2024—2025学年第一学期高三期中考试
化学试卷
时间 75分钟 分值 100分
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．我国航天事业迅速发展。2024年10月29日，神舟十八号航天员乘组在与神舟十九号航天员乘组完成在轨轮换后，于11月4日返回东风着陆场。下列说法不正确的是
A．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是
B．航天器上天线接收器外壳为钛合金，钛合金属于金属材料
C．月壤中的“嫦娥石”其成分属于无机盐
D．航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于有机高分子材料
2．硫代碳酸钠可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：。下列说法正确的是
A．中存在离子键和配位键 B．是非极性分子
C．离子的空间构型为三角锥型 D．的电子式为
3．下列利用氨碱法制纯碱的实验原理与装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲实验室制取氨气 B．用装置乙制取碳酸氢钠
C．用装置丙过滤得到碳酸氢钠固体 D．用装置丁加热分解碳酸氢钠得到纯碱
4．工业上可用处理水体中的氨氮生成。下列说法正确的是
A．离子半径： B．第一电离能：
C．酸性： D．电负性：
阅读下列资料，完成5~7题：含硫矿物如黄铁矿、黄铜矿、芒硝等在工业上有着重要的用途。收集黄铜矿炼铜过程中产生的制备，其反应为：
5．下列有关说法正确是
A．键角：
B．元素位于元素周期表第四周期第族
C．黄铜矿的晶胞如图所示，则其化学式为：
D．中含有键
6．指定条件下，下列物质转化不能实现的是
A． B．
C． D．
7．下列关于说法正确的是
A．生产过程中将生成物分离出去，反应速率加快
B．该反应的，
C．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量
D．其他条件不变，增大压强，反应正向进行程度增大，平衡常数增大
8．如图所示为某微生物燃料电池净化水的原理。下列说法正确的是
A．极发生的电极反应为
B．处理时，有从交换膜左侧向右侧迁移
C．极为正极，发生还原反应
D．电池工作时，极附近溶液减小
9．羟甲香豆素（丙）是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。下列说法不正确的是
A．常温下甲最多能与含的水溶液完全反应
B．乙能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．丙分子中的官能团只有羟基、酯基
D．丙最多能与发生加成反应
10．如图所示是用饱和溶液来制备一种重要的含氯消毒剂（）的工艺流程图。
已知：纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释。下列说法正确的是
A．电解槽中总的离子方程式为
B．发生器中通入空气的目的是使充分氧化
C．吸收塔内发生反应的离子方程式为
D．过滤后的滤液中大量存在：
11．探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀
B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性
C 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力
D 取溶液和溶液充分反应后，再加振荡、静置后，取上层清液滴加少量溶液 加振荡后，层为紫红色。取上层清液滴加少量，溶液为血红色 和的反应有一定的限度
A．A B．B C．C D．D
12．在生态系统的硫循环中不可或缺。，时，水溶液中-2价不同形态的分布分数如图所示，下列说法正确的是
A．线表示的分布分数
B．时，的第二步水解常数约为
C．溶液中
D．可以向燃气中掺入微量气体以示警燃气泄漏
13．催化重整可获得合成气。重整过程中主要反应的热化学方程式如下：
反应①；
反应②；
反应③；
反应④；
研究发现在密闭容器中下，，平衡时各含碳物种的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．图中表示
B．的
C．其他条件不变，在范围，随着温度的升高，平衡时不断增大
D．当，其他条件不变时，提高的值，能减少平衡时积碳量
非选择题（共61分）
14．（14分）氧化铬主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等。工业上以铬铁矿{主要成份：亚铬酸亚铁，还含有等杂质}为主要原料进行生产，其主要工艺流程如图：
（1）“高温氧化”过程中转化为的化学方程式为______________，不能过量太多的原因是________________。
（2）“水浸”操作中投料后，保持温度不变，能提高元素浸出率的措施有____________。
（3）为获得纯净，需判断是否洗涤干净。该操作是____________。
（4）现用模拟工业上处理含铬废水（浓度），处理后所得滤渣主要成分为；（已知：元素被氧化为可溶性硫酸盐）。
①计算处理的“废水”至少需要的质量（写出计算过程）。
②将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，将干燥后的固体在空气中加热，测得固体质量随温度的变化如图所示。说明：以上的残留固体为的混合物。固体质量增加的原因是____________。
15．（15分）化合物是合成一种降血压药的中间体，其部分合成路线如图：
（1）写出B中官能团的名称____。
（2）的过程中发生的反应类型依次是加成反应、____。
（3）的分子式是，其结构简式为____。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，其结构简式为____。
①属于芳香族化合物，苯环上有2个取代基；②该物质与溶液反应，最多消耗；③酸性条件下水解，得到的2种产物中均含有3种不同化学环境的氢原子。
（5）写出以、和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）.
16．（15分）以银锰精矿（主要含）和氧化锰矿（主要含）为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如图。
已知：酸性条件下，的氧化性强于。
（1）“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有______________。
（2）“浸银"时，使用过量和的混合溶液作为浸出剂，将会使的中铁以形式浸出，元素被氧化为单质。
①写出“浸银”反应（可逆反应）的离子方程式：______________。
②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：______________。
（3）“沉银"过程中需要过量的铁粉作为还原剂，该步反应的离子方程式有______________。
（4）由硫酸锰溶液可制得，已知硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图所示。则从硫酸锰溶液中获得较高纯度的“操作Ⅰ”为__________。
17．（17分）我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。以为原料合成依然是“碳达峰”环境下的科研热点，电化学原理在降低碳排放、实现碳中和目标中有广泛应用。回答下列问题：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
（1）部分键能的数据如下表所示，则______。
共价键
键能 436 803 328.4 464
（2）反应Ⅰ能自发进行的原因是______________。
（3）一定条件下，的反应历程如图所示。该反应的反应速率由第______（填“1”或“2”）步决定。
（4）研究发现表面脱除原子形成的（氧空穴）决定了的催化效果，氧空穴越多，催化效果越好，催化合成甲醇的机理如图。已知增大气体流速可带走多余的，从而提高的选择性，请结合催化机理解释其原因____________。
（5）汽车尾气中的和在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体。催化剂性能决定了尾气处理效果。将和以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，测量逸出气体中含量，从而测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。
①曲线上点的脱氮率__________（填“”“”或“”）对应温度下的平衡脱氮率。
②催化剂条件下，温度高于时脱氮率随温度升高而下降的原因可能是__________。
（6）近年研究发现，电催化和含氮物质可合成尿素，同时可解决含氮废水污染问题。常温常压下，向一定浓度的溶液通入至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示。电解过程中生成尿素的电极反应式为________________。
