清新区2024-2025学年高二上学期11月“四校联考”
化学试题
本试卷共10页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.填空题和解答题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．对图中物质的说法正确的是
A．图A中，O原子(灰球)通过离子键与作用
B．图B中，该物质与相比较，摩尔质量更大，具更高的熔、沸点
C．图B中，碳原子有一种杂化方式
D．图C中，表示硅氧四面体，则该双链结构的通式为
2．5 氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以N2为主的环境友好型气体，并放出大量的热，是制造HTPB火箭推进剂的重要原料，结构简式如图，其中五元环为平面结构，下列说法正确的是
A．基态N原子核外电子的运动状态有3种
B．阴离子的空间结构为三角锥形
C．该化合物中五元环上的5个原子的杂化方式都相同
D．该化合物的大π键为Π
3．配合物常用作杀虫剂、媒染剂等。其制备的流程图如下：
已知：的空间结构为平面四边形。下列说法不正确的是
A．若中两个被两个Cl取代，只有一种结构
B．过程②发生反应的化学方程式
C．过程③加入95%乙醇的作用是减小溶剂极性，以减小硫酸四氨合铜的溶解度
D．根据上述实验现象可知，与结合能力的强弱顺序为：
4．西地尼布是高选择性，有口服活性的VEGFR2抑制剂。其结构简式如图所示，下列叙述错误的是
A．西地尼布属于芳香族化合物
B．西地尼布能与溶液发生显色反应
C．西地尼布分子中F的第一电离能最大
D．西地尼布分子式为
5．下列操作规范且能达到实验目的的是
A．利用滴定法测定FeCl2溶液浓度 B．探究反应物浓度对反应速率的影响
C．测量中和反应的反应热 D．定量测定H2O2分解化学反应速率
A．A B．B C．C D．D
6．下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，阳极只发生
B．如图为外加电流法保护钢闸门不被腐蚀
C．测定中和反应的反应热应使用玻璃棒搅拌
D．增大反应物浓度，单位体积内的活化分子数增多，反应速率加快
7．下列事实解释正确的是
事实 解释
A 钠与钾的焰色实验不同 钠与钾的电子从较高能级的激发态跃迁到低能级的激发态或基态时，释放的能量不同，产生不同颜色的光
B 在中的溶解度高于在水中的溶解度 是由非极性键构成的非极性分子
C 的熔点比高 比相对分子质量大，分子间作用力大
D HF的热稳定性比HCl强 HF分子之间能形成氢键
A．A B．B C．C D．D
8．25°C时，某酸HA的Ka=1.0×10-9(已知：醋酸的Ka=1.8×10-5)，下列说法正确的是
A．25℃，pH相同的NaA溶液和CH3COONa溶液中c(Na+)相同
B．加热浓度均为0.l mol·L-1的HA溶液和NaOH溶液(溶液体积均保持不变)，两种溶液的pH均减小
C．25°C时，将pH=3的醋酸溶液与1×10-3 mol·L-1的盐酸等体积混合，混合后pH>3
D．25℃时，将pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后pH>7
9．化合物a(如图所示)可用作化肥和森林灭火剂，其中短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的电子层数和电子数相等。下列说法错误的是
A．第一电离能：X>Y
B．a中X与Y均满足8电子稳定结构
C．a中阴离子和阳离子均可作配合物的配体
D．简单氢化物的还原性：Y
A．合成氨反应的ΔH < 0
B．经过过渡态3发生的变化为：N2H2 (ad)+H2(ad) = N2H4(ad)
C．催化剂改变了合成氨反应的历程和反应热
D．该历程中最大能垒(活化能)： E正= (f-e) eV
11．下列实验装置可以达到相应实验目的的是
A．图1用酸性高锰酸钾溶液测定葡萄酒中的含量
B．图2验证氯、硫、碳的电负性强弱
C．图3设计随关随停制备氯气装置
D．图4在HCl气流中制备无水氯化铁
12．K2Cr2O7溶液中存在平衡： 已知：含铬元素的离子在溶液中的颜色： (橙色)、(黄色)、Cr3+(绿色)。用0.1mol/LK2Cr2O7溶液分别进行如下实验，下列说法不正确的是
A．加入10滴浓硫酸，溶液温度升高，橙色变深，说明影响平衡的主要因素是温度
B．加入10滴NaOH浓溶液，溶液变黄色，说明生成物浓度减小，平衡正向移动
C．加水稀释K2Cr2O7溶液，平衡正向移动，平衡常数不变
D．向K2Cr2O7溶液中加入乙醇，溶液将由橙色变为绿色，说明K2Cr2O7有强氧化性
13．五氯化磷()是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得：，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态。实验数据如下表所示。
t/s 0 50 150 250 350
0 0.24 0.36 0.40 0.40
下列说法正确的是
A．升高温度，平衡向正反应方向移动
B．增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快
C．该温度下，反应的化学平衡常数的数值为
D．内的
14．“回望飞天路，逐梦新征程”，中国航天事业蓬勃发展。下列说法错误的是
A．月球上的与地球上的互为同位素
B．“梦天”实验舱使用砷化镓电池把化学能转化为电能
C．“太空快递小哥”天舟七号货运飞船的壳体材料主要为铝合金，其熔点低于纯铝
D．长征七号遥七运载火箭采用液氧、煤油等燃料作为推进剂，其中煤油属于混合物
15．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是
A．1molC3H6中含有π键数目为NA
B．1.8gH2O中含有的孤电子对数为0.1NA
C．向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中通入氨气，溶液呈中性时NH 的数目为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCHCl3含有的分子数为0.5NA
16．工业废水中常含有氮、氯元素，可用电解原理对含有高浓度氯离子的工业废水中的氮进行脱除。用NH4NO3和NaCl分别模拟工业废水中的氮和氯，电化学处理装置如图1所示；在电解过程中，模拟工业废水中ClO-的浓度随时间变化的曲线如图2所示。
下列说法不正确的是
A．该方法能脱除废水中的NO3，无法脱除NH
B．A电极接电源的正极，B电极接电源的负极
C．B电级的反应式为：2NO+10e-+6H2O=N2↑+12OH-
D．电解过程中，A电极附近的溶液pH值降低
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。
17．水合肼(N2H4·H2O)易溶于水有强还原性，一般被氧化为N2。N2H4·H2O处理碱性银氨{[Ag(NH3)2]+}溶液获得超细银粉的工艺流程如下：
Ⅰ.合成水合肼：将一定量的CO(NH2)2和NaOH混合溶液，加入三颈瓶中(装置如图)，40℃以下通过滴液漏斗缓慢滴加NaClO溶液反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。
(1)反应Ⅰ制备水合肼的化学方程式为 。
(2)制备过程中要控制NaClO溶液的供给量不能过量，其原因是 。
Ⅱ.制备超细银粉：在水合肼溶液中逐滴加入新制的银氨溶液，控制20℃充分反应。
(3)水合肼还原银氨溶液的离子方程式为 。
(4)水合肼直接与AgNO3溶液反应也能生成Ag，用银氨溶液代替AgNO3溶液的原因是 。
Ⅲ.实验室通过如下步骤测定所制超细银粉样品中Ag的质量分数(杂质不参与反应)。
①称取超细银粉样品2.500g，加适量稀硝酸充分溶解、过滤、洗涤，将滤液和洗涤滤液合并定容到250mL容量瓶中。
②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，酸化后滴入几滴指示剂铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]溶液，再用0.1000mol·L-1NH4SCN标准溶液滴定。
③重复②的操作3次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为23.00mL。
(5)滴定终点的实验现象为 。
(6)已知：Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)，则样品中银的质量分数为 (写出计算过程)。
18．锑钾［Sb-K］合金、镍钴锰酸锂［LiNixCoyMn(1-x-y)O2]、磷酸铁钠［NaFePO4］分别作为钾离子电池、三元锂离子电池、钠离子电池的电极材料。这些电池成为目前实现碳中和研发的热点。请按要求回答下列问题。
(1)上述电池涉及的主族元素中，电负性最大的是 。
(2)Sb是比P的周期数大2的同主族元素。基态Sb原子价电子排布式为 。
(3)在回收电极材料中的Co时，测得溶液中c(Co2+)=1.0 mol·L-1，通入NH3生成 Co(OH)2沉淀，则Co2+沉淀完全时溶液的c(OH-)最小为 mol·L-1，(已知沉淀完全时c(Co2+)≤1.0×10-5 mol·L-1，此温度下Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15，溶液体积变化忽略不计)。
(4)钠离子电池电极材料制备：向含Fe3+的溶液中加入过量Na2HPO4溶液，过滤后 进一步处理得FePO4沉淀。然后将FePO4与NaI混合，在He气氛中加热，制得NaFePO4.已知常温下 +H+ ，Ka2 =6.2×10-8， +H+Ka3 =4.8×10-13。
①钠离子电池工作时，NaFePO4转化为FePO4，则NaFePO4在电池 (填"正" 或"负”)极放电。
②NaI在制NaFePO4的反应中的作用： 。
③Na2HPO4溶液中含P元素离子的浓度由大到小的顺序为 。
(5)立方晶系锑钾合金的晶胞结构如图1所示，其中晶胞的一部分如图2所示。
①该晶胞中，Sb和K的原子数之比为 。
②该晶体的密度为 g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、NA的代数式表示)
19．某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：
实验序号 反应温度/℃ 参加反应的物质
Na2S2O3 H2SO4 H2O
V/mL c/mol·L－1 V/mL c/mol·L－1 V/mL
A 20 10 0.1 10 0.1 0
B 20 5 0.1 10 0.1 5
C 20 10 0.1 5 0.1 5
D 40 5 0.1 10 0.1 5
（1）写出反应的离子方程式 。
（2）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是 （填实验序号）。
（3）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是 （填实验序号）；
②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是 ；
③B和C的组合比较，所研究的问题是 。
（4）教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较： 。
20．胺类物质在医药和能源化工中有重要的用途，下图是合成有机物C的路线。已知反应①为取代反应（官能团的邻位取代），且B中含有两种不同的官能团，请回答以下问题：
提示：
(1)请用系统命名法对有机物A进行命名： ，A中碳原子杂化方式有 种。
(2)B中所含官能团的名称是 ；1个B分子中，最多有 个原子共平面。
(3)请画出有机物C的结构简式 。
(4)同时符合以下条件的有机物C的同分异构体的种类有 种。
①含有苯环和2个—；
②苯环上一共有三个位置被取代，其中一个位置被—取代
(5)参照上述合成方法，请以苯乙烯（）和为主要原料，写出合成有机物的路线 。
清新区2024-2025学年高二上学期11月“四校联考”
化学试题答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C A B B D A B C C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D A C A C A
1．D
【详解】A．图A中冠醚和钾离子之间存在配位键，不存在离子键，A错误；
B．图B中阳离子基团较大，离子键较弱，所以晶格能较小，熔沸点较低，则图B物质相较更低的熔沸点，B错误；
C．图B中，碳原子有碳碳双键，碳氮单键，碳碳单键，两种种杂化方式sp2、sp3，C错误；
D．图C中，该结构的最小重复单位如图，最小重复单位中Si原子个数为4+4× =6，O原子个数为14+6× =17，Si元素化合价为+4价、O元素化合价为-2价，则(Si6O17)整体化合价为-10，所以该硅酸盐结构的通式为，，D正确；
故选D。
2．C
【详解】A．N为7号元素，其原子核外有7个电子，基态N原子核外电子的运动状态有7种，A错误；
B．阴离子为，中心原子N原子周围的价层电子对数为3＋=3，无孤电子对，其空间结构为平面三角形，B错误；
C．其中五元环为平面结构，可知该化合物中五元环上的原子均为sp2杂化，它们的杂化方式相同，故C正确；
D．在五元环上 ，连有H的N原子提供各2个电子，另外的三个原子各提供1个电子，该化合物的大π键应为Π，D错误；
答案选C。
3．A
【分析】0.1mol/L硫酸铜溶液中加1mol/L氨水，生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续滴加氨水，得深蓝色溶液，往深蓝色溶液中加95%乙醇析出晶体。
【详解】A．若的空间结构为平面四边形，其中两个被两个Cl取代，有2种结构，故A错误；
B．过程②为氢氧化铜与氨水反应生成，发生反应的化学方程式，故B正确；
C．95%乙醇的极性较小，所以过程③加入95%乙醇的作用是减小溶剂极性，以减小硫酸四氨合铜的溶解度，故C正确；
D．硫酸铜溶液中存在的是，加氨水至过量得，说明与结合能力的强弱顺序为：，故D正确；
故答案为：A。
4．B
【详解】A．西地尼布分子中含有苯环，是芳香族化合物，故A正确；
B．西地尼布分子中不含酚羟基，不能与溶液发生显色反应，故B错误；
C．根据第一电离能的变化规律，同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下，元素第一电离能逐渐减小，故C、N、O、F中，第一电离能最大的是F，故C正确；
D．根据西地尼布的结构简式，其分子式为，故D正确；
答案选B。
5．B
【详解】A．滴入溴水后，Fe2＋立即被氧化成Fe3＋，溶液立即呈现红色，KSCN溶液不能指示终点，因此达不到实验结果，A错误；
B．根据控制变量法，只有Na2S2O3溶液的浓度不同，可根据生成沉淀的速率来比较反应速率，因此可以探究反应物浓度对反应速率的影响，可以达到实验目的，B正确；
C．缺少了玻璃搅拌器，溶液不能混合均匀，使得温度测量不正确，不能测量出中和反应的反应热，不能达到实验目的，C错误；
D．生成的气体可以通过长颈漏斗而逸出，不能被收集到，从而测定不了化学反应速率，达不到实验目的，D错误；
答案选B。
6．D
【详解】A．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为纯铜，阳极主要发生反应，也有其他杂质发生氧化反应，A错误；
B．外加电流保护法防止钢闸门被腐蚀时，钢闸门作阴极，与直流电源的负极相连，题目所给图中没有外加电源，B错误；
C．中和反应热测定要用专门的玻璃搅拌器搅拌使反应充分，不能使用普通玻璃棒，防止热损失，C错误；
D．增大反应物浓度，单位体积内的活化分子数增多，分子有效碰撞增加，反应速率加快，D正确；
故选D。
7．A
【详解】A．金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，因此产生不同颜色的光，故A正确；
B．分子的结构为V形，且分子中正电中心和负电中心不重合，臭氧分子比较特殊属于非极性键构成的极性分子，但其极性较小，在中的溶解度大于在水中溶解度，故B错误；
C．的熔点比高是因为是共价晶体，其熔沸点很高，而是分子晶体，其熔沸点相对较低，故C错误；
D． HF的热稳定性比HCl强是因为F的非金属性强于Cl，H-F比H-Cl的键能大，故D错误；
故选A。
8．B
【分析】25°C时，某酸HA的Ka=1.0×10-9小于醋酸的Ka=1.8×10-5，则HA酸性弱于醋酸。
【详解】A．越弱越水解，25℃，c(Na+)相同的NaA溶液和CH3COONa溶液pH不同，NaA溶液pH更大，则pH相同的NaA溶液和CH3COONa溶液中c(Na+)不同，故A错误；
B．弱酸HA的电离吸热，加热浓度为0.l mol·L-1的HA溶液时，HA电离平衡正向移动，c(H+)增大，pH减小，加热浓度为0.l mol·L-1的NaOH溶液时，NaOH电离的n(OH-)不变，溶液中c(OH-)不变，但加热促进水的电离，水的Kw增大，则c(H+)增大，pH减小，故B正确；
C．25°C时，将pH=3的醋酸溶液与1×10-3 mol·L-1的盐酸等体积混合时，瞬间n(CH3COOH)和n(CH3COO-)不变，不变，Q=，即c(H+)不变，混合后pH=3，故C错误；
D．25℃时，将pH=3的强酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后pH=7，将pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，HA过量，则混合后pH＜7，故D错误；
故答案为：B。
9．C
【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的电子层数和电子数相等，W为H，X与H形成4条键，X为N，与H形成铵根离子，Y形成2条键为O，Z形成5条键为P。形成的阴离子为。
【详解】A．N的2p轨道半充满，较稳定，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能N>O，A正确；
B．a中N形成铵根离子，满足8电子稳定结构，O部分形成两条键，部分虽形成1条键，但是带一个电子，也满足8电子稳定结构，B正确；
C．配合物的配体一定要有孤电子对，铵根离子没有孤电子对，不能用作配体，C错误；
D．非金属性O>N>P，则简单氢化物的还原性H2O
10．C
【详解】A．由图可知，合成氨反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应的△H<0，故A项正确；
B．由图可知，经过过渡态3步骤发生的反应为N2H2 (ad)+2H2(ad) = N2H4(ad)+H2(ad)，即N2H2(ad)+H2(ad)=N2H4(ad)，故B项正确；
C．由图可知，铁触媒催化剂改变了合成氨反应的反应历程，但不能改变反应热，故C项错误；
D．由图可知，该历程中最大能垒(活化能)E正=-eeV-(-feV)=(f-e)eV，故D项正确；
故本题选C。
11．D
【详解】A．二氧化硫和葡萄酒中的酒精均与酸性高锰酸钾溶液反应，同时图中手易将活塞拉出，A错误；
B．盐酸易挥发，同时盐酸和亚硫酸不是氯元素和硫元素的最高价含氧酸，不能比较电负性强弱，B错误；
C．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，且二氧化锰固体不是块状的，不能使用启普发生器产生氯气，C错误；
D．氯化铁是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，在HCl气体中加热氯化铁晶体，可以抑制其水解从而可制备得到氯化铁，D正确；
故选D。
12．A
【详解】A．正反应为吸热反应，加入10滴浓硫酸，溶液温度升高，平衡正移，橙色应该变浅；但是橙色加深，说明加入浓硫酸后，增大氢离子浓度，平衡逆移，因此不能说明影响平衡的主要因素是温度，A错误；
B．加入10滴NaOH浓溶液，氢离子浓度减小，平衡正移，溶液变黄色，B正确；
C．加水稀释K2Cr2O7溶液，浓度熵小于平衡常数，平衡正向移动，温度不变，平衡常数不变，C正确；
D．K2Cr2O7有强氧化性，乙醇具有还原性，二者发生氧化还原反应，得到Cr3+，溶液将由橙色变为绿色，D正确；
故选A。
13．C
【分析】由题意可知，开始时c(PCl3)=1.0mol/L、c(Cl2)= 0.5mol/L，平衡时c(PCl5)=0.2mol/L，
结合v(PCl3)=v(PCl5)= 、K=解答该题。
【详解】A．正反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，故A错误；
B．增大压强，不改变活化分子百分数，故B错误；
C．由以上分析可知，化学平衡常数K==(mol/L)-1，故C正确；
D．0～150s内的平均反应速率v(PCl5)= =1.2×10-3mol/(L·s)，根据方程式知，v(PCl3)=v(PCl5)=1.2×10-3mol/(L·s)，故D错误；
故选C。
14．A
【详解】A．同位素是同种元素的不同原子，He和H不是同种元素，A错误；
B．砷化镓电池是提供电能的，把化学能转化为电能，B正确；
C．合金的熔点比组成中纯金属的低，铝合金是合金，其熔点低于纯铝，C正确；
D．煤油由不同碳原子数的烷烃、烯烃类的碳氢化合物组成，属于混合物，D正确；
本题选A。
15．C
【详解】A． 1molC3H6中含有π键数目为NA，也可能是环丙烷，π键数目为0，故A错误；
B． 水分子中有2个孤电子对，1.8gH2O中含有的孤电子对数为0.2NA，故B错误；
C． 向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中通入氨气，溶液呈中性时存在电荷守恒，c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，c(NH)=c(Cl-)，NH的数目=0.1mol/L×1L×NA/mol=0.1NA，故C正确；
D． 标准状况下，CHCl3为液态，11.2LCHCl3含有的分子数不能用气体摩尔体积计算，故D错误；
故选C。
16．A
【分析】根据图1，A电极反应中，氯元素化合价升高，失去电子，故A电极为阳极，B电极为阴极，A、B电极反应式分别为、，与反应生成，不稳定，分解生成，因此电解池内的总反应为。据此答题。
【详解】A．根据电解池总反应得该方法能同时除去废水中的，A错误；
B．根据分析知，A为阳极，接电源正极，B为阴极，接电源负极，B正确；
C．B为阴极，电极反应式为，C正确；
D．A为阳极，电极反应式为，A电极附近的溶液pH值降低，D正确；
故选A。
17．(1)NaClO+2NaOH+CO(NH2)2=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3
(2)NaClO具有强氧化性，题目中提到水合胼产物具有强还原性，因此当NaClO过滤时，多余的NaClO将会与产物水合肼反应，从而导致产物损失
(3)
(4)使用硝酸银时，银离子浓度大，反应迅速，得到的颗粒迅速长大，得不到超细银粉，而银氨液作为银络合物，银离子是逐渐释放出来的，浓度小，反应慢，有利于形成超细银粉
(5)滴入最后半滴标准液，溶液变为血红色，且半分钟内不褪色
(6)根据离子方程式Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)，可得关系式：Ag+~SCN-，即，质量为：，质量分数为：
【分析】次氯酸钠与尿素和NaOH反应，化学方程式为：NaClO+2NaOH+CO(NH2)2=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3，生成的N2H4·H2O和银氨溶液反应生成Ag，离子方程式为：，银氨液作为银络合物，与N2H4·H2O反应时银离子是逐渐释放出来的，浓度小，反应慢，有利于形成超细银粉。
【详解】（1）次氯酸钠与尿素和NaOH反应，生成氯化钠、碳酸钠、N2H4·H2O，根据得失电子守恒和原子守恒可得化学方程式：NaClO+2NaOH+CO(NH2)2=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3；
（2）NaClO具有强氧化性，题目中提到水合胼产物具有强还原性，因此当NaClO过滤时，多余的NaClO将会与产物水合肼反应，从而导致产物损失；
（3）水合肼和银氨溶液反应生成Ag，离子方程式为：；
（4）使用硝酸银时，银离子浓度大，反应迅速，得到的颗粒迅速长大，得不到超细银粉，而银氨液作为银络合物，银离子是逐渐释放出来的，浓度小，反应慢，有利于形成超细银粉；
（5）到达滴定终点时，SCN-会和Fe3+结合生成Fe(SCN)3，溶液变为血红色，且半分钟内不褪色；
（6）根据离子方程式Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)，可得关系式：Ag+~SCN-，即，质量为：，质量分数为：。
18．(1)氧或O
(2)5s25p3
(3)2.0×10-5
(4) 负 还原剂 ＞＞
(5) 1:3
【详解】（1）电池中涉及的主族元素为Li、Sb、Li、O、Na、P，非金属元素的电负性大于金属元素，且O的非金属性大于P，所以电负性最大的是氧或O。答案为：氧或O；
（2）Sb是比P的周期数大2的同主族元素，则Sb为第5周期元素，且最外层有5个电子，所以基态Sb原子价电子排布式为5s25p3。答案为：5s25p3；
（3）Co2+沉淀完全时，c(Co2+)≤1.0×10-5 mol·L-1，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15=1.0×10-5×c2(OH-)，溶液的c(OH-)最小为2.0×10-5mol·L-1。答案为：2.0×10-5；
（4）①钠离子电池工作时，NaFePO4转化为FePO4，Fe由+2价升高到+3价，失电子发生氧化反应，则NaFePO4在电池负极放电；
②NaI在制NaFePO4的反应中，Fe由+3价降为+2价，FePO4作氧化剂，则NaI的作用：还原剂；
③Na2HPO4溶液中，Ka3 =4.8×10-13，Kh2 ===1.6×10-7＞Ka3，所以以水解为主，含P元素离子的浓度由大到小的顺序为＞＞。答案为：负；还原剂；＞＞；
（5）①该晶胞中，Sb原子个数为=4，K原子个数为=12，Sb和K的原子数之比为4:12=1:3；
②该晶体的密度为=g·cm-3。答案为：1:3；。
【点睛】计算晶胞中所含原子的个数时，可先算出八分之一个晶胞中所含有的微粒数，然后乘以8。
19． S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O D B和D 相同温度条件下浓度对该反应速率的影响 相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度 SO2可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制
【详解】(1)硫代硫酸根离子和氢离子反应生成硫、二氧化硫和水，离子反应方程式为：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，故答案为S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O；
(2)温度越高，反应速率越快，浓度越大反应速率越快，在上述实验中反应速率最快的可能是D，故选D；
(3)①能说明温度对该反应速率影响的组合中两者的温度不同，其它物理量相同，故选B和D；
②A和B、A和C的组合中不同的物理量是浓度，所以比较所研究的问题是相同温度条件下浓度对该反应速率的影响，故答案为相同温度条件下浓度对该反应速率的影响；
③B和C的组合不同点是：硫代硫酸钠和硫酸的浓度不同，所以比较所研究的问题是相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度，故答案为相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度；
(4)二氧化硫可以溶于水，1体积水能溶解40体积二氧化硫，所以导致测定不精确，且该实验装置较复杂，不易控制，所以不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较，故答案为SO2可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制。
20．(1) 2-溴苯丙酸 2（或两）
(2) 氰基、羧基 17
(3)
(4)36
(5)
【分析】反应①为卤代反应，则A是再用取代，结合B的分子式可知B是，再用和取代，得到最后用还原（酰胺基不与反应），得到C的结构简式是，以此解答。
【详解】（1）A中碳原子有苯环和羧基碳原子的杂化以及饱和碳原子的杂化，一共两种。
（2）B分子共平面问题：苯环上12个原子一定共平面，结构中，四个原子也共平面，而杂化的饱和碳原子，最多只能与周围2个原子共平面，上的H原子可以通过单键旋转而与之共平面，所以B分子中，最多共平面的原子数有17个。
（3）由分析可知，C的结构简式为。
（4）观察C的结构，苯环外的不饱和度为1（只含一个不饱和键），现要求苯环上三个位置被取代，占据一个位置，剩下2个和2个碳原子，通过组合，符合条件的同分异构有四大类：
其中，①这三种取代基在苯环上一共有6种排布，②、③、④三种情况下，在苯环上都分别有10种排布，所以符合条件的一共有36种同分异构体。
（5）参照题目中的合成路线，首先引入（利用信息条件，反马氏规则加成），然后取代引入，水解后增长碳链产生，从而产生酰氯，最后胺类物质取代。所以合成路线为：
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试卷第1页，共3页
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