2024-2025学年第一学期第二次段考
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32
一、单选题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
1．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A．溶液是混合物，胶体是纯净物
B．胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C．根据分散剂的不同，可把胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
D．粒子直径在1~100nm之间的物质属于胶体
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A．均为酸性氧化物
B．都是电解质
C．液氯、冰水混合物、稀盐酸都是混合物
D．分别属于酸、碱、盐
3．下列各组物质不互为同素异形体的是
A．冰和干冰 B．和 C．红磷和白磷 D．氧气和臭氧
4．下列做法不符合实验室要求的是
A．实验室可将钠保存在石蜡油中
B．实验时剩余的钠块要放回原试剂瓶
C．金属钠着火时不可使用泡沫灭火器灭火
D．新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处
5．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，下列叙述正确的是
A．浓硫酸久置后浓度减小 B．氯水久置后所含微粒种类增多
C．碱石灰久置后质量减小 D．漂白液久置后漂白性增强
6．下列各组离子中，能大量共存的是
A． B．
C． D．
7．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
A． B．
C． D．
8．下列离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸滴在铜片上：
B．向Cu(OH)2中加入盐酸：
C．氯气与水反应：
D．Na与水反应：
9．高纯的单晶硅是重要的半导体材料，工业炼硅涉及的反应之一的化学方程式为，下列说法正确的是
A．中Si的化合价为+2 B．该反应不属于氧化还原反应
C．该反应中C元素被氧化 D．表现还原性
10．利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的收集并储存，原理如下图所示：
下列说法中，不正确的是
A．“碳捕获与储存”有助于缓解温室效应
B．过程I中用溶液“捕获”排放的
C．过程III和过程IV的反应类型分别为分解反应和化合反应
D．上述过程中只有能够循环利用
11．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．向容量瓶中注入液体 B．验证Na和水反应是否为放热反应 C．检验与水反应生成的气体 D．比较、的热稳定性
12．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol/L的溶液中，含有的数目为
B．1mol H2O中所含电子总数为
C．分子总数为的和的混合气体中含有的氧原子数为
D．标准状况下，含有的氧原子数为
13．下列“实验操作及现象”或“推理或结论”有误或不相符的一组是
选项 实验操作及现象 推理或结论
A 向某澄清透明溶液中滴加盐酸产生无色无味的气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊 该溶液中可能含有或
B 向某溶液中加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含
C 用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质、漂白性物质
D 在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气
14．利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法错误的是
A．乙与铁反应时，铁原子可失去3个电子生成+3价铁的化合物
B．戊和己都是强酸
C．丙的化学式为，可做消毒剂
D．辛的钾盐在催化下受热分解可制备
15．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过蓝色钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为
A．NaCl、KCl B．NaCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．KCl、MgSO4
16．Cl2O 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸，一种制取 Cl2O 的装置如图所示：
已知：Cl2O 的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；NH3的沸点为-33.5 ℃；Cl2的沸点为-34.6 ℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O；浓盐酸与KMnO4反应可制得Cl2。下列说法中不正确的是
A．HCl极易溶于水，装置②盛装的是蒸馏水，用于除去Cl2中混有的HCl
B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减小爆炸危险
C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是 Cl2和干燥空气，故末端应该有尾气处理装置
D．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸
二、填空题：本题共3小题，共56分
17．（14分）
物质的量在化学计算中占据着重要地位。回答下列问题：
I．填空。
（1）在标准状况下的体积为 L。
（2）溶液中浓度为，则的浓度为 。
Ⅱ．实验室需要溶液。配制的溶液操作步骤如下：
①把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②待溶液冷却至室温，再小心转入_____中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下方____处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
⑥用托盘天平称取 g固体
（3）将上述实验步骤中横线处的内容补充完整：② 、③ 、⑥ ；操作步骤的正确顺序为 (填序号)。
（4）在其他操作均正确的情况下，下列操作会使所配制溶液浓度偏大的是__________（填序号）。
A．未等溶液冷却就定容
B．实验前，容量瓶底部有水
C．定容时，俯视刻度线
D．摇匀后，液面低于刻度线，又加水至刻度线
（5）下列实验操作中：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解；⑥配制一定物质的量浓度的溶液。一定要用到玻璃棒的是___________（填字母）。
A．①③④⑥ B．①②③④ C．①③⑤⑥ D．②③④⑤
18（14分）
Ⅰ．在实验室可用下列仪器制取并收集洁净的氯气，回答下列问题。
（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：______________________。
Ⅱ．若改用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
（2）A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应方程式：________________________。该反应中HCl体现了_________性、__________性。
（3）E中为红色干布条，可观察到的现象是干布条__________；F中为红色湿布条，可观察到的现象是湿布条________。通过E、F的对比，证明了________________________。
（4）G处的现象是棉花团变蓝，其反应方程式为，该反应中氧化性大小关系为(填“>”、“<”或“=”)。
（5）H的作用是__________________________________。
（6）实验表明，向84消毒液中加入较多洁厕灵（主要成分是盐酸）时会产生氯气，生成氯气的离子方程式是________________________。
19．（14分）
钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。
Ⅰ．（1）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆粒大小的金属钠，实验现象如图所示，回答下列问题：
该实验说明钠、煤油、水的密度大小关系是____________（按“由小到大”的顺序填写）。
Ⅱ．某课外活动小组设计了下列装置，证实了二氧化碳跟过氧化钠的反应需要与水接触才能发生。
【装置分析】
（2）装置①的作用是__________________________________________。
（3）装置③中的试剂是___________。
（4）装置⑥的作用是________________________________________________________。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
（5）写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式：________________________。
（6）步聚1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是：带火星木条________、带火星木条_________。
（7）写出NaHCO3的一种用途：__________________________________。
20．（14分）高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂，某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下。
（1）中的化合价为________。
（2）“酸溶”时，选用的酸是_________（填化学式），主要反应的离子反应方程式为______________。
（3）“氧化”的作用是把低价态的亚铁盐氧化成高价态铁盐，请简述用化学方法证明溶液中含有的操作：取少量待测液于试管中，_________________________________。
（4）反应的还原剂是________（填化学式）。
（5）高铁酸钾净水的原理与其强氧化性以及遇水产生胶体有关。实验室可用饱和溶液制备胶体，请简述制备的方法____________________________。
（6）另一种制备的方案是：
【步骤】在密闭、干燥的环境中混合，加热到700℃，发生以下反应：。用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目_________________________。
【步骤】再生：
该制备的方案相比于兴趣小组的制备方案的优点是____________。（填一项即可）2024-2025学年第一学期第二次段考
高一化学试卷答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B A D A D C D C D
11 12 13 14 15 16
A C B B D A
17（14分）
（1）5.6（2分）
（2）0.3（1分）
（3）500mL容量瓶（2分，只填容量瓶得1分） 1~2cm（1分）
2.0（2分） ⑥①②④③⑤（2分）
（4）AC（2分）
（5）C（2分）
18（14分）
（1）ECDABHGF（2分）
（2）（2分）
还原（1分） 酸（1分）
（3）不褪色（1分） 褪色（1分） Cl2没有漂白性（1分）
（4）>（1分）
（5）吸收多余Cl2，防止污染空气（2分）
（6）（2分）
19（14分）
（1）煤油<钠<水（2分，没有<，顺序正确可得分）
（2）制取CO2（2分）
（3）浓硫酸（2分）
（4）防止外界空气进入装置④和⑤（2分）
（5）（2分）
（6）不复燃（或熄灭）（1分） 复燃（1分）
（7）制药（烘焙糕点等）（2分）
20（14分）
（1）+6（1分）
（2）HCl（1分） （2分）
（3）滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色，证明含有（或用NaOH溶液检验）（2分）
（4）（2分）
（5）向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热（2分）
（6）（2分）
操作简单（或节省原料等）（2分）
