2024-2025学年第一学期九年级化学12月月考试卷
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题
1. 下列有关做法不利于“促进人与自然和谐共生”的是
A. 开发清洁新能源，防治大气污染 B. 使用可降解塑料，减少白色污染
C. 研制无污染农药，减轻水体污染 D. 深埋废铅蓄电池，防止土壤污染
2. “秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆的镇馆之宝。陶瓷的制造过程涉及到化学变化的是
A. 练泥拉坯 B. 印、利、晒坯 C. 刻花施釉 D. 烧窑彩绘
3. 下列物质由离子构成的是
A. 水 B. 氯化钠 C. 铜 D. 氦气
4 人体缺乏下列哪种元素会引起甲状腺疾病
A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 碘
5. 下列有关空气的说法正确的是
A. 洁净的空气属于纯净物
B. 食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质
C. 工业上分离液态空气原理是氧气的沸点小于氮气
D. 空气中稀有气体含量为0.03%
6. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是
A. 组装仪器 B. 检查气密性
C. 加热固体 D. 氧气验满
7. 下列关于金属的说法正确的是
A. 合金是由金属和金属或非金属熔合而成，它是一种新型化合物
B. 因为钨的导电性非常好，因此常被用作灯丝
C. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁
D. 锌粒和酸反应的速度适中，实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气
8. 由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是
A. 用细沙“过滤”可滤除水中细小颗粒
B. 用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味
C. 上述处理过程应包含“蒸馏”
D. 经过处理获得的自来水仍是混合物
9. 下列有关燃烧与灭火的说法不正确的是
A. 房屋失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点
B. 室内电器着火，先切断电源，再用灭火器灭火
C. 汽油加油站、面粉加工厂等场所应严禁烟火，防止发生爆炸
D. 为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是将可燃物与火隔离
10. 下列有关化学用语正确的是
A. 硫酸铝AlSO4 B. 2个镁离子：2Mg+2
C. 硅元素Si D. 8个硫原子：S8
11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转换不能实现的是
A. CCO2CO B. CuCuSO4Cu(OH)2
C. H2O2O2H2O D. Cu2(OH)2CO3CuOCu
12. 下列有关金属的说法正确的是
A. 所有金属都呈银白色
B. 钢的含碳量比生铁的含碳量高
C. 合金的硬度一般比各成分金属小
D. 焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度
13. 唐宋时期人们已能从柿子中提取具有利尿功效的甘露醇，其化学式为C6H14O6。下列有关甘露醇的说法正确的是
A. 甘露醇完全燃烧生成CO2和H2O
B. 甘露醇中氢元素的质量分数最高
C. 甘露醇中C、O元素质量比为1:1
D. 甘露醇由6个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成
14. 下列对质量守恒定律的理解，正确的是
A. 铁钉生锈后质量增加，不遵循质量守恒定律
B. 5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成物二氧化硫为10g
C. 化学反应前后分子的种类不一定发生变化
D. 某物质在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，该化合物中一定含有碳、氢、氧元素
15. “中国芯”的核心材料是单质硅，工业上制取粗硅的化学方程式为:。下列说法正确的是
A. Si属于金属元素 B. X的化学式为CO2
C. 该反应属于置换反应 D. Si是地壳中含量最多的元素
16. 下列实验方法正确的是
A. 用磁铁区分铁粉和碳粉
B. 观察颜色区分氧化铜和二氧化锰
C. 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
D. 用闻气味的方法区分氧气和二氧化碳
17. 某反应的微观示意图如图，下列有关该反应的叙述正确的是
A. 反应前后分子的数目不变
B. 反应前后物质的总质量增加
C. 生成丙和丁的分子个数比是 1∶3
D. 参加反应的甲与乙的质量比是 17∶32
18. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是
A. 元素观：物质都是由元素组成的
B. 微粒观：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，因为它们的分子构成不同
C. 分类观：由不同种元素组成的物质都是混合物
D. 变化观：氢气和水两种物质可以相互转化
19. 二氧化碳的捕集和资源利用是碳中和领域研究热点。图1为二氧化碳的微观转化过程，图2是甲醇再利用的阶段，下列说法正确的是
A. 生成甲醇的碳、氢、氧元素质量比是1∶4∶1
B. 2个阶段涉及到的反应类型有化合反应，分解反应和置换反应
C. 根据阶段2中反应微观示意图，推测分子中氢原子数目：甲醇＜甲醛
D. 为使阶段2持续反应，理论上b需要补充的H2O2与a中生成的H2O2的分子个数比1:1
20. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A. 用方案甲探究温度对微粒运动速度的影响
B. 用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件
C. 用方案丙探究不同催化剂对分解速率的影响
D. 用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低
二、非选择题
21. 人类的生产和生活都离不开金属。
（一）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：
（1）由图可知人类最早使用的合金是______；通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的______性。
（2）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾 （硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是______（填序号）。
A. “苦泉”是CuSO4溶液，颜色应为红色
B. “挹其水熬之”——蒸发水分，增加CuSO4浓度
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——发生置换反应
（3）铁是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施______。
（4）铝的利用距今200来年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是_____。
22. 2021年10月16日，神舟十三号载人飞船成功发射，将3位宇航员送入中国天宫空间站。
（1）燃料舱内使用的燃料有偏二甲肼（C2H8N2）、液氢等，助燃剂为四氧化二氮（N2O4）、液氧等。
①发射时C2H8N2与N2O4剧烈反应，生成二氧化碳、水和一种常见的气体单质_____。
②用液氢、液氧作推进剂时，为使两者恰好完全反应，则加注液氢、液氧的质量比为_____（最简整数比）。
（2）核心舱内配置了再生式生命保障系统，包括氧气制备、二氧化碳去除等子系统。空间站中的氧气主要来自于电解水，在直流电源的_____（选填“正极”或“负极”）上产生氧气，能量的转化形式为_____。
（3）飞船舱段建造使用钛合金代替常规材料。常温下钛与稀硫酸不发生化学反应，则金属钛比金属铁的金属活动性_____（选填“弱”或“强”）。
23. 氮化铝是一种综合性能优良新型陶瓷材料，下图是工业上用高纯铝粉和氮气制备氮化铝的工艺流程。
（1）NH4Cl作为添加剂，分解产生NH3和HCl气体，其受热分解的化学方程式为_____；NH4Cl的使用有利于铝的的氮化，原因是_____；作为添加剂在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为____。
（2）反应前先通N2，目的是______。
（3）图1是不同温度条件下的合成产物XRD图谱，______℃时，产物中AlN纯度最高。图2是不同保温时间下合成产物中的含氮量，可以推断最佳保温时长为______小时，理由是______。
（4）纯净物AlN中N元素的质量分数是______；某温度下，某一时段后，产物中的含氮量为28％，则产物中AlN的质量分数是______。
24. 如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。
（1）写出标号①的仪器名称______。
（2）实验室用装置A制取CO2的原理是______（用化学方程式表示）。若将装置A改为装置B，其优点是______。若用装置C收集CO2，气体应从______。（填“a”或“b”）端通入。
（3）已知FeS固体和稀硫酸反应常用于实验室制取H2S，H2S气体有毒，易溶于水，其水溶液为氢硫酸，氢硫酸能和碱性的氢氧化钠反应。现用D、E、F装置组合收集H2S，E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是______（填“甲”或“乙”，请从图2中选择）；F装置的作用是______。
25. 某学习小组对二氧化碳展开了一系列的探究。
（一）验证CO2性质
下图是验证CO2性质的实验装置，实验时，持续通入CO2。
步骤Ⅰ：打开K1，关闭K2，观察现象。
步骤Ⅱ：关闭K1，打开K2，加热水，一段时间后，观察现象。
（1）步骤Ⅰ：烧杯中的现象为______，说明CO2具有的化学性质是______。
（2）根据步骤I和Ⅱ的实验现象，证明了二氧化碳具有的化学性质是_____（用化学方程式表示）。
（二）探究是否可用排水集气法收集到CO2
利用传感器对是否可用排水集气法收集到CO2展开探究，实验装置如图1所示：
（3）实验步骤如下：
①按实验装置图1组装仪器。
②用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶注入50mL空气，并一直压住注射器，若压强传感器的读数______，证明装置气密性良好。
③打开活塞A，将注射器中的稀盐酸迅速注入仪器b中，反应一段时间后，常用______放在A处进行验满，收集满后迅速关闭活塞A，并用止水夹夹住导气管B处。
④用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶中注入15mLH2O，观察两分钟之内体系的压强变化如图2所示。
【总结与拓展】
（4）图2中30s后体系的压强瞬间增大的原因是______，之后到100s之间压强又逐渐减小的原因是_______。
（5）经过测算，消耗CO2的量约为收集到的CO2总量的0.53%，因此排水集气法______（填“可以”或“不可以”）收集到CO2气体。
26. 某厂采用臭氧氧钙法吸收工艺对锅炉烟气（含N2、空气、NO、SO2等）进行同时脱硫（SO2）脱硝（NOx）处理，减少了设备建设用地，下图为主要吸收装置——鼓泡反应器。请回答：
（1）NO和O3反应产物除生成NO2外，还生成能使带火星木条复燃的气体，反应的化学方程式为______，属于_____反应（填基本反应类型）。
（2）鼓泡反应器中SO2和澄清石灰水反应生成CaSO3和水，反应化学方程式______。
（3）鼓泡反应器放在水浴槽中，控制温度35℃，水浴加热的优点是_______。
（4）下图是同时脱硫（SO2）脱硝（NOx）与单独脱硫、脱硝去除率的对比图。
①分析图像，你认为同时脱硫脱硝在工业生产中的优势______。
②左图中，50min后SO2去除率明显降低的原因可能是______。
③该脱硫脱硝方法是目前世界上技术最成熟，运行状况最稳定效率较高的工艺，但产物极易在脱硫塔内易形成堵塞现象，推断CaSO3的溶解能力是______。（极易溶于水、易溶于水、难溶于水）
（5）计算单独脱硫时，1吨质量分数为0.148％的石灰水理论上可吸收SO2气体的质量是多少克？写出计算过程。
27. 金属矿物的冶炼和用途
I.金属矿物的用途
（1）焦炭的生产方法是烟煤在隔绝空气的条件下，加热到950-1050℃，经过干燥、热解、熔融、粘结、固化、收缩等阶段最终制成焦炭，这一过程叫高温炼焦。请写出焦炭在高炉炼铁中的作用____。
（2）画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为Cux(OH)2(СОЗ)2，则x＝_____。
（3）画作中所用的红色矿物颜料赭石在中医领域也有应用，赭石具有促进血液新陈代谢的作用，原因是赭石中含有的元素名称是_____（写名称）。赭石也可以作为冶炼金属的原料，写出其与CO反应的化学方程式_____。
II．金属矿物的煅造
用磁铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、SiO2等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图。
【资料】40℃以上时，（NH4）2CO3易分解。
（4）操作Ⅰ、Ⅱ均为______，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现的情形是_________（填字母序号）。
（5）向磁铁矿烧渣中通入CO发生反应的化学方程式为______。
（6）操作Ⅰ中加入过量硫酸的目的是_____，在加入适量氨水前，溶液B中除含有水以外，还含有_________；操作Ⅱ的温度不能过高的目的是_____。
III.实验室探究铜的冶炼
已知：H2+CuOCu+H2O。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。铜不与氨水发生发生反应。某兴趣小组对此开展如下探究。
III-I、设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。
（7）图1中制取氢气的化学反应方程式为______。
（8）实验开始时，______（填序号）
A. 先向长颈漏斗中加稀硫酸后点酒精灯
B. 先点燃酒精灯加热后向长颈漏斗中加稀硫酸
（9）取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到_____，证明固体产物有Cu2O。
III-II、探究反应生成Cu2O的变化情况。
称取若干份质量均为0.8000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中Cu2O的质量（m），结果如图2。
（10）由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是______。
（11）为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是______。
III、探究反应生成Cu2O的原因。
为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：
假设1：经历2CuO+H2Cu2O+H2O，H2+Cu2O2Cu+H2O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。
假设2：依次经历CuO+H2Cu+H2O、Cu+CuOCu2O、H2+Cu2O2Cu+H2O三个反应。
（12）结合探究Ⅱ的结果，通过计算分析，如果0.8000g的CuO全部转化Cu2O，则得到Cu2O的质量为______，所以假设______合理（1或2）
