第三单元 物质构成的奥秘
课题 2 原子结构 第 2 课时
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1.如图为镁原子的结构示意图,下列有关说法错
误的是( )
A.镁原子易得电子
B.镁原子的核电荷数为 12
C.镁原子核外有 3个电子层
D.镁原子的质子数等于核外电子数
2.某微粒的结构示意图如图所示,下列
有关该微粒的说法错误的是( )
A.该微粒的原子核内有 11个质子
B.该微粒在化学反应中易失去 1个电子
C.该微粒的原子核外有 3个电子层
D.该图表示的微粒是一种离子
3.如图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟 图。下列相关叙述中不正确的是( )
A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个 电子
B.反应中氯分子分成氯原子
C.核外电子在化学反应中起着重要作用 D.钠离子与钠原子有相似的化学性质
4. 下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是( )
5.一个硫原子的质量为 5.314×10-26 kg,其相对 原子质量为 32, 已知氧原子的相对原子质量 为 16,则一个氧原子的质量为( )
A.1.062 8 × 10-25 kg B.2.657 × 10-26
C.64 kg
D.2.657 × 10-26 kg
6. 下列关于相对原子质量的叙述正确的是( )
①相对原子质量就是一个原子的质量
②相对原子质量就是一个碳-12 原子的质量
③相对原子质量的单位是“千克”
④相对原子质量近似值为质子数和中子数之和
⑤一般化学计算采用相对原子质量的近似值
⑥氧原子的相对原子质量是 16,表示一个氧 原子质量是一个碳-12 原子质量的 16倍
A.③④⑤ B.④⑤⑥
C.④⑤ D.②④⑤
7. 原子通过得失电子变成离子后,一定不会引起 改变的是( )
①元素种类、②粒子的电性、③原子核、④电子 层数、⑤最外层电子数、⑥核外电子总数
A.①②④⑤ B.①④
C.①③ D.②④⑤⑥
8.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科 的特点。
(1)若B为原子,则x= 。
(2)C粒子属于 (填“原子”“阴离子” 或“阳离子”),氧原子的质子数是 。
(3)写出D粒子所对应的粒子符号 。
9.根据 原子 结构示 意 图 不 能确 定 的 是
( )
A.元素的化学性质 B.相对原子质量 C. 原子序数 D.元素种类
10.2015 年 12 月 15 日,江南大学发明的“一种具 有排镉功能的植物乳杆菌及其用途 ”荣获第 十七届中国专利奖金奖。已知镉(Cd)的原子 序数为 48,相对原子质量为 112,下列有关镉 的说法正确的是( )
A.镉原子的核外电子数为48
B.镉是非金属元素
C.镉原子的中子数为48
D.镉原子的核电荷数为 112
11.硒被称为“生命的火种”,享有“长寿元素”的 美誉。硒原子的结构示意图如图所示。下列 说法错误的是( )
A.硒的质子数是 34
B.硒原子核外有4个电子层
C.硒原子在化学反应中易失去电子
D.硒是人体必需的微量元素
12. 原子核内有 6 个质子和 6 个中子的一个碳原 子的质量为 a kg,另一种元素的相对原子质 量为b,则该元素的一个原子的质量为( )
A. kg B.kg
C. 12bkg D.akg
a b
13.相等质量的钠、镁、铝三块金属,含有原子个 数最多的是( )
A.钠 B.镁 C.铝 D.无法判断
14.科学的测量常常需要确定一个标准,然后把 待测的量与公认的标准进行比较,1959 年国 际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)提出以C-
12质量的作为标准,回答以下问题。
(1)如图所示,铍原子的相对原子质量为
。
(2)如果以 C-12 质量的作为标准,则氧原
子的相对原子质量为 。
15.如图所示的微粒结构示意图,当 x、y 为不同 数值时,可以表示不同的原子或离子。
(1)若 x=10,则 y= ,该微粒所属的元 素组成单质的化学式为 。
(2)若x=y,则该微粒的符号为 。
第三单元 物质构成的奥秘
课题 2 原子结构 第 2 课时 答案与点拨
1.A
2.D [点拨:根据该微粒的结构示意图可知,核内 质子数等于核外电子数,因此该图表示的微粒 是原子。]
3.D [点拨:钠原子最外层电子数为 1,在化学变 化中易失去一个电子达到相对稳定结构,氯原 子最外层电子数为 7,在化学变化中易得到一 个电子达到相对稳定结构,A 正确 ;在化学变化 中,分子分成原子,原子又重新组合成新的分 子,故反应中氯分子会分解成氯原子,B 正确 ; 核外电子在化学反应中起着重要的作用,C 正 确 ;钠离子与钠原子的最外层电子数不同,故 二者化学性质不同,D错误。]
4.C
5.D [点拨 : 原子的相对原子质量与原子的质量 成正比,设一个氧原子的质量为 x,则 5.314× 10-26 kg∶x=32∶16,x=2.657 × 10-26 kg。 ]
6.C [点拨 : 相对原子质量是一个原子的质量与
碳原子质量的 之比,①错误,②错误 ;相对
原子质量的单位是“1”,③错误 ;相对原子质量 的近似值为质子数与中子数之和,④正确 ;一 般化学计算采用的是相对原子质量的近似值, 便于记忆和使用,⑤正确 ;氧原子的相对原子 质量为 16,表示一个氧原子质量是一个碳- 12
原子质量 的 16倍,⑥错误。故选C。]
7.C [点拨:①元素种类由核电荷数即质子数决 定,原子得失电子后,最外层电子数发生改变, 但质子数不变,故元素种类不变 ; ②原子得失 电子后, 由中性变成了带电的微粒,故电性一 定变化 ; ③原子变成离子后, 电子数发生了改 变,而原子核没有变化 ;④当原子得电子时,最
外层电子数改变, 电子层数不变,当原子失电 子时,电子层数改变 ;⑤原子得失电子后,最外 层电子数一定发生改变 ; ⑥原子得失电子后, 核外电子总数一定会发生改变 ;综合以上分析 可知,①③一定不会变化。]
8. (1)2 (2)阴离子 8 (3)S
[点拨:(1)在原子中,质子数=核外电子数,x= 12-2-8=2。 (2)C 粒子的质子数=16,核外电子 数=2+8+8=18,质子数<核外电子数,则 C 粒子 属于阴离子。A 为氧原子的结构示意图,圆圈 内数字表示核内质子数,则氧原子的质子数是 8。 (3)D 粒子的质子数=核外电子数=16,为硫 原子,对应的原子符号为S。]
9.B
10.A [点拨:在原子中,原子序数=核电荷数=核 外电子数,相对原子质量=质子数+中子数。 镉(Cd)的原子序数为 48,则镉原子核外电子 数也为 48,A 正确 ;镉字的偏旁是“钅 ”字旁, 故镉是金属元素,B 错误 ;镉原子的中子数为 112-48=64,C 错误 ;镉(Cd)的原子序数为 48, 则镉原子的核电荷数也为48,D错误。]
11.C [点拨 :圆圈内的数字表示原子的质子数, 则硒的质子数是 34,A 正确 ; 由图可知,硒原 子核外有 4 个电子层,B 正确 ;硒原子最外层 电子数为 6,在化学反应中易得到电子,C 错 误 ;硒是人体必需的微量元素,缺硒易得癌症 或表皮角质化,D 正确。]
12.B [点拨:原子核内有 6 个质子和 6 个中子的 一个碳原子的质量为 a kg,另一种元素的相 对原子质量为b,设该元素的一个原子的质量
13.A [点拨:Na、Mg、Al 的相对原子量分别是 23、 24、27,当质量相同时,含原子数最多的是相 对原子质量最小的元素,即为Na。]
14. (1)9 (2)4
[点拨:(1)由图可知,天平平衡,故一个铍原
子的质量等于右盘中 9 个小块的总质量,所 以铍原子的相对原子质量为 9。 (2)如果以C
-12质量的作为标准,则氧原子的相对原子
质量为 16÷4=4。] 15. (1)8 Ne (2)O2-
