淄博市博山区第六中学2024-2025学年九年级上学期化学期中检测卷
相对原子质量：H 1，Cl 35.5，Na 23，O 16
一、选择题
1. 下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A. 泥沙 B. 食盐 C. 植物油 D. 粉笔灰
2. 准确理解化学概念非常重要，下列有关溶液叙述正确的是
A. 均一、稳定的液体都属于溶液
B. 加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液
C 物质溶解，一般先扩散、再水合，扩散过程中放出热量
D. 饱和溶液比不饱和溶液所含的溶质更多
3. 水是一种良好的溶剂，下列物质在水中能配成浅绿色溶液的是
A. 硫酸铜 B. 氯化亚铁 C. 植物油 D. 铁粉
4. 如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是( )
A. 若 t1为 20℃，则 a、b、c 均为易溶物质
B. 将 t1℃时 a 物质的饱和溶质升温到 t2℃，若溶液依然饱和需要加溶质 30g
C. t1℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由大到小的顺序排列是 b>a=c
D. 若 c 中混有少量 a，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯 c
5. 市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是
A. 生石灰 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵 D. 熟石灰
6. 下列措施，一定能把饱和溶液转变成不饱和溶液的是
A. 降低温度 B. 增加溶剂 C. 充分搅拌 D. 增加溶质
7. 下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是
A. 揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出
B. 盛石灰水的瓶口有一层白膜
C. 烧开水时，沸腾前有大量气泡
D. 咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”
8. 盐酸、硫酸属于常见的酸，下列有关叙述正确的是
A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾
B. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小
C. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D. 稀盐酸、稀硫酸都常用于实验室制取二氧化碳气体
9. 下列物质是按照酸、碱、盐顺序排列的是
A. CuSO4、NaOH、NaCl B. SO3、NaHCO3、NaCl
C. H2SO4、Na2CO3、BaSO4 D. HNO3、KOH、（NH4）2SO4
10. 蚊虫叮咬是在人的皮肤内分泌蚁酸使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹
物质 食醋 牛奶 食盐水 牙膏 肥皂水
pH 2~3 6~7 7 8~9 9~10
A. 食醋 B. 牛奶 C. 食盐水 D. 牙膏或肥皂水
11. 正确的实验操作是完成化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是
A. 读取液体体积 B. 闻气体气味
C. 测定溶液的pH D. 稀释浓硫酸
12. 柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是
A. Zn B. CuO C. CO2 D. NaOH
13. 小红对某无色溶液所含溶质的记录合理的是
A. CuSO4 H2SO4 NaCl B. NaOH Na2CO3 NaCl
C. KNO3 NaCl FeCl3 D. HCl NaOH NaCl
14. 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不属于中和反应的是
A. 用小苏打做食品发酵粉 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
15. 物质的性质决定用途。下列用途中主要由物质的物理性质决定的是
A. 盐酸除铁锈 B. 生石灰作食品干燥剂
C. 浓硫酸做某些气体干燥剂 D. 天然气烧水做饭
16. 通过简单的家庭实验，可以帮助我们对知识进一步巩固、理解。某同学进行了如图所示的家庭实验，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心地倒入试管中，能观察到气球先变大后复原的一组物质是
A. 蔗糖和水 B. 铁粉和稀硫酸
C. 氢氧化钠和水 D. 二氧化锰和过氧化氢溶液
17. 向100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入3g硝酸钾固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数是
A. 20% B. 22.5% C. 25% D. 30%
18. 在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是
A. CO2 B. CaO C. Cu（NO3）2 D. HCl
19. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是
A. 宏观：酸、碱、盐中一定都含有氢元素
B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D. 实验：用湿的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
20. 推理是化学学科中常用的思维方法。以下推理正确的是
A. 氢氧化钠和氢氧化钾都是常见的可溶性碱，氢氧化钠溶液能与酚酞试变红，所以氢氧化钾溶液也能使酚酞试液变红
B. 中和反应的产物是盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 酸溶液中都含有H+，所以含有H+的溶液一定都是酸溶液
D. 复分解反应中通常有水或气体或沉淀生成，所以有气体生成的反应一定是复分解反应
二、填空与简答
21. 分别填写下列溶液中溶质和溶剂的名称：
（1）碘酒（即碘的酒精溶液）：溶质__________；溶剂__________。
（2）乙醇的水溶液：溶质__________；溶剂__________。
（3）0.9%的生理盐水：溶质__________；溶剂__________。
22. “的溶解度为”的含义：
（1）20℃时，中最多可溶解__________。
（2）20℃时，恰好完全溶解达到饱和需要__________水
（3）20℃时，和水恰好形成饱和溶液，其质量为__________。
（4）和水形成饱和溶液时，温度为__________。
23. 如图为甲、乙、三种固体物质的溶解度曲线。
（1）t2℃时，要将30g甲物质完全溶解配成饱和溶液，至少需水的质量为_______。
（2）使一定量接近饱和的乙物质溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是_______。
（3）t2℃时，将一定量丙的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量分数_______(填“增加”、“减少”或“不变”)。
（4）t1℃时，将50g甲物质放入50g水中充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为_______。
（5）当甲中混有少量乙时，提纯甲物质常用的方法是_______。
三、实验与探究
24. 农业上常用质量分数为 16%的氯化钠溶液进行选种。现需要配制 80g 质量分数为 16%的氯化钠溶液，请按要求回答下列问题：
（1）该实验正确的操作顺序是______（填序号）。
A. ①②③④⑤ B. ④⑤①②③ C. ④⑤②①③ D. ④①⑤②③
（2）配制 80g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液需要氯化钠______g，量取所用的水最好选用规格的量筒______（填序号）（已知ρ水=1.0g / mL）。
A．100mLB．50mLC．10mL
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平指针偏向右盘，应______（填序号）。
A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体
C. 调节平衡螺母 D. 减少砝码
（4）溶解时，将水倒入盛氯化钠的烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，其目的是______。
（5）将配制好的溶液装瓶并贴上标签。标签上需要书写的内容是______和______。
（6）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是______（填序号）。
A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 往烧杯中倾倒量取好的蒸馏水时，少量水溅出
C. 所用氯化钠晶体未充分干燥 D. 转移已称好的氯化钠固体时，部分撒落在烧杯外
（7）若用 32%的溶液稀释成上述溶液，需 32%的溶液______g、需加入水______g。
25. 为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
（1）图A中，观察到的现象是______。
（2）图B中，观察到现象是______，反应的化学方程式是______。
（3）图C中，观察到的现象是______，反应的化学方程式是______。
（4）图D中，观察到的现象是______，反应的化学方程式是______。
（5）图E中，观察到的现象是______
（6）图F中，写出能发生反应的化学方程式______，稀盐酸和稀硫酸化学性质存在差异的原因是______。
26. 实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出碱的通性（如图所示，连线表示相互反应）。
（1）图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是__________；
（2）图1中实验后某试管底部有蓝色沉淀，写出反应的化学方程式__________，该反应属于__________（填基本反应类型）；
（3）写出上述图2发生中和反应的化学方程式__________；
（4）归纳通性的图中A所表示的物质类别是__________；
（5）不同碱具有相似性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是________。
27. 某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。
（1）Ⅰ、探究酸和碱能否发生反应：
方案1：甲同学向盛有少量溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸。观察到溶液由________色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
方案2：乙同学取少量溶液，测得溶液为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液为9。乙同学发现溶液减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。
【交流讨论】；大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液减小的原因还可能是__________。大家认为，乙同学向溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的必须__________（填“小于”或“小于”或“等于”）7，才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式________。
（2）Ⅱ、探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分：
丙同学对探究1中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
【作出假设】①；②和________。
【设计实验】
实验操作 实验现象 实验结论
方案1 向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液 锌粒逐渐减少，________ 猜想②成立
方案2 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加溶液，并不断振荡试管 开始________，过一会儿发现________
【实验反思】为了验证猜想②成立，你认为还可以选择的药品是________（填字母序号）。
A．溶液 B． C． D．
四、计算题
28. 某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸（密度是），并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。同时利用传感器测定溶液的，反应过程中溶液的随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应）
请完成下列问题：
（1）该反应实质是__________，M点溶液中含有的离子有__________。
（2）样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的质量是__________，其中的质量是__________。
（3）计算该炉具消洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程）
淄博市博山区第六中学2024-2025学年九年级上学期化学期中检测卷
简要答案
一、选择题
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】C
【17题答案】
【答案】A
【18题答案】
【答案】B
【19题答案】
【答案】D
【20题答案】
【答案】A
二、填空与简答
【21题答案】
【答案】（1） ①. 碘 ②. 酒精##乙醇
（2） ①. 乙醇##酒精 ②. 水
（3） ①. 氯化钠 ②. 水
【22题答案】
【答案】（1）36 （2）100
（3）136 （4）20℃
【23题答案】
【答案】（1）30g （2）降温（合理即可）
（3）不变 （4）33.3% （5）降温结晶
三、实验与探究
【24题答案】
【答案】（1）B （2） ①. 12.8 ②. A （3）A （4）加速溶解
（5） ①. 溶液的名称 ②. 溶液的质量分数 （6）CD
（7） ①. 40 ②. 40
【25题答案】
【答案】（1）溶液变为红色
（2） ①. 有气泡产生，溶液有无色变为浅绿色 ②. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（3） ①. 红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 ②. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（4） ①. 有气泡产生 ②. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （5）产生白色沉淀
（6） ①. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ②. 阴离子不同
【26题答案】
【答案】（1）无色酚酞溶液
（2） ①. ②. 复分解反应
（3） （4）非金属氧化物
（5）氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同##氢氧化钠溶液中有钠离子，而氢氧化钙溶液中存在的是钙离子
【27题答案】
【答案】（1） ①. 红 ②. 稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液 ③. 小于或等于 ④. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（2） ①. H2SO4##硫酸 ②. 产生气泡 ③. 开始无明显现象 ④. 溶液由无色变为红色 ⑤. CD##DC
四、计算题
【28题答案】
【答案】（1） ①. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ②. 钠离子、氯离子（或Na+、Cl-）
（2） ①. 50 ②. 0.365
（3）设：该炉具消洁剂中氢氧化钠的质量分数为x。
x=4%。
答：该炉具消洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
