绝密★启用前
2024-2025 学年第一学期第二次段考（高一化学）试卷
试卷分值：100分 考试时间：75分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息
点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区
域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅
笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量 ：O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
第 I 卷（选择题）
一、选择题：（本题共 16 小题，每小题只有一个选项符合题意。第 1~10 小题，每小题 2 分，
第 11~16 小题，每小题 4 分，共 44 分）
1．珍贵文物蕴含着璀璨文化和深远历史，记录着人类文明和社会进步。下列珍稀文物是由
合金制成的是
A． 皇后之玺玉印 B． 青铜雁鱼灯
C． 箕形端砚 D． 素纱禅衣
2．2024 年巴黎举办的第 33 届奥运会时期，为确保赛场环境的安全，使用了各种消毒试
剂。下列均为消毒试剂的有效成分，其中属于盐的是
A．乙醇 C2H5OH B．H2O2 C．O3 D．NaClO
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3．化学与生活、生产、科学技术有密切关系，下列说法正确的是
A．我国实施在酱油中加“铁强化剂”，减少缺铁性贫血，铁强化剂中铁元素呈+3 价
B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入一小袋CaCO3
C．ClO2、O3是新的自来水消毒剂
D．钢水注入模具前，模具无需干燥处理
4．五育并举，劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没．有．关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 保洁员用白醋清洗水壶中的水垢 醋酸具有酸性
B 工程师用硬铝制造飞机和宇宙飞船 硬铝密度小、强度高
C 制药师利用碳酸氢钠生产抗酸药 NaHCO3 受热易分解
D 泳池管理员用漂粉精对游泳池消毒 含氯消毒剂有强氧化性
A．A B．B C．C D．D
5．下列各组离子，能在溶液中大量共存且溶液呈透明的是
A．Mg2+ 、H+ 、Cu2+ 、SO 2- 3+ -4 B．Fe 、NO3 、Cl- 、SCN--
C．Fe3+ 、H+ 、I- 、Cl- D．K+ 、OH- 、NO -3 、HCO -3
6．已知反应：aKClO3 bHCl 浓 cKCl dCl2 eH2O。关于该反应的说法正确的是
A．a : b :d 1:6:3
B．该反应中生成的Cl2 与H2O 的质量之比m Cl2 : m H2O 1:1
C．氧化产物是Cl2 ，还原产物是 KCl
D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为 6：1
7．中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚
石粉末(成分为碳单质)。该成果发表在世界权威的《Science》杂志上，立刻被科学家们高
度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中不正确的是
A．金刚石是非金属 C 的一种单质 B．反应过程中得到的另一种产物是 NaCl
C．这个反应过程需要隔绝空气 D．当CCl4转化为金刚石时，钠被还原
8．下列图示实验装置和原理不能达到实验目的的是
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A．甲装置检验样品中是否含有钾元素
B．乙装置制备CO2
C．丙装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
D．丁装置验证碳酸氢钠和碳酸钠的稳定性
9．设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不．正．确．的是
A．1.8g 的 H2O 中含有的电子数为 NA
B．标准状况下 11.2L 氧气和臭氧中所含有的分子数为 0.5NA
C．28gCO 和 N2的混合气体含有的分子数为 NA
D． 0.5mol·L-1
2-
Fe2(SO4)3 溶液中，SO4 的数目为 1.5NA
10．下列物质提纯(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂或方法正确的是
选项 物质 除杂试剂或方法
A CO2 ( CO ) O2、点燃
B 铁粉(铜粉) CuSO4 溶液
C Cl2 ( HCl ) 饱和NaCl 溶液
D NaHCO3 ( Na2CO3 ) 加热
A．A B．B C．C D．D
11．酸性条件下，MnO SO2 脱除 2 的原理如图所示，下列说法中正确的是
A．发生反应 1 时，MnO2 作为氧化剂
B．发生反应 2 时，溶液的酸性减弱
C．反应过程中Fe2 需要随时补充
D．由图可知还原性：Fe2 >SO2
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12．滴有酚酞的Ba OH 溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X 溶液后有下列现象。下列
2
说法不正确的是
序号 装置 X 溶液 现象
I 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有
Ⅱ Na2SO4溶液
明显变化
Ⅲ H2SO4 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
A．实验 I 中溶液红色褪去，说明发生了反应：H OH H2O
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的
Na 与OH
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：
Ba2 2OH 2H SO2 4 BaSO4 2H2O
D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4 溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
13．下列有关实验操作、现象和解释或结论正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
取食品脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足 说明脱氧剂中还原
A 溶液未变红色
量稀盐酸充分反应后滴加KSCN溶液，振荡 铁粉没有变质
B 将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中 布条褪色 Cl2 具有漂白性
向沸水中逐滴加入 5-6 滴 FeCl3稀溶液，继续煮
C 液体呈红褐色 制得 Fe(OH)3胶体
沸一段时间后停止加热
D 向H2O2 溶液中滴加少量KMnO4 溶液 紫红色褪去 H2O2 具有还原性
A．A B．B C．C D．D
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14．价类二维图在元素化合物学习和研究中具有广泛的应用价值，下图是铁元素的价类二
维图，结合此图判断下列说法中不正确的是
A．a 的单质某种存在状态可以与 b 的颜色相同
B．c 在空气中能转化为 f，转化过程中能看见灰绿色
C．b 和 e 都属于碱性氧化物
D．若溶液中同时含有 d 和 g，只加入 KSCN 溶液不能
检验出 g 的存在
15．ClO2 和亚氯酸钠( NaClO2 )都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度ClO2 气体易发生
爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2 和NaClO2的工艺流程
为：
ClO2 发生器中反应为NaClO3 +Na2SO3 +H2SO4 Na2SO4 +ClO2 +H2O (未配平)，下列关
于NaClO2生产流程的相关说法，不正确的是
A．工业上将ClO2 制成NaClO2固体，便于贮存和运输
B．“操作 A”包括过滤、洗涤、干燥
C．吸收器中H2O2 的作用是作氧化剂
D．生产时向ClO2 发生器中通入空气，可避免发生危险
16．下列离子方程式正确的是
2 2
A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba SO4 BaSO4
B．Ca HCO3 溶液和过量的Ca OH 溶液混合；Ca
2 HCO 3 OH
CaCO3 H2O 2 2
C．KClO 碱性溶液与Fe OH 反应制备K2FeO3 4 ：
3ClO 2Fe OH 2FeO2 4 3Cl
4H H2O 3
2
D．碳酸钙与醋酸反应：CO3 2CH3COOH 2CH3COO CO2 H2O
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第 II 卷（非选择题）
二、非选择题（共 4小题，共 56分。第 17-20题每小题 14分。）
17．（14 分）氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某实验小组利用软锰矿 MnO2 和浓
盐酸以及下图所示合适的装置(部分装置省略，气流方向从左到右)，制备干燥、纯净的氯
气并探究其性质。
请回答下列问题：
(1)①中仪器 A 的名称为 ，该实验中仪器的连接顺序应为 ，实验过程中
产生氯气的化学方程式为 。
(2)装置中使用饱和食盐水的目的为 。
(3) NaOH溶液的作用是 ，实验过程中NaOH溶液中反应的化学方程式
为 ，下列可代替NaOH溶液的试剂有 (填序号)。
A．HCl B．Na2SO3 C．澄清石灰水 D．H2O
(4)用制得的氯气做如图甲所示的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振
荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加盐酸，用压强传感器测得集气瓶内
的压强随时间变化的曲线如图乙所示。阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气部分与水反
应，阶段②的压强变小，是因为Cl2 和NaOH溶液发生了氧化还原反应，阶段③发生反应
的离子方程式为 。
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18．（14 分）1．二氧化碳被视为人类活动排放的主要温室气体，近年来，全世界都在努力
减少二氧化碳排放。使用二氧化碳作为化学原料可以通过“把废物变成财富”来增加其价
值。中国著名科学家和化学工程师侯德榜发明了改进索尔维工艺的侯氏制碱法。下图为侯
氏制碱工艺的简化流程图：
(1)写出反应Ⅰ的化学方程式： 。
(2)通入过量的 CO2时，加压的目的是 。
(3)比较母液中的离子，n(Na+) n(Cl-)(填“>”“<”或“=”)。
(4)侯氏制碱法过程中能析出 NaHCO3晶体的本质原因是离子浓度过剩时，优先析出溶解度
小的物质，工业上常用向重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液中加入氯化钾固体的方法来制备重铬酸钾
(K2Cr2O7)固体，其原理是 。有关物质的溶解度如图所示，在后续操作中温度控制
在 (填字母)得到的 K2Cr2O7 固体最多。
a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃
(5)侯氏制碱法中，可循环的物质除母液外，还有 。
(6)侯氏制碱得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。现称取 10.0g 固体样品，利用下图装
置测定产品纯度。
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装置 A 中发生反应的化学方程式是 ，装置 A 中生成的 CO2 和 H2O 被 B 中的
Na2O2 全部吸收后，测得 Na2O2增重 0.6g，该碳酸钠产品的纯度为 %。
19．（14 分）利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2 等)和粉煤灰(主要成分为
Al O Fe O2 3、 2 3 、FeO 等)，制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如下:
（已知：SiO2 不与 H2SO4溶液反应）
(1)“酸溶 I”得到的溶液中所含的金属阳离子主要有 。
(2)其中“氧化”这步涉及离子方程式是 ，选择 H2O2作为氧化剂的
优点有 。（至少写两点）
(3)“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为 。“沉淀”时
通入足量CO2生成沉淀的离子方程式为 。
(4)在流程中可以循环利用的是 (填“滤渣 I”或“滤渣 II”)。
(5)向Fe3O4、FeO 的固体混合物中，加入足量H2SO4 溶液，充分反应后，再加入足量铜
2 2
粉，充分搅拌，得到的溶液中离子浓度比为c Cu : c Fe 2 : 7，则固体混合物中
n Fe3O4 : n FeO 为 。
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20．（14 分）“84 消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，子涵同学查阅相关资料和消毒液包
装发现“威露士”牌“84 消毒液”：浓度为4.0mol / L，质量分数25%NaClO、密度
1.192g mL 1。子涵同学想在实验室自己配制450mL “威露士”牌“84 消毒液”。按下列操作
步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有：天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒、 、 以及
等质量的两片同种纸片。
(2)计算。配制该溶液需称量NaClO晶体 g。 然后称量。
(3)接下来溶液配制的基本步骤如下：
将上述实验步骤A 到F按实验过程先后顺字排列（不重复） 。
(4)下列操作对“84 消毒液”溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水 ；
②容量瓶中原有少量蒸馏水 ；
③定容时俯视观察液面 。
(5)子涵同学取10mL自制的“84 消毒液”稀释至1000mL用于消毒，稀释后的溶液中
c Na ，稀释后溶液中NaClO物质的量为 ，能吸收空气中 mL CO2
（标准状况）而变质。（已知：CO2+2NaClO+H2O===NaHCO3+HClO）
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2024-2025 学年第一学期第二次段考（高一化学）参考答案
一、选择题：（本题共 16小题，每小题只有一个选项符合题意。第 1~10小题，每小题 2分，
第 11~16小题，每小题 4分，共 44分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C C A A D C D C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 A D D D C B
二、非选择题（共 4小题，共 56分。第 17-20题每小题 14分）
注：1.若将离子方程式写出化学方程式、或将化学方程式写成离子方程式的，方程式正确
则给 1分，方程式错误则给 0 分。2.在同一道题中，化学方程式的书写，漏写沉淀或者气
体符号，或者多写气体符号的，或者漏写加热符号、“（浓）”等的不规范书写，在同一道
题中只扣 1 分。
17．(1) 分液漏斗（1 分） ⑦⑧④⑥⑤ （2 分）
MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O （2 分）
(2)除去Cl2 中混有的HCl（2 分）
(3) 尾气处理 （2 分） Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O （2 分）B（1 分）
Cl ClO (4) 2H Cl2 H2O （2 分）
V
18．(1) NH4CI NH3 HCl （2 分）
(2)增大 CO2 的溶解度，有利于 NaHCO3 晶体析出（2 分）
(3)< （1 分）
(4) K2Cr2O7 的溶解度在各物质中最小(或 K2Cr2O7 溶解度小于 Na2Cr2O7合理即可)（2 分）
d（1 分）
(5)CO2、NH3（2 分）
△
(6) 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 （2 分）66.4%（2 分）
已知装置 A 中生成的 CO2和 H2O 被 B 中的 Na2O2 全部吸收后，测得 Na2O2增重 0.6g，设
2 2x
生成的水和二氧化碳的物质的量均是 xmol，则 ，解得 x 0.02，因此该碳酸钠
2 28 0.6
10 0.04 84
产品的纯度为 100%=66.4%。
10
答案第 1 页，共 2 页
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19．(1)Fe3+、Fe2+（2 分）
(2) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （2 分） 产物为水，无污染，不引入新杂质（2 分）
(3) Al2O3 +2NaOH+3H2O =2Na Al OH （2 分） 4
CO -
2 + [Al(OH)4] =HCO 3 + Al(OH)3↓（2 分）
(4)滤渣 II（2 分）
(5) 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+ 2：1（2 分）
20．(1) 500mL 容量瓶 （1 分；漏写规格得 0 分） 玻璃棒（1 分）
(2)149.0（1 分）
(3)CBDFAE（2 分；错写得 0 分）
(4) ①偏低 （1 分） ②无影响 （1 分） ③偏高（1 分）
(5) 0.04mol/L （2 分） 0.04mol （2 分） 896（2 分）
第 2 页，共 2 页
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