2024-2025学年第一学期九年级化学12月月考试卷
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 N:14 P:31 Mg:24 S:32 Na:23 Cu:64 Fe:56
选择题 (共 40 分)
一. 选择题（共 20 题，每题 2 分，共 40 分。每道题目只有一个选项符合题意）
1. 建造生态文明、和谐发展的美丽毕节，需要全市人民共同努力。下列做法不符合可持续发展要求的是
A. 大力开发使用化石能源 B. 科学合理使用化肥、农药
C. 大力植树造林，保固水土 D. 对工业污水和生活污水进行标准化处理，减少污染物的排放
2. 下列物质中，由分子直接构成的是
A. 铜 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 金刚石
3. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 氧化铝：AlO B. 3 个氧原子：O3
C. 2 个硫酸根离子：2 D. 氮原子的结构示意图：
4. 下列有关二氧化碳的说法不正确的是
A. 固态 CO2 用于人工降雨，是利用其易升华吸热
B. 用于制汽水，是 CO2能溶于水且与水反应
C. 能用于灭火，是因为 CO2不可燃、不助燃，密度比空气大
D. 光合作用把二氧化碳和水转变成氧气和葡萄糖，同时释放能量
5. 下列实验操作图示正确的是
A. 加热液体 B. 量取液体
C. 检查气密性 D. 滴加液体
6. “分类”可以使人们有序地开展研究，以下分类正确的是
A. 合金：生铁、钢、青铜
B. 化学变化：汽油挥发、酒精燃烧、钢铁生锈
C. 氧化物：水、干冰、氯酸钾
D. 可燃性气体：氢气、氧气、一氧化碳
7. 下列处理事故的方法中不正确的是（ ）
A. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
B. 家用电器着火，用水扑灭
C. 图书、档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭
D. 厨房天然气管道漏气，立即关闭阀门并轻轻开窗通风
8. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氮气难溶于水，可用作保护气 B. 活性炭具有吸附性，可用于净化水
C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 D. 铁具有导电性，可用于制炊具
9. 下列元素与身体健康说法不正确的是
A. 缺铁-贫血病 B. 缺碘-甲状腺疾病 C. 缺钙-骨质疏松 D. 缺锌-佝偻病
10. 下列反应属于置换反应的是
A.
B.
C. Na2O+H2O=2NaOH
D. Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
11. 替诺福韦（化学式为 C9H14N5O4P）是一种抗病毒药物，需在 55℃～65℃环境中制成。下列关于替诺福韦的说法不正确的是
A. 该物质由 5 种元素组成
B. 该物质由 9 个碳原子、14 个氢原子、5 个氮原子、4 个氧原子和 1 个磷原子构成
C. 该物质中碳、磷元素质量比为 108∶31
D. 该物质在 55℃～65℃的环境下能稳定存在
12. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是
A. 地壳中元素分布图 B. 原子模型结构
C. 反应分类 D. 空气组成模型
13. 下列有关金属的描述不正确的是
A. 地壳中含量最多的金属元素是铝
B. 铝制品不易被腐蚀，是因为铝表面能形成致密的氧化铝膜
C. 生铁可全部溶解于过量稀盐酸
D. 黄铜比纯铜的硬度大
14. 镓（Ga）是灰蓝色或银白色的金属，主要用于电子工业和通讯领域，是制取各种镓化合物半导体的原料．如图是元素周期表中提供的镓元素的部分信息及镓原子的结构示意图．下列有关说法错误的是
A. 镓原子核外共有31个电子，最外层有3个电子
B. 镓的相对原子质量为69.72，原子核内质子数为31
C. 氧化镓的化学式为Ca2O3，其中镓元素的化合价为+3价
D. 镓元素属于金属元素，镓原子在化学反应中易得电子
15. 构建知识网络可提高学习效率。如图是有关CO2的知识网络图，以下判断错误的是（ ）
A．物质①可用于灭火，物质②可用作补钙剂
B．点燃物质③之前，应先检验其纯度
C．物质①和④都属于空气污染物
D．上述网络图中，碳元素共有4种不同的化合价
16. 下列除杂方法正确是（其中括号内的物质为杂质）
A. FeSO4（H2SO4）加过量铁粉过滤 B. CO2（CO）点燃
C. NH4HCO3（NaCl）加热 D. N2（O2）通过灼热的碳层
17. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化（部分产物已省略）不能一步实现的是
A.
B.
C
D.
18. 下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是
A. 反应前后原子种类不变
B. 转化①中甲和O2反应的分子个数比为1:1
C. 转化②是化合反应
D. 丙中氢、硫、氧元素的的原子个数比是2:1:4
19. 铝原子结构示意图如图。原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由 14 个铝原子构成，其最外层电子数的总和为 40 时相对稳定。关于该铝原子簇的说法错误的是
A. 该粒子的总质子数为 182 B. 该粒子的质量主要集中在其原子核上
C. 该粒子带两个单位负电荷 D. 该粒子的符号是
20. 化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触。基于CuO/Cu2O载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下，相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是
A. 较安全，减少爆炸风险
B. 载氧体Ⅰ中氧元素的质量分数比载氧体Ⅱ中的高
C. 消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少
D. 有利于分离和回收较纯净的二氧化碳
非选择题（60 分）
21. 化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）碳酸钙是一种常见的补钙剂，补钙剂中的“钙”是指________（填“钙单质”，“钙元素”，“钙原子”）。
（2）如图所示为“某饮用水”标签，回答下列问题：
①该矿泉水中金属阳离子有___________（填符号）。
②鉴别软水和硬水，可选择的试剂是___________。
（3）雪碧是我们日常生活中常见的碳酸饮料，其中含 CO2、H2O 和柠檬酸（受热不分解，具有与醋酸相似的化学性质）等物质。
①小丽同学取适量的雪碧汽水于试管中，稍稍加热后产生大量的气泡，发生化学反应的方程式为：__________。
②将雪碧充分煮沸后滴入石蕊试液，溶液呈红色，使石蕊试液变红物质是________。
（4）氮的氧化物有多种，其中有一种为无色有甜味的气体，经测定该物质的相对分子质量等于 44，其中氧的质量分数约为 36.36%，其化学式为_________。
22. 利用下列仪器进行气体的制取和性质实验。请回答下列有关问题。
（1）仪器 C 的名称是__________。
（2）加热高锰酸钾制取氧气的发生装置所需仪器的组合是_________（填字母），还需增加的仪器是_________，反应的化学方程式为___________。该实验结束时，应先__________（“熄灭酒精灯”或“从水中移出导管”）。
（3）实验室制取二氧化碳的反应化学方程式为__________。
（4）已知NO2是一种红棕色的气体，密度比空气大，与水反应的方程式是，NO 是一种无色气体，NO 和 NO2都是大气污染物。（已知：相同条件下，气体体积比等于分子个数比）
①将充满 NO2气体的试管倒立于水槽中（如图 H），你会观察到的现象有红棕色气体变成无色且______。
②用图 I 装置演示分子运动实验，其中一瓶是 NO2，另一瓶是空气。为了缩短演示时间，最好将盛有 NO2的集气瓶放在_________（填“上面”或“下面”）。
23. 氧气支持生命活动，同时也是一种重要的化工原料。
（1）工业上有多种制取氧气的方法，如：
方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃至-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。
方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。
①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是___________。
②某工厂用方法二制取氧气，且所得氧气中有少量的臭氧（O3）。请推测：开始电解水时，正极收集的气体与负极收集的气体的体积比___________（填写“小于”或“等于”或“大于”）1：2。
（2）氢气和氧气在 Pd 基催化剂表面可反应生成 H2O2，其微观示意图如图：
“解离”时，结构被破坏的分子是___________（填化学式）。
（3）实验室可以用过氧化氢溶液制取氧气，为探究过氧化氢的分解，进行以下两个实验：
①小组同学不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的 H2O2进行实验，记录实验现象如下表 1。
表1探究温度、反应物的浓度对反应速率的影响
50℃ 60℃ 70℃
5% 无明显气泡 无明显气泡 极少量气泡
10% 无明显气泡 无明显气泡 少量气泡
15% 无明显气泡 少量气泡 较多气泡
由表 1 可知：___________和___________能影响 H2O2的分解的速率。
②在室温条件下，小组同学使用 6.0mL30%双氧水，进行实验 1.5h，记录如下表 2。
资料：常见可溶性氯化物在水溶液中大都是以阳离子和氯离子形式分散的。
表2探究氯化物对反应速率的影响
实验 1 实验 2 实验 3
氯化物的种类 NaCl MgCl2 CuCl2
氯化物的质量 0.1g ag 0.lg
放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0
双氧水的分解率/% 0.30 0.60 63.18
在表2中，a的值为___________。
实验3中反应的化学方程式是___________。
由表2可知：双氧水短期保存时最应避免引入的离子是__________（写离子符号）。
24. 阅读下面科普短文。
说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？
SO2与食品工业
SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。
标准中部分食品SO2的最大残留量
食品 蜜饯 葡萄酒 食糖 水果干 巧克力 果蔬汁
最大残留量 0.35g/kg 0.25g/L 0.1g/kg 0.1g/kg 0.1g/kg 0.05g/kg
SO2与硫酸工业
硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：
硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。
SO2与化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。
现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！
依据文章内容回答下列问题。
（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为 _________ g/kg。
（2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是 ________ 。
（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、 ________ 和H2SO4。
（4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是 ________ 。
（5）下列措施能减少SO2排放的是 ________ （填序号）。
A．将煤块粉碎 B．对燃煤进行脱硫
C．推广煤改气、煤改电 D．循环利用工业尾气中的SO2
25. 某化学实验小组实验结束后，将含有 CuSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和硫酸亚铁，同学们设计了如下实验方案，试回答：
（1）步骤①的操作是___________。
（2）固体 A 的成分为___________（填化学式）。
（3）步骤①中铁粉必须过量的原因是___________。
（4）写出步骤①中反应的化学方程式___________。
（5）确定步骤②中加入的稀硫酸已经足量的现象是（填序号）。
A. 有气泡产生 B. 不再产生气泡 C. 不再产生沉淀
（6）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸亚铁的质量___________ (填“＞”、“＜”或“=”)原废液中硫酸亚铁的质量，原因是___________。
26. 钢铁在生产生活中有广泛应用。
Ⅰ．实验室模拟炼铁（装置如图所示）
（1）仪器 a 的名称是________。
（2）实验开始前，需要先通一段时间 CO，然后开始加热，这样操作的目的是_________。
（3）实验开始后硬质玻璃管中的现象是_________。
（4）装置中尾气处理的目的是_________。
Ⅱ．工业炼铁方式
（5）工业炼铁的设备为________。
（6）原料焦炭的作用是___________和_________。
（7）某钢铁公司用 600 万吨含氧化铁 60%的赤铁矿炼铁，最多能得到含杂质 4%的生铁多少万吨？（写出计算过程）
27. 铜制品在日常生活中有广泛的应用。
Ⅰ：我国古代将炉甘石（主要成分：ZnCO3）、赤铜矿（主要成分：Cu2O）和木炭粉为原料制得黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如图所示。回答下列问题：
（1）赤铜主要成分（Cu2O）中铜元素的化合价为_________。
（2）加热时，发生的主要反应化学方程式为：
①；
②；
③___________（赤铜和木炭粉反应）。
（3）不法分子以铜锌合金假冒黄金。为了鉴别黄铜和黄金，可行的是。
A. 观察颜色 B. 灼烧后观察颜色 C. 插入稀盐酸中
Ⅱ：小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。
【查阅资料】
①真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；
②铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，受热易分解生成 CuO、H2O 和 CO2。
【实验探究】
将该枚生满铜绿的戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。
（4）小明猜想产生的气体可能是氮气，小芳认为小明的猜想一定是错误的。小芳的依据是___________。
（5）小芳认为产生的气体中含有 CO2，请写出检验该气体的化学反应方程式___________。
（6）小华认为产生气体中除了含有 CO2外，还可能含有另一种气体的化学式为___________。
28. 工业上常利用克劳斯法处理含 H2S 的废气并获得一种硫单质，工艺流程如下图所示：
（1）反应炉中部分 H2S 发生反应为，剩余的 H2S 在催化转化器中发生的反应为，X 是一种气体，化学式为__________。
（2）为提高 H2S 转化为硫的比例，理论上应控制反应炉和催化转化器中参加反应的 H2S 的分子个数比为________（填最小整数比）。
（3）某温度下，以不同的浓度比c（H2S）：c（O2）（浓度比相当于分子个数比）对H2S的转化率的影响如图1所示。按浓度比c（H2S）：c（O2）＝2：1 的混合气通入，可保持H2S较高的转化率。若浓度比c （H2S）：c（O2）过低或过高，均会产生不利的影响。
①若浓度比c（H2S）：c（O2）过低，在较高温度下可能会生成___________（填化学式），降低硫的产率；
②若浓度比c（H2S）：c（O2）过高，H2S 的转化率会___________（填“升高”或“降低”）。
（4）一定温度下，按浓度比c（H2S）：c（O2）＝2：1的混合气，以不同流速通入活性Al2O3催化反应器中反应，测得H2S的转化率随混合气流速的变化曲线如图 2 所示。结合实际工业生产效益（时间成本、效率成本）分析，混合气流速适宜范围是（填字母）。
A. 2×100m3 /h～4×100m3 /h
B. 8×100m3 /h～10×100m3 /h
C. 14×100m3 /h～16×100m3 /h
（5）活性 Al2O3可作为克劳斯法脱硫反应的催化剂。
其它条件相同下，按浓度比 c（H2S）：c（O2）＝2：1 的混合气，匀速通入活性Al2O3催化反应器中反应，测得反应相同时间内 H2S的转化率随温度的变化曲线如图3所示。
【已知】催化剂在使用过程中温度会影响活性，从而改变催化效果。
温度在 0～T1℃范围内，H2S的转化率迅速上升的原因是：
①相同条件下，温度升高，催化剂活性增大，催化效果更好；
②_________；
当温度高于T2℃时，H2S的转化率迅速下降的原因可能是___。
