东北三省精准教学2024年12月高三联考
化学
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.我国东北地区是古代文明发源地之一。下列文物主要由无机非金属材料制成的是（ ）
A.“宣和元宝”金币 B.查海遗址龙形石堆塑
C.赤柏松遗址铁器 D.夫余鎏金铜面具
2.下列符号表征或说法正确的是（ ）
A.NaH的电子式： B.空间结构：平面三角形
C.Fe位于元素周期表d区 D.电离：
3.科研与工业生产都是劳动的体现。下列说法错误的是（ ）
A.以经济效益为主要考量开发自然资源，可不遵循减量化原则
B.炼焦厂的废水中常含酚类物质，在排放前须经过处理
C.用溶液浸泡锅炉内胆，有利于后续用酸除垢
D.离子液体用作溶剂，可避免因使用有机溶剂而产生的挥发毒害
4.下列关于用与制取乙酸乙酯实验的说法正确的是（ ）
A.可用NaOH溶液代替溶液来收集乙酸乙酯
B.质谱法检测有机产物分子离子峰的质荷比数值为88
C.收集乙酸乙酯时，乙酸乙酯在溶液的下层
D.产生的蒸气经导管通到饱和溶液上方约0.5cm处
5.工业制备高纯硅的原理示意图如下（已知电负性；），设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.含有分子的数目为
B.反应①消耗，断裂共价键的数目为
C.含有键的数目为
D.（已折算为标准状况）参加反应③，转移电子的数目为
6.下列实验方法或操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法或操作
A 从苯甲酸过饱和溶液中析出苯甲酸晶体 将烧杯置于冰盐浴中急速冷却
B 验证元素的非金属性： 向溶液中加入稀盐酸，观察是否有气泡生成
C 检验溶液中是否含有 取少量样品，滴入溶液，观察是否有蓝色沉淀产生
D 常温常压下，测定 的 选择的溶液和的NaOH溶液进行实验
7.对杂多酸（HPA）催化烷基化反应可起到修饰作用。制备的简易装置如图。下列说法错误的是（ ）
A.试剂X可以是碱石灰 B.装置中两个冷凝管可以交换使用
C.毛细管连接大气 D.在三颈烧瓶中生成
8.演绎法与归纳法是推理的核心方法。下列基于事实的推理不合理的是（ ）
选项 事实 推理
A 键能受其所在分子内化学环境的影响 逐个断开分子中的键，每步所需能量不同
B 一般情况下，升高温度，化学反应速率增大 温度越高，工业上合成氨的反应速率越快
C ZnS能溶于稀硫酸而CuS不能 金属硫化物的溶度积是其能否溶于稀硫酸的重要因素
D 与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO 卤素单质（除外）与碱性溶液都可以发生歧化反应
9.近期，我国科学家报道了一种在室温下由和合成乙酸的辐射催化反应。反应历程如图（表示微粒Y吸附在CuO固体表面），下列说法正确的是（ ）
A.粒子X为
B.反应④有生成
C.总反应为
D.若将换成，最终产物仍为
10.脂肪酸甲酯作为生物柴油的原料，具有易存储、价格低廉、加工简单方便等优点，其制备过程涉及以下两个反应。恒温制备过程中，部分物质相关浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
①
②
A.该温度下平衡常数：①② B.A点反应②正、逆反应速率相等
C.反应①活化能大于反应② D.反应②加入催化剂会改变其平衡转化率
11.某种杯芳烃分子（如图甲）具有空腔结构，可包合分子形成超分子；它同时还可以识别对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内（如图乙），进而将对甲基苯乙烯氧化为（4-甲基苯基）环氧乙烷（如图丙）。下列说法错误的是（ ）
A.该杯芳烃分子腔外具有疏水性，而腔内具有亲水性
B.对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力
C.该杯芳烃分子可以防止将对甲基苯乙烯分子中的甲基氧化
D.（4-甲基苯基）环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烃分子
12.铜金纳米合金常被用作催化剂。已知Au无法大量溶于硝酸，某实验室分离铜金纳米合金的流程如下。下列说法正确的是（ ）
A.用粗铜作阴极电解浸铜液回收金属铜 B.“浸铜”过程中，需持续高温以加快反应速率
C.加入盐酸的作用是提高硝酸的氧化能力 D.在浸金液中存在的配合物
13.用计算机进行理论模拟，以为底物制备金属有机框架材料，其阳离子结构如下。、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，其中原子半径：，基态M原子含有1个单电子且前三能层被电子充满。下列说法错误的是（ ）
A.工业上，常用沉淀废水中的 B.该阳离子中，和均为配位键
C.简单氢化物键角： D.该阳离子可以继续与进行配位
14.稀土元素铕（）掺杂的锂钛氧化物基材料（）通常以改善材料的扩散性为目的，铕并不参与电子的转移。该材料与嵌锂石墨（）组成的电池原理如图。下列说法错误的是（ ）
A.放电时，正极反应为
B.放电时，溶液中的浓度减小
C.充电时，a极材料中Ti元素的化合价升高
D.充电时，若转移1mol电子，嵌锂石墨将增重7g
15.常温下，溶液的分布系数与pH的变化关系如图甲，浊液中与的关系如图乙[比如：]。常温下，将等体积且浓度均为的溶液与溶液混合。下列说法错误的是（ ）
A.溶液中存在
B.向溶液中加入等体积的水，几乎不变
C.向浊液中通入，增加
D.混合后溶液中不会产生白色沉淀
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）自然界绝大部分的氮是以稳定的单质状态存在的，除铵盐和硝酸盐外，其他氮的化合物的稳定性都很差。分子中存在键，其键能很高，所以氮气分子比其他双原子分子稳定。但随着温度的升高，的化学活性增强。回答下列问题：
（1）常温下，的________0（填“”“”或“”）。
（2）高温时，与焦炭发生反应生成氰气，其化学方程式为________；中C原子采取sp杂化，分子中4个原子共线，则的结构式为________。
（3）在酸性溶液中能将氧化为。其反应机理为
步骤1： 快反应
步骤2： 快反应
步骤3： 慢反应
总反应的热化学方程式为________，控速步骤为________。在碱性溶液中，无法将氧化，从反应机理角度推测，其原因是________。
（4）由于氮的孤电子对之间的相互排斥，使得全氮类物质（如、）极不稳定，例如化学家检测到过（），但其存在时间极短，（）在常温下爆炸式分解。请为化学科研工作者提供使全氮类物质变得较为稳定的一种思路：________。分子结构与相似，但比稳定，从结构的角度分析，其原因是________。
17.（14分）钐钴永磁材料属于稀土永磁合金，主要金属是钐（）和钴，合金中还会有铜、铁等取代部分钴。从钐钴磁性废料中提取钐和钴的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）元素周期表中，与Co位于同周期同族的元素还有________。
（2）为提高酸浸率，可采取的措施有________（写出1条即可），“酸浸渣”的主要成分是________。
（3）“沉钐”过程中生成沉淀，逐渐加热分解该沉淀，得到固体质量变化百分数与温度关系如图甲所示，则________（取整数）。写出分解为的化学方程式：________。
（4）写出“除铁”的离子方程式：________。
（5）“除铁”操作中双氧水的实际用量通常要大于理论用量，原因是________。
（6）如图乙是草酸钴（）在空气中灼烧得到的钴的氧化物晶体结构的一部分，该过程的化学方程式为________。
18.（13分）合成氨是化学工业的重要基础，在我国广泛应用以天然气为原料的合成氨工艺。
（一）原料气的制取
以甲烷为原料制取氢气：
（1）依据图甲，可以判断a________0（填“”或“”），判断的依据是________。
（2）影响甲烷转化为氢气的平衡因素有温度、压强和水碳比，影响关系分别如图乙和图丙所示。从热力学角度分析，甲烷转化反应宜选择________（填序号）。
A.低温高压 B.高温低压 C.高水碳比 D.低水碳比
（3）在恒温恒压条件下，当原料气中时，甲烷平衡体积分数为，则甲烷的平衡转化率为________。
（二）原料气的净化
原料气中含有一定量的。改良蒽醌二磺酸钠（ADA）法是一种常见脱硫方案，其原理如下：
I.
II.
III.（氧化态）（还原态）
IV.（还原态）（氧化态）
（4）原料气进入合成塔前须除去，目的是________。
（5）该方法的可循环的物质有________。
（三）氨气的合成
工业合成氨的原理为 在合成塔中使用某催化剂时，合成氨的速率方程可表示为
（6）按照一定氮氢比投料，反应速率并不总是随温度的升高而增大，如图丁所示。结合上述速率方程分析，其原因为________。
19.（14分）某实验小组用市售漂白粉制备氯气，进行氯气性质的学习，并测定该漂白粉的有效氯含量。
I.氯气的制备及性质
该实验小组设计如图实验装置，推动装有稀盐酸的注射器，逐滴滴加稀盐酸，开始实验。已知：足量的可将氧化为。
（1）盛装漂白粉的仪器为________。
（2）实验中观察到干燥蓝色石蕊试纸几乎无变化，而湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，原因是_______。
（3）实验中可观察到湿润的淀粉-KI试纸发生变化的现象为_________。
（4）实验结束后，将浓氨水推入反应装置，用于清除装置中剩余的，可观察到有白烟产生，该过程的化学方程式为________。
II.漂白粉中有效氯含量的测定
“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，定义为与单位质量的含氯消毒剂的氧化能力相同的质量，通常用百分数表示。
实验小组用碘量法测定实验中漂白粉的有效氯含量，步骤如下：取漂白粉1g，加水100mL充分溶解后，加入3g碘化钾，再加入冰醋酸。用标淮液滴定。当被测液略带微红时，再加入淀粉指示剂滴，继续滴入标准液至滴定终点。重复滴定操作3次，得到实验数据如下表：
序号 起始读数 终点读数
1 0.00 32.19
2 0.20 34.20
3 2.00 34.21
已知：，。
（5）判断滴定终点的现象为________。
（6）该漂白粉的有效氮含量为________（精确到0.1%）。
（7）将标准液的浓度配制为，而非、或的目的为________。
化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B C A D C D B B C A D D C B D
16.（除标注外，每空2分，共14分）
（1）（1分）
（2）
（3）
步骤3（1分） 碱性溶液中太小，步骤1难以发生
（4）引入中心原子或离子，使全氮类物质中氮原子的孤电子对与中心原子或离子形成配位键
P原子的半径大于N原子的半径，分子中孤电子对间的距离大于分子中孤电子对间的距离，因此分子中 电子对之间的排斥力较小
17.（除标注外，每空2分，共14分）
（1）、
（2）将废料粉碎、搅拌、适当增加盐酸浓度等（合理即可）（1分） Cu（1分）
（3）8
（4）[或]
（5）“除铁”过程中产生的会催化分解
（6）
18.（除标注外，每空2分，共13分）
（1）（1分） 温度升高，减小，1g K增大，即该反应的平衡常数增大，该反应为吸热反应
（2）BC
（3）
（4）防止催化剂中毒（或防止其腐蚀设备等合理答案）
（5）、（氧化态）、（或、）、
（6）温度较低时，随着温度升高，增大的程度大于增大的程度，而当温度较高时，随着温度的升高，增大的程度小于增大的程度，所以总反应速率随着温度升高先增大后减小
19.（每空2分，共14分）
（1）具支试管
（2）本身不具有漂白性和酸性，与水反应生成具有酸性和漂白性的物质
（3）先变蓝后褪色
（4）
（5）加入最后半滴标准液时，溶液的蓝色恰好褪去，且30s内不恢复
（6）
（7）当标准溶液浓度为时，若取样1g，滴定达到终点时消耗的标准溶液的体积以mL为单位时，其数值恰好近似等于样品的有效氯含量的数值，可简化计算，避免计算过程出错。
