2024学年高二化学等级考第二次月考
一、电解质溶液
已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式
电离常数
1、下列不能说明是弱酸的方法是（ ）
A.测得溶液的
B.测得溶液的
C.的溶液加水稀释100倍后
D.溶液恰好与溶液完全反应
2、常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（双选）（ ）
A. B. C. D.
3、写出醋酸电离平衡常数表达式____________________________________________。
时，将的醋酸与氢氧化钠等体积混合，写出反应的离子方程式________________；反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为________。
4、时，将的溶液和的溶液等体积混合后溶液。以下关于所得溶液的关系式肯定错误的是（双选）（ ）
A. B.
C. D.
5、相同条件下，取的溶液和的溶液各L，分别加入锌粉充分反应，有关叙述正确的是（ ）
A.与锌反应起始速率快 B.与锌粉反应放出多
C.与锌反应起始速率快 D.与锌粉反应放出多
6、室温下向溶液中加入的醋酸，溶液的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a点溶液中：
B.a、c两点溶液中水的电离程度相同
C.b点溶液中：
D.c点溶液中：
7、常温下，相同的三种溶液a．溶液；b．溶液；c．溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填序号）。
8、下列过程与盐类水解反应无关的是（ ）
A.热的纯碱溶液去除油脂效果更好
B.小苏打与明矾作油条膨松剂、泡沫灭火剂的主要成分
C.向碳酸氢钠溶液中通入氨气，得到碳酸铵
D.向沸水中滴入饱和溶液制备胶体
9、已知在常温时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈酸性。根据表格数据水解平衡常数数值为________，用平衡常数解释溶液呈酸性的原因_______________________________。
10、同浓度的溶液和溶液相比：_______（填字母）。
A.大于 B.小于
11、写出向次氯酸钠溶液中通入少量的离子方程式：________________________。
小苏打和明矾能作为泡沫灭火剂，写出反应的离子方程式：________________。
酷酸钠是一种常用的防腐剂和缓冲剂。某小组探究外界因素对水解程度的影响。
12、写出水解的离子方程式________________。
13、甲同学设计实验方案如下（表中溶解浓度均为）。
i．实验________（填序号），探究加水稀释对水解程度的影响。
ii．实验1和3，探究加入对水解程度的影响。
ii．实验1和4，探究温度对水解程度的影响，。
序号 温度
1 40.4 0 0
2 4.0 0 36.0
3 20.0 10.0 a
4 40.0 0 0
14、根据甲同学的实验方案，补充数据：________。实验测得，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据________________（填一种微粒的化学式）的浓度增大可以说明加入能促进的水解。
15、水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是________________________________________________________________。
二、汽车尾气处理
科学家对汽车尾气进行无害化处理反应为：。一定条件下，在密闭容器中充入和，一段时间后测得、浓度随时间变化如图1所示，的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始投料比，完成问题：
图1 图2
16、该反应的化学平衡常数表达式是________________。根据图1，用表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是_______。
17、己知：反应，每生成14克时放出热量试写出上述反应的热化学方程式：________________________。
该反应在________填入选项符号（A.高于、B.低于）________K（填写温度数值）时，反应可以自发进行。
18、图2中a、b、c三点对应的平衡常数相对大小关系是________________。
19、写出一条结论，可表明该反应已经达到平衡状态________________。
20、下列关于该可逆反应的说法不正确的是________。
A.其他条件不变，若充入，达到新平衡时，、均增大
B.加入催化剂可提高的平衡转化率
C.若适当增大压强，则平衡正向移动
D.其他条件不变，若容器体积扩大一倍，达到新平衡时，小于原来的一半
研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了验证惟化剂比表面积对反应速率的影响规律，在温度为时，某同学设计了以下实验：
编号 的初始浓度（） 的初始浓度（） 催化剂的比表面积（）
I 75
II 50
21、在下图中画出表中实验Ⅱ条件下混合气体中的浓度随时间变化的曲线。
三、氧化还原与电化学
22、已知含硫元素的几种物质间具有如图转化关系。表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
A.反应①中充分燃烧后生成
B.反应②中若转移个电子，生成
C.个分子与足量氧气经反应③可以制得个分子
D.的二氧化硫水溶液中的物质的量为
23、某种酒驾检测仪具有吹气流量监测与控制的功能，其结构与工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.该装置将电能转化为化学能
B.电流由电极Ⅱ经显示屏、处理器流向电极I
C.在电解液中迁移的微粒X可能是电子
D.电极Ⅱ的电极反应式可能是：
24、如图装置进行实验，向小试管中加入稀盐酸。观察到U形管内两边红墨水液面逐渐变为左低右高，与此现象有关的推论是（ ）
A.反应物总能量低于生成物 B.发生了析氢腐蚀，产生较多气体
C.生成物中化学键形成会放出能量 D.锥形瓶内气体分子间平均距离变大
25、沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极（如图所示），通入一定的电流。下列叙述错误的是（ ）
A.阳极发生将海水中的氧化生成的反应
B.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的
C.阴极生成的应及时通风稀释安全地排入大气
D.阳极表面形成的等积垢需要定期清理
四、纯碱与小苏打
纯碱（）和小苏打（）都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
26、若要在家中将它们区分开来，下列方法中可行的是（ ）
A.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气灶的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
27、溶液和溶液中都含有写出一个用浓度表示这些微粒之间的电荷守恒的关系式。________________
在两个相同的特制容器中分别加入和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压力传感器检测，得到如下曲线：
28、甲、乙两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是________，理由是_______________________。
丙、丁两条线中表示向溶液中滴加盐酸的是________，理由是____________________________。
29、当滴加盐酸的体积为时（a点、b点），所发生的反应用化学方程式表示为根据图分析
30、滴定时c点可用________作指示剂指示滴定终点
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
31、滴定时d点可用________作指示剂指示滴定终点
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
五、酸碱中和滴定
酸碱滴定具有准确测定、操作方便的特点，在科学研究、医疗卫生等领域有广泛用途。
32、室温下，向盐酸中滴加溶液，恰好完全反应时，滴加的体积=_______，继续多加半滴溶液（），溶液________（精确到小数点后两位）。
33、溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的，）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的（ ）
A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.与的导电能力之和大于的
C.b点的混合溶液 D.c点的混合溶液中，
实验室制备氯化氢并测定反应后混酸中盐酸和硫酸浓度的方法如下：
34、推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥气体，其原理是（双选）（ ）
A.浓硫酸吸收了盐酸中水分 B.混合时放热使溶解度减小
C.浓盐酸中以分子形式存在 D.浓盐酸密度小于浓硫酸
35、为测定制备气体后残留混合酸中盐酸和硫酸的浓度，进行如下实验：
取混合酸，加水稀释至，完成此操作，用到的精确定量仪器有________________________；称量固体，溶于水配成标准溶液，装入洗净的细口试剂瓶，并贴上标签。装瓶前用标准溶液对试剂瓶进行润洗的目的是________________________，请你填写标签上的空白。
36、用移液管从稀释液中取出，滴加酚酞作指示剂，用标准溶液滴定至溶液由________________________时停止滴加，记录消耗。为完成全部测定，接下来对锥形瓶中混合物进行的操作是______________、_____________、称量并恒重，最终测得硫酸钡质量为，计算原混酸中___________，_____________。
若固体中混有少量的，会导致混合酸中
37、硫酸浓度的测定结果________
A.偏大 B.偏小 C.无影响
38、盐酸浓度的测定结果________
A.偏大 B.偏小 C.无影响
参考答案
一、
1、D 2、BD
3、；；
4、AC 5、D 6、D
7、①>②>③
8、C
9、；的电离平衡常数为，的水解平衡常数，的电离大于的水解，故溶液呈酸性
10、A
11、；
12、
13、1和2
14、0；
15、温度升高，的水解程度增大，水的电离程度也增大，二者综合影响导致增大，减小
二、
16、；0.02
17、；B；5.2
18、
19、氮气浓度不变
20、B
21、
三、
22、B 23、B 24、B 25、D
四、
26、A
27、
28、乙；的水解程度大于，则溶液的碱性强于溶液，因此滴定前溶液大于溶液；丁；与反应先生成，再与盐酸反应生成气体，直接与反应生成气体，丁在加入时恰好转化为，容器中压强不变，随着的加入，容器中压强逐渐增大
29、 30、C 31、A
五、32、20.00；9.82
33、C 34、AB
35、移液管：容量瓶：避免滴定液被稀释，引起实验误差：
36、无色变为红色：过滤、洗涤、干燥；；
37、C 38、B
