2025
姓
名
,容题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认
核准条形码上的姓名、准考证号，在规定的位置贴好条形码
准考证号
注
2,选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用签字笔或
意
钢笔答题：字休工整、笔迹清范。
3请按题号顺序在各题目的答题区越内作答，超出客恩区域
贴条形码区
项书写的答案无效：在试题卷、草稍纸上答题无效。
4,保持卡而清洁，不要折叠、不要弄破。考试结束后，请将答
贴缺考标识
题卡，试题卷一并上交.
选择题填涂样例
正确填涂
考生禁填！由监考老师填写。
一、选择题（共45分）
1AB网D
5A回@回
9A回回回
13A回回回
2A⑧C@D
6囚回回回
10A回回回
14A B C]D
3A 回可
7囚固 回
11因固 回
15AB四可
4A回网D
8AB网D
12AB网
二、非选择题（共55分）
16.
14
(1)
(2)①
②
(3)
(4)
(5)
(6)
17.
14
(1)
(2)
(3)
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
1
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
(4)①
②
③
④
18.(14分，每2分)
(1)
(2)a.
b.
c
d.
19.
13
2
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
3
请在各题日的答题区域内作答，超出黑色炬形边框限定区域的答案无效2025 届高三湖北省十一校第一次联考 ④烟道气中的杂质使贵金属催化剂失活，降低了反应速率
化学试题答案 18．（共 14 分，每空 2 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 （1）增加铜和盐酸的接触面积，加快反应速率
D D D C B C A B C D
（2）a. 加入蒸馏水后氯离子和[CuCl ]3－4 浓度减小，使 CuCl(s)+3Cl－(aq) [CuCl －4]3 (aq)，
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D B D A B Qc＞K，反应逆向移动，析出 CuCl 沉淀 H2
16 14 2 b. CuCl+2NH3·H2O [Cu(NH3)2]+
－
．（共 分，每空 分） +Cl +2H2O 平面正方形
－
（1）第四周期 VIIB 族 c. 2[CuCl4]3 +H2O2+2H++2H
－
2O 2[Cu(H2O)4]2++8Cl
－ －
（2）①SO2+MnO =Mn2++SO 2－2 4 d. Cl 与 Au（Ⅰ）形成[AuCl4]3 配离子，增强 Au 的还原性
②2H++Fe2O3+SO2 = 2Fe2++SO42－+H2O （方程式系数没化简扣一分） 19. （共 13 分，未标注的每空 2 分）
（3）使 Al3+转化为 Al(OH)3沉淀，同时防止 Mn2+被 O2氧化。（答对一点给一分） （1）取代反应
（4）O2 + 4Fe2+ + 6H2O = 4FeOOH↓+ 8H+ （2）酯基、酰胺基
（5）O2、H2SO4
（6）①除去晶体表面的杂质；②降低产品的溶解损失；③便于得到干燥的产品。（答 （3）
两点即可，答对一条给一分。）
17. （共 14 分，每空 2 分） （4）30
（1）D （5）形成了六元环氢键
（2）124.8
（3）K12/K2 （6） （3 分）
（4）①CH3OH
②温度升高时，反应 I 平衡正向移动的程度和反应 III 平衡逆向移动的程度相当
③29.6%
2025 届高三湖北省十一校第一次联考 化学答案 第 1页(共１页)
{#{QQABKQgEgggAAhAAABgCUwGgCECQkhCACYgGxBAIMAAAyQFABAA=}#}鄂南高中 黄冈中学 黄石二中 荆州中学 龙泉中学
武汉二中 孝感高中 襄阳四中 襄阳五中 宜昌一中 夷陵中学
2025届高三湖北省十一校第一次联考
化 学 试 题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
命题学校：襄阳五中 命题人：襄阳五中化学组 审题学校：荆州中学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡
上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、
草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题
卡上的非答题区域均无效。
相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu64
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的）.
1. 我国是古代文明发源地。下列文物主要由传统无机非金属材料制成的是（ ）
A．红珊瑚树 B．夜明珠 C．窃曲垂鳞纹青铜鼎 D．原始瓷青釉双系陶罐
2. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是（ ）
A．传统提取中药有效成分的方法之一溶剂提取法利用了萃取原理
B．尿毒症患者进行血液透析的治疗方法，利用了胶体的性质
C．将变黑的银首饰浸泡在装有浓食盐水的锡纸容器中清洗，利用了原电池原理
D．药皂中加入少量苯酚来杀菌消毒，利用了苯酚的强氧化性
3. 港珠澳大桥的设计使用寿命高达 120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富
锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是（ ）
A．若将钢梁与直流负极相连，也可减慢腐蚀速率
B．防腐过程中铝和锌均作为负极，失去电子
C．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除
D．钢梁在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
2025 届高三湖北省十一校第一次联考 化学试题 第 1 页 （共 8 页）·印版
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4. 下列化学用语表达错误的是（ ）
A．氯化钙的电子式：
B．CH3CH(CH2CH3)2的名称：3-甲基戊烷
C．基态 Fe3+的价电子排布图：
D．H-H的σ键形成的示意图为：
5. 学习结构化学有利于了解原子和分子的奥秘。下列叙述正确的是（ ）
A．NaCl溶液中的水合离子：
B．SO32-的VSEPR模型：
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．CH4分子和CCl4分子都可以用空间填充模型 表示
6. 广藿香酮是一种来自薄荷的具有抗菌和抗癌活性的抗生素，其结构简式如图所示。下列关于广藿香
酮的叙述错误的是（ ）
A．分子式为C12H16O4
B．分子中没有手性碳原子
C．1mol该分子与足量的H2发生加成反应最多消耗 4molH2
D．能使高锰酸钾溶液褪色
7. 下列离子方程式能用来解释相应实验现象或正确描述其反应的是（ ）
选项 实验操作或现象 离子方程式
向 Mg(OH) －2 悬浊液中滴加几滴 0.1 mol·L 1
A 3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq) 2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)
FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀
B 向Na2S溶液通入过量SO2产生淡黄色沉淀 SO2+2S2－+2H2O=3S↓+4OH－
C 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体 2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－
D － －二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3SO2＋2MnO4 ＋4H+= 2Mn2+＋3SO42 ＋3H2O
8. 研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是（ ）
选项 实例 解释
A 由R4N+与PF6-组成的离子液体常温下呈液态 与其离子的体积较大有关
B NH3和CO2都能作制冷剂 具有完全相同类型的分子间作用力
C CsCl晶体中Cs+配位数为 8，而NaCl晶体中Na+配位数为 6 Cs+比Na+的半径大
D 逐步断开CCl4中的C-Cl键，每步所需能量不同 各步的C-Cl键所处化学环境不同
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9. Q、X、Y、Z、W五种短周期主族元素的原子半径依次增大，其中基态X原子未成对电子数目最多，
Y和W同主族，基态Q原子填充 3个能级，有 1个未成对电子，基态Z原子电子填充了 3个原子
轨道，Z周期表中的位置与Y相邻。下列说法正确的是（ ）
A．X与W形成的化合物属于分子晶体 B．Q的氢化物的水溶液存在 3种氢键
C．化合物H3XZH3含有配位键 D．X的氢化物沸点一定高于Y的氢化物沸点
10. 冠醚与碱金属离子(Li+、Na+、K+)可形成如图所示超分子。
冠醚(12-冠-4) 冠醚(15-冠-5) 冠醚(18-冠-6)
下列有关叙述错误的是（ ）
A．图示杂化方式为 sp3的原子有两种
B．图示冠醚空腔中适配的碱金属离子从左往右顺序为：Li+、Na+、K+
C．向KMnO4溶液中加入冠醚(18-冠-6)可加快其与乙烯的反应
D．图示超分子中的碳原子均在同一平面
11. 室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是（ ）
选项 实验过程和现象 实验结论
A 向 0.1mol L 1CuSO4溶液通入H2S气体有黑色沉淀生成 酸性：H2S＞H2SO4
将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加几滴KSCN溶
B 铁粉未发生变质
液，无明显现象
将相同大小的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与
C 金属活动性：Na＞Ca
水反应不如钠剧烈
D 向Co(H2O)3Cl3的水溶液中滴加硝酸银溶液无明显现象 该配合物中Co3+的配位数是6
12. 我国科学家研究成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉”取得重要进展，其中一步核心反应如下
图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．反应②生成 1molHCHO转移 4mole-
B．反应④原子利用率 100％
C．1molDHA可与足量NaHCO3溶液产生 2mol CO2
D．淀粉属于非电解质
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13. 0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol·L-1H3PO4溶液时，所加NaOH溶液体积V(NaOH)、
各含磷元素微粒的物质的量浓度的对数 lg［c/(mol·L-1)］和 pH的关系如图。
下列说法错误的是（ ）
A．②为 PO43-的 lg［c/(mol·L-1)］与 pH的关系
B．b点时，溶液中存在 c(H3PO4)< c(HPO42-)
c2 (H2PO
4 )C．由图可知 10
5.08
c(H3PO
2
4 )c(HPO4 )
D．当V(NaOH)=40mL时，c(PO43 )+c(OH-)=c(H3PO4)+c(H2PO4 )+c(H+)
14. 我国科研人员设计了一条从乳酸增值至丙氨酸的电化学转化路径，同时可以实现废水的再利用，原
－
理如图所示。已知：在外电场作用下，水分子会在双极膜的界面层解离为H+和OH 。
下列说法错误的是（ ）
A．理论上将废水中NO3 还原到羟胺NH2OH需转移 6mol电子
B．阳极发生的反应为CH3CHOHCOO - 2e + 2OH ＝ CH3COCOO + 2H2O
C．阴极发生的反应为CH3CNOHCOOH+ 5H++ 4e ＝ CH3CHN+H3COOH+H2O
D．双极膜在阳极区产生OH-，阴极区产生H+
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15. 某种离子型铁的氧化物晶胞如图 2所示，它由图 1中A、B单元组成。若通过Li+嵌入或脱嵌晶胞
的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。
图 1 图 2
→Fe2+ Δ→Fe3+ ○→O2－
= 一个晶胞中脱嵌出的Li
+数
已知：脱嵌率 + 100%一个晶胞中嵌入Li 的最大值
下列有关说法错误的是（ ）
A．一个晶胞能够嵌入的Li+最多数目为 4
B －．放电时，该锂电池的正极反应为LiFe6O8 + xe =Li1－xFe6O8 + xLi+
C．若该正极材料中，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶5，则脱嵌率为 75%
7 7 5
D．A1中M原子分数坐标为(0，0，0)，晶胞边长为 1，则B3中N原子分数坐标为（ ，， ）
8 8 8
二、非选择题（本题共四小题，共55分）.
16. 工业上常用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)和Li2CO3合成电极材料LiMn2O4
并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示。
已知：①Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于 5.5时易被O2氧化；
②当溶液中某离子浓度c Mn 1.0 10 5mol L 1时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀
的K sp如下表所示：
Fe OH Al OH Mn OH Fe OH3 3 2 2
K 2.0×10-39 1.0×10-33 2.0×10-13 5.0 10 17sp
回答下列问题：
(1) Mn在元素周期表中的位置为： 。
(2) “酸浸”时，软锰矿中的成分与SO2反应的离子方程式：① ；② 。
(3) 加入MnCO3“调 pH”时，调节 pH的范围为 4.7-5.5的原因是： 。
(4) 已知“滤渣Ⅲ”主要成分为 FeOOH，则“氧化”操作中主反应的离子方程式为 。
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(5) 为节能减排，整个工艺过程中可循环使用的物质为 。
(6) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤即可得到明矾KAl(SO4)2·12H2O，洗涤时若用乙醇洗涤的目的
是 。（写两点）
17. “双碳战略”有助于我国实现高质量的发展，中科院研究人员通过利用光催化CO2转化为甲醇从而
实现对光能的存储和利用，研究人员给这个方案起了一个贴切的名字——“液态阳光”。在某CO2
催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应有：
I. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1= +41.1 kJ·mol-1
II. CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2=-90.0 kJ·mol-1
III. CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O（g） ΔH3
(1) 同时有利于提高CH3OH平衡产率和反应速率的是 （填字母）。
A．加入催化剂 B．升高温度 C．降低温度 D．增大压强 E．降低压强
(2) 已知：H2O（l）=H2O（g）ΔH=+40.7kJ·mol-1，
CH3OH（l）=CH3OH（g）ΔH=+35.2 kJ·mol-1
常温常压下，在一密闭钢瓶中通入CO2和H2只发生反应 III，当生成 1mol的CH3OH时放出_____kJ
的能量。
(3) 在实际的生产过程中还会发生副反应，如：
IV. CH3OH(g)+2CO2(g) 3CO(g)+2H2O(g)
若某温度下，反应 I、II的平衡常数分别为K1、K2，则反应 IV的平衡常数K4= （用含K1、
K2的表达式表示）。
(4) 某压强下，往密闭容器中按投料比 n(H2)∶n(CO2)=3∶1充入H2和CO2，测得各组分平衡时的物质
的量分数随温度变化的曲线如图所示。
①图中Y代表 (填化学式)。
②体系中CO2的物质的量分数受温度影响不大，原因是 。
③体系中X与Y的交点纵坐标为 0.04，则该条件下CO2的转化率为 。（结果保留一位小数）
④湖北省是冶金工业大省，为了实现湖北省低碳冶金的产业转型发展，某炼钢厂将生产过程中产生
的烟道气（主要含有N2、CO、CO2、SO2和粉尘）作为碳源，在贵金属催化剂的作用下加氢生产
甲醇，发现甲醇的产率远低于理论计算值，造成这个情况的可能原因是_____________________。
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18. 某实验小组在完成铜与浓硫酸、浓硝酸的反应实验后，为了探究铜与浓盐酸的反应，设计了如下实
验方案：
实验序号 试管①中试剂 实验现象
A 5mL0.1mol/L 稀盐酸 无明显现象
B 5mL12mol/L浓盐酸 铜丝溶解，溶液由无色缓慢变黄最终变为浅蓝色
反应装置图如下：
已知：
物质 CuCl [Cu(NH3)2]+ [Cu(NH3)4]2+ [Cu(H2O)4]2+ [CuCl4]3－ [CuCl4]2－
颜色 白色 无色 深蓝色 浅蓝色 无色 黄色
I. 在实验过程中，甲同学发现铜丝溶解缓慢，溶液中有些许气泡冒出，于是用足量铜粉代替铜丝，重
新进行实验。
II. 同学们对变黄前的无色溶液的成分进行了讨论，认为其中含有Cu(I)，为了验证猜想，同学们进行
了如下实验：
甲同学：将试管①中产生的气体通入试管②中吸收，发现气体通过试管②中足量氢氧化钠溶液后，
试管③中仍然有气泡冒出；
乙同学：取试管①无色溶液少许加水稀释发现有白色沉淀生成，对白色沉淀过滤，充分洗涤，进行
下列检测实验；
丙同学：取试管①无色溶液少许加入 5mL10%H2O2溶液，发现溶液由无色变为黄色，经检测，溶
液中含有[CuCl4]2-，放置一段时间后溶液逐渐变为绿色，最终溶液变为浅蓝色。
根据实验现象，回答下列问题：
(1) 甲同学用铜粉代替铜丝的目的是___________________________________。
(2) a. 运用化学平衡原理解释试管①加水稀释后产生白色沉淀的原因__________________。
试管③中的气体是____________(填化学式)。
b. 乙同学实验中，第 i步实验的离子方程式为___________________________________。
第 ii步深蓝色配离子[Cu(NH3)4]2+的空间结构为_______________(填“平面正方形”或“正四面体”)。
c. 写出丙同学实验中溶液由无色到浅蓝色的总反应离子方程式________________________。
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d. － －结合该实验推测王水溶金实验中（已知Cl 可与Au（Ⅰ）形成[AuCl4]3 配离子），浓盐酸的作用
是_________________________________。
19. 某研究小组对一除草剂的有效成分喹草酮的合成路线进行了探究：
回答下列问题：
(1) H→I的反应类型是_______________。
(2) 化合物G所含的官能团名称为____________________。
(3) 写出D→F的化学方程式_________________________。
(4) 符合下列条件B的同分异构体N有______种。
①与FeCl3溶液可发生显色反应 ②可与NaHCO3溶液反应 ③可发生银镜反应④含硝基官能团
(5) 在一般的有机化合物中烯醇式是不稳定的，要转变为酮式，而化合物K能稳定存在，试用分子间作
用力解释____________________________。
(6) 该方法还可以用于合成另一性能优良的除草剂二酮类化合物的中间体M，同时伴随着M的同分异
构体L的生成，流程如下图：
已知 ，试写出产物M的结构简式____________________。
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