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自贡市普高2025届第一次诊断性考试
化学
注意事项：
考试时间共75分钟。试卷共6页，满分100分。
考生作答客观题时，必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
考生作答主观题时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．千年盐都、南国灯城、恐龙之乡，自贡是一座历史悠久的中国文化名城。对下列自贡文化遗产的说法错误的是（ ）
富顺豆花 荣县大佛 恐龙化石 彩灯制作
A.富顺豆花是四川省第一批非物质文化遗产，豆花制作中需要煮豆浆，豆浆属于液溶胶
B.荣县大佛是世界第二大石刻佛，荣县大佛的主要成分是高分子化合物
C.自贡恐龙博物馆是世界上展示侏罗纪恐龙化石最多、最全的地方，可以用断代法来测定化石所处的年代
D.自贡彩灯是国家级非物质文化遗产，在立体扎丝工艺中，使用的铁丝是合金
2．化学用语是表达化学思想的专门语言，包括符号语言、文字语言和图表语言。下列化学用语表达错误的是（ ）
A.的模型： B.水合氯离子的示意图：
C.的结构式： D.“钠与水反应”实验有关图标：
3．自贡市怀德镇素有“桂圆之乡”的美称，中医认为桂圆肉有滋补养血、安神补脑等功效，其富含的铁元素可经过以下步骤完成检验：①桂圆肉剪碎研磨；②用适量稀溶液溶解；③过滤取滤液；④滴加试剂检测其中的铁元素。上述操作中，未用到的仪器为（ ）
A. B. C. D.
4．在人体中，大概含有60多种元素，其中含量前10的元素分别是氧、碳、氢、氮、钙、磷、硫、钾、钠、氯。下列说法正确的是（ ）
A.酸性： B.通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
C.金属性： D.均属于酸性氧化物
5．下列实验设计或操作能达成对应实验目的的是（ ）
选项 A B C D
实验装置
实验目的 碱式滴定管排气泡 干燥 分离苯与溶液 实验室制
A.A B.B C.C D.D
6．下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ）
A.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔：
B.某主要成分为苛性钠和铝粉的管道疏通剂：
C.用溶液能有效除去误食的
D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液浓度：
7．橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.中含有的质子数为
B.理论上反应①中每消耗，生成的分子数为
C.在的溶液中，含有的数小于
D.反应②中每有参加反应，转移电子数为
8．为探究化学反应速率的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象、结论均正确的是（ ）
选项 影响因素 方案设计 现象 结论
A 浓度 室温下，分别向颗粒度相同的大理石碎块中加入的盐酸和的盐酸 加入盐酸的试管中产生气泡速率更快 增大反应物浓度，反应速率加快
B 温度 向两只盛有溶液，分别同时加入稀溶液，振荡，再分别置于冷水和热水中 热水中，试管产生浑浊的速率更快 升高温度，化学反应速率加快
C 压强 向两个同体积的密闭容器中，分别充入气体，和与的混合气体 气体颜色变化速率相同 增大压强对反应速率无影响
D 催化剂 室温下，向两只相同的试管中分别加入的溶液。向其中一只滴入2滴溶液 滴入溶液的试管中产生气泡的速率更快 使用合适的催化剂可使化学反应速率加快
A.A B.B C.C D.D
9．结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述错误的是（ ）
①18-冠-6 ②合金 ③烷基磺酸根离子 ④石墨结构
A.①中冠醚属于超分子的一种，冠醚空腔的直径大小不同，可用于识别特定的离子
B.②中在纯金属中加入其它元素，使原子层之间的相对滑动变得困难导致合金的硬度变大
C.③中烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向内疏水基向外的胶束，而用作表面活性剂
D.④中石墨晶体是层状结构，每个碳原子的配位数为3，属于混合晶体，熔沸点高
10．如图所示的化合物是一种重要化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
A.键角：
B.的空间结构均为平面三角形
C.Z的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能都大
D.共价键极性：
11．碳酸二甲酯是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案（吸附在固体催化剂表面上的物种用*标注），反应机理如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.反应过程中除固体催化剂外，还使用了做催化剂
B.反应进程中决速步骤的能垒为
C.第3步的基元反应方程式为：
D.升高温度，合成碳酸二甲酯反应速率增加，平衡向逆反应方向移动
12．氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，若该晶胞边长为，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.铁镁合金的化学式为
B.原子与最近的原子的距离是
C.若该晶体储氢时，填充在原子组成的八面体空隙中心位置，则含的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为
D.若为阿伏加德罗常数的值，则该合金的密度为
13．烟酸是B族维生素，可以预防和治疗多种疾病。利用碳封装过渡金属电极可电催化将3-甲基吡啶氧化为烟酸，工作原理如图所示。双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁移。
下列说法正确的是（ ）
A.碳封装过渡金属电极能催化提高b电极上还原反应的速率
B.该装置工作时，向a极移动
C.a极的电极反应式为
D.制备烟酸时双极膜中质量减少
14．室温下，用溶液吸收的过程如图所示。已知，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中存在：
B.将溶液稀释到几乎不变
C.吸收烟气后的溶液中：
D.沉淀得到的上层清液中：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）对物质进行分类是进行性质研究的基本方法。按照一定的分类标准进行分类（如下图），相连的物质可以归为一类，相交部分以A\B\C\D为分类代码。
（1）相连的两种物质都属于强电解质的是__________（填分类代码）；请写出相连两种物质反应生成白色沉淀的离子反应方程式__________。
（2）铜单质室温下与稀硫酸不反应，利用图中某种物质可以使铜常温下反应生成，请写出该反应的化学方程式__________；向生成的溶液中加入稀氨水会生成蓝色浑浊，继续滴加变为深蓝色溶液，加入95%的乙醇溶液会有深蓝色晶体析出，经__________（填操作名称）可得到纯净的晶体。
（3）俗称大苏打、海波，易溶于水，在中性或碱性环境中能稳定存在。可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。
①基态S的价层电子轨道表达式为__________，的中心原子杂化类型为__________。
②中各元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________。
③利用标准溶液定量测定某硫代硫酸钠样品的纯度。测定步骤如下：
i．溶液配制：取硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至的容量瓶中，加蒸馏水至刻度线。蒸馏水煮沸的目的是__________。
ii．滴定：取的标准溶液，硫酸酸化后加入过量，发生反应：。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为滴定终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为，则样品纯度为__________%（保留1位小数）
16．（15分）蛇纹石矿的主要成分为等，一种综合利用蛇纹石矿回收镁资源的工艺流程如下：
已知：
①当溶液中被沉淀离子时，认为该离子沉淀完全。
②，氢硫酸的两步电离常数分别为。
（1）位于元素周期表第__________周期第__________族，其原子核外价层电子排布式为__________。
（2）“加压酸浸”中，滤渣1的主要成分除S外还有__________。
（3）“氧化”中空气的作用是__________，发生反应的离子方程式为__________。
（4）“除铁”过程中生成难溶于水的、大颗粒、沉降速率快的黄钠铁矾晶体，相较于传统的通过调节生成沉淀，其它金属阳离子损失更少，理由是__________，溶液需缓慢加入，原因是__________。
（5）“沉镍”中，当恰好完全沉淀时，若溶液中，则此时溶液的约为__________。
17．（14分）导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯化锡制作，制备的装置如图所示。
有关信息如下表：
化学式
熔点/℃ 232 246
沸点/℃ 2260 652 114
其他性质 银白色固体金属 无色晶体，易被等氧化为 无色液体，易水解生成
（1）位于元素周期表__________区（填“s”、“p”、“d”、“”、“f”）。
（2）仪器A的名称为__________，浓盐酸的作用为__________。
（3）将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到__________现象后，开始加热装置丁。
（4）和的反应产物可能会有和，为加快反应速率并防止产品中带入，除了通入过量氯气外，应控制的最佳温度在__________（填序号）范围内。
A. B. C. D.
（5）若将制得的少许溶于水中得到白色沉淀，其反应的化学方程式为__________。
（6）实际制备的产品中往往含有，实验测定的含量：准确称取产品溶解，用酸性高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液。由此计算得出的产品中的质量分数严重偏高，理由是__________。
18．（15分）随着我国2060年实现碳中和目标的提出，的资源化利用对于碳中和目标的实现具有非常重要的现实意义。回答下列问题：
Ⅰ．上将和在催化剂作用下实现二氧化碳甲烷化是有效利用资源的途径之一：
①
②
③
（1）经计算，反应③在__________（填“高温”、“低温”、“任何条件”）下可自发进行。
（2）一定温度条件下，利用不同催化剂，在相同反应时间内，测得产物的生成速率与催化剂的关系如右图，则有利于获得甲烷的催化剂是__________。
（3）在某温度下，向恒容密闭容器中充入和，初始压强为，上述反应达平衡时，，，则的选择性=__________[的选择性，用含、a、b的代数式表示，下同]，该温度下反应②的化学平衡常数__________。
Ⅱ．光催化也可以制备甲醇、甲烷等燃料，反应原理示意图如下图①所示：
图① 图②
（1）下列描述正确的是__________。
A.由a区向b区移动 B.b区电极反应为
C.是氧化产物 D.该装置实现了电能转化为化学能
（2）写出a区的电极反应式__________。
（3）以催化加氢合成的甲醇为原料，在催化剂作用下可以制取丙烯，反应的化学方程式为。该反应经验公式的实验数据如图②中自线a所示，已知经验公式，（为活化能，k为速率常数。R和C为常数）。当改变外界条件时，实验数据如图②中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是__________。{#{QQABJYaAgggIAAAAAQhCAwXgCkMQkhACCQgOgEAAIAIAiANABAA=}#}
