泰安第一中学2024-2025学年高一上学期第二次学情调研
化 学 试 题
说明：本试卷共26题，满分100分，考试时间90分钟。请将第I卷的答案填涂到答题卡上；第Ⅱ卷的答案填写到答题纸相应的答题栏里。
相对原子质量：H:1 He：4 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl：35.5 Cu：64
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.安全意识对我们的生产生活非常重要，下列操作错误的是
A．钠着火时，不能用大量水扑灭
B．不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％稀溶液冲洗
C．中学实验室可以将未用完的钠、钾、白磷等易燃物放回原试剂瓶
D．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速往地势较高处走
2.下列关于研究物质性质的方法的描述正确的是( )
A.观察法只能通过视觉来完成
B.将NaCl固体放入水中，从而获取NaCl的某些性质，这只涉及实验法
C银、铁、铜、锌等均为金属，具有金属光泽和导电性，这是物质性
质研究方法中的比较法
D.研究物质的性质时，往往同时采用观察、实验、分类、比较等方
法中的多种方法
3.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.阿伏加德罗常数就是6.02×1023
B.标准状况下，11.2 L H2O所含分子数为0.5NA
C.1.8 g的NH4+中含有的电子数为NA
D.0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中所含Cl- 的数目为0.2NA
4.下列物质的保存方法不正确的是( )
A.漂白粉密封保存 B.氯水保存在无色试剂瓶中
C.过氧化钠应密封保存 D.金属钠保存在煤油中
5.下列说法中正确的是( )
A.2 mol H2O的摩尔质量是36 g·mol-1
B.2 mol OH－的质量是34 g
C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.硫酸的摩尔质量是98 g
6.下列判断正确的是( )
A.可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
B.可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
C.可利用在纯氧气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
7.下列关于氯气和氯水的说法中正确的是( )
A.氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体
B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2
C.新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌
D.氯水放置数天后酸性增强
8. 室温下向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到室温时，下列说法错误的是( )
A.溶液中有气泡产生，析出白色固体
B.溶液中的Na+ 增多
C.OH- 的物质的量浓度不变
D.溶液的质量减小
9.下列说法正确的是( )
A.20 ℃、1.01×105 Pa时，同体积的氧气和氮气含有相同数目的分子
B.1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况
C.同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者
D.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同
10.已知Q与R的摩尔质量之比为9﹕22，在反应X+2Y===2Q+R中，
当1.6 g X与Y完全反应后，生成 4.4 g R，则参与反应的Y和生成物
Q的质量之比为 ( )
A.46﹕9 B.32﹕9 C.23﹕9 D.16﹕9
11.草酸(分子式为H2C2O4,沸点:150 ℃,相对分子质量是90)是生物体的一种代谢产物,广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是 ( )
A.草酸的摩尔质量是90 g·mol-1
B.1 mol草酸中含有6.02×1023个分子
C.45 g草酸中含有1.204×1024个氧原子
D.1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4 L
12.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是( )
A.Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B.Ⅱ图中：闻Cl2的气味
C.Ⅲ图中：生成棕黄色的烟
D.Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
13．某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2 的混合物 ④甲醛（HCHO）；⑤CH3COOH；⑥葡萄糖（C6H12O6）中，符合题意的是
A．均不符合 B．只有①②③ C．只有④⑤ D．全部符合
14．如图所示，A处通入干燥的氯气，打开B处的弹簧夹后，C处的红布条不褪色，关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（ ）
A.浓KOH溶液 B.浓硫酸 C.饱和NaCl溶液 D.浓NaOH溶液
15．对于1mol 和CO的混合气体，下列说法错误的是
A．密度为1.25g/L B．含有14mol质子
C．质量为28g D．共有NA个分子
二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)
16.下列叙述正确的是( )
A.同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等
B.任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）气体和CO气体所含的原子数一定不相等
C.同压同体积的氧气和氮气的分子数相等
D.同温同压下的CO和N2，若它们体积相同，那么它们的质量也一定相等
17.将一定质量的铁片放入100mLCuSO4溶液中，待充分反应后取出铁片，洗净后称量，发现铁片比原来增加了0.2g，则该CuSO4溶液的物质的量浓度为( )
B． C． D．
18.下列有关同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体的比较中，正确的是( )
A.密度比为16∶11 B.密度比为11∶16
C.体积比为16∶11 D.体积比为11∶16
19. V mL Fe2(SO4)3 溶液中含a g SO42-，取出溶液0.5V mL，用水稀释成2V mL，则稀释后溶液中Fe3+ 的物质的量浓度为( )
A. B. C. D.
20.某溶液中仅含有Na+、Mg2+、、Cl-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，若Na+浓度为0.3 mol/L。则的浓度为 ( )
A．0.2 mol/L B．0.3 mol/L C．0.4 mol/L D．0.8 mol/L
非选择题(本题包括5小题，共50分。请将答案写在答题纸上。)
21.（6分）（1）在标准状况下，1.7 g NH3所占的体积为__________L，它与标准状况下__________L H2S含有相同的氢原子数。
（2）3.01×1023个OH- 的质量为 ，含有电子的物质的量为 ，这些OH- 与 g Na+ 含有的离子数相同。
22.（9分）如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图（夹持仪器略）。
（1）写出A装置中反应的化学方程式：____________。
（2）C装置为的发生装置，反应的化学方程式为：_______________、
________________。
（3）D装置可除去C装置中未反应的____________，反应的化学方程式为：____________。
（4）B装置作用为____________。
23.（8分）现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H，满足如下图所示转化关系。其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物。B为生活中常见的液体化合物。回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C _____________ H ______________
（2） 写出下列化学反应方程式：
① _________________________________________；
③ ________________________________________。
(3)由于D不易于保存，故生产生活中往往用A与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，其在潮湿空气中可以反应生成D，请写出后面生成D的反应方程式： _____________________________。
24.（10分）某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。
已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。
请回答下列问题：
(1)为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为________________。
(2)硬质玻璃管中的反应现象为_______________________________________，
(3)装置中空试管的作用是___________________________________________。
(4)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_____________________________________，
发生反应的化学方程式为____________________________________________。
（8分）（1）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为__________
（2）已知CO、CO2混合气体的质量为16.0 g，标准状况下的体积为8.96 L，则可推知该混合气体中含CO________g。
（3）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为____________；若质量相同，两种气体的体积之比为_____________。
26.（9分） 某次实验中需要0.1 mol·L-1 的CuSO4溶液450 mL，实验老师用蓝矾（CuSO4·5H2O）配制该浓度的溶液。请你协助老师完成下列问题：
(1)配制硫酸铜溶液时需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、_________、_____________。
(2)该实验的第一步是计算，称取_______g蓝矾晶体。
（3）取用任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____________。
A. 溶液中的物质的量 B. 溶液的物质的量浓度
C. 溶液的密度 D. 溶液中的数目
(4)写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
①定容时仰视：_______。
②未洗涤烧杯及玻璃棒：_______。
(5)取50 mL上述配制准确的硫酸铜溶液，加水稀释至100 mL，所得硫酸铜溶液的物质的量浓度为_______。泰安第一中学2024-2025学年高一上学期第二次学情调研
化 学 参考答案
1-5.B 2.D 3.C 4.B 5.B 6.A 7.D 8.B 9.A 10.D
11.D 12.D 13.D 14.C 15.A 16.BD 17.A 18.D 19.D 20.C
21.（6分）（1）2.24 3.36 （2）8.5 g 5 mol 11.5
（9分）（1）
（2） ①. ②.
（3） ①. ②.
（4）除去中HCl
23.（8分） （1）Na2O2 NaCl
（2）①Cl2+H2O=HCl+HClO
③2HClO2HCl+O2↑
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO
24.（10分）每空1分
（1）通入氯气排尽装置中的空气 （2）剧烈反应，产生棕黄色的烟
（3）防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂
（4）吸收尾气中的氯气，防止污染空气 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
（8分）每空2分（1）64 g·mol－1 （2）2.8 （3）16：1 ; 1：16
26.（9分）除标注外每空1分（1）500 mL容量瓶、胶头滴管 （2）12.5 （3）BC （2分） （4）偏小 偏小 （5）0.05 mol·L－1
