铧强中学2024-2025学年高二上学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Fe—56 Ba—137
第I卷（选择题）
一、单选题
1．西大附中高二化学兴趣小组调查生活中一些食品和常见物品的pH(形成一定浓度的水溶液时的近似pH)如图：
下列说法不正确的是
A．胃酸过多的人不宜多吃苹果 B．纯碱溶液可使酚酞溶液变红
C．可将洁厕灵与84消毒液混用 D．牛奶中的H+浓度比酱油中的小
2．下列说法正确的是
A．Cl2和SO2都具有漂白性，因为二者都有强氧化性
B．铜锌原电池中，锌电极发生氧化反应
C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率
D．常温下，pH均为5的盐酸与NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
3．维C泡腾片放入水中会立即产生大量气泡，其成分中含有柠檬酸(为三元弱酸，用H3A表示)、NaHCO3、Na2CO3等。下列有关说法正确的是
A．H3A溶液中能大量存在：、、、
B．NaHCO3溶液中能大量存在：、、、
C．Na2CO3溶液中能大量存在：、、、
D．Na3A溶液中能大量存在：、、、
4．室温下，两种酸在水中的电离示意图(代表)如图，下列有关说法错误的是
A．若图①溶液的，则将溶液稀释10倍后，
B．两种酸溶液中均存在电离平衡2H2O H3O++OH—
C．图②代表强酸在水中的电离情况
D．两种酸溶液中由水电离出的
5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1L溶液制得Fe(OH)3胶粒数目为
B．将0.1molCH3COOH溶于足量水中，CH3COOH、CH3COO-数目之和为
C．密闭容器中，2molNO和1molO2反应后气体分子总数为
D．25℃时，，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为
6．研究人员最近发明了一种“水”电池，在海水中电池反应可表示，下列说法不正确的是
A．填充MnO2的电极为正极
B．该电池的负极反应式是
C．在电池中，Na+不断移动到“水”电池的正极
D．外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是1mol
7．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中X的氢化物的水溶液用于雕刻玻璃，W与X同主族，Y的焰色试验为黄色，Z是地壳中含量最高的金属元素。则下列叙述正确的是
A．简单离子半径大小：X
C．X的单质能与水发生置换反应
D．简单气体氢化物的稳定性：X
A B C D
反应装置图及操作
实验目的 N极上产生气泡，活泼性：M>N 读取液体体积 测定锌与稀硫酸的反应速率 AlCl3溶液蒸干得 AlCl3固体
9．Pd-Mg/SiO2催化剂上CO2甲烷化反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A．SiO2与MgOCO2都是中间产物
B．整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为Pd和MgO
C．上述甲烷化过程总反应可表示为
D．经过一个加氢循环后MgO再次与CO2结合形成碳酸盐，继续一个新的加氢循环
10．在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：
物质 S/() /() /()
C(金刚石) 2.4 -395.40 3513
C(石墨) 5.7 -393.51 2260
此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是
A．该反应的， B．金刚石比石墨稳定
C．由公式可知，该反应 D．超高压条件下，石墨有可能变为金刚石
11．工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。
下列说法不正确的是
A．加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3+
B．为加快反应速率，净化Ⅰ和净化Ⅱ均应在较高的温度下进行
C．加过量ZnS可除去溶液中的Cu2+是利用了
D．ZnFe2O4溶于硫酸的离子方程式：
12．在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．Na2SO3溶液中：
B．NaHA溶液的pH<7，则溶液中的粒子有：
C．向某稀NaHCO3溶液中通入CO2至
D．浓度均为与NaOH按体积2∶1混合：
13．某温度时，AgCl(s) Ag+(aq)+Cl—(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．c点对应的等于a点对应的
B．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点
C．d点为不饱和溶液，没有AgCl沉淀生成
D．向AgCl悬浊液中加入少量水，平衡右移，Cl-浓度减小
14．在体积均为的甲、乙两恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉，再分别加入和，发生反应CO2(g)+C(s) 2CO(g)达到平衡。的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应的
B．曲线II表示容器甲中的平衡转化率
C．达平衡后，两容器中c(CO):
D．其他条件不变时，在曲线I对应容器中加入合适的催化剂，可使的平衡转化率由P点达到S点
第II卷（非选择题）
二、解答题
15．请根据题中提供的信息，回答问题：
Ⅰ：宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等都要用到电池。中国科学院应用化学研究所在甲醇(CH3OH是一种液态可燃物)燃料电池技术方面获得新突破，其工作原理如下图所示：
(1)①该电池工作时，c口通入的物质为 (填化学式)。
②该电池负极的电极反应式 。
③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有 个电子转移。
Ⅱ：硫酸工厂废水中除含有稀硫酸外，还含有H3AsO3、H2SiF6等有害物质。工业上需将废水处理达标后再排放。
(2)已知：As(Ⅲ)水溶液中含砷的部分物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。
①测量As(Ⅲ)水溶液pH=7.20时所用的仪器是 。
②pH=11时，上图中含As元素微粒的浓度关系为 。
③当时，溶液的pH= 。(已知H3AsO3的)
(3)向废水中加入石灰乳[以Ca(OH)2为主]后过滤。滤渣中主要含有CaSO4、CaF2、少量Ca3(AsO3)2。
①写出该过程中H2SiF6和石灰乳反应生成CaF2、SiO2的化学方程式： 。
②充分沉淀后测得废水中F—的含量为，此时的浓度为 。
[已知、]。
16．钛铁矿的主要成分为FeTiO3，含少量SiO2、Sc2O3等氧化物，某实验室利用钛铁矿制取ScF3的流程如图所示。
已知：①“酸浸”时FeTiO3转化为TiO2+，[TiO(H2O2)]2+为橘黄色的稳定离子，易溶于水。
②室温下，溶液中离子沉淀完全的pH如表所示。
回答下列问题：
(1)“酸浸”前将钛铁矿粉碎目的是 ；
(2)“水解”中生成沉淀的离子方程式为 ，
(3)“萃取”操作之前，需要检漏的玻璃仪器是
(4)“洗钛”时H2O2有两个作用，其一是氧化Fe2+，离子方程式为 ，另一作用是 。
(5)“酸溶”所得溶液中含有Sc3+、等。若此溶液中Sc3+的浓度为，“氨水调pH”时应控制的pH范围是 (已知Ksp[Sc(OH)3]=1.25 10-33，lg2=0.3)。
(6)制取的“系列操作”包括 、 、干燥。
17．实验室利用FeSO4溶液和NO制备亚硝基合亚铁(Ⅱ)｛｝，其装置如图所示(加热及夹持装置略)。
回答下列问题：
(1)盛放NaNO2固体的仪器名称为 ；配制FeSO4溶液时为防止其被氧化，应向溶液中加入 。
(2)实验开始前先鼓入N2的目的是 。
(3)NaNO2的溶液显碱性的原因： (用离子方程式表示)；A中加热制备NO的离子方程式为 。
(4)D中倒置的漏斗的作用为 。
(5)经分离提纯后得到亚硝基合亚铁(Ⅱ)溶液，其溶质化学式为｛｝，为测定其化学式，进行如下实验：
①取20mL该溶液加入足量BaCl2溶液，过滤后得到沉淀，将沉淀洗涤干燥称量，质量为4.66g。
②另取10mL溶液用的酸性KMnO4溶液进行滴定，滴定终点时，消耗酸性KMnO4溶液20mL(NO完全转化为)。
③已知x+y=6，则其化学式为 ，下列情况会导致x值偏小的是 (填字母)。
A．步骤①中沉淀未干燥完全
B．滴定前，酸式滴定管中有气泡残留，滴定后气泡消失
C．用容量瓶配制酸性KMnO4溶液时，定容时俯视刻度线
18．甲醇(CH3OH)可以由碳的氧化物和氢气合成，主要反应包括：
a．
b．
c．
(1)
(2)反应a的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用(*)标注。
写出相对能量为-1.3eV时，对应物质M的化学式 ；该反应历程中决速步骤的能垒为 eV。
(3)在恒温(T/℃)容积可变的密闭容器中按体积比1∶3充入CO2和H2，若只发生反应b，反应达到平衡时，H2体积分数x随压强p的变化如图曲线a所示，则曲线 (填标号)表示了CH3OH的体积分数x随压强p的变化；点A、B均表示H2体积分数，则A点处v(正) B点处v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)在恒温恒容(2L)的密闭容器中充入CO、CO2各1mol和一定量的氢气发生上述a、b、c三个反应，10min达到平衡状态，生成0.3molCH3OH和0.15molH2O。
①若升高温度，CO的平衡转化率 (填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。
②0~10min内，平均每分钟生成甲醇(CH3OH) mol/L；若c反应的平衡常数为K，则平衡时 (用含K的式子表达)。铧强中学2024-2025学年高二上学期期中考试
化学答案
1．C
2．B
3．D
4．A
5．B
6．D
7．C
8．A
9．A
10．D
11．B
12．C
13．A
14．C
15．(1) O2 CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+ 1.2
(2) pH计 c(H2AsO)＞c(HAsO)＞c(H3AsO3) 9
(3) H2SiF6+3Ca(OH)2=3CaF2+SiO2+4H2O 0.0025
16．(1)增加固液接触面积，加快反应速率，提高浸出率；
(2)
(3)分液漏斗
(4) H2O2可以与TiO2+形成稳定离子进入水层，便于除钛
(5)3.2~3.7
(6) 过滤 洗涤
17．(1) 圆底烧瓶 铁粉
(2)除去装置内的空气，防止生成的NO被氧气氧化，防止Fe2+被氧气氧化
(3)
(4)平衡气压，便于添加硫酸亚铁溶液
(5) [Fe(NO)(H2O)5]SO4 AC
18．(1)
(2) H3CO* 0.8
(3) c <
(4) 减小 0.015
