2024-2025学年九年级化学上学期第三次月考卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 S：32 Cl:35.5 Ca：40
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．今年是共建“一带一路”倡议提出十一周年。古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现的物理变化的是（ ）
A．粮食酿酒 B．纺纱织布 C．烧制瓷器 D．制造火药
2．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列操作正确的是（ ）
A．加入固体粉末 B．倾倒液体
C．滴加液体 D．点燃酒精灯
3．中国致力于“碳中和”和“碳达峰”，以应对日益严重的全球环境问题。下列做法正确的是（ ）
A．增加CO2储存 B．就地焚烧农作物秸秆
C．加大化石燃料消耗 D．提倡使用一次性筷子
4．下列对实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
B．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成黑色固体
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾，放出热量
D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
5．针对下列事实解释不正确的是（ ）
选项 事实 解释
A 春天远远的闻到花的香味 分子在不停地运动
B 加压条件下空气液化后体积变小 加压条件下分子的体积都变小
C 水在通电的条件下分解为氧气和氢气 化学反应中分子是可再分的
D 酒精和水混合后体积小于二者之和 分子间有间隔
6．水在净化过程中。单一操作相对净化程度较高的是（ ）
A．沉降 B．过滤
C．用活性炭吸附 D．蒸馏
7．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．2个钠离子：2Na B．3个氮原子：N3
C．SO2中氧元素的化合价：S2 D．氯化锌的化学式：ZnCl
8．侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为：X+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl，其中X的化学式是（ ）
A．NaCl B．NaNO3 C．NaClO D．Na2O2
9．中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．硅元素属于金属元素 B．硅的相对原子质量为28.09
C．硅元素位于元素周期表中第三周期 D．硅原子核外有3个电子层，最外层有4个电子
10．没食子酸（化学式为C6H7O5）是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。明代李梃的《医学入门》中记载了制取没食子酸的方法。下列有关没食子酸的描述正确的是（ ）
A．没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．没食子酸属于氧化物
C．没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：7：5
D．没食子酸中氧元素的质量分数最小
11．推理是一种重要的学习方法，下列推理中正确的是（ ）
A．氧气能支持燃烧，所以常用作燃料
B．分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子
C．二氧化锰在过氧化氢溶液分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂
D．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
12．下列各组物质中，按单质、氧化物、化合物和混合物顺序排列的是（ ）
A．铁、高锰酸钾、二氧化碳、空气 B．红磷、液氧、氯化钾、过氧化氢溶液
C．铜、二氧化硫、氢气、稀有气体 D．液氮、水、五氧化二磷、矿泉水
13．化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧：C+O2CO2
B．镁条在空气中燃烧：Mg+O2MgO2
C．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
D．实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2+H2O
14．英国研究人员发明了世界上最黑的物质Vantablack，又称“超级黑”，它看上去非常之黑几能吸收所有的可见光。而人类的肉眼根本无法看清楚深度，看到的就像一个“黑洞好像什么都没有。“超级黑”是用比头发细一万倍的碳纳米管所制造，其传导热的效率为铜的7倍，坚固程度为钢的10倍。下列说法不正确的是（ ）
A．“超级黑”是一种新型的单质
B．“超级黑”中碳元素的化合价为0价
C．在一定条件下“超级黑”能够还原氧化铜
D．“超级黑”、金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的
15．化学观念是化学课程要培养的核心素养之一。下列从不同化学观念角度对CO和CO2的认识错误的是（ ）
A．元素观：CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物
B．分类观：CO和CO2都属于氧化物
C．变化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化
D．结构观：CO和CO2都是由碳原子和氧原子构成，化学性质相似
16．用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得装置及其中物质的总质量为m1，引燃白磷，冷却后称得装置及其中物质的总质量为m2。下列说法正确的是（ ）
A．该实验中白磷必须要过量
B．实验过程中气球会一直膨胀变大
C．若该装置气密性良好，则m1＝m2
D．反应生成P2O5的质量等于该装置中白磷和氧气的质量之和
17．下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A B C D
A．用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
B．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
C．加热碳和氧化铜，恰好完全反应生成铜和二氧化碳
D．在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化
18．2024年10月30号，神舟十九号飞船成功发射，王浩泽作为中国空间站的首位女航天工程师“一飞冲天”。某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如图，下列说法不正确的是（ ）
A．反应生成丙和丁的质量比为28：18
B．乙的化学式为N2H4
C．反应物和产物中共有两种氧化物和一种单质
D．化学反应前后元素种类不变
19．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，下列说法错误的是（ ）
A．甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红
B．丙处试管可防止液体倒吸
C．该装置的不足之处是未进行尾气处理
D．甲处发生的反应是典型的吸热反应
20．向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应中乙和丁是反应物，甲是生成物
B．a的值为13
C．丙一定作催化剂
D．该反应中，甲与乙的质量变化之比为4：1
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共23分）
21．（5分）观察图1、图2中各微粒的结构示意图，按要求回答问题：
（1）图1是溴的原子结构示意图，x＝ ；溴的化学性质与图2中 （填字母序号）的化学性质相似。
（2）图2所示微粒中，共有 种元素，其中属于非金属元素的微粒有 （填字母序号）。
（3）由图2中的C、D粒子构成的化合物的化学式是 。
22．（7分）水是生命之源，也是人类宝贵的资源，请回答下列问题：
（1）如图是电解水的实验装置图：
若左试管中产生6mL的气体，则右试管产生的气体约 mL；请写出电解水的化学反应式 。由以上实验得出结论：水是由 组成的。该实验也可以用石墨作为电极，因为石墨具有 性。
（2）生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是 。
（3）实验室中常通过 操作来除去水中不溶性的杂质，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。
23．（8分）CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。
（1）CO2的过度排放会造成 （填序号）。
A.臭氧层空洞 B.全球气温上升 C.雾霾天气
（2）用水或氧化钙等物质可捕集CO2。
①CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。大量植树有利于“碳中和”的早日实现，这是因为植物的光合作用可以吸收 ，并释放一种可供动植物呼吸的气体 （填化学式）。
②图1所示CaCO3分解所得CaO疏松多孔，有利于捕集CO2。写出反应Ⅰ的化学方程式 。
③草酸钙（CaC2O4）分解的化学方程式为CaC2O4CaO+CO2↑+CO↑。这种方法获得的CaO捕集CO2的性能 （选填“高于”或“低于”）CaCO3分解所得CaO。
（3）我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”电池。电池工作时，金属钠和CO2反应生成碳酸钠和一种非金属固体单质其化学方程式为 。
24．（3分）阅读下面科普短文，回答下列问题。
清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。
LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。
固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。
分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石的CO2吸附量影响如图2所示。
科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。（原文作者杨乐，有删改）
（1）目前航天器中的CO2清除技术有 （写出一种即可）。
（2）由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论是 。
（3）沸石种类的选择影响吸附CO2的效果。图2数据可作为沸石A的吸附效果优于沸石B的证据之一，理由是 。
三、推断题（每空1分，化学方程式2分，共6分）
25．（6分）A～F是初中化学常见的六种物质，其中A、C、E均为氧化物且状态不同，B、D由三种元素组成，且B是大理石的主要成分。它们之间的转化关系如图所示。（图中“→”表示某种物质经一步反应可转化成另一种物质，“—”表示两种物质能发生化学反应。）
（1）B物质的化学式为 。
（2）B→C的化学方程式为 。
（3）写出A物质的一种用途 。
（4）E→D发生化学反应的基本反应类型为 反应。
（5）下列说法正确的是 。
A．B→A一定是分解反应 B．F→A既可以是分解反应，也可以是化合反应
C．物质F不可能是氧化物 D．B、C、D三种物质中只含有一种相同的元素
四、实验题（共2小题，除标注外，每空1分，共21分）
26．（9分）甲同学利用如图1装置对二氧化碳的性质进行验证。
（1）打开K，反应一段时间后，观察到装置Ⅲ中烧杯下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是 ，具有的化学性质是 。
（2）关闭K，装置Ⅰ中能观察到的现象是 。作为制取二氧化碳的发生装置，装置Ⅰ的优点是 。
（3）将插入石灰水溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡，有利于提高实验的准确度，其理由是 ，反应的化学方程式为 。
（4）乙同学利用图2装置验证二氧化碳与水的反应，为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是 （填序号，可重复选用）。
①从b端通氮气 ②从分液漏斗中滴加适量水
③从a端通二氧化碳 ④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
27．（12分）小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。
【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？
【查阅资料】小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
物质 MgO MgCl2 Mg3N2 Mg（NO3）2 MgCO3
颜色 白色 白色 淡黄色 白色 白色
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是 ；
【提出猜想】分析资料，小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的 反应生成的；
【实验探究】小婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能是 ；
【实验结论】根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式： 、 。
【思维拓展】（1）镁不仅能与氧气、二氧化碳反应，还能与氮气反应。空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气正燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N2的质量，请给出合理的解释 。
（2）已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg+X2MgO+C，则X的化学式为 ；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1 m2（填＞、＝、＜）。
五、计算题（共1小题，共10分）
28．（10分）取一定量的大理石样品放入装有足量和盐酸的烧杯中充分反应（大理石样品中杂质不与稀盐酸反应），有关数据如表：
反应前 反应后
烧杯和稀盐酸的质量 大理石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
151.0g 15.0g 161.6g
计算：
（1）反应中生成二氧化碳的质量为 。
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）。
答案和解析
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．今年是共建“一带一路”倡议提出十一周年。古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现的物理变化的是（ ）
A．粮食酿酒 B．纺纱织布 C．烧制瓷器 D．制造火药
【答案】B
【解析】A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故错误；B、纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确；C、烧制瓷器过程中有新物质二氧化碳等物质生成，属于化学变化，故错误；D、制造火药过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。故选：B。
2．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列操作正确的是（ ）
A．加入固体粉末 B．倾倒液体
C．滴加液体 D．点燃酒精灯
【答案】A
【解析】A、往试管中加入粉末状固体药品时，试管横放，且用药匙或纸槽辅助，放入试管底部，故A正确；B、倾倒液体时，试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨在一起且瓶塞倒放，故B错误；C、往试管中用胶头滴管加液体药品时，试管应垂悬于试管口上方，不能伸入试管内，更不能接触试管壁，且胶头滴管也要竖直将液体滴入试管中；故C错误；D、酒精灯不能直接点燃另一个酒精灯，易引起火灾，故D错误。故选：A。
3．中国致力于“碳中和”和“碳达峰”，以应对日益严重的全球环境问题。下列做法正确的是（ ）
A．增加CO2储存 B．就地焚烧农作物秸秆
C．加大化石燃料消耗 D．提倡使用一次性筷子
【答案】A
【解析】A、增加CO2储存，可以减少二氧化碳的排放，有利于缓解“碳达峰”，符合题意；B、就地焚烧农作物秸秆，会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳达峰”，不符合题意；C、加大化石燃料消耗，会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳达峰”，不符合题意；D、提倡使用一次性筷子，会造成资源的浪费，增加森林的砍伐，减少二氧化碳的吸收，不利于实现“碳中和”，不符合题意。故选：A。
4．下列对实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
B．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成黑色固体
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾，放出热量
D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
【答案】A
【解析】A、纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，故说法正确；B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故说法错误；C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故说法错误；D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故说法错误。故选：A。
5．针对下列事实解释不正确的是（ ）
选项 事实 解释
A 春天远远的闻到花的香味 分子在不停地运动
B 加压条件下空气液化后体积变小 加压条件下分子的体积都变小
C 水在通电的条件下分解为氧气和氢气 化学反应中分子是可再分的
D 酒精和水混合后体积小于二者之和 分子间有间隔
【答案】B
【解析】A、春天远远的闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故解释正确；B、加压条件下空气液化后体积变小，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故解释错误；C、水在通电的条件下可分解为氧气和氢气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故解释正确；D、酒精和水混合后体积小于二者之和，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔的缘故，故解释正确。故选：B。
6．水在净化过程中。单一操作相对净化程度较高的是（ ）
A．沉降 B．过滤
C．用活性炭吸附 D．蒸馏
【答案】D
【解析】沉降能够除去不溶于水的物质，过滤能够除去不溶于水的物质，活性炭能够除去色素、异味等，蒸馏能够得到蒸馏水，是单一操作相对净化程度较高。故选：D。
7．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．2个钠离子：2Na B．3个氮原子：N3
C．SO2中氧元素的化合价：S2 D．氯化锌的化学式：ZnCl
【答案】C
【解析】A、离子符号的表示方法是在元素符号的右上角，先写数字，再写正负号，则2个钠离子可表示为2Na+，故A错误；B、在元素符号的前面加上数字，就是几个这样的原子，3个氮原子可表示为3N，而不是N3，故B错误；C、元素符号的正上方，先写正负号，再写数字，就是该种元素的化合价，则SO2中氧元素的化合价为S2，故C正确；D、氯化锌中锌显+2价，氯显﹣1价，根据化学式的书写方法可知，氯化锌的化学式为ZnCl2，故D错误。故选：C。
8．侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为：X+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl，其中X的化学式是（ ）
A．NaCl B．NaNO3 C．NaClO D．Na2O2
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式X+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl可知，反应后有1个Na，5个H，1个C，3个O，1个N，1个Cl，反应前有0个Na，5个H，1个C，3个O，1个N，0个Cl，则X中含有1个Na，1个Cl，所以X的化学式为：NaCl。故选：A。
9．中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．硅元素属于金属元素 B．硅的相对原子质量为28.09
C．硅元素位于元素周期表中第三周期 D．硅原子核外有3个电子层，最外层有4个电子
【答案】A
【解析】A、硅字带有石字旁，属于非金属元素，故错误；B、元素名称的正下方数字表示相对原子质量，因此硅的相对原子质量为28.09，故正确；C、周期数＝原子电子层数，根据硅原子结构可知，硅元素位于元素周期表中第三周期，故正确；D、根据硅原子结构可知，硅原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，故正确。故选：A。
10．没食子酸（化学式为C6H7O5）是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。明代李梃的《医学入门》中记载了制取没食子酸的方法。下列有关没食子酸的描述正确的是（ ）
A．没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．没食子酸属于氧化物
C．没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：7：5
D．没食子酸中氧元素的质量分数最小
【答案】A
【解析】A、没食子酸的化学式为C6H7O5，没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；B、氧化物是由两种元素组成，且一种为氧元素；而没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故错误；C、没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为（6×12）：7：（16×5）＝72：7：80，故错误；D、没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为（6×12）：7：（16×5）＝72：7：80，据以上数据分析，没食子酸中氧元素的质量分数最大，故错误。故选：A。
11．推理是一种重要的学习方法，下列推理中正确的是（ ）
A．氧气能支持燃烧，所以常用作燃料
B．分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子
C．二氧化锰在过氧化氢溶液分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂
D．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
【答案】B
【解析】A、氧气能支持燃烧，常用于助燃剂，不能作燃料，作燃料的物质需具有可燃性，故A错误；B、分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子，原子，例如中子也不带电，故B正确；C、二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速率，但二氧化锰不可作任何化学反应的催化剂，因为催化剂是有选择性的，故C错误；D、单质是由一种元素组成的物质，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，例如O2、O3的混合物，只含一种元素，属于混合物，故D错误。故选：B。
12．下列各组物质中，按单质、氧化物、化合物和混合物顺序排列的是（ ）
A．铁、高锰酸钾、二氧化碳、空气 B．红磷、液氧、氯化钾、过氧化氢溶液
C．铜、二氧化硫、氢气、稀有气体 D．液氮、水、五氧化二磷、矿泉水
【答案】D
【解析】A、铁、高锰酸钾、二氧化碳、空气分别属于单质、化合物、氧化物、混合物，故选项错误；B、红磷、液氧、氯化钾、过氧化氢溶液分别属于单质、单质、化合物、混合物，故选项错误；C、铜、二氧化硫、氢气、稀有气体分别属于单质、氧化物、单质、混合物，故选项错误；D、液氮属于单质，水属于氧化物，五氧化二磷属于化合物，矿泉水属于混合物；故选项正确。故选：D。
13．化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧：C+O2CO2
B．镁条在空气中燃烧：Mg+O2MgO2
C．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
D．实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2+H2O
【答案】A
【解析】A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。B、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，选项错误。C、该化学方程式的反应条件是点燃，正确的化学方程式应为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。D、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，故选项错误。故选：A。
14．英国研究人员发明了世界上最黑的物质Vantablack，又称“超级黑”，它看上去非常之黑几能吸收所有的可见光。而人类的肉眼根本无法看清楚深度，看到的就像一个“黑洞好像什么都没有。“超级黑”是用比头发细一万倍的碳纳米管所制造，其传导热的效率为铜的7倍，坚固程度为钢的10倍。下列说法不正确的是（ ）
A．“超级黑”是一种新型的单质
B．“超级黑”中碳元素的化合价为0价
C．在一定条件下“超级黑”能够还原氧化铜
D．“超级黑”、金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的
【答案】D
【解析】A、“超级黑”是用比头发细一万倍的碳纳米管所制造，是由碳元素一种元素组成的，一种新型的单质，故正确；B、“超级黑”是碳元素形成的一种单质，碳元素的化合价为0，故正确；C、碳单质具有还原性，在一定条件下“超级黑”能够还原氧化铜，故正确；D、C60是由分子构成的，不是由碳原子构成的，故错误。故选：D。
15．化学观念是化学课程要培养的核心素养之一。下列从不同化学观念角度对CO和CO2的认识错误的是（ ）
A．元素观：CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物
B．分类观：CO和CO2都属于氧化物
C．变化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化
D．结构观：CO和CO2都是由碳原子和氧原子构成，化学性质相似
【答案】D
【解析】A、CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的纯净物，均属于化合物，故说法正确；B、CO和CO2均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故说法正确；C、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故说法正确；D、CO和CO2分别是由一氧化碳分子、二氧化碳分子构成的，它们分子的构成不同，化学性质不相似，故说法错误。故选：D。
16．用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得装置及其中物质的总质量为m1，引燃白磷，冷却后称得装置及其中物质的总质量为m2。下列说法正确的是（ ）
A．该实验中白磷必须要过量
B．实验过程中气球会一直膨胀变大
C．若该装置气密性良好，则m1＝m2
D．反应生成P2O5的质量等于该装置中白磷和氧气的质量之和
【答案】C
【解析】A、该实验是验证质量守恒定律，实验中白磷不一定要过量，只要反应前后质量不变即可，故说法错误，不符合题意；B、实验过程中气球先膨胀（白磷燃烧放热是压强增大）后变小（温度恢复后气压减小），故说法错误，不符合题意；C、若装置气密性良好，反应前后物质的总质量相等，则m1＝m2，故说法正确，符合题意；D、由磷和氧气反应的化学方程式2P+5O22P2O5可知，62份质量的磷和160份质量的氧气恰好完全反应，如果不是这一质量比，则不能完全反应，所以反应生成P2O5的质量不一定等于装置中白磷和氧气的质量和，故说法错误，不符合题意。故选：C。
17．下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A B C D
A．用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
B．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
C．加热碳和氧化铜，恰好完全反应生成铜和二氧化碳
D．在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化
【答案】C
【解析】A、过氧化氢分解生成水和氧气，利用催化剂时，反应速率快一些，但是最终生成的氧气质量相等，故错误；B、红磷在密闭容器中燃烧，放出大量的热，装置内压强增大，随着反应的进行，氧气被消耗，装置内压强减小，冷却至室温，压强一定比反应前小，故错误；C、加热碳和氧化铜，恰好完全反应生成铜和二氧化碳，氧化铜的相对分子质量为80，铜的相对原子质量为64，因此反应后固体的质量变小，图像变化规律符合实际，故正确；D、由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，镁与氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，所以在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量增大，故错误。故选：C。
18．2024年10月30号，神舟十九号飞船成功发射，王浩泽作为中国空间站的首位女航天工程师“一飞冲天”。某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如图，下列说法不正确的是（ ）
A．反应生成丙和丁的质量比为28：18
B．乙的化学式为N2H4
C．反应物和产物中共有两种氧化物和一种单质
D．化学反应前后元素种类不变
【答案】A
【解析】A、由化学方程式可知，反应生成丙和丁的质量比为（28×3）：（18×4）＝7：6，选项说法错误；B、由分子的模型图可知，乙的化学式为N2H4，选项说法正确；C、氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物，该反应中共有两种氧化物：N2O4、H2O，选项说法正确；D、该反应是化学变化，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，选项说法正确。故选：A。
19．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，下列说法错误的是（ ）
A．甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红
B．丙处试管可防止液体倒吸
C．该装置的不足之处是未进行尾气处理
D．甲处发生的反应是典型的吸热反应
【答案】C
【解析】A、甲中二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，实验过程中，甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红，故说法正确；B、丙左侧导管刚刚露出塞子，由装置的特点可知，丙处试管可防止液体倒吸，故说法正确；C、由装置的特点可知，丁装置可以收集未反应的一氧化碳，进行了尾气处理，故说法错误；D、甲中二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，反应是典型的吸热反应，故说法正确。故选：C。
20．向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应中乙和丁是反应物，甲是生成物
B．a的值为13
C．丙一定作催化剂
D．该反应中，甲与乙的质量变化之比为4：1
【答案】D
【解析】A、反应后丁质量减小，是反应物，甲和乙质量增大，是生成物，该选项不正确；B、a＝10﹣8+10＝12，该选项不正确；C、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不是催化剂，该选项不正确；D、该反应中，甲与乙的质量变化之比为8g：（12g﹣10g）＝4：1，该选项正确。故选：D。
二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共23分）
21．（5分）观察图1、图2中各微粒的结构示意图，按要求回答问题：
（1）图1是溴的原子结构示意图，x＝ ；溴的化学性质与图2中 （填字母序号）的化学性质相似。
（2）图2所示微粒中，共有 种元素，其中属于非金属元素的微粒有 （填字母序号）。
（3）由图2中的C、D粒子构成的化合物的化学式是 。
【答案】（1）7；A；（2）4；ADE；（3）MgO
【解析】（1）原子中质子数＝电子数，则35＝2+8+18+x，x＝7。
元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，溴原子的最外层电子数为7，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为7，A符合要求。
（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，图2所示微粒中，B、C的质子数相同，属于同种元素，共有4种质子数，共4种元素。图2所示微粒可表示氯、镁、氧、氖四种元素，其中属于非金属元素的微粒有氯、氧、氖三种，则属于非金属元素的微粒有ADE。
（3）C、D粒子分别是镁离子、氧离子，构成的化合物是氧化镁，其化学式是MgO。
22．（7分）水是生命之源，也是人类宝贵的资源，请回答下列问题：
（1）如图是电解水的实验装置图：
若左试管中产生6mL的气体，则右试管产生的气体约 mL；请写出电解水的化学反应式 。由以上实验得出结论：水是由 组成的。该实验也可以用石墨作为电极，因为石墨具有 性。
（2）生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是 。
（3）实验室中常通过 操作来除去水中不溶性的杂质，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。
【答案】（1）3；2H2O2H2↑+O2↑；氢元素、氧元素；导电。（2）煮沸。（3）过滤；引流。
【解析】（1）若左试管中产生6mL的气体，则右试管产生的气体约3L；电解水的化学反应式是2H2O2H2↑+O2↑。由以上实验得出结论：水是由氢元素、氧元素组成的。该实验也可以用石墨作为电极，因为石墨具有导电性。
（2）生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是煮沸。
（3）实验室中常通过过滤操作来除去水中不溶性的杂质，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流。
23．（8分）CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。
（1）CO2的过度排放会造成 （填序号）。
A.臭氧层空洞 B.全球气温上升 C.雾霾天气
（2）用水或氧化钙等物质可捕集CO2。
①CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。大量植树有利于“碳中和”的早日实现，这是因为植物的光合作用可以吸收 ，并释放一种可供动植物呼吸的气体 （填化学式）。
②图1所示CaCO3分解所得CaO疏松多孔，有利于捕集CO2。写出反应Ⅰ的化学方程式 。
③草酸钙（CaC2O4）分解的化学方程式为CaC2O4CaO+CO2↑+CO↑。这种方法获得的CaO捕集CO2的性能 （选填“高于”或“低于”）CaCO3分解所得CaO。
（3）我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”电池。电池工作时，金属钠和CO2反应生成碳酸钠和一种非金属固体单质其化学方程式为 。
【答案】（1）B；
（2）①CO2；O2；②CaO+CO2CaCO3；③高于；
（3）4Na+3CO22Na2CO3+C
【解析】（1）二氧化碳会导致温室效应，故选：B；
（2）①大量植树有利于“碳中和”的早日实现，这是因为植物的光合作用可以吸收二氧化碳，化学式为CO2，并释放一种可供动植物呼吸的气体氧气，化学式为O2；
②根据题意可知，氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙：CaO+CO2CaCO3；
③对比碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的反应可知，草酸钙分解能够生成氧化钙、二氧化碳、一氧化碳，分解产生的气体较多，能够使反应生成的氧化钙更疏松多孔，因此这种方法获得的CaO捕集CO2的性能高于CaCO3分解所得CaO；
（3）金属钠和CO2反应生成碳酸钠和一种非金属固体单质，根据质量守恒定律可判断非金属固体单质应为碳单质，化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。
24．（3分）阅读下面科普短文，回答下列问题。
清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。
LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。
固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。
分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石的CO2吸附量影响如图2所示。
科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。（原文作者杨乐，有删改）
（1）目前航天器中的CO2清除技术有 （写出一种即可）。
（2）由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论是 。
（3）沸石种类的选择影响吸附CO2的效果。图2数据可作为沸石A的吸附效果优于沸石B的证据之一，理由是 。
【答案】（1）固态胺吸附；
（2）温度相同时，CO2分压在0﹣2.0kPa范围内，二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大；
（3）温度和干燥时间相同时，沸石A对二氧化碳的吸附量大于沸石B。
【解析】（1）由题目信息知，目前航天器中的CO2清除技术有：括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。
（2）由图1可得到，CO2分压对CO吸附量的影响的结论：温度相同时，CO2分压在0﹣2.0kPa范围内，二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大。
（3）由图2可知，温度和干燥时间相同时，沸石A对二氧化碳的吸附量大于沸石B。
三、推断题（每空1分，化学方程式2分，共6分）
25．（6分）A～F是初中化学常见的六种物质，其中A、C、E均为氧化物且状态不同，B、D由三种元素组成，且B是大理石的主要成分。它们之间的转化关系如图所示。（图中“→”表示某种物质经一步反应可转化成另一种物质，“—”表示两种物质能发生化学反应。）
（1）B物质的化学式为 。
（2）B→C的化学方程式为 。
（3）写出A物质的一种用途 。
（4）E→D发生化学反应的基本反应类型为 反应。
（5）下列说法正确的是 。
A．B→A一定是分解反应 B．F→A既可以是分解反应，也可以是化合反应
C．物质F不可能是氧化物 D．B、C、D三种物质中只含有一种相同的元素
【答案】（1）CaCO3；
（2）CaCO3CaO+CO2↑；
（3）灭火；
（4）化合；
（5）BC
【解析】B是大理石的主要成分，B是碳酸钙。A B，A为氧化物，A是二氧化碳。D由三种元素组成，且A、D之间可发生反应，D是氢氧化钙，B→C，C→D，C为氧化物，C为氧化钙。A→E，E D，则E是水。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。
（1）由分析可知，B物质是碳酸钙，化学式为：CaCO3。
（2）B→C的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。
（3）A物质是二氧化碳，二氧化碳的一种用途是灭火（合理即可）。
（4）E→D的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；该反应符合多变一的特点，基本反应类型为化合反应。
（5）A．B是碳酸钙，A是二氧化碳，B→A的反应可以是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，也可以是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以该反应不一定是分解反应，故说法错误；B．F可发生反应生成水、二氧化碳，则F可以是碳酸或氧气，A是二氧化碳，若F是碳酸，则F→A是分解反应，若F是氧气，则F→A是化合反应，故说法正确；C．物质F可以是碳酸或氧气，不可能是氧化物，故说法正确；D．B是碳酸钙，C是氧化钙，D是氢氧化钙，则B、C、D三种物质中含有钙、氧两种相同的元素，故说法错误。故选：BC。
四、实验题（共2小题，除标注外，每空1分，共21分）
26．（9分）甲同学利用如图1装置对二氧化碳的性质进行验证。
（1）打开K，反应一段时间后，观察到装置Ⅲ中烧杯下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是 ，具有的化学性质是 。
（2）关闭K，装置Ⅰ中能观察到的现象是 。作为制取二氧化碳的发生装置，装置Ⅰ的优点是 。
（3）将插入石灰水溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡，有利于提高实验的准确度，其理由是 ，反应的化学方程式为 。
（4）乙同学利用图2装置验证二氧化碳与水的反应，为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是 （填序号，可重复选用）。
①从b端通氮气 ②从分液漏斗中滴加适量水
③从a端通二氧化碳 ④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
【答案】（1）密度比空气大；不可燃，也不支持燃烧；
（2）液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止；可以随时控制反应的发生与停止；
（3）可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（2分）；
（4）④③①②③（2分）。
【解析】（1）装置Ⅲ中烧杯下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大，且不燃烧不支持燃烧的性质；
（2）关闭K，由于生成的二氧化碳使装置内的气体压强增大，会使液体压入长颈漏斗中，固液分离，从而使反应停止，该装置的优点是可以随时控制反应的发生与停止；
（3）将插入石灰水溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡，可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水；
（4）验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，可以将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中，从a端通二氧化碳，此时用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花不变色；然后再从b端通氮气将广口瓶中的二氧化碳排出，接着从分液漏斗中滴加适量水，纸花仍不变色；最后再从a端通入二氧化碳，此时被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红。
27．（12分）小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。
【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？
【查阅资料】小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
物质 MgO MgCl2 Mg3N2 Mg（NO3）2 MgCO3
颜色 白色 白色 淡黄色 白色 白色
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是 ；
【提出猜想】分析资料，小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的 反应生成的；
【实验探究】小婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能是 ；
【实验结论】根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式： 、 。
【思维拓展】：（1）镁不仅能与氧气、二氧化碳反应，还能与氮气反应。空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气正燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N2的质量，请给出合理的解释 。
（2）已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg+X2MgO+C，则X的化学式为 ；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1 m2（填＞、＝、＜）。
【答案】【查阅资料】根据质量守恒定律，反应前后，元素的种类保持不变，空气中没有含氯元素的物质（2分）；
【提出猜想】氮气；
【实验探究】将燃烧的镁带放入盛有氮气的集气瓶中，观察现象（2分）；
【实验结论】2Mg+O22MgO（2分）；3Mg+O2Mg3N2（2分）；
【思维拓展】（1）氮气的化学性质不活泼；
（2）CO2；＞
【解析】【查阅资料】根据质量守恒定律，反应前后，元素的种类保持不变，因为空气中没有含氯元素的物质，所以产物中不可能有氯化镁；
【提出猜想】根据资料，氮化镁的颜色为淡黄色，所以有可能是氮气造成的；
【实验探究】为了证明猜想，可将燃烧的镁带放入盛有氮气的集气瓶中，观察镁带能否继续燃烧，如果能燃烧，观察产物是什么颜色；
【实验结论】镁氧气反应生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O22MgO；镁和氮气反应生成氮化镁，化学方程式为：3Mg+O2Mg3N2；
【思维拓展】（1）氮气的化学性质不活泼，所以空气中氮气含量远大于氧气含量，但生成的淡黄色固体却比较少；
（2）依据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式为：CO2，依据化学方程式可知，每48份质量的镁会生成12份质量的碳，所以金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1＞m2。
五、计算题（共1小题，共10分）
28．（10分）取一定量的大理石样品放入装有足量和盐酸的烧杯中充分反应（大理石样品中杂质不与稀盐酸反应），有关数据如表：
反应前 反应后
烧杯和稀盐酸的质量 大理石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
151.0g 15.0g 161.6g
计算：
（1）反应中生成二氧化碳的质量为 。
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）。
【解析】（1）反应中生成二氧化碳的质量为：151.0g+15.0g﹣161.6g＝4.4g；
（2）设该大理石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x＝10g
则大理石样品中碳酸钙的质量分数为×100%≈66.7%。
答：（1）反应中生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）该大理石中碳酸钙的质量分数为66.7%。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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