2027届高一上期期中考试
化学答案
一、选择题 (每小题3分 共42分)
DADDC BCABD BCBC
填空题（共58分）
15、16分（除标注外，每空2分）
（1） ③⑧⑩ ①②④⑤⑥ ⑨（1分） 黄色（1分）
（2） 丁达尔效应（1分） E（1分）
（3）
（4）
（5）
（6）2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O
16、12分（除标注外，每空2分）
（1）（1分）
（2） 、、、 、
（3） 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 不溶解（1分）
（4）Ag++Cl-=AgCl↓
（5） Na+、Cl-、、
17、16分（每空2分）
（1）天平/托盘天平
（2）
（3）吸收外界空气中的CO2和H2O，防止干扰检测
（4）偏高 （5）将锥形瓶和导管中的CO2吹入U型管中
（6）
（7）CO2 + NH3 + H2O + NaCl = NaHCO3↓ + NH4Cl （8）AB
18、14分（每空2分）
5:1 1:2
KMnO4＞MnO2＞O2
1 略
10FeO42-+6CN-+56H+ = 10Fe3++3N2↑+6CO2↑+28H2O2027届高一上期期中考试
化学试卷
（考试时间：75 分钟；试卷满分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 C-12 Cl-35.5
一、单项选择题（本题共14 小题，每题3 分，共42 分）
1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句涉及氧化还原反应的是
A. 杜牧的诗句“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”
B 于谦的诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”
C. 刘禹锡的诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”
D. 王安石的诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”
2 ．下列劳动项目与所涉及的化学知识叙述正确且有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 清洁工用FeCl3净水 FeCl3可与水反应生成Fe(OH)3 胶体，表面
积大，可吸附水中悬浮物
B 面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂 NaHCO3 可与碱反应
C 消防员用Na2O2 作呼吸面具供氧剂 Na2O2 属于金属氧化物
D 运动员剧烈运动后饮用葡萄糖溶液补充体力 葡萄糖属于电解质
3. 在量子点的发现和合成领域有重大贡献的三位科学家在2023年获得了诺贝尔化学奖。实验室制备
的硫化镉(CdS)量子点的尺寸在1～50nm之间，它们具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等
性质。下列关于CdS量子点的说法不正确的是
A. CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体
B. CdS量子点分散在水中可产生丁达尔效应
C. 向CdS量子点在水中形成的分散系中加入KNO3会发生聚沉
D. 可以用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液
4 ．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写完全正确的是
A ．铁片与氯化铜溶液反应：Fe Cu2 Cu Fe3
B ．Na2O2与水反应：2O2-+ 2H2O ＝ 4OH-+ H2↑
C ．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色立即停热：Fe3++ 3H2O ＝Fe(OH)3↓ + 3H+
D ．向NaHCO3溶液中加入数目相等的Ba(OH)2 溶液：HCO3-＋Ba2+＋OH- ＝BaCO3 ↓+H2O
试卷第1页，共7页
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5. 在强酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能能大量共存的离子组是
A. Al3 、Mg2 、SO2 HCO 4 、 3 B. K 、Ba 2 、Cl 、SO
2
4
C. Cu2 、Fe2 、Cl 、MnO4- D. Fe3 、Na 、NO 3 、OH
6. 下列物质的分类正确的是
酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A HNO3 NaOH CaCO3 Na2O2 SO2
B HCl KOH NaHCO3 CaO CO2
C CH3COOH Cu2 OH CaCl2 CO3 2 Na2O NO2
D H2SO4 Na 2CO3 NaClO Mn2O7 SO3
7. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物
的“价－类”二维图，下列说法正确的是：
A. 物质①通常将其保存在石蜡油或煤油中，取用之后不能
放回原试剂瓶
B. 金属钠还原性强，能与CuSO4溶液反应生成Cu单质
C. 从H元素价态的视角看，NaH常用作氧化剂。
D. Na2O2 与NaOH阴阳离子数目比都为1:1
8、 下列反应与C + H O(g）=CO + H 相比较,水的作用相同的是
A. 2Na + 2H O = 2NaOH + H ↑
B. Na O + H O = 2NaOH
C .2F + 2H O = 4HF + O
D. 3NO + H O = 2HNO + NO
9．硝酸厂烟气中的大量NO 经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO 与H2 的混合气体通入
Ce(SO4)2 与Ce2(SO4)3 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是
A ．该转化过程的实质为NO 被H2 还原
B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数之比为 1 ∶2
C ．反应Ⅱ的离子反应方程式为4H+＋4Ce3+＋2NO＝4Ce4+＋N2＋2H2O
D ．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+ 的总数不变
试卷第2页，共7页
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10 ．下列方案设计、现象和结论正确的是
目的 方案设计 现象和结论
比较Na2CO3和 同温下，向等浓度的两溶液中分 观察到红色较深的是NaHCO3，说明碱A
NaHCO3 溶液碱性强弱 别滴入 3 滴酚酞，观察现象 性NaHCO3 大于Na2CO3
分别在两支试管中分别加入少
区别Na2CO3和 温度升高的是NaHCO3 固体，温度降低B 量待检验固体，再加入几滴水，用温
NaHCO3 固体 的是Na2CO3 固体
度计测定变化
检验纯碱溶液中是否 向待测液中加入AgNO3 溶液，观
C 若有白色沉淀产生，则溶液中存在Cl-
存在NaCl 察现象
将Na2CO3和NaHCO3分别加热，产 若盛有NaHCO3固体产生的气体能使D 比较Na2CO3和NaHCO3
生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊，而盛有Na2CO3固
的热稳定性 体所连接的澄清石灰水无明显变化，则
Na2CO3更稳定
11 ．通过测定溶液导电性的变化可以探究离子反应的过程，向一定浓度的NH3 H2O和NaOH混合
溶液中滴加稀CH3COOH，溶液导电性随加入的CH3COOH溶液的体积变化如图所示，下列叙述
错误的是（ ）
A.a b过程中溶液pH减小
B.bc段发生反应的离子方程式是：OH-+ CH3COOH = CH3COO-+ H2O
C.c点溶液中的溶质为：CH3COONa、CH3COONH4
D.cd段溶液导电能力降低的主要原因是溶液体积增大，自由移动离子浓度降低
12 ． 某氯化钾样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适
量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是
A. 试剂Ⅰ是Ba(NO3)2溶液，试剂Ⅲ是HCl溶液
B. ①②③的操作均为过滤
C. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+
D. Y和Z中都含有BaSO4
试卷第3页，共7页
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13. 铋(Bi)是第ⅤA族元素，＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰
(MnSO4)溶液，依次滴加下列溶液，对应现象如下表所示：(已知I2能使淀粉碘化钾试纸变蓝)
加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量双氧水 ③适量KI-淀粉溶液
实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色
在上述实验条件下，下列结论正确的是
A. H2O2被高锰酸根离子还原成O2
B. KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液出现蓝色
C. 实验②的离子方程式为3H2O2 2MnO
4 6H
6H2O 2Mn
2 4O2
D. 氧化性强弱顺序：BiO3 H2O2 MnO4 I2
14. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，NaClO2的一种生产工艺流程如图所示。下列说法错误的
是
A. 在该生产过程中，有三处涉及氧化还原反应
B. 在电解过程中，NaClO2是还原产物
C. “尾气吸收”反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为1: 2
D. 电解过程中，每反应5个ClO2转移电子数为 5
二、填空题（本题共4 小题，共58 分）
NaCl
15. 海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中可提炼多种盐类，如 固体、
①
MgSO4 食盐水
固体等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和 用以
② ③
NaOH NaHCO3 NaClO Cl 盐酸生产 固体、 固体、 固体、 2 、 等，苦卤经过氯气氧化、热空气
④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
SO 金属钠
吹出、 2 吸收等一系列操作可获得Br2 。电解熔融氯化钠可冶炼 。⑨ ⑩
（1）上述标有序号的物质中：能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，属
于非电解质的是_______。③的焰色为 。
试卷第4页，共7页
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（2）①在江河入海口常常因为胶体的聚沉而形成“三角洲”一般实验室可以通过_______来区分胶体
和溶液。
②在教材“实验1-1”，制取氢氧化铁胶体并检验其性质的实验中不涉及到的实验图标是_______。
A.护目镜 B.明火 C.热烫 D.洗手 E.排风
（3）写出⑤溶于水的电离方程式：_______。
（4）将⑧与⑤混合，写出离子反应方程式_______。
（5）将⑨通入足量④的溶液中，写出离子反应方程式_______。
（6）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，写出离子反应方程式_______。
16. 现有一蓝色透明混合溶液，只可能含有大量的以下离子中的若干种：Na 、Ba 2 、Ag 、Cu2
、Cl 、OH CO2 SO2 、 3 、 4 ，取少量该混合溶液进行如下实验，已知溶液中离子个数均相等。
实验①：取一定量混合溶液放入足量打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体
生成
实验②：取一定量混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，过滤；
实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀_______(填“溶解”或“不溶解”)
实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成
根据上述实验，回答以下问题。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是_______(填离子符号，下同)。
（2）由上述实验推断该混合溶液中一定不含_______，无法确定的离子是_______。
（3）写出实验①中发生的反应的离子反应方程式 ，
实验③中横线上的内容为_____。
（4）写出实验④中发生的反应的离子反应方程式 。
（5）为了进一步确定溶液成分，继续进行了以下实验：
实验⑤：取一定量原溶液，加入足量硝酸钡，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量的硝酸
银溶液，仍有白色沉淀生成
综合上述实验，此混合溶液中的离子为 。
试卷第5页，共7页
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17、I 已知某纯碱样品中含有杂质氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数，用如图装置进行实验。
主要步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性。
②将ag样品放入装置B的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液。
③通过装置A通入一段时间空气后，称量装置D的质量为bg。
④通过分液漏斗向装置B的样品溶液，加入稀硫酸，直到不再产生气体。
⑤通过装置A缓缓鼓入一定量空气。
⑥再次称量装置D的质量为cg。
回答下列问题：
（1）步骤③中称量使用的主要仪器是___________。
（2）装置B中发生反应的离子方程式为___________。
（3）装置E的作用是___________。
（4）如果撤掉装置A，测试的结果将___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
（5）步骤⑤的目的是___________。
（6）该样品中纯碱的质量分数的计算式为w __________(用含a、b、c的式子表示)。
II．联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。
(7)饱和食盐水中通二氧化碳和氨气的化学方程式是 。
(8)下列说法中合理的是___________。
A．副产物NH4Cl可用作氮肥
B B Na+、NH+、HCO-、Cl-．溶液 中的主要离子是 4 3
C．制碱流程中可回收并循环利用的物质只有NaHCO3分解产生的CO2
D．饱和食盐水中应该先通CO2至饱和，再通入NH3至饱和
试卷第6页，共7页
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18. 氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。
下面三个方法都可以用来制氯气：
① 4HCl(浓) MnO2 MnCl2 Cl2 2H2O
②KClO3 6HCl(浓) 3Cl2 KCl 3H2O
③2KMnO4 16HCl(浓) 2KCl 2MnCl2 8H2O 5Cl2
根据以上三个反应，回答下列有关问题。
（1）反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为___________。反应①中，氧化剂与还原剂的个
数之比为___________。反应③的离子反应为___________。
催化剂
（2）已知反应④： 4HCl O2 2Cl2 2H2O(g) ，该反应也能制得氯气。提示：反应条件
越简单反应越容易发生，说明反应物性质越强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到
弱的顺序为___________。
（3）在Fe 4HNO3 Fe NO3 NO 2H2O3 的反应中，每有1个Fe参加反应，被还原的
HNO3为_______个。用单线桥法标出该反应电子转移情况_______。
（4）高铁酸钾 K2FeO4 是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中。K2FeO4可
以把废水中的CN 转化为两种无毒气体，写出反应的离子方程式
试卷第7页，共7页
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