2024-2024学年人教版九年级上册化学期末专题训练:计算题
1．芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为。
(1)硅在地壳中的含量居第 位。
(2)根据化学方程式，若要制取2.8kg的硅，则至少需要焦炭的质量是多少？(写出计算过程)
2．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。完成下列问题：
(1)反应中生成的氧气的质量为 。
(2)过氧化氢中氢元素的质量分数为 。(结果精确到0.1%)
(3)计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。(写出计算过程)
3．工业上大规模生产的一种方法是利用天然气中的甲烷和水进行反应，其微观示意图如图：
请计算：
(1)甲烷中碳元素的质量分数是 ；
(2)理论上生产，所消耗水的质量是多少t？
4．过氧化氢溶液是过氧化氢和水的混合物，俗称双氧水，用其制取氧气被认为是一种比较环保的方法。实验室中，某兴趣小组的同学用过氧化氢溶液制取氧气。相关数据如图所示：
(1)过氧化氢中氢、氧元素的质量比是 。(填最简整数比)
(2)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。
(3)根据化学方程式计算68.0g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少克？(写出计算过程)
5．我国科学家人工合成淀粉的过程：在催化剂作用下，将二氧化碳和氢气转化为甲醇（CH3OH）和水，再经过较复杂的变化将甲醇转化为淀粉
(1)淀粉的相对分子质量为
(2)淀粉中碳、氢、氧原子的个数比为 （最简整数比）。
(3)甲醇（CH3OH）中氢元素的质量分数是多少？（写出计算过程和答案）
6．一次化学实验课后共收回200g含盐酸的废水，同学们加入15g石灰石（足量）进行处理，充分反应后，烧杯中剩余物质总质量为210.6g，请计算。（反应的化学方程式为）
(1)该过程中产生二氧化碳的质量为 。
(2)求石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？（写出完整的步骤）。
7．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中锥形瓶内非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题：
(1)生成氧气的质量 。
(2)反应结束后锥形瓶内剩余物质是 。（写化学式）
(3)实验消耗过氧化氢的质量是多少？（写出计算步骤）
8．中国天宫空间站三名航天员每日需要，固体燃料氧气发生器制氧，是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠；点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，受热分解为和（）。
(1)氯酸钠受热分解所需的能量来自于
(2)三名航天员4天所需共，则理论上至少需要加热分解的质量为多少？（写出完整过程计算）
9．固体燃料氧气发生器是中国天宫空间站航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠（），点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，受热分解为和，反应方程式为。
(1)铁丝在空气中不能燃烧，而铁粉可以在空气中燃烧，说明影响燃烧的因素之一是 。
(2)三名航天员4天所需共，则理论上至少需要加热分解的质量为多少？（写出计算过程）
10． 某生产化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）的企业，在一个公共场所的围墙上做了大型户外广告，称其生产的优质碳酸氢铵含氮20%，为全球最高。试通过计算判断，该广告是否属于虚假广告。
(1)碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比 。
(2)小明通过所学知识，先计算纯净碳酸氢铵中氮元素质量分数为 ，所以小明判断该广告属于 （填“虚假”或“真实”）广告。
(3)质量检测部门化验该企业的碳酸氢铵，发现其含氮量仅为15%，请计算每200千克实际含纯净的碳酸氢铵的质量为多少千克？（写出计算过程）
11．同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向试管内二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液，充分反应至不再产生气泡，称得试管内物质质量为。
请回答下列问题：
(1)二氧化锰在反应中起 作用。
(2)理论上产生氧气的质量为 g。
(3)计算参加反应的过氧化氢的质量。（写出计算过程）
12．本学期来我们每天进行体育锻炼。锻炼后常出现肌肉酸痛，这是由于部分葡萄糖无氧代谢产生乳酸造成的，休息后即可缓解。（要求写出计算过程）
(1)乳酸的相对分子质量为 ；
(2)乳酸中碳元素的质量分数为 ；
(3) 克葡萄糖与18克乳酸含碳元素质量相等？
13．维生素（）又叫抗坏血酸，主要存在于蔬菜和水果中，维生素对预防感冒和抗癌有一定作用。请根据以上信息回答：
(1)维生素的相对分子质量为 。
(2)维生素分子中碳、氢两种原子的个数比为 （填最简整数比）。
(3)计算的维生素中含有多少氧元素？（写出计算过程）
14．将20g高锰酸钾在试管中加热一段时间后停止加热，发现固体质量减轻了1.6g。求：
(1)生成氧气的质量 g；
(2)已分解的高锰酸钾的质量；
(3)试管中剩余的固体有哪些，质量分别是多少？
15．山东临沂郯城素有“中国银杏之乡”的美誉，是我国栽培银杏最早的地区之一，银杏果中含有的银杏酸(C22H34O3)具有很强的抗炎作用，能够降低炎症发生，减少组织损伤。请回答：
(1)银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为 。
(2)26g银杏酸中碳元素的质量为 (保留一位小数)。
16．为测量某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品12.5g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4
试分析并计算：
(1)m= 。
(2)反应共生成的质量为 g。
(3)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
17．北京时间2024年5月9日09时43分，长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心点火升空，将我国首颗中轨宽带通信卫星智慧天网一号01星送入预定轨道，发射任务取得圆满成功。长征三号乙运载火箭的一、二子级使用四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）作推进剂。请回答：
(1)四氧化二氮（N2O4）中氮元素与氧元素的质量比是 。
(2)7.5克偏二甲肼中含有氢元素的质量是多少克？（请写出详细的解题过程）
18．已知一个碳-12原子的质量约为2.0×10-26kg，一个镁原子的质量约为4.0×10-26kg，一个铁原子的质量约为9.3×10-26kg。
计算：
(1)碳-12原子与镁原子的质量比为 (填最简整数比)。
(2)计算这种铁原子的相对原子质量(计算结果保留整数)。
19．高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂，化学式为（），请计算；
(1)高铁酸钠（）中铁元素的化合价为 。
(2)高铁酸钠（）中铁元素和氧元素的质量比为 （填最简比）。
(3)高铁酸钠（）中铁元素的质量分数是多少 （写出计算过程，精确到0.1%）。
20．如图为某牙膏的部分标签，活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F，请回答下列问题：
【主要活性成分】单氟磺酸钠 【摩擦剂】碳酸钙 【香型】清爽薄荷 【氟含量】0.14% 【净含量】200g
(1)Na2PO3F的相对分子质量为 。
(2)Na2PO3F中钠元素与氧元素的质量比为 (填最简整数比)。
(3)若牙膏中其它成分不含氟，则每支这种牙膏中含Na2PO3F多少克？(写出计算过程，结果精确到0.1)
21．某学习小组在实验室中用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示。
求：
(1)制取氧气的质量。
(2)反应剩余固体中二氧化锰的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
22．2024年3月31日柳州市马拉松鸣枪开跑，运动员剧烈运动后感觉肌肉酸痛，原因是人体产生了较多的乳酸，乳酸化学式为回答下列问题：
(1)乳酸的相对分子质量为 ；
(2)4.8g乳酸中所含的碳元素质量与多少克碳酸钙中所含的碳元素质量相等？写出计算过程。
23．硫酸铵[(NH4)2SO4]是常见的化肥，对提高农作物产量有重要作用。请仔细阅读硫酸铵化肥上的说明书，试计算：
(1)(NH4)2SO4中氢元素和氧元素的质量比。
(2)(NH4)2SO4中氮元素的质量分数。(计算结果保留一位小数)
(3)这包硫酸铵化肥中含氮元素的质量。
24．火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。这个过程中会发生如下化学反应：2CaCO3+2SO2+=2CaSO4+2CO2。
(1)上述反应化学方程式中物质X的化学式为 。
(2)如果通过以上反应吸收该火力发电燃煤每年产生的12800t二氧化硫，最多获得硫酸钙的质量是多少？
()
()
参考答案：
1．(1)二/2
(2)解：设至少需要焦炭的质量为x。
=2.4kg
答：至少需要焦炭的质量为2.4kg。
【详解】（1）硅在地壳中的含量居第二位，故填：二。
（2）详见答案。
2．(1)3.2g
(2)5.9%
(3)解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x
解得：x=6.8g
答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应中生成的氧气的质量为：70g-66.8g=3.2g；
（2）过氧化氢中氢元素的质量分数为：；
（3）见答案。
3．(1)
(2)解：设理论上生产，所消耗水的质量是x。
x=6t
答：理论上生产，所消耗水的质量是6t。
【详解】（1）甲烷中碳元素的质量分数为×100%=75%；
（2）见答案。
4．(1)1:16
(2)1.6g
(3)设68.0g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，
x=3.4g
答：68.0g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是3.4g。
【详解】（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比是（1×2）：（16×2）=1：16；
（2）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为：68.0g+1.0g-67.4g=1.6g；
（3）见答案。
5．(1)162n
(2)6:10:5
(3)甲醇（CH3OH）中氢元素的质量分数为：。
答：甲醇（CH3OH）中氢元素的质量分数为12.5%。
【详解】（1）淀粉的相对分子质量为（12×6+1×10+16×5）×n=162n；
（2）由化学式可知淀粉中碳、氢、氧原子的个数比为6n:10n:5n=6：10：5；
（3）见答案。
6．(1)4.4g
(2)设石灰石中碳酸钙的质量为x
x=10g
石灰石中碳酸钙的质量分数为：；
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为：66.7%。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，该过程中产生二氧化碳的质量为200g+15g-210.6g=4.4g；
（2）见答案。
7．(1)3.2
(2)MnO2、H2O
(3)解：设实验消耗过氧化氢的质量为x，
x=6.8g
答：实验消耗过氧化氢的质量是6.8g。
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，根据质量守恒定律，则生成氧气的质量为70g-66.8g=3.2g；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰作为催化剂，反应前后质量和化学性质不变，则反应结束后锥形瓶内剩余物质是二氧化锰和水，化学式为MnO2、H2O；
（3）见答案。
8．(1)铁粉剧烈燃烧
(2)解：设理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为x。
答：理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为21.3kg。
【详解】（1）根据题目信息，点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，NaClO3受热分解为NaCl和O2，所以氯酸钠受热分解所需的能量来自于铁粉的剧烈燃烧；
（2）见答案。
9．(1)可燃物与氧气的接触面积
(2)解：设至少需要加热分解的质量为x。
答：理论上至少需要加热分解的质量为21.3kg。
【详解】（1）铁丝在空气中不能燃烧，而铁粉可以在空气中燃烧，说明影响燃烧的因素之一是可燃物与氧气的接触面积；
（2）计算过程见答案。
10．(1)14：5：48：12
(2) 17.7% 虚假
(3)200kg该化肥中含氮元素的质量为：200kg×15%=30kg
则含有30kg氮元素的碳酸氢铵的质量为：
答：每200千克实际含纯净的碳酸氢铵的质量约为169.3kg
【详解】（1）碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比：；
（2）纯净碳酸氢铵中氮元素质量分数为：小于20%，故该广告属于虚假广告；
（3）见答案。
11．(1)催化
(2)
(3)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。
答：参加反应的过氧化氢的质量为。
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，在反应中起到催化作用；
（2）根据质量守恒定律，则理论上产生氧气的质量为2g+100g-100.4g=1.6g；
（3）见答案。
12．(1)90
(2)40%
(3)18
【详解】（1）相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和；乳酸的相对分子质量=12×3+1×6+16×3=90；
（2），乳酸中碳元素的质量分数=；
（3）设：质量为x的葡萄糖与18克乳酸含碳元素质量相等。
x=18g
13．(1)176
(2)3：4
(3)解：维生素中氧元素的质量为
答：的维生素中含有氧元素的质量为19.2。
【详解】（1）相对分子质量等于分子中所有原子的相对原子质量的和，所以维生素的相对分子质量为。
（2）由维生素的化学式可知，一个维生素C的分子中含有6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子，所以维生素分子中碳、氢两种原子的个数比为6：8=3：4。
（3）详解见答案。
14．(1)1.6
(2)解：设已分解的高锰酸钾的质量为x。
解得
答：已分解的高锰酸钾的质量为15.8g。
(3)由（2）可知，已分解的高锰酸钾的质量为15.8g，则剩余固体中高锰酸钾的质量为
设生成锰酸钾的质量为，生成二氧化锰的质量为z。
答：剩余固体中高锰酸钾的质量为4.2g，锰酸钾的质量为9.85g，二氧化锰的质量为4.35g。
【详解】（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则固体减少的质量=生成氧气的质量，即生成氧气的质量为1.6g，故填：1.6；
（2）详见答案；
（3）详见答案。
15．(1)132：17
(2)19.8g
【详解】（1）银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为(12×22)：(1×34)=132：17；
（2）26g银杏酸中碳元素的质量为≈9.8g。
16．(1)3.3
(2)4.4
(3)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
解得
则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【详解】（1）分五次加入稀盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第四次恰好完全反应，第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以m值是2.2+1.1=3.3，故填：3.3；
（2）根据表中数据可知，反应共生成CO2的质量为4.4g，故填：4.4；
（3）详见答案。
17．(1)7:16
(2)7.5g偏二甲肼中含有氢元素的质量是：。
【详解】（1）四氧化二氮中氮、氧元素的质量比为（14×2）：（16×4）=7:16；
（2）见答案。
18．(1)1:2
(2)一个碳-12原子的质量约为2.0×10-26kg,一个铁原子的质量约为9.3×10-26kg，
则这种铁原子的相对原子质量为≈56。
答：这种铁原子的相对原子质量为56。
【详解】（1）一个碳-12原子的质量约为2.0×10-26kg，一个镁原子的质量约为4.0×10-26kg，碳-12原子与镁原子的质量比为2.0×10-26kg：4.0×10-26kg=1：2。
（2）见答案。
19．(1)+6
(2)7：8
(3)解：高铁酸钠中铁元素的质量分数=
答：高铁酸钠中铁元素的质量分数为33.7％。
【详解】（1）设：中铁元素的化合价为，钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0得，，解的，所以高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价。
（2）高铁酸钠中铁元素和氧元素的质量比= 。
（3）详解见答案。
20．(1)144
(2)23：24
(3)解：据标签可知，每支这种牙膏中氟元素质量=200g×0.14%=0.28g。所以每支这种牙膏中含Na2PO3F质量=0.28g÷≈2.1g。
答：每支这种牙膏中含Na2PO3F2.1g。
【详解】（1）Na2PO3F的相对分子质量=23×2+31+16×3+19=144。故填：144。
（2）Na2PO3F中钠元素与氧元素的质量比=（23×2）：（16×3）=23：24。故填：23：24。
（3）详见答案。
21．(1)解：设生成氧气的质量为x
答：生成氧气的质量为3.2g；
(2)设生成二氧化锰的质量为y
则反应剩余固体中二氧化锰质量分数为：
答：反应剩余固体中二氧化锰质量分数为30.6%。
【详解】（1）解析见答案；
（2）解析见答案。
22．(1)90
(2)中碳的百分含量：
中碳的质量：
中碳的百分含量：
中碳的质量为：
答：乳酸中所含的碳元素质量与中所含的碳元素质量相等（合理解法即可）。
【详解】（1）乳酸的相对分子质量为12×3+1×6+16×3=90；
（2）见答案。
23．(1)(NH4)2SO4中氢元素与氧元素的质量比为
(2)(NH4)2SO4中氮元素的质量分数为：
(3)
答：这包硫酸铵化肥中氮元素的质量为9.2kg。
【详解】（1）详见答案；
（2）详见答案；
（3）详见答案。
24．(1)O2
(2)解：设吸收该火力发电燃煤每年产生的12800t二氧化硫，最多获得硫酸钙的质量为x。
=
x=27200t
答：吸收该火力发电燃煤每年产生的12800t二氧化硫，最多获得硫酸钙的质量为27200t。
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Ca、C、O、S的个数为2、2、10、2，反应后Ca、C、O、S的个数为2、2、12、2，故一个X分子中含2个氧原子，即物质X的化学式为O2。
()
()
