眉县中学2024-2025学年高二上学期期末模拟化学试题
总分：100分
一 单选题 (共12题 ，总分值36分 )
1. 液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其示意图如下所示。下列说法不正确的是（ ）
已知：① 。
②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。
A. 放电过程中， 由正极向负极迁移
B. 放电过程中，正极的电极反应式为
C. 充电过程中，阴极的电极反应式为
D. 充电过程中，凝胶中的KOH可再生
2. 下列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）
A. 甲为 、乙为 、丙为 B. 甲为 、乙为 、丙为
C. 甲为 、乙为 、丙为 D. 甲为 、乙为 、丙为
下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是（ ）
A. 钠与水反应放出热量
B. 与 均能与水反应生成NaOH
C. 钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了
D. 用加热的方法可除去 粉末中含有的少量
4. 参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是（ ）
A. B. C. D.
5. 为防止废弃的单质硒造成环境污染，通常用浓硝酸或浓硫酸将其氧化为SeO2，再用KI溶液处理后回收Se。已知反应：
① ；
② ；
③ 。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 氧化性：H2SO4（浓）＞SeO2＞I2 B. 反应③中Se是氧化产物，I2是还原产物
C. 反应③中每生成0.6 mol I2，转移的电子数为2.4 NA
D. 反应①②中等量的Se完全反应分别消耗HNO3和H2SO4的物质的量之比为1：2
下列溶液中的 与50mL 1mol/L Al（SO4）3溶液中的 相等的是 （ ）
A. 150mL 1mol/L Na2SO4溶液 B. 75mL 2mol/L （NH4）2SO4溶液
C. 150mL 3mol/L K2SO4溶液 D. 200mL 1.5mol/L FeSO4溶液
7. 下列对物质性质解释合理的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
8. 下列说法不正确的是（ ）
A. 互为手性异构体的分子互为镜像 B. 利用手性催化剂合成，可主要得到一种手性分子
C. 手性异构体分子组成相同 D. 手性异构体性质相同
下列关于范德华力与氢键的说法中，正确的是（ ）
A. 任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含 原子的物质中
B. 范德华力比氢键的作用还要弱 C. 范德华力与氢键共同决定物质的物理性质
D. 范德华力与氢键的强弱都只与相对分子量有关
10. 某实验小组为研究金属钠的性质，做了如下实验：
下列说法不正确的是（ ）
A. Ⅰ中反应的化学方程式为
B. 对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可知，随着盐酸中溶质质量分数的增大，反应的剧烈程度增大
C. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热
D. 推测Ⅳ中浓盐酸中Cl－的质量分数以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响
11. （河北）在水溶液中， 可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与 形成配离子达平衡时， 与 的关系如图。
下列说法正确的是
A. 的X、Y转化为配离子时，两溶液中 的平衡浓度：
B. 向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时
C. 由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗 的物质的量：
D. 若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率
12. （全国甲卷）将 配制成 悬浊液，向其中滴加 的 溶液。 （M代表 、 或 ）随加入 溶液体积（V）的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是
A. 交点a处： B.
C. 时， 不变 D.
二 实验题 (共2题 ，总分值28分 )
13. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
Ⅰ.以下是硫元素形成物质的价—类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。
（1）若G是一种由四种元素组成的钠盐，它的电离方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）C→F→E是形成酸雨的可能途径，请写出其中的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）检验S 的实验操作及现象是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
Ⅱ.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：
①Na2SO3溶液 ②浓硫酸 ③Na2S溶液 ④稀硫酸 ⑤酸性KMnO4溶液 ⑥品红溶液 ⑦铜片
（4）实验ⅰ选择的试剂是①和_________________________________________（填序号），证明实现转化的现象是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（5）实验ⅱ中发生反应的化学方程式是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________，证明实现转化的现象是_________________________________________。 （14 分）
14. 海洋约占地球表面积的71%，是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。
回答下列问题：
（1）海水淡化处理多用蒸馏法。如图是海水蒸馏原理示意图。蒸馏法的特点是设备简单、操作简单，淡水质量好，但也具有明显的缺陷。
①你认为蒸馏法进行海水淡化处理的主要缺陷是_________________________________________________________________________；
②某沿海地区拟采用蒸馏法兴建一座大型海水淡化工厂，为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你为该地区提出一条合理化建议_________________________________________________________________________________________________________________。
（2）海水淡化后得到的淡水在进行技术处理后才能得到完全满足生产、生活要求的水，使用离子交换树脂与水中的离子进行交换是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式_________________________________________________________________________________________。
（3）从海水中可以获取食盐、镁、钾、溴及其化工产品。空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，具体流程如下：
①实验室中粗盐提纯的过程中添加的试剂及顺序是__________________________________，在反应②得到的溶液中通入空气、水蒸气的作用是_________________________________________________________________________________________________________________________；
②反应①、反应③的离子方程式分别为________________________________________________________________________________________________________。 （14 分）
三 计算题 (共2题 ，总分值22分 )
15. 按要求计算。
1）由8g O2和28g N2组成的混合气体的平均摩尔质量是_________________________。
2）若mg某气体中含N个分子，已知阿伏加德罗常数的值为NA，则该气体的摩尔质量为_________________________。
3）在一定条件下，mg NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O（g），按要求填空。
①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为_________________________，NH4HCO3的摩尔质量为_________________________（用含m、d的代数式表示）。
②若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为_________________________。
4）在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别约为78%、21%、1%，则空气的平均摩尔质量为_________________________。 （11 分）
16. S2-的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品（立德粉ZnS·BaSO4），置于碘量瓶中，移取25.00mL 0.100 0mol·L-1的I2－KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，反应式为 。测定时消耗Na2S2O3，溶液体积V mL。终点颜色变化为__________________________________________________，样品中S2－的含量为________________________________________________________________________________（写出表达式）。 （11 分）
四 推断题 (共1题 ，总分值14分 )
17. 乙烯是一种用途广泛的基本有机化工原料，可以用来合成碳酸二甲酯(DMC)等重要化工产品(部分反应条件已略去)：
已知：
①羟基直接与碳碳双键相连不稳定：R－CH=CH－OH→R－CH2－CHO
②1mol化合物C与足量银氨溶液反应生成4mol单质银
(1)工业上生产乙烯的主要方法是________________________________________，试剂X为________________________________________。
(2)下列说法正确的是________________________________________。
A.D→E的反应类型为取代反应
B.化合物A与化合物C含有相同官能团
C.DMC与乙酸乙酯互为同系物
D.DMC酸性条件下水解能产生CO2和甲醇
(3)写出B→C的化学反应方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)现代工业也常用尿素( )和甲醇在催化剂、加热条件下，发生取代反应生成DMC，请写出该反应的化学反应方程式________________________________________。 （14 分）
答案：
一 单选题 (共12题 ，总分值36分 )
1. 答案：A
2. 答案：C
3. 答案：C
4. 答案：A
5. 答案：A
6. 答案：C
7. 答案：B
8. 答案：D
9. 答案：B
10. 答案：B
11. 答案：B
12. 答案：D
二 实验题 (共2题 ，总分值28分 )
13. 答案：（1）NaHSO3=== Na++HS
（2）SO2+H2O H2SO3、2H2SO3+O2=== 2H2SO4
（3）先加盐酸，无现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生
（4）⑤ 酸性KMnO4溶液褪色
（5）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O 品红溶液褪色
14. 答案：（1）①蒸馏法能耗高;②可以与热电厂建在一起，利用热电厂的余热加热海水，充分利用能源，也可以利用太阳能;（2）CH2＝CHCOONa;（3）①BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl或NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl；促进溴的蒸发;②2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－、SO2＋Br2＋2H2O＝SO42—＋2Br－＋4H＋。
三 计算题 (共2题 ，总分值22分 )
15. 答案：1）28.8g·mol-1 2） ·NAg·mol-1 3）① mol 6d g·mol-1 ②22.4ρg·mol-1 4）28.96g·mol-1
16. 答案：浅蓝色至无色
四 推断题 (共1题 ，总分值14分 )
17. 答案：(1)石油裂解;新制银氨溶液或新制氢氧化铜溶液(其它合理答案均可);
(2)ABD;
(3) CH2OHCH2OH+O2 OHCCHO+2H2O;
(4) +2CH3OH CH3OCOOCH3+2NH3
