2024——2025学年度上学期三校联考
高一化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共19题，共100分，共4页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。
第Ⅰ卷 选择题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.金属材料对于促进生产发展、改善人们的生活发挥了巨大作用。下列有关金属材料的说法不正确的是（ ）
A.C919飞机采用大量先进的复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
B.不锈钢是在碳素钢中加入其他合金元素，改变钢的组织结构使其具有耐腐蚀性
C.储氢材料La-Ni合金能大量吸收形成金属氢化物
D.金属材料中的硬铝为金属铝的单质
2.关于物质的分类，下列组合中正确的是（ ）
选项 酸 盐 碱 纯净物
A KOH
B
C 纯净的空气
D HI NaOH
A.A B.B C.C D.D
3.下列物质不能通过化合反应生成的是（ ）
A.NaCl B. C. D.
4.下列说法中不正确的有（ ）
①氯化钠溶液在电流作用下电离成和
②金刚石和石墨二者性质不同，不互为同素异形体
③相同质量的和与足量盐酸反应，产生的少
④氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物
⑤把氯酸钾放入水中其电离方程式为：
⑥使用漂白粉时为了增强漂白能力，可向漂白粉溶液中加入少量白醋
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
5.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.含有的溶液中：、、、
B.透明溶液中：、、、
C.溶液中：、、、
D.加入Al片能产生的溶液：、、、
6.在的离子方程式中，对系数m和、判断正确的是（ ）
A.，被还原 B.，是氧化剂
C.，是还原剂 D.，被氧化
7.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，将7.1g 溶于足量的水中，溶液中、、HClO的数目之和为0.2
B.标况下，11.2L 分子中所含的O原子数为0.5
C.0.1mol/L的NaOH溶液中含有的数目为0.1
D.2.3g钠与2L 0.01mol/L盐酸反应，转移的电子数为0.1
8.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是（ ）
A B C D
a先通入，然后b通入，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉，模拟“侯氏制碱法”制取 肥皂液有肥皂泡冒出，点燃有爆鸣声，验证铁粉与水蒸气反应 观察钠在空气中燃烧的现象 配制100m L 0.1 NaCl溶液
A.A B.B C.C D.D
9．下列离子方程式正确的是（ ）
A.碳酸钙溶于醋酸：
B.金属铁与稀盐酸反应：
C.溶液加入过量的氨水：
D.NaOH溶液中滴加少量溶液：
10．铊（Tl）盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应：
① ② ③
下列说法不正确的是（ ）
A.根据反应①②③可得出氧化性：
B.根据反应①②③可得出还原性最强的是Fe
C.可以发生反应：
D.向含有、、的某溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，溶液中阳离子种类不变
11.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论或目的
A 取溶液置于试管中，加入几滴酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 具有还原性
B 用pH试纸测定新制氯水的pH，pH＝3.0 氯水呈酸性
C 将5滴饱和氯化铁溶液滴入煮沸的氢氧化钠溶液中，混合液呈红褐色 制备胶体
D 向饱和溶液中通入足量气体，析出白色固体 相同温度下溶解度比的小
A.A B.B C.C D.D
12．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A.a可在高温下和水蒸气反应生成c
B.a→f→h→e的每步转化均可一步实现
C.d在空气中变成灰绿色最终变为红褐色e
D.检验硫酸盐f溶液中的阳离子，可以先加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，再加，观察是否有红色出现
13．有Al、CuO、组成的混合物共10.0g，放入250mL某浓度的硫酸溶液中，混合物恰好全部溶解，当再加入500ml 1.00的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述硫酸的物质的量浓度是（ ）
A.0.50 B.1.00 C.2.00 D.3.00
14．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ）
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
B.1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
C.为配制480mL 0.5mol/L 溶液，需要称取胆矾（）固体62.5g
D.用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏低
15．已知在一定温度下，氯气和氢氧化钠溶液会发生如下反应：；。将一定量的氯气通入100mL浓度为10.00mol/L的热的氢氧化钠溶液中使其恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系，下列判断正确的是（ ）
A.可能为7:3
B.可能为10:3:1
C.与NaOH反应的氯气一定为0.5mol
D.当溶液中与的个数之比为5:1时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为3:5
第Ⅱ卷 非选择题
16.（14分）在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。现有以下物质：
① ② ③熔融NaOH ④乙醇（酒精） ⑤固体 ⑥液态氯化氢 ⑦溶液
⑧铝
（1）以上物质中能导电的是 ；（填序号，下同）以上物质中属于强电解质的是 。
（2）①与一样是酸性氧化物，写出①溶于过量的NaOH溶液的化学方程式： 。
（3）标准状况下，若a L②中含有b/2个氮原子，则阿伏加德罗常数为 。
（4）个②分子所含的氢原子数与 mol甲烷（）含有的氢原子数相同；同温同压下，同质量的②和甲烷（）物质的量之比为 ；体积之比为 ；密度之比为 。
（5）从1L 溶液中取出200mL，向其中加入200mL 0.9的⑦恰好使完全沉淀，则原溶液中的物质的量浓度为 。
17．（14分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。
（1）写出化学式：A ，B ，E 。
（2）以上反应中，不属于氧化还原反应的有 （填序号），实验中剩余的A单质 （“能”或“不能”）放回原瓶。
①A→C反应的离子方程式： 。
②B→D反应的化学方程式： 。
（3）加热5.00g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.62g，则原混合物中D的质量为 g。
（4）现有9g葡萄糖（）在空气中充分燃烧，燃烧产物通过足量的B物质，充分吸收后，发现B物质增重 g。
18．（12分）是重要的化工产品，主要用作水处理剂，还用作媒染剂、催化剂等，实验室用下图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水，查阅相关资料可知：加热易升华、遇水蒸气易潮解。
（1）仪器a的名称为 。
（2）实验室常用装置A制取氯气，反应的离子方程式为 。
（3）实验开始时，应先点燃 （填“A”或“D”）处酒精灯。
（4）装置B的作用是 ，同时用作安全瓶（监测实验时装置是否发生堵塞）；若装置C与装置D间的导管处出现堵塞，可通过 （填简单操作名称），使实验能继续进行。
（5）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是（填字母） 。
a b c d
Ⅰ 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条
Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 无水氯化钙 浓硫酸
Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条
（6）E中冷水的作用是 ，装置E中的导管应接虚线框中的 （填“e、f、g或h”）。
19．（15分）磁性纳米颗粒由于同时具备磁性颗粒和纳米颗粒的双重优势，已经广泛应用于生物医学领域、废水处理领域，还是一种重要的无机颜料。一种利用废旧镀锌铁皮（主要含Fe，还含有少量Zn和）制备磁性纳米颗粒（微粒直径在1～100nm之间）的工艺流程如图所示：
已知：锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质具有一定的相似性
（1）“碱洗”时，加入NaOH溶液的作用：①可以洗去废旧镀锌铁片上的油污；② 。
（2）“酸溶”一段时间后，溶液中检测不到的原因是 （用化学方程式表示）。
（3）“氧化”时，加入适量的NaClO溶液，发生反应的离子方程式为 。
（4）“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有 。
（5）“分离”时，在磁铁的帮助下，倒掉上层清液，用蒸馏水洗涤固体2次，检验固体洗涤干净的方法是 。
（6）将制备的磁性纳米颗粒分散到水中，所得分散系为 。
（7）取100g磁性粗产品，用足量稀硫酸溶解，逐滴加入0.100高锰酸钾溶液800.0mL至恰好反应完全（杂质不参与反应），高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 ，则的物质的量为 mol。
2024—2025学年度上学期三校联考
高一化学试题答案
一、选择题（每小题3分，共15题，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8
D D B B B C D A
9 10 11 12 13 14 15
C D D A B C C
二、非选择题（共55分）
16.【答案】
（1）③⑦⑧ ③⑤⑥
（2）
（3）11.2b/a
（4）1.5 16:17 16:17 17:16
（5）0.6
17.【答案】
（1）Na
（2）⑤⑥ 能
（3）3.32
（4）9
18．【答案】
（1）分液漏斗
（2）
（3）A
（4）除氯气中的HCl气体 适当加热
（5）b
（6）收集 h
19【答案】
（1）溶解铁片上的锌（或者除去锌）
（2）
（3）
（4）、、
（5）取最后一次洗涤液，向其中加入足量的酸化的溶液，如果没有白色沉淀生成，则证明固体已经洗干净（或者取最后一次洗涤液，向其中加入足量的盐酸酸化，再加入溶液，如果没有白色沉淀生成，则证明固体已经洗干净）［其他答案合理即可］
（6）胶体
（7） 0.4
