1 2 3 4 5 6 7 8
D A C B B C D B
9 10 11 12 13 14 15
A A C D C D B
16. 每空2分，共14分
(1)①③④⑥⑧ ④⑤⑩
(2)KHSO4＝K++HSO4-
(3)Cl2+Ca(OH)2=Ca2+ + ClO－+Cl－+H2O
(4) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
(5) C
17. 除标注外，每空2分，共14分
(1) 分液漏斗（1分） 甲（1分）
(2) 饱和食盐水（1分） 浓硫酸（1分） 稀释Cl2O，防止高浓度爆炸
(3) HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O
(4) ⑤后应加一个装有碱石灰的干燥管
(5) 2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O 温度过高次氯酸分解
18. 除标注外，每空2分，共12分
(1) 适当升温/粉碎矿石/搅拌（1分） H+、Mn2+
取最后一次洗涤液少许于洁净试管中，向其中加入BaCl2溶液，无浑浊，说明沉淀已洗涤干净
(2) 20NA
(3) 蒸发皿（1分） NaCl
19. 除标注外，每空2分，共15分
(1) 3.95 250mL容量瓶 胶头滴管 BCAFED
(2) BD
(3) （3分） 77.2%赤峰二中 2024 级高一上学期第二次月考
化学试题
常用元素相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39
Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Pd-106 Ba-137
第Ⅰ卷（共 45分）
一、选择题（本题共 15小题，每小题只有一个正确选项，每题 3分，共 45分）
1．中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”属于盐类
B．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。文中发生了置换反应
C．“天接云涛连晓雾”中的“雾”和“云”属于胶体
D．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁
丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉的成分
是纯铁粉
2．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正．确．的是
A．13g Zn 与足量稀 H2SO4 完全反应，生成的 H2 所含原子数目为0.4NA
B．0.5mol/LK2SO4 溶液中含有 K+和 SO 2-4 总物质的量为 1mol
C．0.5mol HCl 气体溶于水，所得溶液中含有的氯化氢分子为0.5NA
D．56g 铁与足量 Cl2 反应失去电子数为 2NA
3．下列实验操作完全正确的是
编号 实验 操作
配制 90mL 1mol/L
A 称取 3.6g 固体溶解于烧杯，冷却后转移到容量瓶中
的 NaOH 溶液
1
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向饱和食盐水中通入过量 CO2 再通入过量氨气，利用
B 侯氏制碱法
溶解度差异析出 NaHCO3 再加热转化为 Na2CO3
在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一
C 钠与水反应
块绿豆大的钠放入水中
检验溶液中是否含 用洁净的铂丝蘸取稀硫酸在火焰上灼烧至无色，随后
D
有 K+ 蘸取少量待测溶液进行焰色试验，观察火焰颜色
4．以下各种离子能在溶液中大量共存的是
A． 常温下 c(H+)=1mol/L 的溶液： K+、HCO 3 、Br 、Ba2+
B． 所含溶质为 FeCl3的溶液：K+、SO 2 4 、NO 3 、H+
C． 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Mg2+、NH +4 、Cl 、NO 3
D． 澄清透明溶液：Cu2+、I 、H+、MnO 4
5．下列有关说法中，错误的个数有
①向稀氢氧化钠溶液中滴入饱和 FeCl3 溶液得到的分散系能产生丁达尔效应
H+②能电离出 的纯净物属于酸
③氯化银难溶于水，但氯化银属于电解质
④有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
⑤只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素
⑥过氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠中阴阳离子个数比为 1：2
⑦足量 O2 和质量相等的 Na 在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等
A．3 个 B．4 个 C．5 个 D．6 个
6．下列离子方程式书写正确的是
．饱和 溶液中通入过量 ： 2- -A Na2CO3 CO2 CO3 +CO2+H2O=2HCO3
B．醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3=Ca
2++CO2↑+H2O
2
{#{QQABIQCEggCIABAAARgCQwXgCECQkhCACYgGgBAAIAAAiRNABAA=}#}
C．将 Na 放入硫酸铜溶液中： 2+ +2Na+2H2O+Cu =2Na +Cu(OH)2 ↓ +H2 ↑
D．等浓度等体积的 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合：
- 2-
HSO -4+OH =H2O+SO4
7．下列关于物质除杂或检验的方法正确的是
A．某溶液中先滴加稀盐酸再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明原溶液含 -Cl
B．向某溶液加入氢氧化钠溶液得红褐色沉淀，说明该溶液中只含有Fe3+不含Mg2+
C. KNO3 固体中混有 NaCl，应采用蒸发结晶法提纯
D. N2 中混有 O2，可通过灼热的铜网
8．已知离子交换树脂处理废水的原理是：当工业废水通过交换树脂时，与树脂上
的 H+与 OH-发生交换，从而达到脱盐的目的。具体过程如图所示。下列说法中不
正确的是
A．工业废水中的 Ca2+、Na+、Mg2+通过阳离子树脂后被除去
B．经过阳离子交换树脂后，工业废水的导电性明显减弱
C．阴离子树脂填充段存在反应：H++OH-＝H2O
D．通过净化处理后，产物水中的阴阳离子数明显减少
9．下列物质的转化不能一步完成的是
A．X 为 C、Y 为 CO2、Z 为 CO B．X 为 MgCl2、Y 为 Mg(OH)2、Z 为 MgO
C．X 为 Cu、Y 为 CuO、Z 为 CuCl2 D．X 为 CaCO3、Y 为 CaO、Z 为 Ca(OH)2
3
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10．下列叙述正确的是
A．配制一定物质的量浓度的 Na2CO3 溶液，定容时俯视观察刻线容易导致所配
溶液浓度偏高
B．相同浓度的醋酸和次氯酸分别加入适量 Na2CO3 溶液中均可得到 H2O 和 CO2
C．适量的 CO2 分别与 Ba(OH)2 溶液和 BaCl2溶液反应，均可得到相同的沉淀
D．Na2O2 分别与 H2O 和 CO2 反应，生成的气体不相同
11．下列选项中有关描述与对应图像不正确的是
A．图①为光照氯水过程中，氯水的 pH 随时间的变化
B．图②为新制氯水在阳光直射时，广口瓶内 O2 的体积分数的变化曲线
C．图③为 NaCl 在水溶液中电离的图示
D．图④为加热高锰酸钾制取氧气
12．某溶液中可能含有 － － －Cl 、SO 24 、CO 2 、NH + 3+ +3 4 、Fe 和 Na 。某同学为确定其组
灼烧
分，设计并完成了如下实验。已知：Fe(OH)3→ Fe2O3 。由此可推测原溶液中
－ －
A．SO 2 + + 24 、NH4 和 Na 一定存在，CO3 一定不存在
－
B．SO 24 、
－
NH +4 一定存在，Na+和 CO 23 一定不存在
C．c(Fe3+)=0.1 mol L-1
． －D c(Cl )≥0.4 mol L-1
4
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13．下列关于同温同压下等体积的 CO 与 CO2的叙述正确的是
①质量相等 ②密度相等 ③所含分子个数相等 ④所含碳原子个数相等
A．①②③④ B．②③④ C．只有③④ D．只有④
14．碘元素在地壳中主要以 NaIO3 的形式存在，在海水中主要以 I-的形式存在，几
种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇碘单质变蓝，下列说法中正确的是
A．向含 I-的溶液中通入 Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝
B．途径 III 中每消耗 1 个 Cl2，可以生成 2 个 IO -3
C．氧化性的强弱顺序为 Cl2>I2>IO -3
D．一定条件下，I-与 IO -3 可能生成 I2
15．浓度相同的 NaOH 溶液各 100 mL 倒入 A、B、C 三个烧杯中，分别向三份溶
液中通入不等量的 CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入 0.2 mol/L 的
盐酸，产生 CO2 的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是
（气体体积取标准状况计算）
A．通入 CO2 后，A 烧杯中的溶质成分是 Na2CO3
B．B 烧杯中通入的 CO2 体积为 448 mL
C．原 NaOH 溶液的浓度为 0.2 mol/L
D．通入 CO2 后，C 烧杯中溶质成分物质的量之比为 n(NaOH): n(Na2CO3)＝1∶2
5
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第Ⅱ卷（共 55分）
二、非选择题（本题共 4小题，共 55 分）
16．（每空 2 分，共 14 分）现有以下物质：①Ca(OH)2；②氯气；③NaOH 固体；
④熔融 KHSO4；⑤氨水：⑥Ba(OH)2；⑦CO2；⑧醋酸；⑨乙醇；⑩稀硫酸。
(1)上述物质中属于电解质的是 (填序号)，能导电的是 (填序号)
(2)写出④的电离方程式 。
(3)用①与②可制漂白粉，请写出发生反应的离子方程式 。
(4)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-＝H2O，该离子反应
对应的化学方程式为
(5)请画出向⑩中逐滴加入⑥溶液的导电性变化图像；下列变化过程的导电性与该
图像类似的是( )
A．向 NaOH 溶液中逐滴滴入稀盐酸
B．向 NaHSO4 溶液中逐滴滴入 Ba(OH)2 溶液
C．向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体至过量
D．向 NaHCO3 溶液中逐滴滴入澄清石灰水
17．（除标注外每空 2 分，共 14 分）Cl2O 又称为次氯酸酐(熔点-120.6℃，沸点
2.0℃)，是强氧化剂，易溶于水且与水反应，受热时容易燃烧、高浓度时容易爆
炸。现利用 HgO 和 Cl2(沸点-34.6℃)以及以下装置制备 Cl2O，请回答下列问题：
6
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(1) 仪器 A 的名称： 。若用 KMnO4 制备 Cl2 应采用气体发生装置：
(填“甲”或“乙”)
(2) ②③中盛放的试剂分别是 、 。通入干燥空气的目的是 。
(3) ④中利用 HgO 和 Cl2 制备 Cl2O 的反应方程式是 。
(4) 上述实验装置存在不足，请指出
(5) 水体中氨氮含量会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。
写出该图示的总反应化学方程式： 。该过程需控制温度，温度过高时
氨氮去除率降低的原因是 。
18．（除标注外每空 2 分，共 12 分）MnO2是一种重要无机材料，粗MnO2的提纯
是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2 (含有较多的 MnO
和MnCO3等)样品转化为纯MnO2的实验，流程：
(1) 为加快反应①的速度，可进行的操作是 （写出一条即可）；第一次过滤
后，所得滤液中含有的阳离子为 ；所得滤渣需要洗涤，判断滤渣已洗涤干
净的方法是 。
(2) 完成第②步相关的离子反应 ；产生标况下 44.8L 氯气转移电子数为 。
(3) 第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、玻璃棒、酒精灯、 ，已
知蒸发得到的固体中有NaClO3和 NaOH，则一定还含有 (写化学式)。
7
{#{QQABIQCEggCIABAAARgCQwXgCECQkhCACYgGgBAAIAAAiRNABAA=}#}
19．（除标注外每空 2 分，共 15 分）已知高锰酸钾易溶于水，具有强氧化性。实
验室配制 250mL 0.100mol/L 高锰酸钾溶液并用其测定某绿矾样品中FeSO4 7H2O的
含量。
(1) 实验室用 KMnO4 固体配制 250mL 0.100mol/L 的 KMnO4 溶液，先补充完整实
验操作；再按正确的操作排序，其顺序为 (填下列字母)。
A．用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒 2~3 次，并将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动
容量瓶，使溶液混合均匀
B．准确称取 g KMnO4 固体，加适量蒸馏水，使其充分溶解
C．将已冷却至室温的 KMnO4 溶液沿玻璃棒注入 中
D．将容量瓶塞盖紧，反复上下颠倒摇匀
E．改用 滴加蒸馏水，至溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内加入蒸馏水，直到液面接近刻度线 1~2cm 处
(2) 取任意体积的高锰酸钾溶液，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是__。
A．溶液中 KMnO4 的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中 K+的数目 D．溶液的密度
(3) 含量测定：准确称取绿矾样品 3.60g 于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀
硫酸，滴加配制好的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体
积为 20.00mL。请配平反应方程式并用单线桥法标出电子转移情况。
( )FeSO4+( )KMnO4+( )H2SO4=( )Fe2(SO4)3+( )MnSO4+( )K SO4+( )H2O 2
该样品中FeSO4 7H2O（M=278g/mol）的质量分数 (结果用百分数表示，保
留一位小数)。
8
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