丹棱中学校2024-2025学年高二上学期11月期中考试
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C A D A B D D B
题号 11 12 13 14
答案 B D B C
15．11分(1) ③④⑩ ⑨ ②⑤
(2) 羟基 加成反应
(3)（2）
(4)乙酸乙酯
(5)饱和碳酸钠溶液
(6)nCH3CH=CH2 （2）
16．16分(1)适当升温或适当提高NaOH溶液的浓度或将废镍催化剂粉碎更小的颗粒或其它合理解释
(2)Al[OH]4-+CO2=Al(OH)3↓+HCO
(3)Ni2+、Fe2+
(4) 2Fe2++2H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O b
(5) bc
取最后一次洗涤液，加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无明显现象，则洗涤干净
30.8
17．15分(1)(或NH3·H2ONH3↑+H2O)
防倒吸 饱和食盐水
(3) （1分）
(4) 防止温度过高和溶液反应生成，使生成的浓度减小，不利于最终产品肼的生成(1) 防止氯气过量将肼被进一步氧化
(5) 32.00
18．16分(1)-45
(2) B 变小
(3) < T3 40% 0.0073或
(4)2NH3+3O2-- 6e-=N2+3H2O2026届高二上学期半期考试
化学试卷
一、选择题（包括 14 个小题，共 42 分。）
1．化学与生活有着密切联系，下列关于化学与生活的说法正确的是
A．玻璃和陶瓷都属于硅酸盐材料，两者的原料中都有石灰石
B．燃煤过程中加入生石灰可以有效减少酸雨的形成
C．硅胶、生石灰、还原铁粉均可用于防止食品被氧化而变质
D．晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制造光导纤维
2．下列关于反应 2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH= -5800 kJ·mol-1的叙述错误的是
A．该反应是放热反应
B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．该热化学方程式表示 25 ℃、101 kPa 下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成 CO2气体和液态水时放出热量 5800 kJ
D．该反应表明 2 分子 C4H10气体完全燃烧时放出 5800 kJ的热量
3．以下实验装置能达到实验目的的是
A．甲：除去 SO2中的 HCl B．乙：验证反应有 CO2生成
C．丙：分离 SiO2和 NH4Cl D．丁：用铜片和稀硝酸制备 NO并收集 NO
4．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，28g乙烯中所含碳氢键数为 4NA
B．标准状况下，11.2LSO3中含有的原子数为 2NA
C．18g H 18由 2 O与 D2O组成的混合物中所含中子数为 10NA
D．一定条件下，2molSO2与 1molO2充分反应后生成 SO3分子总数为 2NA
5．下列离子方程式正确的是
A -．金属铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3(浓)=Cu2++2NO3+2NO2↑+2H2O
B．在氢氧化钡溶液中加入过量的小苏打：Ba2++OH-+HCO-3 =BaCO3↓+H2O
试卷第 1页，共 7页
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C -．过氧化氢能使酸性 KMnO4溶液褪色：3H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
D．将 5.6 g铁粉加入 80 mL0.5 mol/L的硝酸溶液中：3Fe+8H++2NO-3=3Fe2++2NO↑+4H2O
6．短周期元素 X、Y、Z原子序数之和为 36，X2-与 Y+具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期，下列推
测不正确的是
A．离子半径：X2-＜Y+ B．同主族元素中 X的氢化物稳定性最高
C．同周期元素中 Y的金属性最强 D．周期表中 Z的最高价氧化物的水化物酸性最强
7．海水晒盐后的盐卤中含 Br-，可提取 Br2，流程如图：
2
已知：①3Br2+3CO - -3 =5Br +BrO 3 +3CO2↑②5Br +BrO
3 +6H+=3Br2+3H2O
下列说法不正确的是
A．海水晒盐能实现溴元素的富集
B．吸收塔中加入W溶液后得到 Br2，W可以是硝酸
C．通入 Cl2后发生反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D．海水中 Br-的浓度约为 66mg/L，若该工艺总提取率为 60%，1m3海水能制得 39.6gBr2
8．下列实验方案的设计和实验目的都正确的是
选
实验方案 实验目的
项
＋ ＋
向等体积等浓度的 H2O2溶液中分别加入 5滴等浓度的 CuSO4和 FeCl3溶液，观察 比较 Cu2 和 Fe3 的催化
A
气体产生的速度 效果
先向两支试管中各加入 2mL 1mol/L的酸性 KMnO4溶液，再同时向两支试管分别加
探究草酸浓度对反应速
B 入 2mL 0.1mol/L 的 H2C2O4溶液和 2mL 0.05mol/L的 H2C2O4溶液，记录高锰酸钾溶
率影响
液褪色所需时间
分别向盛有 2g锌粒(颗粒大小基本相同)的锥形瓶中加入 40mL 1mol/L和 40mL 探究硫酸浓度对反应速
C
18mol/L的硫酸，比较两者收集 10mL气体所用的时间 率影响
向某盐溶液中加入浓 NaOH溶液，加热，观察是否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝 通过实验现象探究该未
D
NH 的气体 知溶液中是否存在 4
试卷第 2页，共 7页
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9．一定条件下，在体积为 10L的固定容器中发生反应：N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) 反应过程如图示。下列说法不
正确的是
A． t1min时正反应速率大于逆反应速率
B．X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化
C．0 ~ 8min，H2的平均反应速率 v H2 0.01125mol L 1 min 1
D．达到平衡状态时，相同时间内H2与NH3断键的数目之比是3 : 2
10．根据乙烯、乙酸、乙醇的性质类比，有机物的结构简式如图，该物质的化学性质中说法正确的有：
①能通过加聚反应生成高分子化合物； ②分子中含有四种官能团
③可使酸性 KMnO4溶液褪色； ④可跟 Na2CO3溶液反应；
⑤1mol该有机物可消耗 2 mol NaOH；
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
11．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现
以 NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是
A．负极反应为 CH3COO
-+2H O-8e -2 =2CO +7H
+
2
B．隔膜 1为阳离子交换膜，隔膜 2为阴离子交换膜
C．当电路中转移 1mol电子时，模拟海水理论上除盐 58.5g
D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为 2:1
12．中学常见反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)实际由 2个基元反应构成，反应①：2NO(g) N2O2(g) K1；反应②：
N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) K2。其反应过程能量变化示意图如下。温度升高，NO(g)与 O2(g)反应生成 NO2(g)的速率
会降低。下列说法正确的是
A．加入催化剂能提高 NO的平衡转化率
B．总反应速率由反应①决定
C．总反应的平衡常数 K=K2 21 K2
D．温度升高，总反应速率降低，可能原因是 c(N2O2)减少使反应②速率降低造成
13．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，在 T温度下，向 2.0 L恒容密闭
容器中充入 2.0mol NO2和 1.0mol O3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s 0 3 6 12 24
n(O2)/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80
试卷第 3页，共 7页
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下列有关说法正确的是
A．反应在 0～3 s内的平均速率 v(NO )＝0.24 mol·L 1·s 2 1
B．在 T温度下，起始时向容器中充入 1.0mol NO2、0.5mol O3和 0.50mol N2O5、0.50mol O2，反应达到平衡时，
压强为起始时的 0.88倍
C．24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得 c(O2)＝0.44mol·L 1，则反应的ΔH>0
D．在 T温度下，起始时向容器中充入 2.0mol N2O5和 2.0mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于 20%
14．以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ．CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H1 0
Ⅱ．CO g 2H2 g CH3OH g H2 0
Ⅲ．CO2 g H2 g CO g H2O g H3 0
向恒压、密闭容器中通入 1molCO2和 3molH2发生上述反应，平衡时CH3OH、CO、CO2的物质的量随温度的变化
如图所示。下列说法正确的是
c CH
A Ⅰ 3
OH
．反应 平衡常数可表示为 K c CO c32 H2
B．图中曲线 B表示 CO的物质的量随温度的变化
C．某时刻CH3OH g 为 a mol，CO为 b mol，此时H2O g 为 a b mol
D．为提高CH3OH的平衡产率，需要选择低温、低压的反应条件
二、非选择题（包括 4 个小题，共 58 分。）
15．Ⅰ．①16O与 18O② 与 ③CH3OCH3与 CH3CH2OH④CH3(CH2)3CH3和 CH3CH2CH(CH3)2
⑤氨气和液氨 ⑥C4H8和 C3H6⑦淀粉和纤维素 ⑧O2与 O3⑨CH3COOH 和 HCOOH ⑩葡萄糖与果糖
(1)其中互为同分异构体的是 (填序号，下同)，属于同系物的是 ，属于同一物质的是 。
Ⅱ．A是化学实验室中最常见的有机物,相对分子质量为 46，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。
(2)A的官能团名称是 ，反应②的反应类型为 。
(3)写出反应④的化学方程式： 。
(4)等物质的量的 A、B、C、D完全燃烧时消耗氧气量最少的是 (填物质名称)。
(5)C中混有乙酸，用 溶液除去其中的乙酸。
(6)F是 B的同系物，且相对分子质量比 B大 14，写出 F发生加聚反应的化学方
程式 。
试卷第 4页，共 7页
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16．利用油脂厂废弃镍(Ni)催化剂(主要含有 Ni，还含少量 Al、Fe、NiO、Al2O3、Fe2O3)制备 NiSO4·6H2O的工艺流
程如下：
回答下列问题：
(1)为了加快“碱浸”的速率可以采取的措施是 (任写一条)；
(2)向滤液 1中通入足量 CO2可以将其中的金属元素沉淀，写出该反应的离子反应方程式 。
(3)“滤液 2” 中含金属阳离子有 。
(4)①“氧化”中反应的离子反应方程式是 ；
②“氧化”中可以代替 H2O2的最佳物质是 (填标号)
a．Cl2 b．O2 c．Fe
(5)根据除铁及系列操作，回答以下问题：
①已知溶液中存在 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+平衡， X物质可以为下列的 。
a．H2SO4 b．NaOH c．Ni(OH)2 d．CO2
②边搅拌边向滤液中加入 X至 pH=4，加热、过滤、洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法 ；
③结晶：将滤液蒸发、降温至稍高于 ℃结晶，过滤即获得产品，硫酸镍晶体溶解度曲线图如图所示：
17．肼(N2H4 )是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一，具有较强的还原性。某实验小组拟用NH3和 NaClO
溶液反应制备肼，装置如图所示(夹持装置未画出)。
(1)装置 A中制备NH3的化学方程式为 。
试卷第 5页，共 7页
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(2)装置 B中长颈漏斗的作用是 ；仪器 C中盛放的试剂为 。
(3)N2H4的电子式为 ，装置 B中制备N2H4的化学方程式为 ；
(4)由于反应放热，通常把 B装置放于温度较低的水浴中，目的是 ；实验时，先打开 A中的分液漏
斗活塞得到饱和氨水后，再打开 D中的漏斗活塞的原因是 。
(5)测定产品中N2H4的质量分数
取装置 B中的溶液 4.00g，并调节为弱酸性，加水配成 500mL溶液，从中取 25.00mL溶液与 0.2000mol/L的 I2溶液
反应(只有N2H4参与反应，其他物质不反应)，反应过程中有无污染性的气体生成，消耗 I2溶液的体积为 20.00mL，
则该产品中N2H4的质量分数为 %。
18．氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
1
(1)根据如图数据计算反应 N2 g
3
H2 g NH3 g 的ΔH kJ/mol2 2
(2) 合成氨气的氢气可由天然气制备，反应如下 CH4 g H2O g CO g 3H2 g ΔH =+206kJ/mol,
① 为提高 CH4 的平衡转化率，可采用的措施是 (填序号)；
A．使用合适的催化剂 B．采用较高的温度 C．采用较高的压强 D．延长反应时间
② 某温度下，在 1L密闭容器中充入 0.2molCH4和1.0molH2O进行反应，达到平衡时再往容器内充入0.2molCH4和
1.0molH2O， 则该反应 CH4转化率 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)催化剂的选择是合成氨的核心技术之一，使用催化剂 1或催化剂 2合成氨，产氨速率与温度的关系如图甲。
①由图判断，相同温度下，活化能 Ea1 Ea2(填“>”“<”或 “=”，下同)。
②在一定条件下，向某反应容器中投入 5mol N2和 15mol H2，在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强
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变化曲线如图乙所示,温度 T1 、 T2 、 T3 中，最大的是 ， M 点 N2 的转化率为 。
③1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在衡时净速率方程式为
3 α 2 1 α p H p NH
r NH3
k p N 2 3
1 2 k 2 ， k 、k 分别为正反应和逆反应的速率常数，p N 、p H2 、
p NH p
3
3 H 2
1 2 2 2
p NH3 代表各组分的分压(分压 总压×物质的量分数)；α为常数，工业上以铁为催化剂时，α 0.5。由M点数
k1
据计算 k (MPa)
-2。
2
(4)以氨作为燃料的固体氧化物(含有 O2-)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工作原理如图所
示：
写出该电池的负极电极反应方程式
试卷第 7页，共 7页
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