四川省天全中学
高2024级2024—2025学年上期
半期考试化学试卷
一、填空题（共14道题，每题3分，共42分）
1．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识不正确的是
A．金属钠着火不可以使用灭火器灭火，可以用沙土覆盖
B．次氯酸盐可用于杀菌消毒是利用其强氧化性
C．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里...月光是隔了树照过来的…落下参差的斑驳的黑影…”，月光穿过薄雾能形成黑影的本质原因是丁达尔效应
D．碳酸氢钠俗称小苏打，可用作糕点膨松剂
2．焰色试验是检验某些金属元素常用的方法，下列关于焰色试验的说法正确的是
A．实验时需要用硫酸洗净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧
B．某溶液进行焰色试验时，透过蓝色的钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K元素
C．焰色试验属于化学反应
D．用焰色试验能快速鉴别溶液和溶液
3．《三体》中的“纳米飞刃”削切硬物于无形，体现了碳纳米管的一个重要特性——轻质高强。碳纳米管即管状石墨烯，是一种仅由碳元素组成的纯净物，其直径为10~100nm，被认为是一种未来的材料。下列有关碳纳米管的说法正确的是
A．碳纳米管属于胶体
B．碳纳米管是一种新型化合物
C．碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
D．石墨烯转化为碳纳米管的过程属于物理变化
4．某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画：他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒。结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面。该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列选项中的
选项 甲 乙 丙
A 石灰水 稀硫酸 酚酞试液
B 氢氧化钾溶液 稀盐酸 石蕊试液
C 氯化钠溶液 硫酸钾溶液 酚酞试液
D 稀盐酸 氢氧化钠溶液 石蕊试液
A．A B．B C．C D．D
5．下列物质在水中的电离方程式错误的是
A． B．
C． D．
6．下列离子方程式书写正确的是
A．钠放于水中：
B．氧化铁与稀硫酸反应：
C．碳酸钠溶液与盐酸反应：
D．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：
7．下列各组离子在饱和氯水中能大量共存的是
A．Fe2+、Na+、Cl-、NO B．Na+、Al3+、SO、Cl-
C．NH、K+、NO、S2- D．Na+、K+、HCO、SiO
8．向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．AB段溶液的导电能力减弱，是发生反应
B．D点溶液中加入固体发生的反应为：
C．C处溶液的导电能力约为0，说明不是电解质
D．CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离
9．制备纳米颗粒M(化合物)的反应为。下列说法正确的是
A． B．是氧化剂
C．M的化学式为 D．反应中一个失去电子数为1
10．已知有如下反应：
①； ②；
③。
根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．仅根据反应①也能判断氧化性：
B．还原性强弱的顺序为：
C．溶液中可发生：
D．在反应②中既是氧化产物又是还原产物
11．对和的下列叙述中，正确的是
A．和均能跟盐酸反应，故两者均为碱性氧化物
B．和中的氧元素都是价
C．中阴阳离子数目之比为
D．与水反应时，1个分子在反应中转移1个电子
12．下列装置能完成相应实验的是
A．利用装置Ⅰ制备
B．利用装置Ⅱ比较和的热稳定性
C．利用装置Ⅲ用和粉末制备
D．利用装置Ⅳ来测量的体积
13．下列有关的实验操作对应的现象及结论都正确的是
选项 实验 现象 结论
A 向盛有的试管中加水，把带火星的木条伸入试管中 木条复燃 未变质
B 向盛有的试管中加少量紫色石蕊试液 溶液变蓝 加入后有碱性物质产生
C 向包有的脱脂棉上滴几滴水 脱脂棉燃烧 和水反应放热
D 向盛有的试管中加溶液 产生白色沉淀 已变质
A．A B．B C．C D．D
14．一定条件下，某离子反应涉及到、、、、五种微粒，其中的分子个数随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的氧化剂与还原剂的微粒个数之比为1∶1
B．该反应中，还原性：
C．反应后溶液的酸性减弱
D．该反应中，每消耗1个还原剂分子，转移
二、填空题（共4道大题，共58分）
15、（14分）由Ca2+、Ag+、K+、Fe3+、、、Cl-、这8种离子构成 A、B、C、D四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。 现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。
回答下列问题：
(1)写出A、C的化学式：A ， C 。
(2)向C中滴入NaOH溶液的现象为 。
(3)与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验：
①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5～6滴，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中 ，该液体中分散质粒子的直径为 。
②向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，写出发生反应的离子方程为 。
(4)写出D在溶液中与NH4HCO3反应产生沉淀、气体和一种氮肥的化学方程式： 。
16、（14分）如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
(1)A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为 。
(2)B装置可除去A装置中可能挥发出的 ，反应的离子方程式为 。
(3)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为 、 。
(4)D装置可除去C装置中未反应的 ，反应的离子方程式为 。
17、（14分）回答下列问题：
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 (填字母)。
A．Fe B．Fe2＋ C．Fe3＋
(2)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(3)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。
(4)在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了 性和 性，则56 gFe参加反应时，被还原的HNO3为 g。
(5) Ca(ClO)2+4HCl(浓)=2Cl2↑+CaCl2+2H2O 用双线桥表示反应电子转移方向和数目 。
18、（16分）是一种黄绿色、能溶于水、具有氧化性的有毒气体。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)该实验装置制取氯气的离子方程式为 。
(2)装浓盐酸的仪器名称为 。b中采用的加热方式称做 。
(3)d的作用是 ，写出c装置中制取NaClO时发生反应的离子方程式： 。
(4)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变；2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫红色。可知该条件下的氧化能力 (填“大于”或“小于”)(已知：溶于水呈棕色，溶于呈紫红色)
(5)除外，二氧化氯、亚氯酸钠都是一种高效的含氯消毒剂。Mathieson法制备亚氮酸钠的流程如下：
反应I中氧化剂与还原剂的微粒个数之比为 ；反应II中的氧化产物是 。
写出并配平反应II的化学方程式： 。高2024级半期考试试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C D B D B B D B
题号 11 12 13 14
答案 D D C C
15．(1) AgNO3 Fe2(SO4)3 (2)产生红褐色沉淀
(3) 红褐 （1分） 出现一条光亮的“通路” 1～100nm（1分）
Fe(OH)3(胶体)+3H+=Fe3++3H2O
(4)2NH4HCO3+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O 其余每空2分
16．(1) 【答案】(1)CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑
(2) HCl HCO+H＋=H2O+CO2↑
(3) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(4) 二氧化碳 2OH－+CO2=CO+H2O 每空2分
17．【答案】(1)B (2) +2 盐 (3)还原
(4) 酸 (1分) 氧化(1分) 63
(5) 其余每空2分
18．(1)(2) 分液漏斗 （1分） 水浴加热（1分）
(3) 尾气处理 (4)小于
(5) 2∶1 其余每空2分
答案第1页，共2页
得到2×e,化合价降低，被还原
Ca(ClO)2+4HCl(浓)=2Cl2↑+CaCl2+2HO
失去2×e,化合价升高，被氧化
