分析。
B、根据活性炭具有吸附性，属于物理性质分析。
C、根据蒸馏水是通过蒸馏、冷凝等方法得到的纯水分析。
D、根据过滤操作的原理分析。
14．（2024九上·宜春期中）“沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。
Ⅰ．科技助力文物发掘
（1）用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类________(填“改变”或“不变”)。在辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑主要含钙、铝、铁、硅等元素，其中属于非金属元素的是________(填元素符号)
Ⅱ．璀璨文明再现
（2）石青〔主要成分为Cun(CO3)2(OH)2〕是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则n=________。
（3）在博物馆中，现代的3D数字画卷与传统的铁犁、石磨、风车等展品让参观者大饱眼福。下列选项中涉及化学变化的是
A. 铁犁生锈 B. 纺纱织布 C. 石磨磨豆 D. 风车吹谷
Ⅲ．文物修复与保护
（4）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气________。
【答案】(1) 改变 硅
(2) 3
(3) A
(4) 化学性质稳定
【知识点】氮气及稀有气体的用途；元素的概念；有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，因此，当碳-14衰变时，如果其核内质子数发生改变，那么它就不再属于原来的元素种类，即元素种类会改变；元素分为金属和非金属元素，其中金属元素大部分都是以“钅”为偏旁（除金属汞以外），非金属以“石”“氵”“气”三种偏旁分别代指固体、液体、气体（常温下），则在辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑主要含钙、铝、铁、硅等元素，其中属于非金属元素的是硅。
（2）Cun(CO3)2(OH)2中铜元素显+2价，碳酸根离子显-2价，氢氧根离子显-1价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可得(+2)×n+(-2)×2+(-1)×2=0，解得n=3。
（3）A、铁型生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故A正确；
B、纺纱织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、石磨磨豆过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、风车吹谷过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故答案为：A。
（4）氮气是一种化学性质非常稳定的气体，它不易与其他物质发生化学反应，因此，将发掘的珍贵文物放入氮气保护箱中，可以有效地隔绝空气中的氧气和水分等可能对文物造成损害的因素，从而保护文物不受腐蚀和氧化。
【分析】（1）根据元素的概念分析。
根据元素名称的偏旁（除金属汞以外），确定元素的种类。
（2）根据再化合物中各元素正负化合价的代数和为零计算。
（3）有新物质生成的变化，属于化学变化。
没有新物质生成的变化，属于物理变化。
（4）根据氮气是一种化学性质非常稳定的气体，它不易与其他物质发生化学反应，分析判断。
15．（2024九上·宜春期中）我国空间站的建设、载人飞船和月球探测器的成功发射等，向世界展示了我国的航天实力。
（1）我国液体捆绑式火箭用到了偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)做推进剂，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2+4H2O+2X，其中X的化学式为 。
（2）空间站利用太阳能电池板提供电能，通过电解水制备氧气。请写出电解水反应的化学方程式 。
（3）2024年6月2日，“嫦娥六号”在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温装置能通过冰的升华达到降温目的。冰升华的过程中，下列关于水分子的说法正确的是
A．间隔增大 B．质量增大 C．种类改变 D．数目改变
（4）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。请问：
①钼的相对原子质量为 。
②1个Mo2+中含有的电子数为 。
【答案】（1）CO2
（2）2H2O 2H2↑+O2↑
（3）A
（4）95.96；40
【知识点】分子的定义与分子的特性；元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2+4H2O+2X，反应前有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，反应后有6个氮原子、8个氢原子、4个氧原子，反应前后原子个数和种类相同，因此2X中含有2个碳原子和4个氧原子，则X的化学式是CO2。
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
（3）冰升华的过程中，固体变为气体，水分子间的间隔变大；没有新物质生成，属于物理变化，水分子的质量、种类、数目均不变。
故答案为：A。
（4）①元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量；钼相对原子质量为 95.94 ；
②元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；Mo 的原子序数为 42，原子序数=质子数，质子数为 42。Mo 原子的核外电子数也为 42。Mo2+是钼原子失去 2 个电子形成的，所以 1 个 Mo2+中含有的电子数= 42 - 2 = 40 。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子个数和种类不变，分析X的化学式。
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气。
（3）根据冰升华的过程中，固体变为气体，水分子间的间隔变大；没有新物质生成分析。
（4）①根据元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量。
②根据元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；在原子中，原子序数=质子数分析。
根据Mo2+是钼原子失去 2 个电子形成的分析 。
（1）根据反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2+4H2O+2X，反应前有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，反应后有6个氮原子、8个氢原子、4个氧原子，反应前后原子个数和种类相同，因此2X中含有2个碳原子和4个氧原子，则X的化学式是CO2；
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；
（3）冰升华的过程中，固体变为气体，水分子间的间隔变大；没有新物质生成，属于物理变化，水分子的质量、种类、数目均不变。
故选A；
（4）①元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量；钼相对原子质量为 95.94 ；
②元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；Mo 的原子序数为 42，原子序数=质子数，质子数为 42。Mo 原子的核外电子数也为 42。Mo2+是钼原子失去 2 个电子形成的，所以 1 个 Mo2+中含有的电子数为 42 - 2 = 40 。
16．（2024九上·宜春期中）兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。
【宏观辨识】根据实验探究水的组成
（1）水的生成：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，可观察到烧杯壁上的现象是 。
（2）水的分解：电解水一段时间后，观察到两端玻璃管内的现象如图所示，和b管相连的是电源的 极，检验气体后得出水在通电时发生了分解反应生成了氢气和氧气。说明水是由 组成的化合物。
【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
（3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为 ，进而推算出结果。（填最简整数比）
（4）方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的 ，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。
【模型构建】
（5）以分子构成的物质为例，图中“”表示的是 。
【答案】有水珠生成；正；氢元素和氧元素；2：1；密度；各元素质量比
【知识点】电解水实验；物理变化、化学变化的特点及其判别；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）氢气燃烧生成水，则纯净的氢气在空气里安静地燃烧，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，可观察到烧杯壁上的现象是有水珠生成。
（2）根据电解水“正氧负氢，氢二氧一”，b管中生成的气体较少，则生成的是氧气，与电源的正极相连；电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
（3）相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，则电解水产生的氢分子（H2）与氧分子（O2）的个数比为2∶1，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比=。
（4）由于，已知电解水实验中氢气和氧气的体积比，要计算出水中各元素质量比，则需要知道正、负极产生气体的密度比。
（5）化学式是通过元素符号及数字的组合表示物质组成，知道相对分子质量的情况下，需结合物质中各元素质量比来确定物质的化学式。
【分析】（1）根据氢气燃烧生成水分析。
（2）电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，分析。
（3）根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，计算分析。
（4）根据计算。
（5）根据相对分子质量的情况下，需结合物质中各元素质量比来确定物质的化学式
17．（2024九上·宜春期中）工业上用黑钨矿(主要成分为钨酸亚铁，化学式为FeWO4)制得金属钨(W)的工艺流程如图所示，回答下列问题。
（1）上述流程中出现的物质属于氧化物的是______(双选)。
A．Na2WO4 B．H2O C．WO3 D．Na2CO3
（2）标出钨酸亚铁中钨元素的化合价： 。
（3）反应③属于 反应(填基本反应类型)。
（4）反应④的另一种产物是日常生活中常见的液体，写出该反应的化学方程式 。
【答案】（1）B；C
（2）
（3）分解
（4）3H2 + WO3W +3H2O
【知识点】有关元素化合价的计算；分解反应及其应用；物质的相互转化和制备；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，所以上述流程中出现的物质属于氧化物的是H2O和WO3，Na2WO4、Na2CO3都是由三种元素组成，不属于氧化物。
故答案为：BC。
（2）钨酸亚铁（FeWO4）中，氧元素显-2价，铁元素显 +2 价，设钨元素的化合价为x，则 （+2）+ x +4×（-2）=0，解得x= +6，化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；钨酸亚铁中钨元素的化合价表示为：；
（3）根据流程图可知，反应③是钨酸在加热的条件下生成H2O和WO3，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
（4）反应④的另一种产物是日常生活中常见的液体，根据质量守恒定律可知，该产物是水，该反应的化学方程式为： 3H2 + WO3W +3H2O。
【分析】（1）根据氧化物的概念分析C。
（2）在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
元素化合价标注在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
（3）根据分解反应的特点分析。
（4）反应④为氢气在氧化钨在1000℃下反应生成金属钨和水。
（1）氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，所以上述流程中出现的物质属于氧化物的是H2O和WO3，Na2WO4、Na2CO3都是由三种元素组成，不属于氧化物。
故选BC。
（2）钨酸亚铁（FeWO4）中，氧元素显-2价，铁元素显 +2 价，设钨元素的化合价为x，则 （+2）+ x +4×（-2）=0，解得x= +6，化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；钨酸亚铁中钨元素的化合价表示为：；
（3）根据流程图可知，反应③是钨酸在加热的条件下生成H2O和WO3，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
（4）反应④的另一种产物是日常生活中常见的液体，根据质量守恒定律可知，该产物是水，该反应的化学方程式为： 3H2 + WO3W +3H2O。
18．（2024九上·宜春期中）下列是关于“气体制取”主题式学习的部分内容。回答下列问题：
（1）写出用装置B制取氧气的化学方程式 ，若用装置E收集氧气，验满的实验操作是 。
（2）若用A、E、F装置制取并收集干燥的氢气，管口正确的连接顺序是_____。
A．a→b→c→d→e B．a→c→b→e→d
C．a→d→e→b→c D．a→d→e→c→b
（3）装置C中明显的一处错误是 。
（4）为了随时控制反应的发生与停止，应选用 装置(填标号)。
（5）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。
②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 s(填“30” “65”或“120”)。
③曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。
【答案】（1）；将带火星的木条放到c(短)端管口，若木条复燃，则已集满
（2）D
（3）长颈漏斗没有插入液面以下
（4）D
（5）猪肝块；放热；30；催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）A装置是固体加热型的发生装置，由于试管口有棉花，制氧气所用药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式：；氧气的密度大于空气，若用装置E收集氧气时应从长管通入，当短管处有氧气逸出时，说明氧气集满，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，用装置E收集氧气时，其验满的方法是将带火星的木条放到c(短)端管口，若木条复燃，则已集满。
（2）若用A、E、F装置制取并收集干燥的氢气，先干燥气体，再收集气体，浓硫酸具有吸水性，不与氢气反应，可用浓硫酸干燥气体，为了使气体与浓硫酸接触，应从长管通入，短管出，氢气的密度小于空气，用E收集氢气，应从短管通入，空气从长管排出，管口正确的连接顺序是a→d→e→c→b。
故答案为：D。
（3）装置C中明显的一处错误是长颈漏斗没有插入液面以下，否则气体会从长颈漏斗逸出。
（4）装置D中，固体药品放在右管玻璃珠上，液体药品从漏斗中加入；反应开始后，关闭开关时，右管中的气体增多，压强增大，把液体压回左管，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，右管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；装置D可以随时控制反应的发生与停止；为了随时控制反应的发生与停止，应选用D装置。
（5）① 由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块；
② 由图乙可知，装置内压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应；由图可知，30s时加猪肝块催化的过氧化氢使装置内压强达到最大，说明加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s；
③ 该实验为取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，由图乙可知，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，说明催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。
【分析】（1）根据A装置是固体加热型的发生装置，由于试管口有棉花，适合高锰酸钾制取氧气分析。
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
根据氧气的密度大于空气，氧气具有助燃性，分析验满的方法。
（2）根据若用A、E、F装置制取并收集干燥的氢气，先干燥气体，再收集气体，分析操作顺序。
（3）根据长颈漏斗应该插入液面以下，形成液封分析。
（4）根据装置D中，固体药品放在右管玻璃珠上，液体药品从漏斗中加入；反应开始后，关闭开关时，右管中的气体增多，压强增大，把液体压回左管，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，右管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行分析。
（5）① 根据图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大分析。
② 根据图乙可知，装置内压强先增大后减小分析；
根据图可知，30s时加猪肝块催化的过氧化氢使装置内压强达到最大分析。
③ 根据催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量分析。
（1）A装置是固体加热型的发生装置，由于试管口有棉花，制氧气所用药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式：；氧气的密度大于空气，若用装置E收集氧气时应从长管通入，当短管处有氧气逸出时，说明氧气集满，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，用装置E收集氧气时，其验满的方法是将带火星的木条放到c(短)端管口，若木条复燃，则已集满；
（2）若用A、E、F装置制取并收集干燥的氢气，先干燥气体，再收集气体，浓硫酸具有吸水性，不与氢气反应，可用浓硫酸干燥气体，为了使气体与浓硫酸接触，应从长管通入，短管出，氢气的密度小于空气，用E收集氢气，应从短管通入，空气从长管排出，管口正确的连接顺序是a→d→e→c→b。
故选D；
（3）装置C中明显的一处错误是长颈漏斗没有插入液面以下，否则气体会从长颈漏斗逸出；
（4）装置D中，固体药品放在右管玻璃珠上，液体药品从漏斗中加入；反应开始后，关闭开关时，右管中的气体增多，压强增大，把液体压回左管，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，右管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；装置D可以随时控制反应的发生与停止；为了随时控制反应的发生与停止，应选用D装置；
（5）①由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块；
②由图乙可知，装置内压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应；由图可知，30s时加猪肝块催化的过氧化氢使装置内压强达到最大，说明加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s；
③该实验为取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，由图乙可知，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，说明催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。
19．（2024九上·宜春期中）化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。
（1）实验一：该实验装置中气球的作用是 。不选用敞口容器进行该实验的原因是 。若10g铜粉和10g氧气受热时充分反应，则生成氧化铜的质量 20g(填“>”“<”或“=”)，该反应的化学方程式为 。
（2）实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是 。
（3）为克服实验二中气球受浮力的影响，在实验三中利用硬质塑料瓶改进实验装置，先用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是 。待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。
（4）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是 。
（5）称量固体物质的质量，可以用电子天平，也可以用托盘天平。若使用托盘天平称量11.2g食盐时，不小心将食盐和砝码放反了。那么实际称取的食盐的质量为 g(1g以下用游码)。
（6）3g某物质在空气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该物质含有 种元素。
【答案】（1）平衡压强，防止气压过大而瓶塞冲开；铜加热消耗氧气，容器敞口会有空气进入；<；
（2）有气泡产生，气球膨胀，天平读数变小
（3）倾斜塑料瓶，使碳酸钠和稀盐酸混合
（4）反应前后原子的种类、个数、质量都不变
（5）10.8
（6）两
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）铜加热时，装置中的温度升高，压强增大，气球膨胀，则气球的作用是缓解压强，防止气压过大而瓶塞冲开；
铜加热消耗氧气，若容器敞口，会有空气进入；
铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：，反应的铜和氧气的质量比=64：（16×2）=2：1，则10g铜粉和10g氧气受热时充分反应，氧气会有剩余，生成的氧化铜的质量小于20g。
（2）碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，则观察到有气泡产生，且气球会膨胀，且由于气球受浮力的影响，天平读数会变小。
（3）若想使碳酸钠和盐酸混合，则倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合。
（4）由于化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，则物质总质量不变。
（5）称量11.2g食盐时，需要11g砝码，0.2g游码，且天平左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，若食盐和砝码放反了，则实际称取的食盐的质量为11g-0.2g=10.8g。
（6）8.8g二氧化碳中碳元素的质量=，
5.4g水中氢元素的质量=，
根据反应前后元素的种类和质量不变，则该物质中含有2.4g碳元素和0.6g氢元素，且由于2.4g+0.6g=3g，则该物质不含氧元素，故该物质中含有两种元素。
【分析】（1）根据铜加热时，装置中的温度升高，气球会膨胀，则气球的作用是缓解压强分析。
根据铜加热消耗氧气，若容器敞口，会有空气进入分析；
根据铜和氧气反应生成氧化铜，结合反应的化学方程式，计算反应的铜和氧气的质量比，进行分析。
（2）根据碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，且气球会膨胀，且由于气球受浮力的影响分析。
（3）根据倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合分析。
（4）根据化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变进行分析。
（5）根据托盘天平称量物质，且天平左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，进行分析。
（6）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
根据质量守恒定律，根据反应前后元素的种类和质量不变分析。
（1）铜加热时，装置中的温度升高，压强增大，气球膨胀，则气球的作用是缓解压强，防止气压过大而瓶塞冲开；
铜加热消耗氧气，若容器敞口，会有空气进入；
铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：，反应的铜和氧气的质量比为64：（16×2）=2：1，则10g铜粉和10g氧气受热时充分反应，氧气会有剩余，生成的氧化铜的质量小于20g。
（2）碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，则观察到有气泡产生，且气球会膨胀，且由于气球受浮力的影响，天平读数会变小。
（3）若想使碳酸钠和盐酸混合，则倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合。
（4）由于化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，则物质总质量不变。
（5）称量11.2g食盐时，需要11g砝码，0.2g游码，且天平左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，若食盐和砝码放反了，则实际称取的食盐的质量为11g-0.2g=10.8g。
（6）8.8g二氧化碳中碳元素的质量为，5.4g水中氢元素的质量为，根据反应前后元素的种类和质量不变，则该物质中含有2.4g碳元素和0.6g氢元素，且由于2.4g+0.6g=3g，则该物质不含氧元素，故该物质中含有两种元素。
20．（2024九上·宜春期中）少年强则国强，青少年正是长身体的时候，应多补充钙。
（1）市面上可看到类似“高钙牛奶”这样的产品，其中的“钙”指的是 (填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”)。
（2）如图是碳酸钙D，片标签的部分信息。完成下列填空：
①碳酸钙D片属于 (填物质类别)。
②碳酸钙的化学式为 。
③按照上面的用量，每天可补充的钙元素的质量为 g(除了碳酸钙，其它成分中不含钙元素)
（3）维生素D3(C27H44O)可促进人体对钙元素的吸收。下列说法正确的是 (双选)
A．维生素 D3的相对分子质量是384
B．维生素 D3中碳与氢元素质量比为27：44
C．维生素 D3由碳、氢、氧三种原子构成
D．维生素 D3中氧元素的质量分数最小
【答案】（1）元素
（2）混合物；CaCO3；0.5
（3）A；D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成，则市面上可看到类似“高钙牛奶”这样的产品，其中的“钙”指的是元素。
（2）①由图可知，碳酸钙D片中含有碳酸钙、维生素D3、辅料，属于混合物。
②碳酸钙的化学式为CaCO3。
③按照上面的用量，每天可补充的钙元素的质量为。
（3）A、维生素D3的相对分子质量是，故A正确；
B、维生素D3中碳与氢元素的质量比为，故B错误；
C、维生素D3是由碳、氢、氧三种元素组成，故C错误；
D、维生素D3中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则其中氧元素的质量分数最小，故D正确。
故答案为：AD。
【分析】（1）根据宏观上，物质是由元素组成分析。
（2）① 根据碳酸钙D片中含有碳酸钙、维生素D3、辅料，分析判断。
②根据碳酸钙的化学式为CaCO3分析。
③物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
（3）A、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
B、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
C、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
D、在化学式中，元素的质量比中比值小的，其此元素的质量分数越小。
（1）物质是由元素组成，则市面上可看到类似“高钙牛奶”这样的产品，其中的“钙”指的是元素，故填：元素；
（2）①由图可知，碳酸钙D片中含有碳酸钙、维生素D3、辅料，属于混合物，故填：混合物；
②碳酸钙的化学式为CaCO3，故填：CaCO3；
③按照上面的用量，每天可补充的钙元素的质量为，故填：0.5；
（3）A、维生素D3的相对分子质量是，故A正确；
B、维生素D3中碳与氢元素的质量比为，故B错误；
C、维生素D3是由碳、氢、氧三种元素组成，故C错误；
D、维生素D3中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则其中氧元素的质量分数最小，故D正确。
故选AD。
江西省宜春市部分校2024-2025学年九年级上学期期中联考化学试卷
1．（2024九上·宜春期中）盐城，一个让你打开心扉的地方！下列做法中不利于建设美丽盐城是
A．生活垃圾分类处理 B．倡导使用清洁能源
C．生活污水排入河道 D．积极行动植树造林
2．（2024九上·宜春期中）磁铁能够产生磁场，吸引铁磁性物质如铁、钴、镍等金属。镍元素的符号为
A．Zn B．Ni C．Hg D．Ag
3．（2024九上·宜春期中）下列符号，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是
A．C B．H C．O D．N
4．（2024九上·宜春期中）下列化学方程式书写正确的是
A．过氧化氢分解：H2O2H2↑+O2↑
B．镁在空气中燃烧：Mg+O2MgO2
C．氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O
D．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
5．（2024九上·宜春期中）实验室用制取并用排水集气法收集较纯净的。下列实验操作的先后顺序合理的是（ ）
A．检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中
B．先向试管中加入固体，再检查装置气密性
C．实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯
D．气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
6．（2024九上·宜春期中）物质的性质在很大程度上决定用途，以下性质和对应用途的描述均正确的是
序号 物质性质 物质用途
A 氧气易溶于水 使鱼能在水中生存
B 氧气具有助燃性 用于火箭燃料
C 液氮汽化吸热 液氮用于冷冻麻醉手术
D 稀有气体化学性质极不活泼 稀有气体用于制作霓虹灯
A．A B．B C．C D．D
7．（2024九上·宜春期中）图1是教材中探究分子运动现象的实验装置图，图2是化学兴趣小组改进的实验装置图。已知：氨气密度比空气小，则下列说法不正确的是
A．图1装置几分钟后，a烧杯中溶液由无色变为红色
B．与图1装置相比，图2装置的优点是更环保
C．用图2装置进行实验，下方的棉花团会先变色
D．用图2的装置可以得出分子是不断运动的结论
8．（2024九上·宜春期中）北斗三号卫星采用了钩原子钟。使时间更精准。铷元素(Rb)的原子结构示意图如图所示，下列有关说法不正确的是
A．铷原子在化学反应中易失去电子
B．铷元素的化学性质与钠元素的类似
C．铷元素位于元素周期表中的第五周期
D．铷元素在化合物中易显-1价
9．（2024九上·宜春期中）纳米催化剂可以应用于二氧化碳的转化，下图是其反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A．反应中的各物质均是由分子构成的
B．发生反应时，生成的两种物质的质量比为2：3或3：2
C．该反应的生成物是一种单质和一种化合物
D．该反应前后原子和分子总数都不发生改变
10．（2024九上·宜春期中）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解，下列图像与其对应表述正确的是
A．过氧化氢分解制氧气
B．电解一定质量的水
C．加热高锰酸钾制取氧气
D．镁条在空气中燃烧
11．（2024九上·宜春期中）下列符号中数字2的含义正确的是
A.2H：2个氢元素 B.2Al3+：2个铝离子
C.3S2-：3个硫离子带2个单位的负电荷 D.3CO2：
12．（2024九上·宜春期中）下列逻辑推理正确的是
A．分子是由原子构成，所以分子一定比原子大
B．钠原子核是由质子和中子构成，所以原子核都由质子和中子构成
C．由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成
D．由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子，所以氯气的化学性质由 保持
13．（2024九上·宜春期中）某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示：
下列说法正确的是
A．步骤①水样中加入明矾的作用是使水中悬浮的杂质较快沉降
B．步骤③向液体B中加活性炭，可除去水中的色素和异味，利用的是活性炭的化学性质
C．蒸馏水属于硬水
D．步骤②操作为
14．（2024九上·宜春期中）“沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。
Ⅰ．科技助力文物发掘
（1）用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类________(填“改变”或“不变”)。在辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑主要含钙、铝、铁、硅等元素，其中属于非金属元素的是________(填元素符号)
Ⅱ．璀璨文明再现
（2）石青〔主要成分为Cun(CO3)2(OH)2〕是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则n=________。
（3）在博物馆中，现代的3D数字画卷与传统的铁犁、石磨、风车等展品让参观者大饱眼福。下列选项中涉及化学变化的是
A. 铁犁生锈 B. 纺纱织布 C. 石磨磨豆 D. 风车吹谷
Ⅲ．文物修复与保护
（4）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气________。
15．（2024九上·宜春期中）我国空间站的建设、载人飞船和月球探测器的成功发射等，向世界展示了我国的航天实力。
（1）我国液体捆绑式火箭用到了偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)做推进剂，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2+4H2O+2X，其中X的化学式为 。
（2）空间站利用太阳能电池板提供电能，通过电解水制备氧气。请写出电解水反应的化学方程式 。
（3）2024年6月2日，“嫦娥六号”在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温装置能通过冰的升华达到降温目的。冰升华的过程中，下列关于水分子的说法正确的是
A．间隔增大 B．质量增大 C．种类改变 D．数目改变
（4）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。请问：
①钼的相对原子质量为 。
②1个Mo2+中含有的电子数为 。
16．（2024九上·宜春期中）兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。
【宏观辨识】根据实验探究水的组成
（1）水的生成：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，可观察到烧杯壁上的现象是 。
（2）水的分解：电解水一段时间后，观察到两端玻璃管内的现象如图所示，和b管相连的是电源的 极，检验气体后得出水在通电时发生了分解反应生成了氢气和氧气。说明水是由 组成的化合物。
【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
（3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为 ，进而推算出结果。（填最简整数比）
（4）方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的 ，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。
【模型构建】
（5）以分子构成的物质为例，图中“”表示的是 。
17．（2024九上·宜春期中）工业上用黑钨矿(主要成分为钨酸亚铁，化学式为FeWO4)制得金属钨(W)的工艺流程如图所示，回答下列问题。
（1）上述流程中出现的物质属于氧化物的是______(双选)。
A．Na2WO4 B．H2O C．WO3 D．Na2CO3
（2）标出钨酸亚铁中钨元素的化合价： 。
（3）反应③属于 反应(填基本反应类型)。
（4）反应④的另一种产物是日常生活中常见的液体，写出该反应的化学方程式 。
18．（2024九上·宜春期中）下列是关于“气体制取”主题式学习的部分内容。回答下列问题：
（1）写出用装置B制取氧气的化学方程式 ，若用装置E收集氧气，验满的实验操作是 。
（2）若用A、E、F装置制取并收集干燥的氢气，管口正确的连接顺序是_____。
A．a→b→c→d→e B．a→c→b→e→d
C．a→d→e→b→c D．a→d→e→c→b
（3）装置C中明显的一处错误是 。
（4）为了随时控制反应的发生与停止，应选用 装置(填标号)。
（5）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。
②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 s(填“30” “65”或“120”)。
③曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。
19．（2024九上·宜春期中）化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。
（1）实验一：该实验装置中气球的作用是 。不选用敞口容器进行该实验的原因是 。若10g铜粉和10g氧气受热时充分反应，则生成氧化铜的质量 20g(填“>”“<”或“=”)，该反应的化学方程式为 。
（2）实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是 。
（3）为克服实验二中气球受浮力的影响，在实验三中利用硬质塑料瓶改进实验装置，先用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是 。待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。
（4）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是 。
（5）称量固体物质的质量，可以用电子天平，也可以用托盘天平。若使用托盘天平称量11.2g食盐时，不小心将食盐和砝码放反了。那么实际称取的食盐的质量为 g(1g以下用游码)。
（6）3g某物质在空气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该物质含有 种元素。
20．（2024九上·宜春期中）少年强则国强，青少年正是长身体的时候，应多补充钙。
（1）市面上可看到类似“高钙牛奶”这样的产品，其中的“钙”指的是 (填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”)。
（2）如图是碳酸钙D，片标签的部分信息。完成下列填空：
①碳酸钙D片属于 (填物质类别)。
②碳酸钙的化学式为 。
③按照上面的用量，每天可补充的钙元素的质量为 g(除了碳酸钙，其它成分中不含钙元素)
（3）维生素D3(C27H44O)可促进人体对钙元素的吸收。下列说法正确的是 (双选)
A．维生素 D3的相对分子质量是384
B．维生素 D3中碳与氢元素质量比为27：44
C．维生素 D3由碳、氢、氧三种原子构成
D．维生素 D3中氧元素的质量分数最小
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、分类处理生活垃圾，可节约资源，减少环境，不符合题意；
B、倡导使用清洁能源，减少化石燃料使用可减少污染，保护环境，不符合题意；
C、任意排放生活污水，会造成水体污染，符合题意；
D、开展植树造林，可净化空气，保护环境，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据环境、水、空气等污染原因分析，由污染原因确定各做法是否有星保护环境。
2．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A. Zn是锌的元素符号，故不符合题意；
B. 镍元素的符号是Ni，故符合题意；
C. Hg是汞的元素符号，故不符合题意；
D. Ag是银的元素符号，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据元素符号的书写原则“一大二小”分析。
3．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A. C可表示碳元素、一个碳原子和碳这种物质，故符合题意；
B. H表示氢元素、一个氢原子，但不能表示氢气，故不符合题意；
C. O表示氧元素、一个氧原子，但不能表示氧气，故不符合题意；
D. N表示氮元素、一个氮原子，但不能表示氮气，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】元素符号，在宏观上表示一种元素，在微观上，表示一个该原子。
一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成的物质，它们的化学式直接用元素符号来表示。
所以既能表示一种元素，又能表示一个原子还能表示一种物质，说明这种物质是由原子构成的。
4．【答案】C
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A. 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该化学方程式生成物的化学式书写错误，正确的反应化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故错误；
B. 镁在空气中燃烧生成氧化镁，该化学方程式生成物的化学式书写错误，正确的反应化学方程式为：2Mg+O22MgO，故错误；
C. 氢气在空气中燃烧生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O，故正确；
D. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是Fe2O3，正确的反应化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，故错误；
故答案为：C。
【分析】判断一个化学方程式是否正确：1、反应物与生成物是否遵守客观事实；2、反应条件是否正确；3、气体符号及沉淀符号使用是否正确；4、化学方程式是否配平。
5．【答案】D
【知识点】实验步骤的探究
【解析】【解答】A、 检查装置气密性时，要先将导管的一端伸入水中，再用手握住试管，不符合题意；
B、制取气体时要先检查装置气密性再装入药品，不符合题意；
C、高锰酸钾制取氧气时开始排出气体为装置内空气，不能收集，所以要先点燃酒精灯，待导管口有连续均匀气泡冒出时，再将导管伸入集气瓶中，不符合题意；
D、 气体收集完毕后，为防止水回流要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据高锰酸钾制氧气操作步骤为连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品，注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯）分析．
6．【答案】C
【知识点】氧气的物理性质；氧气的化学性质；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A. 鱼能在水中生存，是因为水中含有溶解氧，氧气不易溶于水，故不符合题意；
B. 氧气能用于火箭，是因为氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，不能用作燃料，故不符合题意；
C. 液氮汽化吸热，能使周围温度降低，可用于冷冻麻醉手术，故符合题意；
D. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成不同用途的电光源，如可用于制作霓虹灯，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据物质的性质决定用途分析。
7．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；分子的定义与分子的特性；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A. 图1装置中，浓氨水中的氨气分子是不断运动的，当氨气分子运动到酚酞溶液中时，能和酚酞溶液中的水结合成氨水，从而使酚酞试液变红色，因此能够观察到a烧杯中溶液变红，故正确，不符合题意；
B. 图2实验用的酚酞溶液和浓氨水都比较少，与图1相比图2装置的优点是更环保、更节约，故正确，不符合题意；
C. 因为氨气密度比空气小，在图2装置中向上运动。所以用图2装置进行实验，上方的棉花团会先变色，故错误，符合题意；
D. 由于图2装置中上方的棉花团会先变色，下方的棉花团后变色，说明氨气分子不断运动。即用图2的装置可以得出分子是不断运动的结论，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据图1装置中，浓氨水中的氨气分子是不断运动的，氨气与水结合成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色分析。
B、根据图2实验用的酚酞溶液和浓氨水都比较少，更环保、更节约分析。
C、根据氨气密度比空气小分析。
D、根据图2装置中上方的棉花团会先变色，下方的棉花团后变色分析。
8．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化合价规律和原则
【解析】【解答】A. 铷原子最外层电子数为 1，少于4个，在化学反应中易失去电子，故正确，不符合题意；
B. 原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，铷元素与钠元素最外层电子数相同，都是1个，化学性质类似，故正确，不符合题意；
C. 原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，铷元素核外有五个电子层，位于元素周期表中的第五周期，故正确，不符合题意；
D. 铷原子最外层电子数为 1，在化合物中易显 +1 价，不是 -1 价，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A 、根据原子最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去电子分析。
B 、原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，原子最外层电子数相同，元素化学性质类似。
C 、根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，原子核外电子层数=元素周期数。
D、根据铷原子最外层电子数为 1，在化合物中易显 +1 价分析。
9．【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；化学反应的实质
【解析】【解答】水和二氧化碳在纳米催化剂的作用下反应生成氧气和甲醇，化学方程式为。A. 反应中的各物质（水是由水分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氧气是由氧分子构成的，甲醇是由甲醇分子构成的）均是由分子构成的，故正确，不符合题意；
B. 发生反应时，生成的两种物质氧气和甲醇的质量比为（3×32）：（2×32）=3：2，故正确，不符合题意；
C. 该反应的生成物是一种单质（氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质）和一种化合物（甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物），故正确，不符合题意；
D. 根据质量守恒定律，该反应前后原子总数不发生改变，根据化学方程式，该反应前后分子总数发生改变，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，写出物质的化学式，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
10．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；电解水实验；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 过氧化氢分解生成水和氧气，利用催化剂反应速率快一些，但是最终生成氧气质量相等，故错误；
B. 水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，不是质量比为2：1，故错误；
C. 加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾需要加热到一定温度才开始分解，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故一开始固体质量不变，后固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，故错误；
D. 镁条在空气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律可知，物质的总质量在反应前后保持不变，故正确。
故答案为：D。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
11．【答案】B；一个二氧化碳分子中含有 2 个氧原子
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A. 元素符号前面的数字，表示原子的个数； 2H中的 2 表示 2 个氢原子，元素不讲个数，故错误；
B. 离子符号前的数字，表示离子的个数；2Al3+表示 2 个铝离子，故正确；
C. 离子符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数；3S2-中 2 的含义是一个硫离子带 2 个单位的负电荷，故错误；
D. 化学式右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；3CO2中数字 2 的含义是一个二氧化碳分子中含有 2 个氧原子。
故答案为：B，补充：一个二氧化碳分子中含有 2 个氧原子。
【分析】A、元素符号前面的数字，表示原子的个数。
B、离子符号前的数字，表示离子的个数。
C 、离子符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数。
D 、化学式右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目。
12．【答案】C；氯分子
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 分子不一定比原子大，分子和原子不能笼统地比较大小，只能说由分子构成的物质，分子比构成它的原子大，故错误；
B. 氢原子核内只有质子，没有中子，所以不是所有原子核都由质子和中子构成，故错误；
C. 由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成，还可能由同种原子构成，如铁，故正确。
D. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子，氯气由氯气分子构成，所以氯气的化学性质由氯气分子保持。
故答案为：C，补充：氯分子（或氯气分子）。
【分析】A 、根据分子不一定比原子大，分子和原子不能笼统地比较大小分析。
B、根据有一种氢原子核内只有质子，没有中子分析。
C、根据纯净物不一定是由同种分子构成，还可能由同种原子构成分析。
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子。
13．【答案】A；过滤
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；水的净化；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 明矾溶于水会形成胶状物，可使水中悬浮的杂质较快沉降，故正确；
B. 活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误；
C. 蒸馏水是通过蒸馏、冷凝等方法得到的纯水，不含可溶性的钙、镁化合物，因此属于软水，故错误；
D. 步骤②是将固体和液体进行分离，为过滤操作。
故答案为：A；过滤。
【分析】A、根据明矾溶于水会形成胶状物，可使水中悬浮的杂质较快沉降分析。
B、根据活性炭具有吸附性，属于物理性质分析。
C、根据蒸馏水是通过蒸馏、冷凝等方法得到的纯水分析。
D、根据过滤操作的原理分析。
14．【答案】(1) 改变 硅
(2) 3
(3) A
(4) 化学性质稳定
【知识点】氮气及稀有气体的用途；元素的概念；有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，因此，当碳-14衰变时，如果其核内质子数发生改变，那么它就不再属于原来的元素种类，即元素种类会改变；元素分为金属和非金属元素，其中金属元素大部分都是以“钅”为偏旁（除金属汞以外），非金属以“石”“氵”“气”三种偏旁分别代指固体、液体、气体（常温下），则在辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑主要含钙、铝、铁、硅等元素，其中属于非金属元素的是硅。
（2）Cun(CO3)2(OH)2中铜元素显+2价，碳酸根离子显-2价，氢氧根离子显-1价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可得(+2)×n+(-2)×2+(-1)×2=0，解得n=3。
（3）A、铁型生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故A正确；
B、纺纱织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、石磨磨豆过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、风车吹谷过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故答案为：A。
（4）氮气是一种化学性质非常稳定的气体，它不易与其他物质发生化学反应，因此，将发掘的珍贵文物放入氮气保护箱中，可以有效地隔绝空气中的氧气和水分等可能对文物造成损害的因素，从而保护文物不受腐蚀和氧化。
【分析】（1）根据元素的概念分析。
根据元素名称的偏旁（除金属汞以外），确定元素的种类。
（2）根据再化合物中各元素正负化合价的代数和为零计算。
（3）有新物质生成的变化，属于化学变化。
没有新物质生成的变化，属于物理变化。
（4）根据氮气是一种化学性质非常稳定的气体，它不易与其他物质发生化学反应，分析判断。
15．【答案】（1）CO2
（2）2H2O 2H2↑+O2↑
（3）A
（4）95.96；40
【知识点】分子的定义与分子的特性；元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2+4H2O+2X，反应前有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，反应后有6个氮原子、8个氢原子、4个氧原子，反应前后原子个数和种类相同，因此2X中含有2个碳原子和4个氧原子，则X的化学式是CO2。
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
（3）冰升华的过程中，固体变为气体，水分子间的间隔变大；没有新物质生成，属于物理变化，水分子的质量、种类、数目均不变。
故答案为：A。
（4）①元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量；钼相对原子质量为 95.94 ；
②元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；Mo 的原子序数为 42，原子序数=质子数，质子数为 42。Mo 原子的核外电子数也为 42。Mo2+是钼原子失去 2 个电子形成的，所以 1 个 Mo2+中含有的电子数= 42 - 2 = 40 。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子个数和种类不变，分析X的化学式。
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气。
（3）根据冰升华的过程中，固体变为气体，水分子间的间隔变大；没有新物质生成分析。
（4）①根据元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量。
②根据元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；在原子中，原子序数=质子数分析。
根据Mo2+是钼原子失去 2 个电子形成的分析 。
（1）根据反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2+4H2O+2X，反应前有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，反应后有6个氮原子、8个氢原子、4个氧原子，反应前后原子个数和种类相同，因此2X中含有2个碳原子和4个氧原子，则X的化学式是CO2；
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；
（3）冰升华的过程中，固体变为气体，水分子间的间隔变大；没有新物质生成，属于物理变化，水分子的质量、种类、数目均不变。
故选A；
（4）①元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量；钼相对原子质量为 95.94 ；
②元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；Mo 的原子序数为 42，原子序数=质子数，质子数为 42。Mo 原子的核外电子数也为 42。Mo2+是钼原子失去 2 个电子形成的，所以 1 个 Mo2+中含有的电子数为 42 - 2 = 40 。
16．【答案】有水珠生成；正；氢元素和氧元素；2：1；密度；各元素质量比
【知识点】电解水实验；物理变化、化学变化的特点及其判别；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）氢气燃烧生成水，则纯净的氢气在空气里安静地燃烧，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，可观察到烧杯壁上的现象是有水珠生成。
（2）根据电解水“正氧负氢，氢二氧一”，b管中生成的气体较少，则生成的是氧气，与电源的正极相连；电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
（3）相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，则电解水产生的氢分子（H2）与氧分子（O2）的个数比为2∶1，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比=。
（4）由于，已知电解水实验中氢气和氧气的体积比，要计算出水中各元素质量比，则需要知道正、负极产生气体的密度比。
（5）化学式是通过元素符号及数字的组合表示物质组成，知道相对分子质量的情况下，需结合物质中各元素质量比来确定物质的化学式。
【分析】（1）根据氢气燃烧生成水分析。
（2）电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，分析。
（3）根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，计算分析。
（4）根据计算。
（5）根据相对分子质量的情况下，需结合物质中各元素质量比来确定物质的化学式
17．【答案】（1）B；C
（2）
（3）分解
（4）3H2 + WO3W +3H2O
【知识点】有关元素化合价的计算；分解反应及其应用；物质的相互转化和制备；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，所以上述流程中出现的物质属于氧化物的是H2O和WO3，Na2WO4、Na2CO3都是由三种元素组成，不属于氧化物。
故答案为：BC。
（2）钨酸亚铁（FeWO4）中，氧元素显-2价，铁元素显 +2 价，设钨元素的化合价为x，则 （+2）+ x +4×（-2）=0，解得x= +6，化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；钨酸亚铁中钨元素的化合价表示为：；
（3）根据流程图可知，反应③是钨酸在加热的条件下生成H2O和WO3，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
（4）反应④的另一种产物是日常生活中常见的液体，根据质量守恒定律可知，该产物是水，该反应的化学方程式为： 3H2 + WO3W +3H2O。
【分析】（1）根据氧化物的概念分析C。
（2）在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
元素化合价标注在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
（3）根据分解反应的特点分析。
（4）反应④为氢气在氧化钨在1000℃下反应生成金属钨和水。
（1）氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，所以上述流程中出现的物质属于氧化物的是H2O和WO3，Na2WO4、Na2CO3都是由三种元素组成，不属于氧化物。
故选BC。
（2）钨酸亚铁（FeWO4）中，氧元素显-2价，铁元素显 +2 价，设钨元素的化合价为x，则 （+2）+ x +4×（-2）=0，解得x= +6，化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；钨酸亚铁中钨元素的化合价表示为：；
（3）根据流程图可知，反应③是钨酸在加热的条件下生成H2O和WO3，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
（4）反应④的另一种产物是日常生活中常见的液体，根据质量守恒定律可知，该产物是水，该反应的化学方程式为： 3H2 + WO3W +3H2O。
18．【答案】（1）；将带火星的木条放到c(短)端管口，若木条复燃，则已集满
（2）D
（3）长颈漏斗没有插入液面以下
（4）D
（5）猪肝块；放热；30；催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）A装置是固体加热型的发生装置，由于试管口有棉花，制氧气所用药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式：；氧气的密度大于空气，若用装置E收集氧气时应从长管通入，当短管处有氧气逸出时，说明氧气集满，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，用装置E收集氧气时，其验满的方法是将带火星的木条放到c(短)端管口，若木条复燃，则已集满。
（2）若用A、E、F装置制取并收集干燥的氢气，先干燥气体，再收集气体，浓硫酸具有吸水性，不与氢气反应，可用浓硫酸干燥气体，为了使气体与浓硫酸接触，应从长管通入，短管出，氢气的密度小于空气，用E收集氢气，应从短管通入，空气从长管排出，管口正确的连接顺序是a→d→e→c→b。
故答案为：D。
（3）装置C中明显的一处错误是长颈漏斗没有插入液面以下，否则气体会从长颈漏斗逸出。
（4）装置D中，固体药品放在右管玻璃珠上，液体药品从漏斗中加入；反应开始后，关闭开关时，右管中的气体增多，压强增大，把液体压回左管，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，右管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；装置D可以随时控制反应的发生与停止；为了随时控制反应的发生与停止，应选用D装置。
（5）① 由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块；
② 由图乙可知，装置内压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应；由图可知，30s时加猪肝块催化的过氧化氢使装置内压强达到最大，说明加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s；
③ 该实验为取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，由图乙可知，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，说明催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。
【分析】（1）根据A装置是固体加热型的发生装置，由于试管口有棉花，适合高锰酸钾制取氧气分析。
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
根据氧气的密度大于空气，氧气具有助燃性，分析验满的方法。
（2）根据若用A、E、F装置制取并收集干燥的氢气，先干燥气体，再收集气体，分析操作顺序。
（3）根据长颈漏斗应该插入液面以下，形成液封分析。
（4）根据装置D中，固体药品放在右管玻璃珠上，液体药品从漏斗中加入；反应开始后，关闭开关时，右管中的气体增多，压强增大，把液体压回左管，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，右管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行分析。
（5）① 根据图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大分析。
② 根据图乙可知，装置内压强先增大后减小分析；
根据图可知，30s时加猪肝块催化的过氧化氢使装置内压强达到最大分析。
③ 根据催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量分析。
（1）A装置是固体加热型的发生装置，由于试管口有棉花，制氧气所用药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式：；氧气的密度大于空气，若用装置E收集氧气时应从长管通入，当短管处有氧气逸出时，说明氧气集满，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，用装置E收集氧气时，其验满的方法是将带火星的木条放到c(短)端管口，若木条复燃，则已集满；
（2）若用A、E、F装置制取并收集干燥的氢气，先干燥气体，再收集气体，浓硫酸具有吸水性，不与氢气反应，可用浓硫酸干燥气体，为了使气体与浓硫酸接触，应从长管通入，短管出，氢气的密度小于空气，用E收集氢气，应从短管通入，空气从长管排出，管口正确的连接顺序是a→d→e→c→b。
故选D；
（3）装置C中明显的一处错误是长颈漏斗没有插入液面以下，否则气体会从长颈漏斗逸出；
（4）装置D中，固体药品放在右管玻璃珠上，液体药品从漏斗中加入；反应开始后，关闭开关时，右管中的气体增多，压强增大，把液体压回左管，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，右管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；装置D可以随时控制反应的发生与停止；为了随时控制反应的发生与停止，应选用D装置；
（5）①由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块；
②由图乙可知，装置内压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应；由图可知，30s时加猪肝块催化的过氧化氢使装置内压强达到最大，说明加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s；
③该实验为取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，由图乙可知，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，说明催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。
19．【答案】（1）平衡压强，防止气压过大而瓶塞冲开；铜加热消耗氧气，容器敞口会有空气进入；<；
（2）有气泡产生，气球膨胀，天平读数变小
（3）倾斜塑料瓶，使碳酸钠和稀盐酸混合
（4）反应前后原子的种类、个数、质量都不变
（5）10.8
（6）两
【知识点】验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）铜加热时，装置中的温度升高，压强增大，气球膨胀，则气球的作用是缓解压强，防止气压过大而瓶塞冲开；
铜加热消耗氧气，若容器敞口，会有空气进入；
铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：，反应的铜和氧气的质量比=64：（16×2）=2：1，则10g铜粉和10g氧气受热时充分反应，氧气会有剩余，生成的氧化铜的质量小于20g。
（2）碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，则观察到有气泡产生，且气球会膨胀，且由于气球受浮力的影响，天平读数会变小。
（3）若想使碳酸钠和盐酸混合，则倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合。
（4）由于化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，则物质总质量不变。
（5）称量11.2g食盐时，需要11g砝码，0.2g游码，且天平左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，若食盐和砝码放反了，则实际称取的食盐的质量为11g-0.2g=10.8g。
（6）8.8g二氧化碳中碳元素的质量=，
5.4g水中氢元素的质量=，
根据反应前后元素的种类和质量不变，则该物质中含有2.4g碳元素和0.6g氢元素，且由于2.4g+0.6g=3g，则该物质不含氧元素，故该物质中含有两种元素。
【分析】（1）根据铜加热时，装置中的温度升高，气球会膨胀，则气球的作用是缓解压强分析。
根据铜加热消耗氧气，若容器敞口，会有空气进入分析；
根据铜和氧气反应生成氧化铜，结合反应的化学方程式，计算反应的铜和氧气的质量比，进行分析。
（2）根据碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，且气球会膨胀，且由于气球受浮力的影响分析。
（3）根据倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合分析。
（4）根据化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变进行分析。
（5）根据托盘天平称量物质，且天平左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，进行分析。
（6）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
根据质量守恒定律，根据反应前后元素的种类和质量不变分析。
（1）铜加热时，装置中的温度升高，压强增大，气球膨胀，则气球的作用是缓解压强，防止气压过大而瓶塞冲开；
铜加热消耗氧气，若容器敞口，会有空气进入；
铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：，反应的铜和氧气的质量比为64：（16×2）=2：1，则10g铜粉和10g氧气受热时充分反应，氧气会有剩余，生成的氧化铜的质量小于20g。
（2）碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，则观察到有气泡产生，且气球会膨胀，且由于气球受浮力的影响，天平读数会变小。
（3）若想使碳酸钠和盐酸混合，则倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合。
（4）由于化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，则物质总质量不变。
（5）称量11.2g食盐时，需要11g砝码，0.2g游码，且天平左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，若食盐和砝码放反了，则实际称取的食盐的质量为11g-0.2g=10.8g。
（6）8.8g二氧化碳中碳元素的质量为，5.4g水中氢元素的质量为，根据反应前后元素的种类和质量不变，则该物质中含有2.4g碳元素和0.6g氢元素，且由于2.4g+0.6g=3g，则该物质不含氧元素，故该物质中含有两种元素。
20．【答案】（1）元素
（2）混合物；CaCO3；0.5
（3）A；D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成，则市面上可看到类似“高钙牛奶”这样的产品，其中的“钙”指的是元素。
（2）①由图可知，碳酸钙D片中含有碳酸钙、维生素D3、辅料，属于混合物。
②碳酸钙的化学式为CaCO3。
③按照上面的用量，每天可补充的钙元素的质量为。
（3）A、维生素D3的相对分子质量是，故A正确；
B、维生素D3中碳与氢元素的质量比为，故B错误；
C、维生素D3是由碳、氢、氧三种元素组成，故C错误；
D、维生素D3中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则其中氧元素的质量分数最小，故D正确。
故答案为：AD。
【分析】（1）根据宏观上，物质是由元素组成分析。
（2）① 根据碳酸钙D片中含有碳酸钙、维生素D3、辅料，分析判断。
②根据碳酸钙的化学式为CaCO3分析。
③物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
（3）A、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
B、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
C、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
D、在化学式中，元素的质量比中比值小的，其此元素的质量分数越小。
（1）物质是由元素组成，则市面上可看到类似“高钙牛奶”这样的产品，其中的“钙”指的是元素，故填：元素；
（2）①由图可知，碳酸钙D片中含有碳酸钙、维生素D3、辅料，属于混合物，故填：混合物；
②碳酸钙的化学式为CaCO3，故填：CaCO3；
③按照上面的用量，每天可补充的钙元素的质量为，故填：0.5；
（3）A、维生素D3的相对分子质量是，故A正确；
B、维生素D3中碳与氢元素的质量比为，故B错误；
C、维生素D3是由碳、氢、氧三种元素组成，故C错误；
D、维生素D3中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则其中氧元素的质量分数最小，故D正确。
故选AD。
