惠州市惠阳区丰湖高级中学
2024-2025学年第一学期高二年级中段考化学试卷
第I卷（选择题）
一、单选题（第1-10，每题2分，11-16每题4分，共44分）
1．广东省是岭南文化的重要传承地，下列地方文化或珍贵文物的主要材质属于有机高分子化合物的是
选项 A B
地方文化 广州象牙 石湾陶塑
选项 C D
地方文化 粤剧现代戏服 博罗横岭山青铜鼎
2．下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是
A． B．
C． D．
3．发展绿色甲醇产业有助于减少温室气体排放和空气污染。“零碳甲醇燃料”燃烧［］的过程中焓变和熵变均正确的是
A． B．
C． D．
4．下列有关说法正确的是
A．风干牛肉：风干牛肉富含蛋白质，蛋白质中一定含有H、C、N、O、S、P元素
B．奶皮子：富含油脂，油脂属于高分子
C．野生韭菜花酱：韭菜花含有丰富的维生素，维生素属于营养物质
D．莜面：莜面富含淀粉，淀粉与纤维素互为同分异构体
5．已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1molH－H、1molN－H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为
A．431.3kJ B．945.6kJ C．649.1kJ D．869.7kJ
6．某兴趣小组以形状大小相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图。下列有关该电池的表达正确的是
A．该装置将电能转化为化学能
B．铜片发生氧化反应
C．电子流向：锌片→电流表→铜片
D．锌片为正极，发生的电极反应为：Zn+2e-=Zn2+
7．某化学反应分两步进行；①；②。其能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．反应是放热反应
B．反应①是吸热反应
C．X、Y、M三种物质中Y最稳定
D．M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变，提高该反应的速率
8．室温下水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是
A．向水中加入少量Na固体，平衡向逆反应方向移动，
B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，增大
C．向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动
D．向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动，
9．（本题2分）利用下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．定量测定化学反应速率 B．转移溶液 C．稀释浓硫酸 D．制备胶体
10．下列热化学方程式表达正确的是
A． (中和热)
B． (燃烧热)
C． (反应热)
D． (燃烧热)
11．在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：时测得混合气体共4mol且生成了0.4molC，则下列说法错误的是
A．x等于1
B．前2minB的平均反应速率为
C．2min时A的转化率为20%
D．2min时，
12．已知某可逆反应mA(g)+ nB(g)qC(g) △H。在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是
A．T1>T2、P1
B．T1
C．T1>T2、P1
D．T1
A．可以通过改变温度、压强控制合成氨的反应限度
B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率
C．左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率
D．合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间
14．（本题4分）表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．溶液中含有的数目小于(忽略水的电离)
B．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为
C．标准状况下，22.4L HF中含有氟原子的数目为
D．完全分解，得到的分子数目为
15．（本题4分）关于0.1mol/L的的说法不正确的是
A．存在
B．向加入少量的固体，电离平衡朝逆方向移动，增加
C．加水几滴浓氨水，电离平衡朝正方向移动，氨水电离程度增大
D．加水稀释，电离平衡朝正方向移动，比值增大
16．（本题4分）一定温度下，水溶液中H＋和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是
A．该温度下，a点溶液c(OH-)>c(H＋)
B．该温度下，0.01 mol·L-1NaOH溶液中c(H＋)=1.0×10-12 mol·L-1
C．该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化
D．b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化
二、非选择题（一共4小题，共56分）
17．铁镍矿是一种重要的金属材料，主要用于制备铁镍合金，还用于制备镍氢电池的材料。某铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该铁镍矿制备高纯度的氢氧化镍，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“酸溶”时，所加入的试剂A是硫酸，溶液中有、等 种金属阳离子生成，废渣1的主要成分的化学式为 。
(2)“除铁”时的作用是 。
(3)“除铜”时，所用的试剂B可选用或，你认为选用最好的是 ，反应的离子方程式为 。
(4)“除钙、镁”过程形成的废渣3的化学式为 。
(5)常温时，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液pH约为9时，由水电离出来的c（OH-)为
18．（本题14分）I．如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图：请回答下列问题：
(1)仪器B的名称是 。
(2)若用酚酞做指示剂，达到滴定终点的实验现象是： 。
(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。
实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL
1 20.00 1.20 23.22
2 20.00 1.21 29.21
3 20.00 1.50 23.48
根据表中数据，计算出的待测NaOH浓度是 mol/L(保留四位有效数字)。
(4)下列操作中会导致所测NaOH浓度偏低的是__________。
A．滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
Ⅱ．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25℃) Ka1=1.8×10-5 Ka2=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11
(5)在相同条件下，三种弱酸的酸性强弱顺序为 。
(6)向NaCN溶液中通入少量CO2气体，反应的离子方程式为 。
(7)常温下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中，滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此时溶液的pH= 。
19．（本题14分）Ⅰ．CO2可转化成有机物实现碳循环。甲同学在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
(1)能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)
A．3分钟时
B．CO2的物质的量分数不再改变
C．单位时间内生成1mol H2，同时生成1mol CH3OH
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
(2)平衡常数表达式为： 。
(3)平衡时CO2的转化率为 。
(4)平衡混合气体中CO2(g)的物质的量分数是 。
(5)第3分钟时v正(CH3OH) 第9分钟时v逆(CH3OH) (填“>”“＜”“=”或“无法比较”)。
(6)第9分钟时容器总压强为10MPa，则Kp= 。
Ⅱ．在一容积为2 L固定的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(s)+3B(g)2C(g)+xD(g)，已知加入1molA和3molB反应5min后达到平衡，生成了1 molC，5 min内D的平均反应速率为0.05 molL 1min 1。
(7)x= 。
(8)反应达到平衡后，降低体系温度，B的质量分数降低，则该反应的逆反应为 反应(选填“吸热”或“放热”)。
20．（本题14分）常温下，将pH相同的盐酸和CH3COOH溶液加水稀释至相同的倍数，稀释过程中pH的变化如右图所示，回答下列问题：
已知：常温下，Ka(CH3COOH)≈2×10-5，Kb(NH3·H2O)≈2×10-5。
(1)由图可知，盐酸初始浓度 醋酸的初始浓度(填“>”、“<”或“=”)；
pH相同的盐酸和CH3COOH溶液加水稀释至相同倍数时，pH：盐酸 (填“>”、“<”或“=”)CH3COOH溶液。
(2)a点所对应的溶液pH约为 (填具体数字)。
(3)常温下，将50mL pH=2的CH3COOH溶液加入50mL等浓度的氨水中：
①能正确表示该过程中混合溶液温度变化的图像是 (填标号)。
A B C D
②上述反应的离子方程式为 。
③常温下，该氨水中的约为 mol L-1。
(4)用水稀释0.1mol·L-1的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是____(填字母，下同)。
A．c() B． C．c(H+)与c(OH-)的乘积 D．n(OH-)惠州市惠阳区丰湖高级中学
2024-2025学年第一学期高二年级中段考化学试卷
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D C B C D B B D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D C C A C A
17．(1) 6 SiO2
(2)将Fe2+氧化为Fe3+
(3) Na2S
(4)CaF2、MgF2
(5)10-9
18．(1)碱式滴定管
(2)当滴入半滴标准液后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色
(3)0.1100
(4)D
(5)CH3COOH>H2CO3>HCN
(6)CN-+CO2+H2O=HCN+
(7)5
19．(1)BD
(2)
(3)75%
(4)10%
(5)>
(6)
(7)1
(8)吸热
20．(1) ＜ ＞
(2)3
(3) D 5
(4)AB
