宝泉岭高级中学2024-2025学年度高一上学期
12月月考化学试题
考试时间：90分钟 试卷满分：100分
一、选择题（本题共20个小题，共50分。每小题只有一个选项符合题意,1-10小题每小题2分，11-20小题每小题3分）
1.下列所用材料不属于合金的是（ ）
A出土文物青铜器 B.不锈钢手术器械 C.青花瓷将军罐 D.火箭外壳镁铝合金
2．下列各组物质能发生离子反应的是（ ）
A. 稀硫酸与BaCl2溶液 B. KNO3溶液与NaOH溶液
C. NaCl溶液与盐酸 D. Na2SO4溶液与HNO3溶液
3．下列成语或叙述中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 蜡炬成灰 B. 谷物发酵酿造食醋
C. 含氯消毒剂用于环境消毒 D. 打磨磁石制指南针
4. 下列有关物质的用途不正确的是（ ）
A. 碳酸氢钠可用作焙制糕点 B. 氧化铁用作油漆、涂料的红色颜料
C. 氯化亚铁溶液用作印刷电路板的腐蚀液 D. 臭氧、二氧化氯是用作自来水消毒剂
5．下列物质互为同素异形体的是（ ）
A. O2和O3 B. 和 C. NO和NO2 D. H2O和H2O2
6．下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ )
A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液
C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液
7. 合金比纯金属制成的金属材料的优点是（ ）
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大，②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低 ，③改变原料的配比,改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金，④合金比纯金属的导电性更强， ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛.
A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②④ D. ②③④
8．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是（ ）
A.实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯
B.装置b发生反应的化学方程式为2Fe+3H2O (g)高温 Fe2O3+3H2
C干燥管中加入的固体干燥剂可以是碱石灰
D.收集反应产生的气体选用装置d
9. 下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是（ ）
编号 物质 杂质 试剂 主要操作
A. Cl2 HCl 饱和Na2CO3溶液 洗气
B． NaHCO3 Na2CO3 —— 加热
C． Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 过滤
D． FeCl2 FeCl3 Cu 过滤
10. 根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（ ）
11. 下列说法不正确的是（ ）
A. 22 g CO2的物质的量为0.5 mol
B. 常温常压下，0.5 mol N2的体积大于11.2 L
C. 的醋酸溶液中含有的数目为
D. 39.0gNa2O2 与足量水完全反应，转移的电子数为0.5 NA
12. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．含碳原子数目为 B．每生成2.8gN2转移电子数目为
C．晶体中含离子数目为 D．0.1mol/LK2S溶液中含K＋数目为
13. 下列各组离子能大量共存的是（ ）
A. 无色溶液中：Na+、Cu2+、NO、Cl﹣
B. 在pH=14的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
C. 在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO
D. 与Al反应产生气体的溶液：Na+、K+、Cl﹣、SO
14.下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是（ ）
制备氢氧化亚铁 测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（杂质不与酸作用） 排水法收集H2 钾的焰色试验
A B C D
15. 下列离子反应方程式正确的是
A．用Cl2作为自来水的消毒剂：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+ = BaSO4↓
C．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H++OH-=H2O
D．胃药里含Al(OH)3能降低胃酸的含量(胃酸的主要成分是HCl)：OH-+H+= H2O
16. 下列实验操作、现象及所得结论均正确是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含SO
B 向NaOH溶液中逐滴滴加饱和溶液，有红褐色物质生成 得到氢氧化铁胶体
C 将点燃的伸入到盛的集气瓶中，产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾 能在中燃烧
D 向溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去 具有还原性
17．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（ ）
A. 物质的量之比为3：2 B. 质量之比为3：2
C. 摩尔质量之比为2：3 D. 生成气体的物质的量之比为2：3
18. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ）
A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氯
C. 过程②中，Fe3+作氧化剂
D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
19. 把V L含有CuSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铜离子完全沉淀为氢氧化铜；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1
20. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出112mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为( )
A．2.8g B．3.7g C．5.6g D．11.2g
二、填空题（50分）
21．（14分）物质的量是把宏观物质和微观粒子联系起来的纽带。
(1) 同温同压下，物质的量相等的SO3（g）和SO2（g），其体积比为________，密度比为_______。
(2) CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，混合气体中CO2的质量为________，混合气体的平均摩尔质量是_______。
(3) 7.0 g 化合物Na3X含Na＋0.21 mol，则Na3X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。
(4)将标准状况下的a 体积 HCl (g)溶于b体积水中，得到密度为ρ g/cm3的盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度是____________________ mol/L。
22. （11分） A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是两性化合物。A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： B___________，F___________。
（2）反应③的离子方程式为：___________________________________。
（3）反应⑤的化学方程式_________________________________________。
（4）判断反应⑤己经发生的常用试剂是（填试剂名称）__________________。
（5）若向物质F的溶液中加入物质D溶液，发生反应的现象是_______________________。
（6）若开始金属A有6.9g，则共需___________g金属C才能使A生成的物质D完全沉淀。
23.（13分）新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2 (在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(成分CH3OOOH)；⑧高铁酸钾(K2FeO4)。回答下列问题：
（1）上述杀菌消毒剂属于非电解质的是_______(填序号)。
（2）制备K2FeO4的原理：K2FeO4为暗紫色有光泽的粉末，是一种新型绿色消毒剂，在实验室通过两步操作制备K2FeO4。回答下列问题：
Ⅰ．制备KClO，装置如下：
（1）仪器x的名称为________，x中反应的化学方程式为____________________________。
（2）装置C中Cl2与KOH反应得到KClO，该反应离子方程式为________________________。
（3）装置D的作用为_____________________________。
Ⅱ．制备K2FeO4：待装置C中得到足量KClO后，将三口烧瓶上的导管取下，依次加入适量KOH溶液、Fe（NO3）3溶液并搅拌，控制水浴温度为25 ℃，得到紫色K2FeO4溶液。
使用K2FeO4对水体杀菌消毒会产生氢氧化铁胶体，写出该反应的离子方程式__________________________________ ，
K2FeO4与稀硫酸反应生成Fe3+和O2，通过测定生成O2的体积，可计算K2FeO4的纯度。[M(K2FeO4)=198 g/mol]取m g K2FeO4产品与稀硫酸反应，测得生成O2的体积为v mL(标准状况)。
计算K2FeO4的纯度=_______________。(列计算式，不需化简)
若将稀硫酸换成稀盐酸，导致K2FeO4的纯度的计算值偏大，原因是___________________。
24 .（12分）“84”消毒液在抗疫中发挥了重要作用，下图是某“84消毒液”的产品说明。
84消毒液 有效成分： NaClO 规格： 1000mL 质量分数： 25% 密度： 1.19g/cm3
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol/L(保留2位有效数字)。
(2) 稀硫酸可用于增强“84消毒液”的消毒能力,其离子方程式为
(3)实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制450ml 0.3mol/L的稀硫酸，需要用量筒量取 ml浓硫酸，配制过程中除了要使用量筒、烧杯外还需要使用的仪器有_ 。
(4)在其它操作都正确的情况下，下列操作导致所配稀硫酸浓度偏高的是 (填序号)。
①洗涤烧杯内壁、玻璃棒、量筒2-3次，并将洗涤液转入容量瓶
②稀释后的H2SO4溶液立即转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶底部有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
⑥定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线
（5）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有如图警示标志中的______（填序号）．
（6）若将18.4 mol/L浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度______9.2mol/L（填大于、小于或等于）化学答案
一、单选题
1-5：CADCA；6-10：DBCCB；11-15：CCDAC；16-20：DABBC
二、填空题（除标记外，每空2分）
21、(14分)各2分 (少单位扣1分)
（1）1：1 5：4
（2）11g 36g/mol
（3）100g/mol 31
（4）
22. (11分)（1） . Al (1分) . FeCl2 (1分)
（2）2Al + 2OH- + 6H2O = 2 [Al(OH)4] - + 3H2↑
（3）2FeCl2 + Cl2==2FeCl3
（4）硫氰化钾溶液（写化学式不得分）
（5）产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 （全对2分）
（6）5.6
23 (13分 )（1） ③(1分)（2）Ⅰ．圆底烧瓶(1分) MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O 加热
(2) Cl2+ 2OH-== ClO- + Cl-+ H2O
(3)吸收氯气，防止污染空气(1分)
Ⅱ．(1)4FeO42 +10H2O = 4Fe(OH)3（胶体）+3O2+8OH (2)①.
②. Cl 被K2FeO4氧化生成Cl2，生成1 mol Cl2转移2 mol电子，而生成1 mol O2转移4 mol电子，所以当转移电子数相同时，生成Cl2，气体的物质的量增大，计算值偏大
23 (12分 )
(1) 4.0 （2）H++ClO-= HClO (1分)
(3) 8.2 500mL容量瓶、胶头滴管(全对2分，漏写1分，错写0分，容量瓶不写规格不得分)
(4) ①②⑤(全对2分，漏选1分，错选0分)
（5）A (6) 小于（写符号不得分）
